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必修二第五单元第一节硫及其化合物课时练习
1．（2024上·福建泉州·高一统考期末）下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】A
【详解】A．氢气和氯气在点燃或光照条件下反应只生成氯化氢，A符合题意；
B．钠和氧气在加热时生成过氧化钠，常温时生成氧化钠，B不符合题意；
C．碳酸钠与盐酸反应，盐酸过量生成氯化钠、水和二氧化碳，若碳酸钠过量，生成碳酸氢钠和氯化钠，C不符合题意；
D．铁和浓硫酸常温时钝化，加热时生成硫酸铁和二氧化硫，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，D不符合题意；
故选A。
2．（2024·江苏苏州·南京航空航天大学苏州附属中学校考二模）常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的（ ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
【答案】D
【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。
3．（2023上·江苏·高一校联考阶段练习）下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）
A． B． C． D．氯水
【答案】C
【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素发生化合反应生成了无色物质。综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。
故选C。
4．（2024上·河北唐山·高一统考期末）在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意；
B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意；
D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意；
答案选A。
5．（2024上·重庆·高一重庆一中校考期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
【答案】D
【详解】A．因钠合金常温下呈液态，汽化热大，能输送很多能量，可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．因等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；
C．干燥的氯气与铁常温下不反应，在加热或点燃条件下才能反应，所以可将液氯储存在钢瓶中，故C正确；
D．铝槽车能运输浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，而与铝的性质活泼、与酸碱反应无因果关系，故D错误；
故选D。
6．（2023上·河南南阳·高一南阳中学校考阶段练习）化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
【答案】D
【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；
C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；
D．煤燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，可被CaO吸收，CaO与SO2反应得到CaSO3，CaSO3继续被氧气氧化得到稳定的硫酸钙，而CaO与CO2反应得到CaCO3，CaCO3在高温条件下又分解得到CaO与CO2，所以燃煤中加入CaO主要是为了吸收二氧化硫，防止酸雨的形成，D错误；
故选D。
7．（2024上·北京房山·高一统考期末）空气质量评价的主要污染物为 等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。烟气中的 可以用以下工艺除去。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，和 均为反应物
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化为
D．在反应中作催化剂
【答案】B
【详解】A．由图可知过程Ⅰ中，和 均为反应物，、是产物，故A正确；
B．过程Ⅱ中，发生反应： ，故B错误；
C．由图可知最终转化为 ，故C正确；
D．在过程Ⅰ中做反应物，在过程Ⅱ中做生成物，在反应中作催化剂，故D正确；
故选B。
8．（2024上·广东梅州·高三统考期末）实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是（ ）
A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ；
C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误；
D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误；
故选B。
9．（2023·广东·惠州一中校联考三模）将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是（ ）
A．锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性 B．a处棉花出现黄色，体现的还原性
C．b或c处褪色，均说明有漂白性 D．d处利用是酸性氧化物的性质
【答案】C
【分析】锥形瓶中发生反应。
【详解】A．锥形瓶内的反应，硫酸化合价未变，只体现的酸性，A正确；
B．a处棉花出现黄色，与反应生成硫单质，中硫元素由-2价升高为0价，体现还原性，B正确；
C．b处褪色体现的漂白性，c处发生反应，体现的还原性，C错误；
D．与氢氧化钠反应，是酸性氧化物，D正确；
故选C。
10．（2023上·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)（ ）
A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
【答案】C
【分析】由实验流程图可知，原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入CCl4萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I－，但与Fe3＋不能同时存在于溶液中，即原溶液中无Fe3＋；此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以不能确定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋与、不共存，则原溶液中无、，同时加热产生气体Y，则Y为NH3，则原溶液中含有；溶液Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但开始时加入了NaOH，则不能确定原溶液中是否含Na＋，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含K＋；由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子物质的量为1mol，正电荷总数：1mol2+1mol1+1mol1=4mol，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，负电荷总数=1mol2+1mol1+1mol1=4mol，所以溶液中没有Na＋；综上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定没有Fe3＋、Na＋、、；
【详解】A．根据上述分析可知，一定没有、，选项A错误；
B．根据上述分析可知，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，选项B错误；
C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵，选项C正确；
D．如果气体Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有，选项D错误；
答案选C。
11．（2024上·湖北·高三校联考期末）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．的漂白原理与相同
B．乙中试剂为饱和溶液
C．丙中加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高产率
D．装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换
【答案】C
【分析】甲中生成SO2，进入乙装置中生成Na2S2O4，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，以此分析。
【详解】A．根据题给信息可知，具有还原性，而具有氧化性，则两者漂白原理不同，A错误；
B．二氧化硫可以和亚硫酸钠反应，会被亚硫酸钠吸收，降低产率，B错误；
C．根据题给信息可知，丙中加入甲醇会降低的溶解度，提高产率，C正确；
D．装置丁用装有碱石灰的干燥管替换后，氧气可能会进入反应装置，导致Na2S2O4变质，D错误；
故选C。
12．（2024上·河北保定·高一统考期末）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是（ ）
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)
B．反应①的离子方程式：
C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液
D．理论上每吸收标准状况下消耗
【答案】C
【分析】由图示知，反应①的化学方程式为SO2+2Ce(SO4)2+2H2O=Ce2(SO4)3+2H2SO4；反应②的化学方程式为2Ce2(SO4)3+O2+2H2SO4=4Ce(SO4)2+2H2O；总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【详解】A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确；
B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B项正确；
C．检验的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，C项错误；
D．标准状况下224mLSO2物质的量为=0.01mol，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，D项正确；
答案选C。
13．（2024上·广东深圳·高二统考期末）由含硒废料(主要含SiO2、S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO等)制取硒的流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入煤油的目的是溶解S
B．“酸溶”所得的滤液中存在
C．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
