5.3无机非金属材料同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学人教版（2019）必修第二册

5.3无机非金属材料同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．化学与生活密切相关，下列说法不符合这一主题的是
A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B．聚乙烯可用于制作食品包装袋，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．开采可燃冰有助于实现“碳中和”
D．黑索金()常用作导弹中的炸药，爆炸时可产生等物质的量的
3．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ca2+、、ClO- B．Ca2+、K+、Cl-、
C．Al3+、K+、OH-、 D．Na+、Ca2+、、Cl-
4．某物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，由X、Y、Z形成的物质的结构式如图所示，下列说法不正确的是
A．Y在周期表中的位置是第三周期第IA族
B．X、Y、Z简单离子的半径大小
C．Y最高价氧化物水化物和Z的最高价氧化物水化物之间能发生反应
D．X的氢化物可以用来雕刻玻璃
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(胶体)
B．
C．
D．
6．实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备
7．闽都文化对福州地区乃至全国的经济、社会发展起着积极推动作用。下列说法正确的是
选项 A B C D
地方文化
解释 脱胎漆器：制作的原料主要是石灰石 软木画：软木画使用的铁红颜料主要成分是 平潭大桥：建筑时用到的钢铁属于纯净物 牛角梳切锯：切锯过程涉及化学变化
A．A B．B C．C D．D
8．以下物质可以通过化合反应直接制得的是
A．Al(OH)3 B．FeCl2 C．CuS D．H2SiO3
9．下列有关物质制备的反应正确的是
A．工业制备粗硅：
B．工业制备纯碱：
C．工业制备硝酸：
D．实验室制备氢氧化铝：
10．O3可将CN-转化为N2、CO2。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．O3具有强氧化性，用于除去废水中CN-
B．SO2具有还原性，用于砂糖的脱色增白
C．Se单质不溶于水，用于制作Se光电池
D．浓硫酸具有吸水性，用于H2S气体的干燥剂
11．下列关于物质使用及其解释均正确的是
选项 物质使用 解释
A 用作供氧剂 与反应生成
B 用于制备光导纤维 是酸性氧化物
C 可用于中和胃酸 可溶于水
D 可用作“钡餐” 无毒
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃无明显现象
C．工业上用单质SiO2作半导体材料
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液
13．2023 年 10月31日8时11分， “神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是
A．陶瓷雷达密封环 B．聚酰胺国旗
C．单晶硅太阳能电池板 D．新型铝基碳化硅舱体内壳层
14．工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是
A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行
B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2
D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
15．有四瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，该试剂是
A． B． C． D．
二、填空题
16．无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)烧制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，它们在玻璃窑中发生化学变化生成CaSiO3和Na2SiO3的化学方程式为 、 。
(2)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，请设计实验验证水玻璃与盐酸反应产生少量硅酸时，形成的分散系属于胶体： (写出实验操作、现象和结论)。
(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c= 。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3高纯度单晶硅
①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式： 。
②SiHCl3被H2还原为Si(纯)的基本反应类型为 。
③写出高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用： (任写一种)。
(5)SiO2属于 氧化物，试用任一离子方程式说明 。
(6)向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5~100nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于 (选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，可以通过 来鉴别。
(7)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是 (填序号)。
①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤砖瓦⑥水泥⑦光导纤维
(8)0.1mol与0.05mol在高温下充分反应，可生成标准状况下气体 L。
(9)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[]和橄榄石[])等，则辉石[]的氧化物形式可表示为 ，斜长石[] (填“难”或“易”)溶于水，1mol完全溶解于盐酸中消耗溶质HCl mol。
17．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
(2)现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。写出④在水溶液中的电离方程式： 。
(3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为 。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
三、解答题
18．三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在的两处缺陷是 。
(2)采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。
m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含m1、m2的代数式表示)。
19．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，列出了元素a~j在表中的位置。
回答下列问题：
(1)以上元素中金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)f的最高价氧化物属于酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)b、d、i形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)d与h形成的化合物中化学键类型为 ，用电子式表示该化合物的形成过程 。
