黑龙江省双鸭山市重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（PDF版含答案）

双鸭山市部分中学2023-2024学年度高二（下）学期化学开学初考试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟
15 3 45
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108
5.利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是（ ）
1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是 ( )
A.H2和D2互为同素异形体
B.热的纯碱溶液去油污效果更好
C.实验室盛放23溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2.生产合成气的反应：() + 2() = () + 2()在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过
程的ΔH、ΔS判断正确的是（ ）
A.Δ > 0,Δ < 0 B.Δ < 0, Δ < 0
A. 装置Ⅰ:反应速率① >② ,可以验证Fe3+的催化效果比 Cu2+好
C.Δ < 0,Δ > 0 D.Δ > 0，Δ > 0
3.已知： 2SO2 (g)+ O2 (g) = 2SO3 (g) ΔH ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法 B. 装置Ⅱ：先从 a 通 NH3 ,然后从 b 通入CO2 ,可制得少量 NaHCO3固体
中错误的是（ ）
C. 装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D. 装置Ⅳ:蒸干CuCl2溶液可制得无水CuCl2固体
6.生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是（ ）
选项 生活用途 化学原理
A. 该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量 A 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
B. 恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率
C. 过程 b 使用了催化剂，可以减小反应热 B 含氟牙膏可以预防龋齿 沉淀的转化
D. 过程 b 发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
4.根据生活经验，下列物质按 pH 由小到大的顺序排列正确的是 ( ) C 轮船在船壳水线以下装锌块 牺牲阳极法
①洁厕灵（主要成分为HCl） ②厨房去油污清洁剂 ③食醋 ④肥皂 ⑤食盐
A. ①②⑤③④
B. ④③⑤②① D 泡沫灭火器可以灭火 盐类的水解
C. ③①②⑤④
D. ①③⑤④②
{#{QQABRYYQggggAgAAAQgCAwGYCEMQkBEAAIoGAAAIIAABSQNABAA=}#} 高二化学试题 第 1页共 5页
双鸭山市部分中学2023-2024学年度高二（下）学期化学开学初考试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟
向50mL 0.50mol / L 盐酸中缓慢加入 50mL 0.55mol / 测定中和反应的反应
7.已知：①H O（g） = H (g )2 2 + O2（g） ΔH = +241.8kJ/mol B
LNaOH溶液，测定反应前后最大温度差 热
② C(s)+ O2(g) = CO (g) ΔH = 一110.5kJ/mol
③C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ/mol 硫元素和氮元素的非
C
下列说法错误的是( ) 用pH 计测0. 1mol / L H2 SO4 溶液和0. 1mol / L 金属性强弱
HNO3 溶液的pH
A. 上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B. 氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol
向5mL 0.1mol / L AgNO3 溶液中滴入 5 滴 0.1mol / L 比较AgCl 与AgI 的
C. CO的燃烧热为 283.0kJ/mol D
NaCl 溶液，观察现象，再滴入5滴0.1mol/LKI溶液，现象观 溶解度大小
D. C(s)+ H2O(g) = H2(g)+ CO(g) ΔH = +131.3 kJ/mol 察
8.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是（ ）
A. 3641 . 41 . 3541 . 31041
11.某小组拟用标准4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是 ( )
9.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族， X、Y、Z同周期，其中只有X为金
属元素。下列说法一定错误的是( )
A.电负性： > > >
B.简单离子的半径： > >
C.气态氢化物稳定性： >
D.若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为32 滴定前 滴定后
III IV
10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
A.标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
B.滴定后液面读数约为22.60mL
项选 实验探究方案 探究目的 C.本次实验消耗标准KMnO4 溶液的体积约为21.20 mL
D.检漏后并用标准KMnO4溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾倒入滴定管中
向5mL 0.1mol / L KI溶液中加入1mL 0.1mol / L FeCl3
12. 室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A 化学反应有一定限度
2
溶液充分反应后，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 一 1 + + 一 一 一A. 0. 1mol . L KHC2O4 溶液中： c (K )+ c(H ) = c (HC2O4 )+ c(C2O4 )+ c(OH )
+ 2一 一
B. K2 S 溶液中： 2c(K ) = c (S ) + c (HS )+ c (H2 S)
+
C. pH 相同的①CH3COOK 、② KOH 、③ KClO 三种溶液中的 c (K ): ③ > ① > ②（己知： CH3COOH
K = 1.75x 10一5 , HClO 的 K = 4.0 x 10一8a a ）
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一 + 一
D. K2 C2O4 溶液中： c (OH ) = c (H )+ c (HC2O 4 )+ 2c (H2C2O4 )
4 55
13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2
16.现有六种元素A、B、C、D、E、 ，其中 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原
恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为( )
子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A. 0.4 mol B. 0.3 mol
C. 0.2 mol D. 0.1 mol
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
14. 在 25℃时，向 50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入 0.5mol ·L-1 的 HCl 溶液。滴定过程
中，溶液的 pOH[pOH=-lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B. ③点处水电离出的 c(H+)=1×10-8mol ·L-1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D元素原子的第一至第四电离能分别是：
