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必修二第五单元化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子
1．（2024上·上海·高二上海市第三女子中学校考期末）下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（ ）
A．过滤 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】A
【详解】A．过滤适用于难溶性固体和液体之间的一种分离方法，难溶固体物质的微粒大不能透过滤纸，溶液中微粒小可以透过滤纸，是根据微粒大小进行分离，故A符合题意；
B．结晶是根据固体溶质的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶或降温结晶将溶质分离出来的方法，与微粒大小无关，故B不符合题意；
C．结合选项B可知蒸发结晶与微粒大小无关，若是通过蒸发浓缩溶液只是利用了溶剂受热易挥发的性质、也与微粒大小无关，故C不符合题意；
D．蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故D不符合题意；
答案选A。
2．（2023上·江苏淮安·高一淮阴中学校考阶段练习）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停”
B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
C．用图3所示装置收集CO2气体
D．用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
【答案】A
【详解】A．碳酸钠易溶于水，图1所示装置不能用于制备CO2并能实现气体的“即开即停”，故选A；
B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水，若左右两侧出现液面差并长时间保持不变，说明装置气密性良好，故不选B；
C．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，用图3所示装置收集CO2气体，故不选C；
D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到胆矾晶体，用图4所示装置制备胆矾晶体，故不选D；
选A。
3．（2024上·湖南郴州·高一安仁县第一中学校联考期末）下列除杂方式不可行的是（ ）
A．溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤
B．固体中混有：加热至恒重
C．气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
D．中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤
【答案】C
【详解】A．加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量铁粉得到氯化亚铁溶液，A正确；
B．加热碳酸氢钠分解为碳酸钠，能除去混有的碳酸氢钠，B正确；
C．饱和碳酸钠也会吸收二氧化碳，C错误；
D．氢氧化钠和氧化铁不反应、和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出氧化铁，D正确；
故选C。
4．（2023上·河南省直辖县级单位·高一济源高中校考阶段练习）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-
B．加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有
C．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+
D．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有
【答案】C
【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为碳酸银等，应加入硝酸酸化排除其它离子的干扰，A错误；
B．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正确；
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，D错误；
故选C。
5．（2024上·陕西西安·高一西安市第三十八中学校考期末）以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A．检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．除去溶液中的 向溶液中通入足量
C．除去二氧化碳中的气体 将混合气体通过足量的碱石灰
D．鉴别和固体 灼烧，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．没有排除Fe2+的干扰，若溶液中存在Fe2+，此操作后溶液也会有红色物质生成，A项错误；
B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B项正确；
C．二氧化碳也能与碱石灰反应，不能除杂，C项错误；
D．Na元素的焰色试验为黄色，故不能鉴别，D项错误；
故选B。
6．（2024上·安徽·高三安徽师范大学附属中学校考阶段练习）铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置的作用可能是吸收尾气
B．制备的离子方程式为
C．从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D．反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成
【答案】C
【分析】Bi（OH）3，是难溶于水的白色固体，在NaOH溶液中与Cl2反应，生成不溶于冷水的NaBiO3；
【详解】A．尾气氯气有毒，M为吸收尾气防止污染，A正确；
B．Bi（OH）3，是难溶于水的白色固体，在NaOH溶液中与Cl2反应，生成不溶于冷水的NaBiO3，反应中Bi化合价由+3变为+5、氯化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为，B正确；
C．铋酸钠遇沸水或酸则迅速分解，故不能加热蒸发，C错误；
D．铋酸钠呈浅黄色，不溶于冷水，则白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成，D正确；
故选C。
7．（2023上·广西柳州·高三柳州高级中学校考阶段练习）氯溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发
B．可除去氢溴酸粗品中的，发生的离子反应为
C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热
D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有
【答案】B
【分析】Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，混合①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，然后蒸馏得到硫酸和氢溴酸粗品，粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入BaCl2溶液（试剂a），使反应生成转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，滤液中含有HBr及NaCl，再蒸馏得到精制的氢溴酸。
【详解】A．由分析知，液溴、氢溴酸易挥发，混合①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，A正确；
B．溴具有氧化性，酸性条件下溴单质和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，B错误；
C．蒸馏时，先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热，利于冷凝产品，C正确；
D．溴单质具有挥发性，工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有挥发出的 Br2，D正确；
故选B。
8．（2024上·安徽亳州·高一校联考期末）粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示(所加试剂均过量)，下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
【答案】A
【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去钙盐、Ba2+，经过过滤操作除掉难溶的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有、OH-，用盐酸与之反应除去，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；试剂1或2、试剂3、试剂4分别为NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。
