第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 301.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-01 21:28:58 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体是
A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO
2．如图所示是甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应，若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀硫酸、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，下列说法正确的是
A．图中的反应都是置换反应
B．丙可能是NaOH溶液
C．丁可能是稀硫酸
D．乙一定是CuCl2溶液
3．下列有关常见的酸、碱、盐的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时会放出大量的热
B．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
C．氢氧化钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
D．碳酸钠溶液能使酚酞变红
4．下列物质发生的化学变化与空气成分无关的是（ ）
A．石灰浆抹墙后变硬 B．浓硫酸使木条炭化
C．铁锅底部有红棕色锈斑 D．敞口放置的饼干变软
5．二氧化碳合成乙醇（C2H5OH）的流程图如下所示。分解池内发生的反应为 。下列说法错误的是
A．吸收池中参加反应的物质共3种 B．X是碳酸钾
C．高温水蒸气的作用是分解碳酸氢钾 D．合成塔内发生化合反应
6．由N2、H2、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO、澄清的石灰水和浓硫酸（假设每次反应都能进行完全）。气体的组成变为
A．N2 B．N2、H2 C．H2、CO2 D．N2、H2O
7．2023年2月美国发生了氯乙烯C2H3Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子种类不变
B．反应生成的氧化物有三种
C．该反应的化学方程式为：
D．生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性
8．除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是
A．O2(N2)--------通过灼热的铜网
B．NaOH溶液(Na2CO3)----------加入适量CaCl2溶液、过滤
C．CaCO3固体(CaCl2)------------ 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干
D．NaNO3溶液(Na2SO4)------------加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
9．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氢氧化钙 生石灰 CaO B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．碳酸钠 小苏打 NaCO3 D．汞 水银 Hg
10．下列各种物质的用途中，不是利用了其化学性质的是（ ）
A．液氮用作冷冻剂 B．天然气用作燃料
C．用小苏打治疗胃酸过多 D．焦炭用于冶炼金属
11．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（ ）
A．①﹣加水溶解 B．②﹣结晶 C．③﹣蒸发 D．④﹣洗涤
二、填空与简答
12．写出下列化学方程式：
(1)硫在空气中燃烧产生刺激性气味的二氧化硫： 。
(2)用小苏打治疗胃酸过多： 。
13．有下列三组物质：①H2、N2、O2、CH4；②Na2O、CaO、CO2、CuO；③HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。
则每组中不同于其他三种的物质依次是 、 、 。
14．按要求写出下列反应的文字或符号表达式
（1）碳酸氢铵受热分解 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 。
（3）木炭在氧气中燃烧 。
（4）硫磺在氧气中燃烧 。
15．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 ．
16．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，在实验室中可由浓硫酸稀释得到。
(1)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有计算、 、混匀、装瓶并贴上标签；
(2)若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要量取水 mL（密度为1g/cm3）；
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
17．A~F是初中化学常见的六种物质，各物质间的相互转化或相互反应如图所示。
请结合图中所提供信息回答下列问题：
（1）操作①和操作②的作用相同，其作用是 ；
（2）写出①、②、③、④步有关反应的化学方程式：
① ；② ；③ ；④
18．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
（2）加入的过量X溶液作用是 ．
（3）以下关于蒸发的操作正确的是 ．
①蒸发皿必须放在石棉网上加热 ②蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 ③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 ④蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．
三、科学探究题
19．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 假设Ⅰ不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液不变色 假设Ⅲ正确
【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 ，排除对KOH检验的干扰。
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。
四、计算题
20．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数 （写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，N2、CO不参加反应，通过浓硫酸将N2、CO干燥，通过灼热的CuO，CO和CuO高温生成二氧化碳和铜，N2不参加反应，则最后排出的气体是N2、CO2，故选C。
2．C
【分析】若甲为锌，由于锌能与硫酸、氯化铜反应，则乙、丁分别为硫酸、氯化铜中的一种，则丙为氢氧化钠。
【详解】A、锌与硫酸、氯化铜的反应属于置换反应，但氢氧化钠与硫酸、氯化铜的反应属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，丙一定为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
C、由前面分析可知，丁可能为稀硫酸，该选项说法正确；
D、乙可能为氯化铜，也可能为硫酸，该选项说法不正确。
故选C。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水放出大量的热，此选项说法正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，此选项说法正确；
