5.1硫及其化合物同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物同步练习
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一、选择题
1．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是
A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ba2＋、Cl-、 B．Pb2＋、Hg2＋、S2-、
C．、H＋、、 D．Ca2＋、Al3＋、Br-、
3．CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是
A．最高正价：W>M>Y>X
B．含氧酸的酸性：M>Y>X
C．简单氢化物稳定性：W>M
D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
4．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾
B．滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
5．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是
A．黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B．无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D
C．将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余
D．化合物的电子式为
6．下列说法正确的是
①属于碱性氧化物，都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
⑤是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑥ B．④⑤ C．②④ D．②⑥
7．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
B．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
D．向200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(己知还原性：Fe2+>Br-)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为胶体
B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐不一定是
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液和反应：
B．少量通入溶液中：
C．向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性：
D．将84消毒液与浓盐酸混合：
10．A~D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A不可能是
A．S B． C．Cu D．Mg
11．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的流程图如下：
已知：溶于强碱时生成。下列说法正确的是
A．“碱洗”时锌发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”后溶液中存在的阳离子只有、
D．用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
12．实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A．溴水褪色，体现SO2的还原性
B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性
13．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是
A． B．
C． D．
14．已知反应①和②。下列说法错误的是
A．反应①中氧化产物与还原产物均为
B．反应①中具有遇淀粉溶液变蓝的特性
C．反应②中是导致酸雨的主要有害污染物
D．由反应①和②可判断氧化性：
15．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA
B．1molCO2中含有共用电子对数4NA
C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA
D．11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA
二、填空题
16．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。(各写一个)
(2)写出物质X的电子式 。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO2在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。已知pH=-lgc(H+)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为5×10-5mol/L，这次降雨 (填“是”或“不是”)酸雨。
②石灰石——石膏(CaSO4·2H2O)法是处理含SO2烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程发生反应的化学方程式 。
③在酸酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理 。
④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入 mLSO2.(室温下Vm=24L/mol)
(4)向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________。
A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
17．含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为 ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 。
(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。
①H2S中S元素的转化过程简单描述为 。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为 。
三、解答题
18．硫脲[CS(NH2)2]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：
硫脲的制备
已知：将氰氨化钙(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示(加热装置已省略)。
(1)M的名称为 。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是 (填序号)。
A．FeS固体和浓硫酸 B．FeS固体和稀硝酸 C．FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→ (填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是 。
(5)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是 ，装置C中反应的化学方程式为 。
19．实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证产物的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，这样设计的好处是 ；装置C中发生反应的化学方程式是 。
(2)实验开始时，装置D不加热，待出现 现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明 ；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是 。
(3)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是 。
(4)整个实验涉及到的的性质有___________(填选项)；
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物的通性
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，A正确；
B．氯化铝溶液与BaCl2溶液、H2SO3都不反应，加入氯化铝溶液后溶液后不会生成沉淀，B错误；
C．向溶液中加入硫化钠溶液，会发生反应：3SO2 +2Na2S =3S↓+2Na2SO3 ，溶液变浑浊，C正确；
D．BaCl2溶液中含有Cl-离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，A正确；
B．PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存，B错误；
C．与H＋结合生成HPO42—等，且2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，C错误；
D．CaCO3是沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
3．C
【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。
【详解】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确；
D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；
故选C。
4．D
【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
【详解】A．利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确；
C．由图可知，仪器a上有恒压管，可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下，故C正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，故D错误；
故选D。
5．B
【分析】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。
【详解】A．黑色化合物A中含有铁元素0.01mol、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005molFe2O3和0.01molSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175mol氧气，标准状况下的体积为，故A正确；
B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02molSO2，标准状况下的体积为448mL，故B错误；
C．将0.02molSO2气体全部通入含有0.01molFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，故C正确；
D．n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol，化合物的化学式为FeS2，电子式为，故D正确；
选B。
6．D
【详解】①Al2O3属于两性氧化物，故①错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都由离子构成，都属于离子化合物，故②正确；
③食醋是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故③错误；
④二氧化硫可使紫色石蕊试液变红，不能使紫色石蕊试液褪色，故④错误；
⑤碱性强，不能用治疗胃酸过多，故⑤错误；
⑥盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确；
正确的是②⑥，选D。
7．B
【详解】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故离子方程式为：，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，过量的二氧化硫与具有氧化性的次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为， B错误；
C．已知醋酸和氨水均为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，故醋酸与氨水反应的离子方程式为：，C正确；
