第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示），符合这一现象的是
选项 固体 液体
A 氯化钠固体 稀盐酸
B 生石灰 水
C 硝酸铵固体 水
D 碳酸钠粉末 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、物质类别、性质和用途，其中有错误的是（ ）
A．都能与稀盐酸反应生成无色气体 B．用碳酸氢钠焙制糕点
C．碳酸钠俗称纯碱，属于碱 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
3．纯碱为家庭厨房中常用物质，利用它不能完成的实验是
A．清洗油污 B．除去水垢
C．鉴别白醋和白酒 D．与熟石灰制备烧碱
4．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
B．水银不是银，是金属汞
C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
5．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定
B．氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子
6．某同学用如图所示装置进行实验。将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶(大小相 同)中。可以观察到的现象：①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度 A 大于 B；④最终气球鼓起程度 B 大于 A；⑤最终气球鼓起的程度 A 和 B 相同。其中正确的是
A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③
7．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是
A．溶解：向10mL水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．误差分析：量取10mL水时仰视读数，会使精盐产率偏低
8．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）
A．防上金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
B．回收废旧电池，能节约金属资源，减少环境污染
C．地球上可利用的淡水资源占全球水储量的30.4%
D．海洋是地球上最大的储水库，水是海水中含量最多的物质
9．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，丙的溶解度为 40g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．分别将 t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶
B 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A．纯碱、氯化钾、小苏打都属于盐 B．熟石灰、烧碱、浓硫酸都可以作干燥剂
C．试管、烧杯、蒸发皿都可以直接加热 D．钙、锌、碘元素都是人体必需微量元素
12．下列实验方案，设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
B 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰
C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、蒸发
D 检验甲烷中是否混有氢气 将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯， 观察烧杯内壁是否出现水珠
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验某无色溶液中含有碳酸根离子 向该溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
B 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠固体 加足量的水溶解，两两溶液混合，观察现象
D 区别蒸馏水和氯化钙溶液 加入肥皂水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．为了除去粗盐中 CaCl2 MgCl2 Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的 BaCl2 NaOH Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发 结晶 [提示：Mg（OH）2 BaSO4 BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个
（2）操作① ③ ⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）操作④的作用是什么？
15．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：

回答下列问题：
(1)物质类别X应为 。
(2)木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成，燃烧生成时，对量的要求是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
16．粗盐中含有较多的杂质，小马按照教材中“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验(部分仪器略)。
(1)用A称量时，精确度为 g，在蒸发过程中要用到的仪器为 (填序号)。
(2)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)，最后得到的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)实验结束后，计算产率比实际值高，可能的情况是___________(填序号)。
A．没有蒸发干，精盐中仍然有水分 B．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
C．过滤时三层滤纸被玻璃棒凿破 D．称量精盐时仪器A中只有右盘垫了纸
17．下面两题任选一题作答
(1)实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③下列操作正确的是 (填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
B．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
18．溶解度是衡量物质溶解能力大小且能表达物质的固有属性。

(1)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。（填序号，下同）
a．小于40℃ b．大于40℃ c．无法确定
(2)某学生在教师的指导下完成溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.8g、1.2g。称量过程中，加入药品后发现托盘天平指针向右偏，则接下来的操作是 。
a．添加直至天平平衡
b．改变砝码、游码，直至天平平衡
步骤2：将3.8g放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。（水的密度为1g/mL）
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法除受热均匀外，还具有的优点是 。
(3)图3为A物质的溶解度曲线M、N两点分别表示A物质的两种溶液。若要实现M→N的方法是（A从溶液中析出时不带结晶水） 。
19．如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
(1)写出乙在农业上的一种常见用途： ；
(2)①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为 ；
②若丁是侯氏制碱法中制得的钠盐，丙转化为丁的化学方程式为 ；
③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式： 。
20．将海水进行处理后获得精盐．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是 ；
（2）加入碳酸钠溶液的目的是 ；
Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有 （填化学式）
（3）操作Ⅰ的名称是 ；
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 ．
三、科学探究题
21．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究问题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）。
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是 （填序号）。