C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而不是氢氧化钠，氢氧化钠广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染工业，此选项说法错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，此选项正确。
故选C。
4．B
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙溶液，涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与空气中的二氧化碳有关。A错误；
B、浓硫酸是木条炭化，是由于浓硫酸具有脱水性，夺取了木条中氢、氧元素生成水，与空气中的成分无关。B正确；
C、铁锅有红棕色的锈斑说明铁生锈，是与空气中的氧气、水共同反应的结果，与空气的成分有关。C错误；
D、酥脆的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，与空气的成分有关。D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、吸收池中含有碳酸钾，碳酸钾吸收空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，故说法正确；
B、吸收池中含有碳酸钾，碳酸钾吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，二氧化碳进入合成塔，分解池中物质又进入吸收池，因为吸收池中含有碳酸钾，所以X是碳酸钾，故说法正确；
C、根据可知，此反应需要加热，所以高温水蒸气的作用是分解碳酸氢钾，故说法正确；
D、合成塔中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，所以不属于化合反应，故说法错误。
故选D。
6．A
【详解】由氮气、氢气、二氧化碳组成的混和气体，通过足量灼热的氧化铜，氢气具有还原性，会与灼热的氧化铜反应生成铜和水，氢气转变成了水蒸气，剩余的气体为氮气、水蒸气和二氧化碳；再通过澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，二氧化碳被吸收，剩余的气体为氮气、水蒸气，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以最后剩余的气体为氮气。
故选：A。
7．D
【详解】A、由图可知，反应前后原子种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应物为C2H3Cl和O2，生成物为H2O、CO2和HCl，而氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则属于氧化物的有二氧化碳和水，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
D、盐酸具有腐蚀性，该选项说法正确。
故选D。
8．C
【详解】A、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不与灼热的铜网反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．D
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
D、汞的俗称是水银，化学式为：Hg，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、液氮用作冷冻剂是利用液氮液化吸热，属于物理性质，故选项正确；
B、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、用小苏打治疗胃酸过多是利用小苏打显碱性，属于化学性质，故选项错误；
D、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故选项错误；
故选A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
11．B
【详解】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选B。
12．(1)
(2)
【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）用小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13． 甲烷/CH4 二氧化碳/CO2 氢氧化钠/NaOH
【详解】①H2、N2、O2属于单质，CH4 属于化合物；
②Na2O、CaO、CuO属于金属氧化物， CO2属于非金属氧化物；
③NaOH属于碱，HCl、H2SO4、HNO3属于酸。
则每组中不同于其他三种的物质依次是CH4，CO2， NaOH。
14． 或者 或者 或者 或者
【详解】（1）碳酸氢铵受热分解是碳酸氢铵在受热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，对应的文字或符号表达式为：或者 ；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾和氧气，对应的文字或符号表达式为：或者 ；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，对应的文字或符号表达式为：或者 ；
（4）硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，对应的文字或符号表达式为：或者 。
15． ＞ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
16．(1)量取
(2)195
(3)小于
【详解】（1）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有计算需要浓硫酸和水的体积，然后用量筒量取，再把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，混匀后装瓶并贴上标签，故填：量取。
（2）设用50g质量分数为98%的浓硫酸，可配制质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则，需要水的质量为，需要水的体积为，故填：195。
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量取浓硫酸的体积偏少，溶质的质量变小，溶质的质量分数偏小，所以所配溶液中溶质的质量分数小于20%，故填：小于。
17． 分离固体和液体
【详解】（1）经过操作①②能得到固体和液体，所以该操作是过滤，所起的作用是分离固体和液体；故填：分离固体和液体
（2）C在空气中放置能得到白色固体D，则D可能为碳酸钙，C可能为氢氧化钙，A可能为氧化钙，B可能为水，分离C后所得的无色溶液为氢氧化钙的溶液，固体D为碳酸钙，由于碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，由于氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钙，所以反应②可能是碳酸钠和氢氧化钙的反应；两者反应后经过操作②可得氢氧化钠溶液和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水，依据以上假设将物质代入框图，可以确定推断合理；该图示中的反应情况是①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O═Ca(OH)2 ；②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；③碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；④氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：CaO+H2O═Ca(OH)2 ；Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【点睛】本题为框图式物质推断题，根据题干提供的信息及物质间的转化进行分析，经过操作①能得到白色固体C和无色溶液，故①为过滤，C在空气中放置能得到白色固体D，则D可能为碳酸钙，C可能为氢氧化钙，A可能为氧化钙，B可能为水，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，以此为突破口分析解答即可。
18． Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 ③
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）由题意知，加入的X是稀盐酸溶液，目的是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故填：除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①蒸发皿可以直接加热，不须放在石棉网上加热，该说法错误；
②蒸发完成后，还有大量的余热，不能立即用手移去蒸发皿，该说法错误；
③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热沸腾溅出，该说法正确；
④蒸发时待较多晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，该说法错误；
故选③。
19． CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O 有气泡产生 产生白色沉淀 除尽K2CO3 作钾肥
【详解】查阅资料：
KOH与NaOH的化学性质相似，KOH变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O ；
进行实验：
①取少量样品于诚管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明样品中有碳酸钾存在，则假设I不成立；
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，碳酸钾能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，振荡，静置，现象应为产生白色沉淀，则一定含有碳酸钾；
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，由于没有氢氧化钾，BaCl2溶液、KCI溶液呈中性，则无色酚酞溶液不变色。
问题讨论：
过量BaCl2溶液能将显碱性的碳酸钾全部除去，步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是除尽样品中的碳酸钾，排除对检验氢氧化钾产生的干扰；
拓展应用：碳酸钾中含有钾元素，这瓶变质的试剂在农业上的用途是作钾肥。
20． 6.8g 20.4% 合格 解：设废硫酸中H2SO4的质量为x。
x=19.6g
所以H2SO4%=×100%=19.6%
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。 加热反应产生的水蒸气被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大
【详解】（1）根据图示中废硫酸溶液吸收氨气后的质量变化，可求出产生氨气的质量=106.8g-100g=6.8g。
（2）由反应产生的氨气的质量，结合质量守恒定律，可计算出该化肥中的含氮量，从而判定出该产品是否合格。即氨气中氮元素的质量=6.8g××100%=5.6g，也就是说该化肥含氮元素的质量即为5.6g，所以该化肥的含氮量= ×100%=20.4%＞20%，则该化肥为合格产品。
（3）见答案。
（4）由于本题是通过硫酸溶液吸收氨气前后的质量变化来确定氨气的质量，进而确定氮元素的质量的，而由于反应中要加热，故会产生水蒸气，所以废硫酸溶液也会吸收水蒸气，则导致反应前后的质量差值大于实际质量差值，从而使含氮量高于实际值。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体是
A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO
2．如图所示是甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应，若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀硫酸、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，下列说法正确的是
A．图中的反应都是置换反应
B．丙可能是NaOH溶液
C．丁可能是稀硫酸
D．乙一定是CuCl2溶液
3．下列有关常见的酸、碱、盐的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时会放出大量的热
B．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
C．氢氧化钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
D．碳酸钠溶液能使酚酞变红
4．下列物质发生的化学变化与空气成分无关的是（ ）
A．石灰浆抹墙后变硬 B．浓硫酸使木条炭化
C．铁锅底部有红棕色锈斑 D．敞口放置的饼干变软
5．二氧化碳合成乙醇（C2H5OH）的流程图如下所示。分解池内发生的反应为 。下列说法错误的是
A．吸收池中参加反应的物质共3种 B．X是碳酸钾
C．高温水蒸气的作用是分解碳酸氢钾 D．合成塔内发生化合反应
6．由N2、H2、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO、澄清的石灰水和浓硫酸（假设每次反应都能进行完全）。气体的组成变为
A．N2 B．N2、H2 C．H2、CO2 D．N2、H2O
7．2023年2月美国发生了氯乙烯C2H3Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子种类不变
B．反应生成的氧化物有三种
C．该反应的化学方程式为：
D．生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性
8．除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是
A．O2(N2)--------通过灼热的铜网
B．NaOH溶液(Na2CO3)----------加入适量CaCl2溶液、过滤
C．CaCO3固体(CaCl2)------------ 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干
D．NaNO3溶液(Na2SO4)------------加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
9．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氢氧化钙 生石灰 CaO B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．碳酸钠 小苏打 NaCO3 D．汞 水银 Hg
10．下列各种物质的用途中，不是利用了其化学性质的是（ ）
A．液氮用作冷冻剂 B．天然气用作燃料
C．用小苏打治疗胃酸过多 D．焦炭用于冶炼金属
11．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（ ）
A．①﹣加水溶解 B．②﹣结晶 C．③﹣蒸发 D．④﹣洗涤
二、填空与简答
12．写出下列化学方程式：
(1)硫在空气中燃烧产生刺激性气味的二氧化硫： 。
(2)用小苏打治疗胃酸过多： 。
13．有下列三组物质：①H2、N2、O2、CH4；②Na2O、CaO、CO2、CuO；③HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。