D．“酸化”的离子反应为：
【答案】C
【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，剩余固体为Se和SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，过滤得滤渣主要成分为SiO2，最后酸化Na2SeSO3溶液可得粗硒，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，加入煤油的目的是溶解S，A正确；
B．由分析可知，“酸溶”所得的滤液中含有硫酸铁，故存在Fe3+，B正确；
C．由分析可知，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含SiO2，操作的目的是除去废料中的金属氧化物，C错误；
D．Na2SeSO3酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为：，D正确；
故答案为：C。
14．（2024上·广东深圳·高三统考期末）如图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．a与氧气反应可直接生成b或d
B．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性
C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性
D．h在空气中不能直接转化成g
【答案】C
【详解】A．H2S和O2反应生成S，不能直接生成氧化物，故A错误；
B．SO2与新制氯水发生氧化还原反应，使新制氯水褪色，不能说明SO2具有漂白性，故B错误；
C．浓硫酸具备氧化性，稀硫酸和铁等活泼金属反应表现出氧化性，故C正确；
D．亚硫酸钠可以和氧气直接生成硫酸钠，故D错误；
故答案选C。
15．（2023上·河南濮阳·高三油田第一中学校考阶段练习）已知将通入溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应
B．乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的沉淀氧化为沉淀
C．、两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体
D．、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
【答案】C
【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，若是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；
B．SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故B错误；
C．若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确；
D．如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；
答案选C。
16．（2022上·陕西咸阳·高一咸阳市实验中学校考阶段练习）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，未被氧化
B．过程Ⅱ中，可氧化
C．双碱法脱硫过程中，是催化剂，可以循环利用
D．总反应为
【答案】C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，化合价未发生变化，SO2未被氧化，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2参与过程Ⅱ反应转化为硫酸钙，没有再生成，不能循环使用，故C错误；
D．过程Ⅰ和过程Ⅱ中的两个反应相加就为总反应，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
17．（2024上·云南·高一云南师大附中校考期末）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
【答案】B
【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程I中被氧化得到，过程II则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐。
【详解】A．据分析，被氧化得到，是氧化剂，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，A项错误；
B．据分析，过程Ⅱ中，可以氧化得到，自身被还原生成，根据氧化还原规律配平可得离子方程式为：，B项正确；
C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C项错误；
D．该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原反应，D项错误；
故选B。
18．（2023上·江苏常州·高一常州市第二中学校考阶段练习）无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下：
（1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红
（2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀
（3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定原溶液是否含有
B．无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定
C．原溶液中可能含有、
D．原溶液中一定含有、、，浓度均为
【答案】D
【分析】溶液无色，不含Cu2+；
（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有、，含有H+；
（2）取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀，则含有，且n（）=n（BaSO4）==0.01mol,c（）==0.1mol/L，不含Ba2+；
（3）向（2）中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但（2）中加入BaCl2溶液和稀盐酸时引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c（H+）=c（）=0.1mol/L；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答。
【详解】A．原溶液中一定不含有Cl-，故A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，故C错误；
D．原溶液中一定含有Na+、、H+，所含离子的物质的量浓度均相等，均为0.1mol/L，故D正确；
故选：D。
19．（2023上·广东江门·高二江门市第一中学校考开学考试）物质A能发生连续氧化(其他反应条件未标出)，下列说法错误的是（ ）
A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为
B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸
C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则A中可能含羟基
D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体
【答案】D
【详解】A. 若A为常见的碱性气体，则符合NH3NONO2的转化，C为红棕色的NO2，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为，故A正确；
B. 若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则符合SSO2SO3的转化，则C溶于水形成的酸是H2SO4为强酸，故B正确；
C. 若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则C为乙酸，符合醇醛羧酸的转化，则A为乙醇，含由羟基，故C正确；
D. 若C能使澄清石灰水变浑浊，则C可能为CO2或SO3，则A可能为C或S，两者在常温均为非气体，故D错误。
答案为：D。
20．（2023下·上海徐汇·高一校考期末）回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
(1)下列气体中，与形成酸雨无关的是 。
A．CO2 B．SO2 C．NOx
(2)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
(3)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是___________。
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】(1)A
(2)A
(3)BD
【详解】（1）酸雨是由硫氮氧化物导致的，二氧化碳导致温室效应，但是不导致酸雨，故选A；
（2）具有氧化性的元素化合价会降低，硫化钠中硫元素处于最低价态，该硫元素只有还原性没有氧化性，故选A；
（3）浓盐酸、稀硫酸和铁反应，不可用铁制槽车装运；浓硫酸会使得铁发生钝化，浓氢氧化钠溶液和铁不反应，故可用铁制槽车装运的是BD。
21．（2023上·福建厦门·高一厦门一中校考阶段练习）如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：
(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式 。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式 ；
② ，写出该反应的方程式；
③。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式 。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式： ，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为 。
【答案】(1)
(2) 4 11 2 8
(3)
(4) 或
【详解】（1）图中硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，故为。
（2）①根据S2化合价升高8价，O2化合价降低4价，根据得失电子声和原子守恒可得；
根据反应可得。
（3）利用铝热反应可用于焊接钢轨的化学方程式为。
（4）加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式为，生成标准状况下即1mol的还原性气体SO2，转移的电子数为或。
22．（2023上·江苏南京·高一校联考阶段练习）煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
(1)SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式 。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是 (填字母)。
a．澄清石灰水 b．KMnO4溶液 c．氨水
