缺考
违纪
曲阳一中2023一2024学年第二学期高一年级开学考试
化学答题卡
姓名
学校
准考证
班级
考号
[o]
[01
01
[0]
1.答题前请将个人信息填写清楚。
[1]
2.客观路答题修改时用橡皮擦干净.
31
考试
3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
须知
4,请在题号对应答题区内作答，超出书写无效.
61
正确填涂圆
错误填涂
1
B]3
7
[8J
81
81
[9]
[9
r91
[9
91
91
[9]
一、
选择题(42分)
1
[A】[B][C][D]
6[AJ[B][C][D]
11[AJ[B][C][D]
2【AJ[BJ[C[D
7
[A][B][c][D]
12[AJ[B][C][D]
3
[A](B][C][D]
8
[A][B][c][O]
13[AJ[B][C][D]
4
[A][B](C][D]
9 [A][B][C][D]
14 [A][B][C][D]
5 [A][B][C][D]
10[aJ[B][C][D]
二、解答题
(58分)
15.
（除标注外，每空2分，共12分)
(1@
(1分)
②
(1分)
③
(2)
(3)
(4)
第1页共2页
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
16.
(除标注外，每空2分，共17分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(1分)
(3)
(4)」
(5)
(1分)
(6)
(1分)
(7)
17.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)
(2)
(1分)
(3)①
(1分)
②
(1分)
③
(1分)
④」
(1分)
(4)
18.
（除标注外，每空2分，共14分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(3)
(1分)
(4)
(1分)
(5)
(6)
(7)
(8)」
、期2页共2页
c园曲阳一中2023—2024学年第二学期高一年级开学考试
化学
试题总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是（ ）
A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B．相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和
C．可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为，的质子数为3
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的分子式为 B．的结构式为
C．的电子式为 D．的空间填充模型为
3．2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ）
A．汤姆逊发现电子
B．道尔顿提出近代原子学说
C．卢瑟福通过粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型
D．玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将一小块钠投入水中
B．将少量通入溶液中
C．和的反应
D．将少量NaOH溶液加入溶液中
5．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释或原因
A 小苏打焙制糕点 受热分解产生气体
B 二氧化硫可以添加于红酒中 二氧化硫能够杀菌消毒
C 正常雨水的pH约为5.6 正常雨水中溶解了二氧化碳
D 碳酸钡可用作“钡餐” 碳酸钡难溶于水
A．A B．B C．C D．D
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（ ）
①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为
②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为
③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为
④常温下，2g氦气所含的原子数目为。
⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为
⑥时，中所含质子的数目为
⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
验证Na和水反应放出热量 配制溶液 观察纯碱的焰色试验 比较的稳定性
A．A B．B C．C D．D
8．目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
操作及目的 在石英坩埚中煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 蒸发溶液，得到无水 电解溶液，制备金属Mg
A．A B．B C．C D．D
9．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图（a、c、d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．向含的溶液中通入等物质的量的，反应的离子方程式为：
D．含有的尾气进入C装置时，最多消耗
10．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的可用代替
B．反应②中作还原剂，被氧化
C．反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64∶213
D．在水溶液中的电离方程式为
12．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
X Y
Z
已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数： B．简单离子半径由大到小：
C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
13．将和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中的质量分数为（ ）
A．32 B．44% C．56% D．88%
14．某溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的沉淀为和 B．原溶液中含有
C．原溶液中一定不含 D．无法确定是否存在
第Ⅱ卷 非选择题
二、解答题（共58分）
15．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
回答下列问题：
（1）配制溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，需要用托盘天平称量NaOH固体______g。
②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是______（填字母）。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为______（从物质性质角度）。
（2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO溶液氧化生成的离子方程式：______。
（3）“除杂”后滤液的主要成分为NaCl和，“转化”反应能发生的原因是______。
（4）要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验产品是否洗净______。
16．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出流程中⑦所用的方法：______。