D．向200 mL2即物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol的溶液中通入11.2L(标准状况下)即物质的量为=0.5mol的氯气(已知还原性：)，即FeBr2和Cl2的物质的量之比为4:5，结合Cl2先氧化Fe2+后氧化Br-可知，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
8．C
【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，A正确；
B．向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊，该沉淀可能是氯化银或者碳酸银，故溶液中可能含有，B正确；
C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡，或者氯化银，该溶液中不一定含硫酸根，C错误；
D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或二氧化硫，该盐不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，D正确；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，故A错误；
B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为Ba2++ 2OH- + 2H+ +SO= 2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．84消毒液的有效成分为NaClO，正确的离子方程式为，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸发生还原反应生成二氧化硫，故A正确；
B．氯气和氧气不反应，故B错误；
C．铜与氧气反应生成氧化镁，氧化铜和盐酸生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，C可为铜盐，D为氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜，C正确；
D．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁，C可为镁盐，D为氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，D正确；
故选B。
11．D
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒，以此解答。
【详解】A．Zn溶于强碱时生成的过程中Zn元素化合价上升，发生了氧化反应，故A错误；
B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误；
C．由分析可知，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、SO，故C错误；
D．为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．将SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确；
B．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确；
C．将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确；
D．将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误；
故合理选项是D。
13．A
【详解】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；
B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；
D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意；
答案选A。
14．B
【详解】A．反应①中碘元素化合价由+5价降为0价，作氧化剂，I-中碘元素化合价由-1价升为0价，作还原剂，I2是、I-反应后的共同产物，所以I2既是氧化产物又是还原产物，A正确；
B．I2具有遇淀粉溶液变蓝的特性，I-不具有该特性，B错误；
C．是导致酸雨的主要有害污染物，C正确；
D．①中作氧化剂，I2作氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：>I2，反应②中I2中碘元素化合价由0价降为-1价，I2作氧化剂，SO2中硫元素化合价由+4价升为+6价，得到，则作氧化产物，氧化性：I2>，综上判断氧化性：，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．CH3COOH和CH3CH2OH的反应为可逆反应，1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目小于1NA，A不正确；
B．CO2的电子式为，1molCO2中含有共用电子对数目为4NA，B正确；
C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中，所含乙醇的物质的量为1mol，其所含氧原子数为1NA，另外，乙醇溶液中还含有水，水中也含有氧原子，则该乙醇溶液中所含氧原子数大于1NA，C不正确；
D．11.2L(标准状况)SO2的物质的量为0.5mol，恰好完全溶于新制氯水发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，共转移电子数为1NA，D不正确；
故选B。
16．(1) 或
(2)
(3) 是 93.75
(4)C
【详解】（1）由图2可知M为硫酸盐，N为-2价硫形成的盐，则分别对应图1中的或、；
（2）硫化氢分子内有2对共用电子对，H与S之间以极性共价键结合，其电子式为：；
（3）①硫酸浓度为5×10-5mol·L-1，则pH=-1gc(H+)=-lg(2×5×10-5) =4，小于5.6，所以属于酸雨；
②二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4 2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O，总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2；
③具有还原性，向溴水中通入发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：；
④总小于，则1L溶液中含有250mg，物质的量为=3.9×10-3mol，体积为3.9×10-3mol×24L/mol=93.75mL；
（4）A．具有还原性，能被氯气氧化为离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4白色沉淀，故A不选；
B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．SO2具有氧化性，能够H2S反应生成硫沉淀，故D不选；
答案选C。
17．(1) 氨气或NH3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
(2)4CO＋2SO24CO2＋S2
(3) 2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2 取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4
(4) 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2
【详解】（1）SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反应方程式为：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收气体X可转化为(NH4)2SO3，则X应为碱性气体，可知为氨气或NH3；
（2）结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1molCO失去2mol电子转化为CO2，1molSO2得4mol电子转为硫单质，则CO和SO2的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则CO2和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为S2，可得反应方程式为：4CO＋2SO24CO2＋S2；
（3）①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2；
②证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4；
（4）①由图可知H2S中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质；
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2。
18．(1)恒压分液漏斗
(2)C
(3)a→b→d→e→f
(4)除去H2S气体中的HCl气体
(5) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢 CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2
【分析】装置B利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，装置A中装有饱和NaHS溶液，可以除去H2S中的HCl；装置C中，将石灰氮()和水的混合物加热至80℃，并通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳；装置D是尾气吸收装置，防止H2S污染空气；故装置连接顺序为。
【详解】（1）由图可知M为恒压分液漏斗；
（2）装置A用来制备H2S气体，由于A和B中的浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能够与产生的H2S气体反应，所以选用FeS固体和稀盐酸反应，故选C；
（3）根据分析，制取H2S气体后，因为盐酸具有挥发性，需要利用A装置除去H2S中的HCl，与装置C中的石灰氮和水的混合物发生反应，最后利用装置D，将其作为尾气处理装置；故答案为：a→b→d→e→f；
（4）制取H2S气体后，因为盐酸具有挥发性，需要利用A装置除去H2S中的HCl，故NaHS溶液的作用为除去H2S气体中的HCl气体；
（5）根据题目可知，装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢，装置C中反应的化学方程式为。
19．(1) 可有效控制反应发生和停止
(2) 品红溶液由红色褪为无色 的漂白产物不稳定(或的漂白是不稳定的、可恢复的) 使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境
(3)装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用
(4)ABCD
【分析】A装置中浓硫酸与铁反应生成二氧化硫气体，B中高锰酸钾溶液验证二氧化硫具有还原性，C中H2S溶液验证二氧化硫具有氧化性，D中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，E中氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染环境。
【详解】（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，可有效控制反应发生和停止；装置C中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水，发生反应的化学方程式是。
（2）实验开始时，装置D不加热，待出现品红溶液由红色褪为无色后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明的漂白产物不稳定；二氧化硫有毒，实验结束时需从导管a通入大量空气，使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境。
（3）实验时将导管a插入试管中，装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，可使装置B中的溶液不发生倒吸。
（4）高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性；H2S溶液变浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，证明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故选ABCD。
答案第1页，共2页
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