(5)化合物b2g2与eg2的反应是“呼吸面具”的工作原理，请写出该化学反应方程式 。
(6)下列事实能说明i的非金属性比j的非金属性强的是 (填字母)。
A．i的氢化物比j的氢化物稳定
B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱
C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确；
B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确；
D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，A正确；
B．聚乙烯属于高分子有机物，可制作食品包装袋，其结构中不含不饱和键，无法使高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．可燃冰不可以贸然开采，如果泄露会导致更严重的温室效应，且可燃冰的主要成分为甲烷，并不能实现“碳中和”，C错误；
D．根据黑索金的原子构成，其N：C：H：O=6:3:6:6，故可以生成等物质的量的CO、H2O、N2，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．酸性溶液中次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，且钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应，且铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；
D．酸性溶液中氢离子与硅酸根离子反应，且钙离子与硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
4．B
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，则Y和Z为第三周期金属元素，X为第二周期非金属元素，Y能形成Y+，则Y为Na，X和Z共用一对电子达到稳定结构，则X最外层有7个电子，X为F、Z为Al。
【详解】A．Y为钠元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族，故A正确；
B．X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，故B错误；
C．Y为钠元素，Z为铝元素，钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为，故C正确；
D．X为氟元素，其氢化物可以和玻璃的成分二氧化硅反应，所以可以用来雕刻玻璃，故D正确；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能实现转化为硅酸；硅酸和氢氧化钠生成硅酸钠和水，A错误；
B．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，B错误；
C．氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，C错误；
D．氮气和氢气高温催化生成氨气，氨气和氧气转化为NO，D正确；
故选D。
6．C
【分析】Ⅰ为氢气的发生装置，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，装置Ⅲ需水浴加热，目的是加快反应的速率，且保持稳定恒定；装置Ⅳ不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等，以此解答该题。
【详解】A．本题制备高纯硅，反应H2+SiHCl3Si+3HCl应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，不能使用冰水，故A错误；
B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止氢气不纯，在加热时爆炸，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；
D．易溶于水，不能用启普发生器发生反应，因此不能用于硫酸与反应制备，故D错误。
答案选C。
7．B
【详解】A．脱胎漆器属于陶瓷，制作的原料主要是黏土，故A错误；
B．铁红颜料主要成分是，故B正确；
C．钢铁是合金，属于混合物，故C错误；
D．切锯过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
答案选B。
8．B
【详解】A．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应直接制得氢氧化铝，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故不选A；
B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得FeCl2，故B选；
C．铜和硫反应生成硫化亚铜，不能通过化合反应制得CuS，故不选C；
D．二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得H2SiO3，故不选D；
选B。
9．C
【详解】A．工业制备粗硅生成硅和一氧化碳，，A错误；
B．工业制备纯碱反应为饱和铵盐水通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，涉及反应为：、，B错误；
C．工业制备硝酸是二氧化氮和水生成硝酸和NO，C正确；
D．实验室制备氢氧化铝应该使用弱碱氨水，反应为：，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．O3具有强氧化性，可以氧化废水中CN-生成无污染的CO2和N2，故A正确；
B．SO2具有漂白性，用于砂糖的脱色增白，故B错误；
C．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作Se光电池，是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元交界处，与Se单质不溶于水无关，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，会和硫化氢反应，不能干燥H2S气体，故D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．因为与反应生成，用作供氧剂，A项正确；
B．具有传输光信号的功能，可用于制备光导纤维，B项错误；
C．能与盐酸反应，可用于中和胃酸，C项错误；
D．是重金属离子，有毒，不溶于水和稀酸，可作钡餐，D项错误；
故选A。
12．D
【详解】A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，A错误；
B．二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3和Na2CO3，H2SiO3不溶于水，呈胶状，则产生胶状物质，有明显现象，B错误；
C．单质硅导电性介于导体与绝缘体之间，可作半导体材料，SiO2不具有此性质，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不具有此性质，则可选用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，A错误；
B．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，B正确；
C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，C错误；
D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，D错误；
故选B。
14．B