(2)空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为 ，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是 。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为 。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 2CaO+2SO2+O22CaSO4 bc
(2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3 2NO+2CON2+2CO2
【详解】（1）①生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，氧气具有氧化性，氧气可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4；
②澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，不适合吸收二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性氧化物的性质，可以被酸性高锰酸钾、氨水吸收，故选bc；
（2）①LiOH吸收空气中的CO2为碱和酸性氧化物的反应，反应生成碳酸锂和水，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；LiOH的摩尔质量更小，故不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳；
②若X是一种正盐，则X为二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠，故反应①为碳酸钠、氧化钙、水生成碳酸钙和氢氧化钠，总化学方程式为Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3；
③CO和NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，根据质量守恒可知生成物为二氧化碳和氮气，反应为2NO+2CON2+2CO2。
23．（2024上·上海·高一上海市实验学校校考期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。
(3)配平下列反应：
。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中 (填序号，下同)；B中 ；C中 。D装置的作用是 。
【答案】(1) 强氧化 、
(2) 硫酸 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸
(3)
(4) ② ① ③ 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
【详解】（1）X为，浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了X的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有、；
（2）含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；
（3）硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：；
（4）二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；
24．（2023上·河北保定·高一保定一中校联考期中）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是 ，装置C的作用是 。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。
(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有 性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为 、 。
(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为 。
②绿矾的化学式为，其用途有 (任写一点)。
【答案】(1) 溶液蓝色褪去(或蓝色变浅) 吸收，防止污染大气
(2)4：3
(3) 脱水 (或二氧化硫) (或氢气)
(4) 生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)
【分析】由图可知，A为SO2气体还原Fe3＋的装置，B为SO2气体还原I2的装置，C为尾气处理装置。
【详解】（1）①由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2，防止污染空气；②SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：；
（2）反应中，六价铬被还原为三价铬，被氧化为，即硫元素的化合价由+4升高到+6，为氧化剂，为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；
（3）①浓能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓的脱水性；
②浓在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
③过量的锌与一定量浓反应，锌与浓反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为(或二氧化硫)、(或氢气)；
（4）①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为；
②绿矾的化学式为，其用途有生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)等。
25．（2023上·辽宁沈阳·高一辽宁实验中学校考期中）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：
(1)反应1的化学方程式为 ；在进行反应时，向溶液中先通入 (填“” 或“”)；
(2)已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为 ；
(3)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为 ；
(4)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。
(5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) CO2
(5)2﹕1
【分析】由题给流程可知，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。
【详解】（1）由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，反应时，应先向氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氢钠的生成，故答案为：；；
（2）由分析可知，“灼烧”时发生的反应为硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）由题意可知，焦亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由分析可知，副产品为五水合硫酸铜晶体；反应Ⅱ的过程中有反应Ⅰ的反应物二氧化碳生成，生产中可以循环利用，故答案为：；CO2；
（5）反应Ⅱ为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，则二氧化硫与碳酸钠的物质的量之比为2﹕1，故答案为：2﹕1。
26．（2023上·山东烟台·高一莱州市第一中学校考阶段练习）某学习小组设计了如图装置用于制并验证其性质。
(1)仪器a的名称为 ，实验时装置E中反应的离子方程式为 。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究：的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是 。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是 。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为tmin时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为 ()。
【答案】(1) 分液漏斗
(2)SO2
(3) Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液
(4) BaSO4 没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气能加快硝酸根离子、氧气氧化二氧化硫的反应速率
(5)
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，D中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：；
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；
（3）由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为；由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液；
（4）①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气能加快硝酸根离子、氧气氧化二氧化硫的反应速率，导致反应能更快的沉淀；
（5）由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为=g/cm3。
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必修二第五单元第一节硫及其化合物课时练习
1．（2024上·福建泉州·高一统考期末）下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
2．（2024·江苏苏州·南京航空航天大学苏州附属中学校考二模）常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的（ ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
3．（2023上·江苏·高一校联考阶段练习）下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）
A． B． C． D．氯水
4．（2024上·河北唐山·高一统考期末）在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2024上·重庆·高一重庆一中校考期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
6．（2023上·河南南阳·高一南阳中学校考阶段练习）化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