【详解】A．操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，A正确；
B．Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；
C．白色沉淀还有碳酸钡、硫酸钡，C错误；
D．滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误；
故选A。
9．（2024上·河南漯河·高三统考期末）以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是（ ）
A．“熔融、煅烧”时可以使用瓷坩埚
B．“歧化”时，可以用亚硫酸来代替冰醋酸
C．向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和H2SiO3
D．结晶步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
【答案】C
【分析】由题干流程图可知，软锰矿与KOH、空气熔融煅烧，将MnO2转化为K2MnO4、Si、Al的氧化物分别转化为K2SiO3和KAl(OH)4,得到墨绿色炉渣，冷却后加水浸取，调节pH后产生H2SiO3和Al(OH)3沉淀，即滤渣Ⅰ的主要成分为Al(OH)3和H2SiO3，得到墨绿色溶液即K2MnO4溶液，加入冰醋酸后，K2MnO4将发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，过滤得到紫色溶液即KMnO4溶液，然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥即得KMnO4晶体，据此分析解题。
【详解】A．由于陶瓷中含有Al、Si的氧化物，能与KOH反应，故“熔融、煅烧”时不可以使用瓷坩埚，而应该使用铁坩埚，A错误；
B．由于亚硫酸具有强还原性，K2MnO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故“歧化”时，不可以用亚硫酸来代替冰醋酸，B错误；
C．由分析可知，向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和H2SiO3，C正确；
D．由分析可知，KMnO4受热易分解，故结晶步骤应该采用降温结晶，而不能使用蒸发结晶，且蒸发结晶时应该使用蒸发皿而不是坩埚，D错误；
故答案为：C。
10．（2024上·河北唐山·高一统考期末）某兴趣小组在实验室中利用菱镁矿设计制备氧化镁的流程如下。已知菱镁矿主要成分为，含有少量和难溶性杂质。下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)前需将菱镁矿粉碎，以提高原料利用率
B．步骤(1)和步骤(2)中要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．步骤(2)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应。
D．步骤(3)中需使用到坩埚等仪器
【答案】C
【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和难溶性杂质)加入足量盐酸，滤渣为SiO2，滤液X主要含有氯化镁、氯化铝，加入足量NaOH溶液，滤液Y含有NaAlO2，生成的氢氧化镁沉淀，灼烧可生成MgO，以此解答该题。
【详解】A．步骤(1)前需将菱镁矿粉碎，增大接触面积，以提高原料利用率，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)用于分离固体和液体，应为过滤操作，一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，Al3+与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，故C错误；
D。步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，应在坩埚中进行，故D正确。
答案选C。
11．（2024上·山东潍坊·高一统考期末）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是（ ）
A．“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“还原”发生反应的离子方程式为
C．“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D．作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍
【答案】D
【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。
【详解】A．“制”中氧化剂与还原剂分别是NaClO3和 SO2，反应方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，则参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1，A错误；
B．由流程可知，“还原”发生反应的离子方程式为，B错误；
C．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，则需要的仪器为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，C错误；
D．NaClO2作氧化剂时，Cl元素由+3价降低到-1价，每90.5g该氧化剂转移4mol电子，每71克氯气作氧化剂转移2mol电子，则NaClO2作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量Cl2的倍，D正确；
故选D。
12．（2023上·吉林·高一校联考期末）某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中
【答案】C
【分析】铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。
【详解】A．操作Ⅰ是溶解，不是过滤，错误。
B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，错误。
C．灼烧需要这些仪器，正确。
D．32g固体d是氧化铁，物质的量是32g÷160g/mol=0.2mol，含有0.2mol×2=0.4mol铁离子，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4:5，不是1:2，错误。
故选C。
13．（2023上·广西南宁·高一统考期末）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B．物质为
C．向沉淀池中先通入，再通入
D．对母液进行分离提纯可以得到副产品
【答案】C
【分析】沉淀池中发生反应：，碳酸氢钠煅烧分解产生碳酸钠，二氧化碳和水，X为CO2，母液中含氯化铵。
【详解】A．根据分析，沉淀池中发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．根据分析，物质为，B正确；
C．向沉淀池中先通入，再通入，因为氨气在水中的溶解度大于二氧化碳的溶解度，C错误；
D．根据分析，对母液进行分离提纯可以得到副产品，D正确；
故选C。
14．（2023上·福建莆田·高一莆田二中校考阶段练习）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．，
D．如果上述6种离子都存在，则
【答案】D
【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。
【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误；
B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误；
C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＜c()，C错误；
D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确；
故选D。
15．（2024上·湖北荆州·高一校联考期末）(绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含、和]为原料制备绿矾并测定其纯度(已知溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示：
称取a g绿矾溶于水配制成250溶液，准确量取25溶液，加入200.1溶液恰好完全反应，发生反应(未配平)。下列叙述错误的是（ ）
A．“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B．用溶液可检验滤液是否含
C．配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250容量瓶