D. 25℃时氨水的 Kb 约为 5× 10-5.6mol ·L-1 1 = 738.
1; = 1451. 12 ; 3 = 7733. 1; 4 = 10540 1
15.下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中 a、b 均为Ag/AgCl
E原子核外所有p轨道全满或半满
复合电极，b的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-下列说法正确的是（ ）
F在周期表的第8纵列
(1)画出A元素基态原子的核外电子排布图 。
（2）B元素的电负性 （填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。
3＋
（5）基态F 核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液
-
A. a 的电极反应式为 Ag - e =Ag+
完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为 。
B. 内电路中， Na + 由 b 极区向 a 极区迁移
C. 工作一段时间后，两极 NaCl 溶液的浓度差减小
D. 电路中转移1mole- 时，理论上 a 极区模拟海水的质量减少 23g
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17 . 应用电化学原理，回答下列问题： 写出甲池中a极的电极反应式
（1）图 1 中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和KNO3 溶液）中 （填离子符号）移
向硫酸锌溶液. 乙池中c极的电极反应式 。
②通电5min后，电路中通过0.2mol电子，乙中共收集2.24L气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通
电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化），若加入一种物质即可使
乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是 ，其物质的量为 。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中 M、N 为离子交换膜，只允许某些
离子通过，则 N 为 填“ 阴”或“ 阳” ）离子交换膜。
（2）若图 2 为电解精炼银的示意图（粗银中含有 Zn 等杂质），则 （填“a”或”b”） 18. 利用某矿渣(含FeO 、Cr2O3 )制备Cr(OH)3 的工艺流程如下：
+
极为粗银。电解一段时间后，电解液中 c (Ag ) 浓度将 （填“变大”“变小”或“
不变”）。若图 2 为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是 （填“a”或“b” ）极。
一32 4 一4
已知：①K sp [Cr(OH)3 ] = 1 x 10 mol . L ；
2 一 + 2 一
② 2CrO4 + 2H = Cr2 O7 + H2 O K = 4.0 x 10
14 mo。l3 . L一3
（3）现有如下图所示装置，所有电极均为 Pt ,请按要求回答下列问题：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率可采取的操作有 (至少写两条，温度改变除外)。
2 一
（2）“滤液” 中 Cr元素的主要存在形式为 CrO4 ，“焙烧” 时Cr2O3 发生反应的化学方程式为
；“滤渣”的主要成分为 。
2 一 2 一
（3）“调pH = 6”后溶液中Cr2 O7 的浓度是0.04mol . L
一 1 ，则CrO4 的浓度是 mol . L
一1
（4）在“转化”过程中淀粉水解液起 作用。
①甲装置是 （填“原电池”或“ 电解池”）
3+ 一5 一1
（5）室温下，加入石灰乳调节pH ，当 c (Cr ) < 1x 10 mol . L 时， pH > 。
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双鸭山市部分中学2023-2024学年度高二（下）学期化学开学初考试题
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19. 回答下列问题：
（1）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙 （2）常温下，若用 0. 1000mol / LNaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL 、浓度均为 0. 1000mol / L 的
酸）请你参与他们的实验并回答有关问题: 盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标
测定过程如图所示：
①滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ” )。
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g / mL ②V1 和V2 的关系： V1 V2 （填“>” 、“<”或“=”）。
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 NaOH 溶液后 。 （3）常温下，向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准 NaOH 溶液 （填“酸性”“碱性”或“中性”），该无色溶液的电荷守恒式可表示为
（忽略酚酞对溶液中离子的影响）。
的浓度为0.006mol/L,根据上述滴定结果可知该白醋 （ 填“符合”或“不符合”）国家标准
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 （填标号）。
A ．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B ．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C ．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D ．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E ．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
{#{QQABRYYQggggAgAAAQgCAwGYCEMQkBEAAIoGAAAIIAABSQNABAA=}#} 高二化学试题 第 5页共 5页高二化学答案
A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.B 10.A 11.D 12.D 13.A 14.D 15.C
(1)略 （2）小于 （3）离子键 （4）3
[Ar]3d5 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
(1)NO3- (2)a 变小 b
(3) ①原电池 CH3OH -6e- +8OH- = CO32- + 6H2O 2H2O -4e- = O2 + 4H+
②0.25mol/L Cu(OH)2 0.05mol
③阳
18.（1）将矿渣粉碎、 O2 逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速，其他合理即可。
（2） ①2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 高温4Na2CrO4 + 4CO2
②Fe2O3
（3）0.01 （4）还原 （5）5
19.（1） ①溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色 ②符合 ③CD
（2） ① Ⅰ ② <
（3） ①碱性 ② c (Na+ ) + c(H+ ) = c (HCO ) + 2c(CO- ) + c(OH- ) + c(Cl- )