（2）初步提纯后的粗盐中含有等杂质，精制时一般步骤如下：
粗盐滤液精盐
加入的试剂①、②分别是：______、______。
（3）步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是______。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力（即得电子数）相当于多少克（的氧化能力（氯元素均被还原至价）。则亚氯酸钠的有效氯含量为______（保留两位小数）。
（5）若用来提取，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是______。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有______性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是______。
（7）某实验小组将一定量氯气通入的混合溶液中，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示______（填离子符号）物质的量的变化，原混合溶液______．
17．研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。
回答下列问题：
（1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是______。
（2）装置e中出现______填现象可证明具有还原性，反应离子方程式为______。
（3）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。
探究：在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案 操作 预期现象 结论
ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①溶液（填试剂名称），振荡 无明显变化 浊液中无
ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中，②______ ③______ ④______
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：______。
（4）晶体碘酸钾是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度______。（请写出计算过程，结果保留三位有效数字）。
18．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 、 、
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是______。
（2）M元素简单氢化物的结构式为______。
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）
（4）由元素X、M、Z组成的化合物所含的化学键类型为______。写出的电子式______。
（5）物质的量各的Z单质和Q单质，分别与的XR溶液反应，生成气体在相同条件下的体积之比为______。
（6）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是______（选填字母序号）
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性
（7）用电子式表示ZR的形成过程______。
高一年级开学考试化学参考答案：
1．C
【详解】A．氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，而光伏发电是利用太阳能发电，不产生二氧化碳，因此光伏发电有利于实现碳中和，B正确；
C．的质子数为2，质量数为3，C错误；
D．铷为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．氯化钠不存在分子式，因为它是离子化合物，A错误；
B．HClO的结构式为：结构式H-O-Cl，B错误；
C．的电子式为：，C错误；
D．的比例模型为，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．1897年，汤姆逊发现了电子，故A正确；
B．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故B正确；
C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故C错误；
D．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．将一小块钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量只氧化亚铁离子，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C．HF是弱酸，保留化学式，化学方程式为：2F2+2H2O = 4HF+O2↑，故C错误；
D．少量NaOH溶液加入Ca（HCO3）2溶液中，反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀 和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故D正确。
答案选D。
5．D 【详解】D．碳酸钡难溶于水，但可与胃酸反应生成可溶性的钡盐引起重金属中毒，不能用作“钡餐”，应选用硫酸钡.
6．C
【详解】①1mol过氧化钠中存在2mol阳离子，1mol阴离子，则存在的离子总数为3，错误；
②三种气体均为双原子分子，标准状况下，和的混合气体中含有1mol分子，则所含有的原子数目为，正确；
③没有溶液体积，不确定溶质的物质的量，不能计算阴、阳离子数目之和，错误；
④氦气为单原子分子，常温下，氦气为0.5mol，则所含的原子数目为0.5，错误；
⑤为0.1mol和为0.1mol，分别与充分反应分别生成氯化铁和氯化铜，则氯气完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移电子均为0.2mol，转移的电子数目均为，正确；
⑥时不是标况，的物质的量不确定，不确定所含质子的数目，错误；
⑦和在密闭容器中充分反应，反应进行不完全，生成的分子数目小于，正确；
综上，3个正确，故选C。
7．A
【详解】A．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，A项正确；
B．应用玻璃棒引流，B项错误；
C．玻璃中也含有元素，灼烧时火焰呈黄色，C项错误；
D．分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D项错误；
故选A。
8．B
【详解】A．煅烧可在坩埚中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁坩埚，故A错误；
B．氢氧化镁不溶于水，可选图中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；
C．蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，故C错误；
D．惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氯气、氢气，应电解熔融氯化镁制备Mg，故D错误。
答案选B。
9．C
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，氯气和淀粉碘化钾溶液反应可置换出碘，使淀粉溶液变蓝，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误；
B．氯气本身没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；