D．该绿矾中的质量分数为
【答案】D
【分析】以某废液[含、和]为原料制备绿矾，加入铁粉，铁离子、铜离子反应生成亚铁离子和Cu，过滤除去过量的Fe以及生成的Cu，滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
【详解】A．操作2从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A项正确；
B．铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，可用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确；
C．托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、250容量瓶，C项正确；
D．根据得失电子守恒，，，D项错误；
故选D。
16．（2023上·河北石家庄·高二正定中学阶段练习）以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂一聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3·]工艺流程如下：
已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，下列有关说法错误的是（ ）
A．“取样分析”可以用来确定下一步还原所需Fe的量和氧化所需NaClO3的量
B．为促进水解反应和聚合生成产品，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为+6H++6Fe2+=6Fe3++Cl－+3H2O
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
【答案】B
【详解】A．“取样分析”目的是为了测定滤液中Fe2+的浓度，为确定下一步氧化Fe2+所需NaClO3的量做准备，A正确；
B．该流程中要得到产品，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；
C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为+6H++6Fe2+=6Fe3++Cl－+3H2O，C正确；
D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；
故选B。
17．（2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D．需要通过焰色试验确定是否含有K+
【答案】C
【分析】溶液中加入过量稀硫酸，无任何现象，则一定不含碳酸根离子和偏铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶液，生成了无色气体Ⅰ，说明生成了NO，则一定有Fe2+，生成的沉淀为硫酸钡，因为步骤①中引入了硫酸根离子，因此暂时无法确定原溶液中是否有硫酸根离子，滤液中加入过量NaOH溶液，生成气体Ⅱ，该气体为NH3，原溶液中含有铵根离子，生成的沉淀Ⅱ为氢氧化铁，滤液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二氧化碳与过量的NaOH和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能说明原溶液中含有铝离子，因为各离子浓度均为0.1mol/L，且铵根离子和亚铁离子一定存在，碳酸根离子和偏铝酸根离子一定不存在，根据溶液呈电中性，则氯离子和硫酸根离子一定存在，钾离子和铝离子一定不存在。
【详解】A．沉淀Ⅰ为硫酸钡，不可能含有碳酸钡，A错误；
B．沉淀Ⅲ为碳酸钡沉淀，不具有两性，B错误；
C．溶液中一定存在铵根离子、亚铁离子、氯离子和硫酸根离子，C正确；
D．根据分析可知，原溶液中一定没有钾离子，D错误；
故答案选C。
18．（2023上·福建莆田·高一莆田第二十五中学校考期中）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是 ，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中①仪器的名称是 ，冷却水的方向是 。装置D中分液漏斗使用之前需要 。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ,检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 ，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
【答案】(1)搅拌
(2) 蒸馏烧瓶 下进上出 检漏
(3) B C 硝酸银或AgNO3 D 萃取
【详解】（1）装置A是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溢或溅出；装置B是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高发生液滴飞溅。
（2）装置C是蒸馏，①是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝蒸汽，冷却水应从下口进入，上口流出；装置D中分液漏斗使用之前需要检漏。
（3）NaCl受热不分解，且溶解度受温度变化影响不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采取蒸发结晶的方法，即选择装置B；除去自来水中的Cl-等杂质，应采取蒸馏的方法，故选择装置C；检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加硝酸银或AgNO3，若不产生白色沉淀，说明已经除尽氯离子，从碘水中分离出I2，由于碘在有机溶剂如CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4做萃取剂，把碘从水中分离出来，故选择装置D，该分离方法的名称为萃取。
19．（2023上·四川达州·高一四川省万源中学校考阶段练习）按要求回答下列问题
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)：
试剂：NaCl溶液、Cu、AgNO3、NH3、CO2
i．请写出一个置换反应的化学方程式 。
ii．请写出一个生成白色沉淀的离子方程式 。
(2)以石灰渣[主要成分Ca(OH)2，其他杂质不与Cl2反应]为原料生产氯酸钾的流程如下
i．氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2，写出氯化反应的化学方程式 。
ii．根据流程中的复分解反应，推断溶解度：Ca(ClO3)2 KClO3(填“＞”或“<”)。
【答案】(1) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag++Cl-=AgCl
(2) 6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O ＞
【分析】石灰渣的主要成分Ca(OH)2，石灰渣中加入水、通入氯气，根据制取的物质成分知，Ca(OH)2和Cl2反应生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O，然后加入KCl,发生复分解反应生成KClO3和CaCl2，过滤后得到KClO3和CaCl2溶液。
【详解】（1）i．铜与硝酸银能发生置换反应，化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
ii．NaCl溶液与AgNO3能生成白色沉淀，离子方程式Ag++Cl-=AgCl。故答案为：Ag++Cl-=AgCl；
（2）i．氯化反应的温度为60℃，氯气与氢氧化钙反应，产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2，氯化反应的化学方程式6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。故答案为：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；
ii．相同温度下，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据流程中的复分解反应，推断溶解度：Ca(ClO3)2＞KClO3。故答案为：＞。
20．（2024下·湖北·高二校联考开学考试）电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
铁器在 (自然环境条件)中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①转化为
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为 。
③和反应形成致密的保护层，的作用是 (填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程，其过程可以用如下三步化学方程式表示，则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．
②研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。