A．实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B．溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是 （填离子符号，至少写两种）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。
【注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： 。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 。
四、计算题
22．小明观察厨房中的食用纯碱说明书，发现其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们分组进行了三次实验。实验数据如下表，请你根据实验数据完成下列计算：
编号 甲同学 乙同学 丙同学
所取固体样品的质量/g 30 24 24
加入氯化钙溶液的质量/g 200 200 300
反应后生成沉淀的质量/g 20 20 20
（1） （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的实验恰好完全反应。
（2）样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0. 1% ）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，固体与液体反应后或溶解后，生成了气体或放出了大量的热，瓶内压强增大。
【详解】A、氯化钠和稀盐酸不反应，而且也没有热量变化，不能使气球变大，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，瓶内压强增大，能使气球变大，一段时间后，装置温度降低至室温，气球恢复到原状，符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，能使气球变小，一段时间后，装置温度升高至室温，气球恢复到原状，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，瓶内压强增大，能使气球变大，但一段时间后，气球不会恢复到原状，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都能与稀盐酸反应生成无色气体，A选项说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，焙制糕点时使糕点变得蓬松，可以用碳酸氢钠焙制糕点，B选项说法正确，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱，由钠离子和碳酸根构成，属于盐，C选项说法不正确，符合题意；
D、胃酸的主要成分是稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
3．B
【详解】A、纯碱溶液显碱性可以清洗油污，说法正确，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钠不能和碳酸钙反应，故不能除去水垢，说法不正确，符合题意；
C、白醋能和碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，而白酒不和碳酸钠反应，故可以鉴别白醋和白酒，说法正确，不符合题意；
D、制备烧碱是利用纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说法正确，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、我们使用的铅笔笔芯是用石墨制成的，不是金属铅，符合题意；
B、水银是汞的俗称，不是银，不符合题意；
C、日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，食盐是氯化钠的俗称，化学式为：NaCl，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8(氦为2个)，是一种稳定结构，正确；B、氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子，正确；C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，错误；D、盐酸溶液、稀硫酸溶液都能使石蕊试液变红,是因为它们都含有H+，正确。故选C。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
6．D
【详解】碳酸钠、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，因此：①两只烧瓶中都有气泡冒出，正确；②加入的盐酸是足量的，所以两只烧瓶中的固体最终全部溶解，正确；③1g的碳酸氢钠生成的二氧化碳大于1.06g碳酸钠生成的二氧化碳，所以最终气球鼓起程度A大于B，故正确；④最终气球鼓起程度B大于A，错误；⑤最终气球鼓起的程度A和B相同，错误。故选D。
7．A
【详解】A、向10mL水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。
B、过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。
C、待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。
D、量取10mL水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。
故选：A。
8．C
【解析】A、根据金属资源的防护措施，以及有效保护金属资源的方式方法进行分析；
B、根据旧电池对环境的污染，以及回收旧电池的意义进行分析；
C、根据水资源的分布，以及淡水资源的分布进行分析；
D、根据海洋占地球表面积的多少进行分析；
【详解】A、防止金属腐蚀，延长金属的使用寿命，能有效的保护和利用金属资源，此选项说法正确，不符合题意；
B、废旧电池丢弃后，对环境以及人的健康都有影响，因此回收废旧电池，能节约金属资源，减少环境污染，此选项说法正确，不符合题意；
C、地球上的水资源总水量很大，但是淡水资源并不足，淡水只占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水资源不足1%，此选项说法错误，符合题意；
D、地球的表面积约71%被水覆盖，而且海洋是所占面积最大的水资源，海水中水的含量是96.5%，所以海水中含量最多的是水，此选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
9．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高而上升，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液不一定相等，饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故C错误；
D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确。故选C。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
10．C
【详解】A、过滤能将不溶性固体与液体分离，能够除去不溶于水的物质，溶解、过滤、蒸发、结晶能够除去粗盐中的难溶性杂质，此选项不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，此选项不能达到实验目的；
C、生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，取样，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水，此选项可以达到实验目的；
D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，此选项不能达到实验目的。
故选C。
11．A
【分析】盐：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
【详解】A、纯碱、氯化钾、小苏打都属于盐，故A正确；
B、烧碱、浓硫酸都可以作干燥剂，熟石灰不能做干燥剂，故B不正确；
C、试管、蒸发皿都可以直接加热，烧杯要垫石棉网，故C不正确；
D、锌、碘元素都是人体必需微量元素，钙是常量元素，故D不正确。故选A。
12．B
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案设计不合理。
D、将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠，无法确定甲烷中是否混有氢气，因为甲烷燃烧也生成水，故选项实验方案设计不合理。
故选B。
13．D
【分析】本题考查物质检验、除杂和鉴别。
【详解】A、无色溶液中含有银离子，加入氯化钙也会出现白色沉淀氯化银，故A不符合题意；
B、铁和硫酸铜可以反应，因此除杂方法不可行，故B不符合题意；
C、硝酸钡和硫酸钾、碳酸钠都可以反应生成白色沉淀，无法区别，故C不符合题意；
D、加入肥皂水后，有浮渣的是氯化钙溶液，没有现象的是蒸馏水，可以区别，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合物质性质分析。
14． 六 搅拌，使受热均匀（或：搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅） 除去多余的Na2CO3 NaOH