C．向含amolFeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子全部氧化成铁离子，剩余的氯气将部分溴离子氧化成溴，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl ，故C正确；
D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有挥发出来的氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．硫化氢不完全燃烧生成单质硫，单质硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A错误；
B．钠燃烧生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，B正确；
C．氯气通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸钙，次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，C正确；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，D正确；
答案选A。
11．C
【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。
【详解】A．反应②中作还原剂，不能用高氯酸钠代替，A项错误；
B．在反应②中化合价降低，被还原，B项错误；
C．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，质量之比为1×64：2×106.5=64：213，C项正确；
D．硫酸氢根离子在水溶液中电离要拆写成氢离子和硫酸根离子，D项错误；
故选C。
12．B
【分析】X、Y、Z都为短周期主族元素，则由图可知，其为第二三周期的元素；已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，设X序数为a，则a+a+2=a+9，a=7，XYZ分别为氮、氟、硫；
【详解】A．XYZ分别为氮、氟、硫，最外层电子数：F>S>N，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径由大到小：，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的简单气态氢化物比F的弱，C错误；
D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误；
故选B。
13．A
【分析】CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 反应，利用差量法计算；
【详解】CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，设原混合气体中CO2的质量为xg，，
解得x=8.8g；所以原混合气体中CO2的质量分数=；
故选A。
14．D
【分析】根据加入Ba（OH）2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al（OH）3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba（OH）2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。
【详解】A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误；
故答案选D。
15．（1） 容量瓶（未写不给分）、胶头滴管 80.0 D 在空气中易吸收和水分
（2）
（3）相同温度下，反应体系中溶解度较小（合理即可）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净。
（5）在净水过程中，用一束光照射，若产生一条光亮的通路，说明产生了胶体，反之则无（每空2分）
【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通过反应制备高铁酸钾，再过滤洗涤干燥即可得到产品。
【详解】（1）①由于要配置500mL溶液，则配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和容量瓶；配制500mL 4mol/L的NaOH溶液，需要的质量m=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g；
②A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小， 选项A错误；
B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶质损失，配制浓度偏小， 选项B错误；
C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量，对浓度无影响， 选项C错误；
D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，选项D正确；
答案选D；
③氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳而变质，则度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为：在空气中易吸收和水分；
（2）根据题意，次氯酸钠氧化生成，而其本身被还原为氯离子，相应的离子方程式为：；
（3）由分析可知，“转化”反应能发生的原因是：相同温度下，反应体系中溶解度较小；
（4）要检验沉淀Ⅱ是否洗涤干净，只需检验洗涤液中有无氯离子即可，具体实验操作为取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净。
（5）K2FeO4在净水过程中能产生Fe（OH）3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证上述分散系有丁达尔效应，则检验方法是：K2FeO4在净水过程中能产生Fe（OH）3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证上述分散系有丁达尔效应。
16．（1）萃取分液
（2） BaCl2 Na2CO3
（3） 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO
（4）1.57
（5）C
（6） 挥发 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质
（7）NaCl+AgNO3=AgCl（胶体）+NaNO3
（8） B 1~100nm
（9）过滤
【分析】海水中种植海带，海带烧成灰、溶于水、过滤，得到含碘的水溶液，加入萃取剂进行萃取，然后分液，将所得含碘的有机溶液蒸馏，从而获得碘单质。将海水蒸发结晶，然后过滤，得到粗盐和母液。粗盐溶于水后过滤，滤渣为泥沙，滤液用BaCl2、NaOH、Na2CO3等处理后，过滤，滤液中加盐酸、蒸发结晶，得到精盐；电解饱和食盐水，可制得NaOH、Cl2、H2，D具有杀菌消毒作用，其应为NaOH与Cl2反应生成的NaClO。
【详解】（1）流程⑦中，从含碘的水溶液中用有机溶剂提取碘，则所用的方法：萃取分液。答案为：萃取分液；
（2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，由于加入的除杂试剂通常是过量的，且过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面，从而得出加入的试剂①、②分别是：BaCl2、Na2CO3。答案为：BaCl2；Na2CO3；