a．检测洗涤液中的方法是
b．脱氯反应：。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小： 。(填>或<或=)
c．还原形成的离子方程式是 。
【答案】(1)潮湿的空气中
(2) ＋3 c
(3) 取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明无 >
【详解】（1）由锈蚀产物的主要成分可知，铁器在具有氧气和水蒸气的潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀而被腐蚀，故答案为：潮湿的空气中；
（2）②由化合价代数和为0可知，FeO(OH)中铁元素的化合价为＋3价，故答案为：+3；
③由题意可知，2molFeO(OH)和1mol亚铁离子转化为四氧化三铁时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则形成致密的四氧化三铁保护层时，亚铁离子既不是氧化剂也不是还原剂，故选c；
（3）①由题意可知，反应c为Na2FeO2溶液与Na2Fe2O4溶液反应生成四氧化三铁和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
②a．溶液中氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则检测洗涤液中氯离子的操作为取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明无氯离子，故答案为：取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明无；
b．由离子方程式可知，脱氯反应FeOCl与溶液中的氢氧根离子反应生成溶解度更小的FeO(OH)和氯离子，故答案为：>；
c．由题意可知，生成四氧化三铁的反应为FeO(OH)与亚硫酸钠溶液反应生成四氧化三铁和硫酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：。
21．（2024上·四川内江·高一统考期末）Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
(1)X、Y分别代表 、 ；Z在空气中转化为W的化学方程式为 。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性： （填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为 g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加 后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为 ，下列物质中可以用来代替该步骤中的是 （填序号）。
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的 性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
【答案】(1) 盐 Fe2O3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(2) ＜ 194.6
(3)KSCN
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②
(5) 还原
【分析】补血剂主要成分是FeSO4·7H2O，在保存过程中可能会被氧化变为Fe2(SO4)3，为了测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，结合FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，将其研细，加入1 mol/L H2SO4溶解，然后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加入双氧水，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，然后向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得Fe2O3，利用Fe元素守恒可达到实验目的。
【详解】（1）硫酸铁、硫酸亚铁均为盐，故X为盐；FeO是铁的氧化物，Y表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)2，W表示三价铁的氢氧化物，W为Fe(OH)3，Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（2）在氧化还原反应中还原性：还原剂＞还原产物，在反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以微粒的还原性：Fe2+＞Cr3+；该反应中，生成1molFe3+转移1mol电子，而的物质的量为=0.7mol，故需要的物质的量为0.7mol，质量为0.7mol×278g/mol=194.6g。
（3）若补血剂变质，则补血剂中Fe2＋被氧化为Fe3＋，只需检验是否存在Fe3＋即可，则向滤液中加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质。
（4）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。可以代替双氧水的为具有氧化性的氯水，故选②。
（5）服用维生素C可使食物中的转化为，Fe3+体现氧化性，故体现出维生素C的还原性；mg氧化铁的物质的量为=mol，含有的铁元素质量为：2××56g=g，则补血剂中含铁元素的质量分数为×100%= %。
22．（2023上·福建福州·高一福建师大附中校考期中）物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是 。
(2)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。
A． B．
C． D．
(3)操作4中加入的试剂a是 ，目的是除去哪些离子： 。
Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。
(4)写出下列仪器的名称：① ，② 。
(5)检验自来水中的具体操作是： 。
【答案】(1)搅拌，防止液体飞溅
(2)AB
(3) 盐酸 OH-、
(4) 冷凝管 蒸馏烧瓶
(5)取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无
【分析】I．粗盐溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，过滤所得滤液含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入过量盐酸（试剂a）可除去过量的OH-、，最终经过蒸发结晶获得精盐。
【详解】（1）操作1、操作3和操作5都要用到玻璃棒，在操作5蒸发结晶中的作用为搅拌，防止液体飞溅。
（2）操作2中所加三种试剂为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，只要确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可，故此处选：AB；
（3）由分析知，试剂a为盐酸，目的是除去过量的OH-、；
（4）仪器①名称为冷凝管，仪器②名称为蒸馏烧瓶；
（5）检验Cl-需加入HNO3排除干扰离子，如OH-、等，再利用AgNO3检验，具体操作为：取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无；
23．（2023上·江苏南通·高一海安高级中学校考阶段练习）Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
(1)该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是 g。
Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
ⅰ．(石灰乳)
ⅱ． 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)
A． B． C． D．
(5)上述过程中，循环使用的物质有 (写化学式)。
【答案】(1) 6
(2)
(3)↑
(4)AB
(5)
【详解】（1）该反应中硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，氧化剂是，碳元素化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氧化产物是。在上述反应中若有硫单质完全反应，硫单质的物质的量是1mol，得到2mol电子，所以被硫单质氧化的单质的质量是g＝6g。
（2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合（石灰乳），再是石灰乳与碳酸钠的反应，则反应ⅱ的离子方程式为；
（3）反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为↑；