【分析】软锰矿中加入KOH、熔融，并通入O2，发生反应2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，过滤；往滤液中通入过量CO2，发生反应3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得KMnO4晶体。
【详解】A．“熔融”时，KOH能溶解SiO2，从而损坏石英坩埚，所以“熔融”操作不能在石英坩埚中进行，A不正确；
B．“酸化”反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2，氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2:1，B正确；
C．“酸化”时，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化盐酸中的Cl-，所以不能改用盐酸代替CO2，C不正确；
D．酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“结晶”过程中不能加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热，否则会析出KHCO3晶体，混在KMnO4晶体中，而应蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确；
故选B。
15．C
【分析】只用一种试剂，与四种溶液反应的现象不同即可区别，盐酸与反应生成胶状沉淀，稀盐酸与不反应，稀盐酸与反应生成白色沉淀，稀盐酸与反应生成气体，以此来解答。
【详解】A．加入碳酸钠，只有反应生成沉淀，其它不反应，不能鉴别，A错误；
B．加入氢氧化钠，不反应，反应生成沉淀，无现象，不能鉴别，B错误；
C．加入盐酸，反应生成胶状沉淀，不反应，反应生成白色沉淀，反应生成气体，可鉴别，C正确；
D．加入氯化钡，、、都生成沉淀，不能鉴别，D错误；
故选C。
16．(1) Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
(2)取一定量待测液于烧杯中，将烧杯置于暗处，用激光笔照射，液体中出现一条光亮的通路，证明此时的分散系属于胶体
(3)1：2：2
(4) SiO2+2C2CO↑+Si 置换反应 芯片或太阳能电池
(5) 酸性
(6) 胶体 丁达尔效应
(7)②④⑦
(8)11.2
(9) CaO·MgO·2SiO2 难 4
【详解】（1）烧制普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)，它们在玻璃窑中发生化学变化生成CaSiO3和Na2SiO3的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）可以用丁达尔效应来鉴别胶体，实验操作、现象和结论为：取一定量待测液于烧杯中，将烧杯置于暗处，用激光笔照射，液体中出现一条光亮的通路，证明此时的分散系属于胶体；
（3）某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O，则a：b：c=1：2：2；
（4）①SiO2和C单质反应生成Si(粗)，化学方程式为：SiO2+2C2CO↑+Si；
②SiHCl3被H2还原为Si(纯)的方程式为：SiHCl3+H2Si +3HCl，该反应属于置换反应；
③高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用：芯片或太阳能电池。
（5）二氧化硅能与碱反应生成盐和水，因此它属于酸性氧化物，离子方程式为；
（6）分散质为粒径在5~100nm的SiO2·nH2O粒子形成的分散系为胶体，可以用丁达尔效应鉴别；
（7）玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦主要成分为硅酸盐；石英玻璃、光导纤维主要成分为二氧化硅；硅芯片主要成分为硅，则不属于硅酸盐的是②④⑦；
（8）碳酸钙与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，则0.1mol碳酸钙与0.05mol二氧化硅反应时，碳酸钙过量，0.05mol二氧化硅反应生成标准状况下二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
（9）辉石属于硅酸盐，由原子个数比不变可知，氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2；斜长石属于难溶于水的硅酸盐；橄榄石属于硅酸盐，由化合价代数和为0可知，硅酸盐中铁元素为+2价，则硅酸盐溶于盐酸生成氯化镁和氯化亚铁，由氯原子个数守恒可知，溶解1mol橄榄石需要消耗4mol氯化氢。
17．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2) ①②③⑥ ①④⑦ KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O
(3) A
H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O
【详解】（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（2）①熔融KOH有自由移动的离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③氨水能导电，属于混合物；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；④在水溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O；故答案为：①②③⑥；①④⑦；KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O。
（3）①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则NaH2PO2为正盐；故答案为：A。
②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O；故答案为：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O。
18．(1) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置
(2) 高温灼烧 冷却 AC
【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此分析回答。
【详解】（1）制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置；
（2）m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为=。
19．(1)K
(2)
(3)
(4) 离子键
(5)
(6)AC
【分析】根据元素周期表结构，a~j为H、C、O、F、Na、Mg、Si、Cl、K、Br，据此解答。
【详解】（1）第一主族元素在同周期中金属性最强，以上元素中金属性最强的是K。
（2）f为Si，最高价氧化物SiO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）根据层多径大，核大径小原则，b、d、i分别为Na、Mg、Cl，形成的简单离子半径由大到小的顺序是。
（4）d与h形成的化合物为MgF2，属于离子化合物，化学键类型为离子键，用电子式表示该化合物的形成过程。
（5）化合物b2g2与eg2的分别为，该化学反应方程式。
（6）i为Cl，j为Br；
A．i的氢化物比j的氢化物稳定，能说明i的非金属性比j的非金属性强，A选；
B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱，不能说明i的非金属性比j的非金属性强，B不选；
C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来，能说明i的非金属性比j的非金属性强，C选；
故选AC。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页