【详解】①除去粗盐中的杂质，反应过程主要是镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。发生的反应有：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于属于化学中四大基本反应类型之一复分解反应。故所发生的复分解反应共有6个。
②操作①、③、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作⑤蒸发中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
③操作④是加入盐酸，盐酸能与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应，其作用是除去过量的Na2CO3、NaOH。
15．(1)盐
(2)充足
(3)
【详解】（1）根据碳元素物质之间的“价类二维图”可知，碳酸钠属于物质X，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，则碳酸钠属于盐。
（2）木炭在空气中燃烧，若氧气充足时，燃烧产物为二氧化碳，若氧气不充足时，燃烧产物为一氧化碳，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是充足。
（3）反应②为二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C2CO。
16．(1) 0.1 CEF
(2) ③②④① 混合物
(3)AC
【详解】（1）A是托盘天平，精确度为0.1g，在蒸发过程中要用到的仪器为酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，序号为：CEF ；
（2）活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为③②④①，最后得到的精盐中除了含有氯化钠还含有有其他可溶性杂质，属于混合物；
（3）A、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，会导致精盐的质量偏大，从而导致计算出的精盐产率偏高，故正确；
B、烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，从而导致计算出的精盐产率偏低，故错误；
C、过滤时三层滤纸被玻璃棒凿破，滤液浑浊就开始蒸发，会导致精盐的质量偏大，从而导致计算出的精盐产率偏高，故正确；
D、称量精盐时只有右盘垫了纸，会导致称量的精盐质量偏小，从而导致计算出的精盐产率偏低，故错误，故选：AC。
17．(1) 三层滤纸 间歇加热或左右移动酒精灯 b
(2) 5 玻璃棒 C
【详解】（1）①过滤操作中，防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要斜靠在三层滤纸一边；蒸发时为防止局部受热，液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是左右移动酒精灯或间歇加热，故填：三层滤纸；间歇加热或左右移动酒精灯。
②a.食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失掉，从而导致制得的精盐的产率偏低，选项a不符合题意；
b.过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质进入到滤液中，从而导致制得的精盐的产率偏高，选项b符合题意；
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐的产率偏低，选项c不符合题意；
故选：b。
（2）①需要氢氧化钠固体的质量= 50g × 10%= 5g，故填：5。
②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解；故填：玻璃棒。
③A、称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，操作A错误；
B、将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，操作B错误；
C、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，操作C正确；
故填：C。
18．(1)b
(2) a 温度可控，受热均匀
(3)先升温到t3℃，再加入适量的水
【详解】（1）由于气体溶解度随温度升高而减小，所以图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选b。
（2）称量一定质量的药品，发现托盘天平指针向右偏，说明药品的质量偏小，则接下来的操作是添加 KNO3直至天平平衡，故选a。水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控，受热均匀。
（3）若要实现M→N的方法是先将M升温到t3℃，再加入适量的水。
19．(1)改良酸性土壤
(2) CaO
【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，甲是胃液中帮助消化的成分，所以甲是盐酸，乙俗称消石灰，所以乙是氢氧化钙。
【详解】（1）由分子可知，乙为氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，甲是盐酸（酸），乙是氢氧化钙（碱），氢氧化钙能转化到丙，且属于不同类别，所以丙可以是碳酸钙（盐），碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（氧化物），丁可以与甲盐酸反应，所以丁是氧化钙，化学式为CaO；
②若丁是侯氏制碱法中制得的钠盐，即为纯碱（碳酸钠），氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③②中的丁（碳酸钠 ）转化为①中的丙（碳酸钙），即为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。
20． BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去氯化钙和过量的氯化钡 BaCl2 过滤 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、和二氧化碳。
【详解】（1）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时，过量的氯化钡无法除去，最后所得的精盐水中会含有氯化钡（BaCl2）；
（3）通过操作1可以把产生的沉淀和溶液分离，其操作名称为过滤；
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，得到不含有杂质的氯化钠溶液。
21． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 无 B AB Na+、OH﹣、SO42﹣ 减小 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 先减小后增大
【详解】本题考查了复分解反应的条件与实质。
（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色；
③A、M点前曲线下滑的过程中，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4，正确；B、M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误。故选B；
（2）①A、氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中，正确；B、溶液中存在氢氧根离子，随硫酸钠溶液的加入，氢氧根浓度的降低，溶液的碱性减弱，溶液红色只会变浅，但不会褪去，正确；故选AB；
②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，符号分别是：Na+、OH﹣、SO42﹣；
③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小；
（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，生成民碳酸钙沉淀，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中生成了可溶的碳酸氢钙，钙离子的浓度逐渐增大。过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是先减小后增大。
点睛：看懂图像是解题的基础。要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)、二看起点(图像的起点)、三看拐点(图像的拐点及终点)、四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图像的走向，如上升或下降等)；把图像表示的意义及化学知识有效结合，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。
22． 乙 88.3%
【详解】（1）甲、乙两同学的数据对照可知，甲同学实验中固体样品过量，乙、丙同学数据对照可知，丙同学实验中氯化钙溶液过量，乙同学恰好完全反应，即24g样品对应200g氯化钙溶液生成20g沉淀。
（2）设24g样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2 g
样品中碳酸钠的质量分数=。
答：样品中碳酸钠的质量分数约为88. 3%。
答案第1页，共2页
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