（4）为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，故答案为：AB；
（5）上述过程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，则循环使用的物质有CaO、NaOH，故答案为：CaO、NaOH。
24．（2022上·河南·高一校联考期中）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：
i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
i：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
ii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 。
(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为 。
(3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、 、 。
(4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为 ，一定大量存在的离子为 ；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(5)实验iii (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在： 。
(6)上述实验 (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在： 。
【答案】(1)
(2)
(3) 漏斗 玻璃棒
(4)
(5) 不能 取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含
(6) 不能 取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含
【分析】只可能大量含有、、、、、、中的若干种的溶液中，一定不会含有，因为和、、均会形成沉淀，不能大量共存，溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无、、， 、至少含一种，无法判断是否含有。
【详解】（1）和、、均会形成沉淀，不能大量共存，无需通过实验来鉴别，答案：；
（2）实验i加入过量溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有，答案：；
（3）过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：漏斗；璃棒；
（4）溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定不存在的是，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为：答案：；；；
（5）向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含。答案：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含；
（6）以上实验无法判断是否含，若证明该溶液中是否存在的实验：为取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。
答案：取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。
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必修二第五单元化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子
1．（2024上·上海·高二上海市第三女子中学校考期末）下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（ ）
A．过滤 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏
2．（2023上·江苏淮安·高一淮阴中学校考阶段练习）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停”
B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
C．用图3所示装置收集CO2气体
D．用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
3．（2024上·湖南郴州·高一安仁县第一中学校联考期末）下列除杂方式不可行的是（ ）
A．溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤
B．固体中混有：加热至恒重
C．气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
D．中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤
4．（2023上·河南省直辖县级单位·高一济源高中校考阶段练习）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-
B．加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有
C．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+
D．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有
5．（2024上·陕西西安·高一西安市第三十八中学校考期末）以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A．检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．除去溶液中的 向溶液中通入足量
C．除去二氧化碳中的气体 将混合气体通过足量的碱石灰
D．鉴别和固体 灼烧，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
6．（2024上·安徽·高三安徽师范大学附属中学校考阶段练习）铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置的作用可能是吸收尾气
B．制备的离子方程式为
C．从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D．反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成
7．（2023上·广西柳州·高三柳州高级中学校考阶段练习）氯溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发
B．可除去氢溴酸粗品中的，发生的离子反应为
C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热
D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有
8．（2024上·安徽亳州·高一校联考期末）粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示(所加试剂均过量)，下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
9．（2024上·河南漯河·高三统考期末）以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是（ ）
A．“熔融、煅烧”时可以使用瓷坩埚
B．“歧化”时，可以用亚硫酸来代替冰醋酸
C．向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和H2SiO3
D．结晶步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
10．（2024上·河北唐山·高一统考期末）某兴趣小组在实验室中利用菱镁矿设计制备氧化镁的流程如下。已知菱镁矿主要成分为，含有少量和难溶性杂质。下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)前需将菱镁矿粉碎，以提高原料利用率
B．步骤(1)和步骤(2)中要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．步骤(2)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应。
D．步骤(3)中需使用到坩埚等仪器
11．（2024上·山东潍坊·高一统考期末）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是（ ）
A．“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“还原”发生反应的离子方程式为