（3）步骤③的条件是通直流电，电解饱和NaCl的水溶液，生成NaOH、Cl2、H2，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。D具有杀菌消毒的作用，则其为NaClO，由于NaClO的氧化能力弱于HClO，且HClO的酸性比碳酸弱，所以在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是：空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO；
（4）依据有效氯的定义，可建立如下关系式：NaClO2——4e-——2Cl2，从而得出亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为≈1.57。答案为：1.57；
（5）提取Br2，反应⑤所用的氧化剂可以使用Cl2，最好从本厂生产烧碱处循环，所以较合理的是C。答案为：C；
（6）往低浓度的Br2溶液中通入热空气，吹出Br2蒸汽，用一定量的SO2水溶液吸收，可得到浓度较大的HBr溶液，再通入Cl2，生成浓度较大的Br2，蒸馏可得工业溴。所以步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是：浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质。答案为：挥发；浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质；
（7）碘离子、溴离子和亚铁离子的还原性强弱顺序为：I—＞Fe2+＞Br—，由氧化还原反应规律可知，AB段发生的反应为：Cl2+2I—=I2+2Cl—，BC段发生的反应为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—，DE段发生的反应为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，由图可知，三段反应消耗氯气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，则由方程式可知，溶液中碘离子、亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2：3，故答案为：Fe2+；1：2：3。
17．（1）用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出
（2） 紫红色褪去（或变浅）
（3） 淀粉 加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 反应后的浊液中含有SO 3SO2+2H2OS↓+4H++2
（4）89.5%
【分析】本实验装置a为制备SO2的装置，反应为：Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有强还原性，装置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理，吸收SO2，装置d中根据实验现象，展开实验探究，据此分析解题。
【详解】（1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；故答案为：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于二氧化硫的逸出。
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为；故答案为：紫红色褪去（或变浅）；。
（3）方案ⅰ中要检验没有生成I2，利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性；可知方案ⅰ①中加入几滴淀粉溶液；根据题干猜想的反应方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，方案ⅱ则要检验反应后的溶液中含有SO，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入②足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液；③若看到有白色沉淀生成；④说明反应后的浊液中含有SO；综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，生成了S和SO，KI在其中起到催化剂的作用，故其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+4H++2。故答案为：淀粉；加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液；有白色沉淀生成；反应后的浊液中含有SO；3SO2+2H2OS↓+4H++2。
（4）每次平均消耗的，由关系式IO~3I2~6S2O可知，每20.00mL碘酸钾溶液中，，则200mL溶液中，，产品中碘酸钾的纯度，故答案为89.5%。
18．（1）第三周期第ⅦA族
（2）H—O—H
（3）O2-＞Na+＞Mg2+
（4） 离子键、极性键
（5）10∶1
（6）BC
（7）
（8）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】X的某种核素无中子，X为H元素；Y的主要化合价为-4、+4，是常用的半导体材料，Y为Si元素；Z的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素；R的主要化合价为-1、+7，R为Cl元素；Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q为Mg元素；M的主要化合价为-2价，结合原子半径，M为O元素。
【详解】（1）R为Cl元素，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
（2）M为O，O的简单氢化物为H2O，其结构式为H—O—H。
（3）Z、M、Q的简单离子依次为Na+、O2-、Mg2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，则三种简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+。
（4）X、M、Z组成的化合物为NaOH，NaOH中含有离子键和极性键；Z2M2即Na2O2，其电子式为。
（5）100mL0.1mol/LHCl溶液中含HCl物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；0.1molNa与100mL0.1mol/LHCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生H2物质的量为0.05mol；0.1molMg与100mL0.1mol/LHCl发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应后Mg过量、HCl完全反应，则反应产生的H2物质的量为0.005mol；则生成的H2在相同条件下的体积之比为0.05mol∶0.005mol=10∶1。
（6）A．单质的状态属于物理性质，与元素非金属性的强弱无关，A项不符合题意；
B．元素的非金属性越强、简单气态氢化物越稳定，则稳定性HCl＞SiH4能说明Cl的非金属性强于Si，B项符合题意；
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价说明Y吸引共用电子对的能力较弱，Y的非金属性弱于R，C项符合题意；
D．HR不是R的最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性的强弱，D项不符合题意；
答案选BC。
（7）ZR为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为。
（8）R的单质为Cl2，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