7．（2024上·北京房山·高一统考期末）空气质量评价的主要污染物为 等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。烟气中的 可以用以下工艺除去。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，和 均为反应物
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化为
D．在反应中作催化剂
8．（2024上·广东梅州·高三统考期末）实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是（ ）
A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·广东·惠州一中校联考三模）将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是（ ）
A．锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性 B．a处棉花出现黄色，体现的还原性
C．b或c处褪色，均说明有漂白性 D．d处利用是酸性氧化物的性质
10．（2023上·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)（ ）
A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
11．（2024上·湖北·高三校联考期末）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．的漂白原理与相同
B．乙中试剂为饱和溶液
C．丙中加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高产率
D．装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换
12．（2024上·河北保定·高一统考期末）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是（ ）
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)
B．反应①的离子方程式：
C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液
D．理论上每吸收标准状况下消耗
13．（2024上·广东深圳·高二统考期末）由含硒废料(主要含SiO2、S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO等)制取硒的流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入煤油的目的是溶解S
B．“酸溶”所得的滤液中存在
C．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
D．“酸化”的离子反应为：
14．（2024上·广东深圳·高三统考期末）如图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．a与氧气反应可直接生成b或d
B．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性
C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性
D．h在空气中不能直接转化成g
15．（2023上·河南濮阳·高三油田第一中学校考阶段练习）已知将通入溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应
B．乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的沉淀氧化为沉淀
C．、两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体
D．、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
16．（2022上·陕西咸阳·高一咸阳市实验中学校考阶段练习）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，未被氧化
B．过程Ⅱ中，可氧化
C．双碱法脱硫过程中，是催化剂，可以循环利用
D．总反应为
17．（2024上·云南·高一云南师大附中校考期末）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
18．（2023上·江苏常州·高一常州市第二中学校考阶段练习）无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下：
（1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红
（2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀
（3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定原溶液是否含有
B．无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定
C．原溶液中可能含有、
D．原溶液中一定含有、、，浓度均为
19．（2023上·广东江门·高二江门市第一中学校考开学考试）物质A能发生连续氧化(其他反应条件未标出)，下列说法错误的是（ ）
A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为
B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸
C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则A中可能含羟基
D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体
20．（2023下·上海徐汇·高一校考期末）回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
(1)下列气体中，与形成酸雨无关的是 。
A．CO2 B．SO2 C．NOx
(2)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
(3)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是___________。
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
21．（2023上·福建厦门·高一厦门一中校考阶段练习）如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：
(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式 。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式 ；
② ，写出该反应的方程式；
③。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式 。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式： ，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为 。
22．（2023上·江苏南京·高一校联考阶段练习）煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
(1)SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式 。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是 (填字母)。
a．澄清石灰水 b．KMnO4溶液 c．氨水
(2)空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为 ，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是 。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为 。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为 。
23．（2024上·上海·高一上海市实验学校校考期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。
(3)配平下列反应：
。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中 (填序号，下同)；B中 ；C中 。D装置的作用是 。
24．（2023上·河北保定·高一保定一中校联考期中）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是 ，装置C的作用是 。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。
(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有 性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为 、 。
(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为 。
②绿矾的化学式为，其用途有 (任写一点)。
25．（2023上·辽宁沈阳·高一辽宁实验中学校考期中）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：
(1)反应1的化学方程式为 ；在进行反应时，向溶液中先通入 (填“” 或“”)；
(2)已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为 ；
(3)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为 ；
(4)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。
(5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为 。
26．（2023上·山东烟台·高一莱州市第一中学校考阶段练习）某学习小组设计了如图装置用于制并验证其性质。
(1)仪器a的名称为 ，实验时装置E中反应的离子方程式为 。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究：的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是 。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是 。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为tmin时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为 ()。
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