则每组中不同于其他三种的物质依次是 、 、 。
14．按要求写出下列反应的文字或符号表达式
（1）碳酸氢铵受热分解 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 。
（3）木炭在氧气中燃烧 。
（4）硫磺在氧气中燃烧 。
15．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 ．
16．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，在实验室中可由浓硫酸稀释得到。
(1)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有计算、 、混匀、装瓶并贴上标签；
(2)若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要量取水 mL（密度为1g/cm3）；
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
17．A~F是初中化学常见的六种物质，各物质间的相互转化或相互反应如图所示。
请结合图中所提供信息回答下列问题：
（1）操作①和操作②的作用相同，其作用是 ；
（2）写出①、②、③、④步有关反应的化学方程式：
① ；② ；③ ；④
18．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
（2）加入的过量X溶液作用是 ．
（3）以下关于蒸发的操作正确的是 ．
①蒸发皿必须放在石棉网上加热 ②蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 ③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 ④蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．
三、科学探究题
19．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 假设Ⅰ不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液不变色 假设Ⅲ正确
【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 ，排除对KOH检验的干扰。
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。
四、计算题
20．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数 （写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，N2、CO不参加反应，通过浓硫酸将N2、CO干燥，通过灼热的CuO，CO和CuO高温生成二氧化碳和铜，N2不参加反应，则最后排出的气体是N2、CO2，故选C。
2．C
【分析】若甲为锌，由于锌能与硫酸、氯化铜反应，则乙、丁分别为硫酸、氯化铜中的一种，则丙为氢氧化钠。
【详解】A、锌与硫酸、氯化铜的反应属于置换反应，但氢氧化钠与硫酸、氯化铜的反应属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，丙一定为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
C、由前面分析可知，丁可能为稀硫酸，该选项说法正确；
D、乙可能为氯化铜，也可能为硫酸，该选项说法不正确。
故选C。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水放出大量的热，此选项说法正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，此选项说法正确；
C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而不是氢氧化钠，氢氧化钠广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染工业，此选项说法错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，此选项正确。
故选C。
4．B
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙溶液，涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与空气中的二氧化碳有关。A错误；
B、浓硫酸是木条炭化，是由于浓硫酸具有脱水性，夺取了木条中氢、氧元素生成水，与空气中的成分无关。B正确；
C、铁锅有红棕色的锈斑说明铁生锈，是与空气中的氧气、水共同反应的结果，与空气的成分有关。C错误；
D、酥脆的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，与空气的成分有关。D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、吸收池中含有碳酸钾，碳酸钾吸收空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，故说法正确；
B、吸收池中含有碳酸钾，碳酸钾吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，二氧化碳进入合成塔，分解池中物质又进入吸收池，因为吸收池中含有碳酸钾，所以X是碳酸钾，故说法正确；
C、根据可知，此反应需要加热，所以高温水蒸气的作用是分解碳酸氢钾，故说法正确；
D、合成塔中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，所以不属于化合反应，故说法错误。
故选D。
6．A
【详解】由氮气、氢气、二氧化碳组成的混和气体，通过足量灼热的氧化铜，氢气具有还原性，会与灼热的氧化铜反应生成铜和水，氢气转变成了水蒸气，剩余的气体为氮气、水蒸气和二氧化碳；再通过澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，二氧化碳被吸收，剩余的气体为氮气、水蒸气，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以最后剩余的气体为氮气。
故选：A。
7．D
【详解】A、由图可知，反应前后原子种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应物为C2H3Cl和O2，生成物为H2O、CO2和HCl，而氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则属于氧化物的有二氧化碳和水，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
D、盐酸具有腐蚀性，该选项说法正确。
故选D。
8．C
【详解】A、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不与灼热的铜网反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．D
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
D、汞的俗称是水银，化学式为：Hg，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、液氮用作冷冻剂是利用液氮液化吸热，属于物理性质，故选项正确；
B、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、用小苏打治疗胃酸过多是利用小苏打显碱性，属于化学性质，故选项错误；
D、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故选项错误；
故选A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
11．B