C．“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D．作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍
12．（2023上·吉林·高一校联考期末）某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中
13．（2023上·广西南宁·高一统考期末）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B．物质为
C．向沉淀池中先通入，再通入
D．对母液进行分离提纯可以得到副产品
14．（2023上·福建莆田·高一莆田二中校考阶段练习）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．，
D．如果上述6种离子都存在，则
15．（2024上·湖北荆州·高一校联考期末）(绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含、和]为原料制备绿矾并测定其纯度(已知溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示：
称取a g绿矾溶于水配制成250溶液，准确量取25溶液，加入200.1溶液恰好完全反应，发生反应(未配平)。下列叙述错误的是（ ）
A．“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B．用溶液可检验滤液是否含
C．配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250容量瓶
D．该绿矾中的质量分数为
16．（2023上·河北石家庄·高二正定中学阶段练习）以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂一聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3·]工艺流程如下：
已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，下列有关说法错误的是（ ）
A．“取样分析”可以用来确定下一步还原所需Fe的量和氧化所需NaClO3的量
B．为促进水解反应和聚合生成产品，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为+6H++6Fe2+=6Fe3++Cl－+3H2O
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
17．（2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D．需要通过焰色试验确定是否含有K+
18．（2023上·福建莆田·高一莆田第二十五中学校考期中）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是 ，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中①仪器的名称是 ，冷却水的方向是 。装置D中分液漏斗使用之前需要 。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ,检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 ，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
19．（2023上·四川达州·高一四川省万源中学校考阶段练习）按要求回答下列问题
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)：
试剂：NaCl溶液、Cu、AgNO3、NH3、CO2
i．请写出一个置换反应的化学方程式 。
ii．请写出一个生成白色沉淀的离子方程式 。
(2)以石灰渣[主要成分Ca(OH)2，其他杂质不与Cl2反应]为原料生产氯酸钾的流程如下
i．氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2，写出氯化反应的化学方程式 。
ii．根据流程中的复分解反应，推断溶解度：Ca(ClO3)2 KClO3(填“＞”或“<”)。
20．（2024下·湖北·高二校联考开学考试）电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
铁器在 (自然环境条件)中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①转化为
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为 。
③和反应形成致密的保护层，的作用是 (填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程，其过程可以用如下三步化学方程式表示，则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．
②研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。
a．检测洗涤液中的方法是
b．脱氯反应：。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小： 。(填>或<或=)
c．还原形成的离子方程式是 。
21．（2024上·四川内江·高一统考期末）Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
(1)X、Y分别代表 、 ；Z在空气中转化为W的化学方程式为 。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性： （填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为 g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加 后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为 ，下列物质中可以用来代替该步骤中的是 （填序号）。
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的 性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
22．（2023上·福建福州·高一福建师大附中校考期中）物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是 。
(2)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。
A． B．
C． D．
(3)操作4中加入的试剂a是 ，目的是除去哪些离子： 。
Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。
(4)写出下列仪器的名称：① ，② 。
(5)检验自来水中的具体操作是： 。
23．（2023上·江苏南通·高一海安高级中学校考阶段练习）Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
(1)该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是 g。
Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
ⅰ．(石灰乳)
ⅱ． 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)
A． B． C． D．
(5)上述过程中，循环使用的物质有 (写化学式)。
24．（2022上·河南·高一校联考期中）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：
i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
i：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
ii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 。
(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为 。
(3)实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、 、 。
(4)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为 ，一定大量存在的离子为 ；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(5)实验iii (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在： 。
(6)上述实验 (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在： 。
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