2023年-2024年高中化学必修二第五单元化工生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化-课时练习(含解析)

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名称 2023年-2024年高中化学必修二第五单元化工生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化-课时练习(含解析)
格式 zip
文件大小 5.9MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-03-03 15:02:11

文档简介

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必修二第五单元化学生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化
1.(2023上·北京海淀·高三统考期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去),下列判断不正确的是( )
A.①中,试剂a可以是Cu
B.②中,需要确保NaOH溶液足量
C.③中,生成1mol 时,转移4mol电子
D.③中,将S换为,氧化产物为
【答案】C
【详解】A.Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应,生成硫酸铜和二氧化硫,A正确;
B.NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收,B正确;
C.由反应可知,1mol时,转移2mol电子,C错误;
D.将S换为,化合价降低,化合价升高生成氧化产物,D正确;
故选C
2.(2023·安徽合肥·统考一模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.溶液中滴加稀氨水:
B.溶液刻蚀电路铜板:
C.溶于NaOH溶液:
D.稀硫酸滴入溶液中:
【答案】D
【详解】A.溶液中滴加稀氨水离子方程式为:,A错误;
B.溶液刻蚀电路铜板离子方程式为:,B错误;
C.溶于NaOH溶液离子方程式为:,C错误;
D.稀硫酸滴入溶液中离子方程式为:,D正确;
故选D。
3.(2021上·广东江门·高三统考阶段练习)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与O2反应直接生成c B.b既可被氧化,也可被还原
C.可向H2O2中加入b制得d D.可存在的转化关系
【答案】A
【分析】根据元素的化合价及物质类型,可知a是S单质,b是SO2,c是SO3,d是H2SO4,e是H2SO3,然后结合物质的性质分析解答。
【详解】A.a是S单质,c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2,不能产生SO3,A错误;
B.b是SO2,S元素化合价为+4价,介于S元素的最高+6价和最低-2价之间,因此SO2既有氧化性,又有还原性,也就是说该物质既可被氧化,也可被还原,B正确;
C.H2O2具有氧化性,b是SO2,该物质具有还原性,向H2O2中加入SO2,二者发生氧化还原反应产生H2SO4,C正确;
D.SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3,SO3与H2O反应产生H2SO4,H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体,故存在的转化关系,D正确;
故合理选项是A。
4.(2019·浙江·校联考一模)一定条件下进行下列化学反应,已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质。下列说法不正确的是( )

A.若A为非金属单质,则C可能为NO2
B.若A为金属单质,则C可能为FeCl3
C.若A为一种含铁矿石,则C可能为SO3
D.若A为气态氢化物,则C可能为CO2
【答案】B
【详解】A. 若A为氮气,D为氧气,B为一氧化氮,则C为NO2,故A正确;
B. 若A为铁,D为氯气,氯气为强氧化剂,可使变价金属铁直接氧化为最高价,则C不可能为FeCl3,故B错误;
C. 若A为硫化亚铁,D为氧气,B为二氧化硫,则C为SO3,故C正确;
D. 若A为甲烷,D为氧气,B为一氧化碳,则C为CO2,故D正确;
答案选B。
5.(2023上·广东广州·高三广东实验中学校考阶段练习)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示,可观察到②中溶液先析出黄色固体,其量先增多后又减少,当溶液pH至7左右时,溶液接近无色,说明反应已完成。
下列有关实验说法不正确的是( )
A.欲检验②中SO2是否被充分吸收,③中试剂可以是品红溶液
B.据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为:
C.蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2O
D.提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶
【答案】C
【详解】A.欲检验②中SO2是否被充分吸收,③中试剂可以是品红溶液,若③中品红溶液未褪色,说明②中SO2已经被充分吸收,故A正确;
B.②中溶液先析出黄色固体,其量先增多后又减少,推测②中含硫物质的转化顺序为:,故B正确;
C.Na2S2O3·5H2O带有结晶水,直接蒸发结晶会失去结晶水,故C错误;
D.提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶,故D正确;
故选C。
6.(2019上·甘肃武威·高三校考阶段练习)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )






A.①②⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
【答案】C
【详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4,不生成Fe2O3,故①错误;
②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠,故②正确;
③氯化铝是共价化合物,熔融状态下不发生电离,不能导电,无法用电解氯化铝的方法制得金属铝,故③错误;
④钠和氧气在点燃的条件下,生成过氧化钠,不能生成氧化钠,故④错误;
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸,故⑤正确;
⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳,氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,故⑥正确;
②⑤⑥正确,故选C。
【点睛】氯化铝是共价化合物,熔融状态下不电离,不能导电,所以不能用于电解制备铝,是解答的易错点。
7.(2019上·河北张家口·高三开学考试)工业上制汞的过程是:焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:HgS+O2Hg+SO2,还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。其流程如图,下列说法不正确的是( )

A.含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂
C.洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
【答案】B
【详解】A、汞是有毒物质,排放到自然界会污染环境,利用活性炭的吸附性处理含汞烟气,当达标后再排放,故A说法正确;
B、HgS中Hg的化合价为+2价,根据方程式,转化为0价,化合价降低,作氧化剂,HgS中S显-2价,转化成+4价,化合价升高,作还原剂,HgS既是氧化剂又是还原剂,氧气为氧化剂,故B说法错误;
C、硝酸是除去Pb和Cu,而稀硫酸不能与Cu发生反应,因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸,故C说法正确;
D、根据流程,加入CaO可将硫元素转化成CaS和CaSO4,能减少SO2的排放,故D说法正确;
答案选B。
8.(2019上·福建泉州·高三福建省南安市侨光中学阶段练习)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
D.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为
【答案】D
【详解】A.硫磺矿制备硫酸经历,硫和氧气反应生成二氧化硫,不是生成三氧化硫,故A错误;
B.酸雨pH<5.6,硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧化成硫酸,硫酸与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,故B错误;
C.CuS、ZnS都为难溶于水的盐,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS很稳定不具有还原性无关,故C错误;
D.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙,发生的反应为:2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,减少废气中SO2的量,故D正确;
故选D。
9.(2010上·江苏盐城·高三统考期中)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