【详解】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选B。
12．(1)
(2)
【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）用小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13． 甲烷/CH4 二氧化碳/CO2 氢氧化钠/NaOH
【详解】①H2、N2、O2属于单质，CH4 属于化合物；
②Na2O、CaO、CuO属于金属氧化物， CO2属于非金属氧化物；
③NaOH属于碱，HCl、H2SO4、HNO3属于酸。
则每组中不同于其他三种的物质依次是CH4，CO2， NaOH。
14． 或者 或者 或者 或者
【详解】（1）碳酸氢铵受热分解是碳酸氢铵在受热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，对应的文字或符号表达式为：或者 ；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾和氧气，对应的文字或符号表达式为：或者 ；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，对应的文字或符号表达式为：或者 ；
（4）硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，对应的文字或符号表达式为：或者 。
15． ＞ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
16．(1)量取
(2)195
(3)小于
【详解】（1）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有计算需要浓硫酸和水的体积，然后用量筒量取，再把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，混匀后装瓶并贴上标签，故填：量取。
（2）设用50g质量分数为98%的浓硫酸，可配制质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则，需要水的质量为，需要水的体积为，故填：195。
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量取浓硫酸的体积偏少，溶质的质量变小，溶质的质量分数偏小，所以所配溶液中溶质的质量分数小于20%，故填：小于。
17． 分离固体和液体
【详解】（1）经过操作①②能得到固体和液体，所以该操作是过滤，所起的作用是分离固体和液体；故填：分离固体和液体
（2）C在空气中放置能得到白色固体D，则D可能为碳酸钙，C可能为氢氧化钙，A可能为氧化钙，B可能为水，分离C后所得的无色溶液为氢氧化钙的溶液，固体D为碳酸钙，由于碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，由于氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钙，所以反应②可能是碳酸钠和氢氧化钙的反应；两者反应后经过操作②可得氢氧化钠溶液和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水，依据以上假设将物质代入框图，可以确定推断合理；该图示中的反应情况是①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O═Ca(OH)2 ；②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；③碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；④氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：CaO+H2O═Ca(OH)2 ；Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【点睛】本题为框图式物质推断题，根据题干提供的信息及物质间的转化进行分析，经过操作①能得到白色固体C和无色溶液，故①为过滤，C在空气中放置能得到白色固体D，则D可能为碳酸钙，C可能为氢氧化钙，A可能为氧化钙，B可能为水，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，以此为突破口分析解答即可。
18． Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 ③
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）由题意知，加入的X是稀盐酸溶液，目的是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故填：除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①蒸发皿可以直接加热，不须放在石棉网上加热，该说法错误；
②蒸发完成后，还有大量的余热，不能立即用手移去蒸发皿，该说法错误；
③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热沸腾溅出，该说法正确；
④蒸发时待较多晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，该说法错误；
故选③。
19． CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O 有气泡产生 产生白色沉淀 除尽K2CO3 作钾肥
【详解】查阅资料：
KOH与NaOH的化学性质相似，KOH变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O ；
进行实验：
①取少量样品于诚管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明样品中有碳酸钾存在，则假设I不成立；
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，碳酸钾能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，振荡，静置，现象应为产生白色沉淀，则一定含有碳酸钾；
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，由于没有氢氧化钾，BaCl2溶液、KCI溶液呈中性，则无色酚酞溶液不变色。
问题讨论：
过量BaCl2溶液能将显碱性的碳酸钾全部除去，步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是除尽样品中的碳酸钾，排除对检验氢氧化钾产生的干扰；
拓展应用：碳酸钾中含有钾元素，这瓶变质的试剂在农业上的用途是作钾肥。
20． 6.8g 20.4% 合格 解：设废硫酸中H2SO4的质量为x。
x=19.6g
所以H2SO4%=×100%=19.6%
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。 加热反应产生的水蒸气被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大
【详解】（1）根据图示中废硫酸溶液吸收氨气后的质量变化，可求出产生氨气的质量=106.8g-100g=6.8g。
（2）由反应产生的氨气的质量，结合质量守恒定律，可计算出该化肥中的含氮量，从而判定出该产品是否合格。即氨气中氮元素的质量=6.8g××100%=5.6g，也就是说该化肥含氮元素的质量即为5.6g，所以该化肥的含氮量= ×100%=20.4%＞20%，则该化肥为合格产品。
（3）见答案。
（4）由于本题是通过硫酸溶液吸收氨气前后的质量变化来确定氨气的质量，进而确定氮元素的质量的，而由于反应中要加热，故会产生水蒸气，所以废硫酸溶液也会吸收水蒸气，则导致反应前后的质量差值大于实际质量差值，从而使含氮量高于实际值。
答案第1页，共2页
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