物质选项 a b c
A NO NO2 HNO3
B Na2SiO3 Si SiO2
C Al AlCl3 Al(OH)3
D S SO2 SO3
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【详解】A. NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,稀硝酸与铜反应生成NO,物质之间通过一步反应就能实现,故A正确;
B. Na2SiO3不能一步反应生成单质硅,故B错误;
C. 氢氧化铝不能一步反应生成铝,故C错误;
D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫,故D错误;
答案选A。
10.(2024下·高一课时练习)亚硫酸钠是一种无机物,化学式为Na2SO3,是常见的亚硫酸盐,是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用,可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等,还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
请回答:
(1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有 性质。
(2)现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。
①要证明亚硫酸溶液具有还原性,应选用 试剂;会观察到现象为 ,写出反应的离子方程式: 。
②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用 试剂;会观察到现象为 ,写出反应的离子方程式: 。
【答案】(1)氧化性又表现还原性
(2) 溴水 溴水褪色 H2SO3+Br2+H2O=SO+2Br-+4H+ 硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H++SO+2S2-=3S↓+3H2O
【详解】(1)Na2SO3中的S是+4价既可以被氧化成+6价也可以被还原成-2价,所以Na2SO3既具有氧化性又具有还原性。
(2)①要证明Na2SO3具有还原性,可以选用比较强的氧化剂,并且要有比较明显的现象 ,基于此依据,选择溴水比较合适。当溴水被还原成2Br-的时候溶液颜色褪去,反应的离子方程式为:H2SO3+Br2+H2O=SO+2Br-+4H+;②Na2SO3中的S虽具有氧化性,但氧化性偏弱,所以在选择试剂时应该选择比较强的还原剂Na2S与其反应,而且现象比较明显,生成单质S使溶液变浑浊,产生淡黄色沉淀,离子反应方程为:6H++SO+2S2-=3S↓+3H2O。
11.(2021上·福建宁德·高一统考期末)“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)图中X、Y、Z三种物质中,属于电解质的是 (用化学式表示)。
(2)的电离方程式为 。
(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析,其属于 (填标号)。
A.盐 B、碱 C.酸 D.氧化物
从价态的角度分析, (填标号)
A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
(5)从物质的性质分析,Y不可用 进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示)
【答案】 H2S、H2SO4 Na2SO4=2Na++SO A B 常温下,浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 B Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)2CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】(1)从“价一类”二维图推知,X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4,其中H2S和H2SO4均为酸,能够在水溶液中电离出离子,能够导电,属于电解质。
(2)Na2SO4的电离方程式为:Na2SO4=2Na++。
(3)硫代硫酸钠Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物,属于盐;其中S元素的化合价为+2价,处于中间价态,因而既有氧化性,也有还原性。
(4)常温下,浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化,故可用铝制容器储存。
(5)SO2为酸性氧化物,不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。
(6)Z→Y,即用H2SO4制取SO2。可以采用强酸制弱酸的方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;也可以采用氧化还原的方法:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O。
12.(2024上·山东潍坊·高一统考期末)是一种易溶于水的微红色固体,实验室用还原制备的装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)仪器的名称为 ;装置的作用为 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)获得的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图,说明选用该操作的原因是 。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中,加入适量和溶液,加热使全部氧化为,用的溶液测定的含量被还原为,消耗溶液。样品的纯度为 (保留一位小数)。
【答案】(1)纯净物
(2) 分液漏斗 防倒吸
(3)MnO2+SO2MnSO4
(4)温度大于40℃时,温度越高,MnSO4 H2O的溶解度越小
(5)98.8%
【分析】装置A制备二氧化硫,装置B为安全瓶,防倒吸,装置C中反应生成硫酸锰,装置D为尾气处理装置。
【详解】(1)MnSO4 H2O是纯净物,故答案为:纯净物;
(2)仪器a的名称为分液漏斗,装置B为安全瓶,作用是防倒吸,故答案为:分液漏斗;防倒吸;
(3)装置C中中SO2与MnO2反应生成MnSO4,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4;
(4)获得MnSO4 H2O的操作是加热浓缩、趁热过滤,说明选用该操作的原因是温度大于40℃时,温度越高,MnSO4 H2O的溶解度越小,故答案为:温度大于40℃时,温度越高,MnSO4 H2O的溶解度越小;
(5)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4 H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,纯度=×100%=98.8%,故答案为:98.8%。
13.(2022下·新疆省直辖县级单位·高一新疆石河子一中校考阶段练习)硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是 ,装置②能检验出的气体产物是 。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响: (填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图:
(3)接触室中的发生化学方程式 ,吸收环节中使用 吸收SO3。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。试回答:
(4)通过足量溴水的离子方程式为: 。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是 。
【答案】(1) SO3 SO2
(2)是
(3) 2SO2+O22SO3 98.3%的浓硫酸
(4)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++
(5)2.24%
【详解】(1)装置①的氯化钡溶液可与三氧化硫生成硫酸钡沉淀,可用于检验三氧化硫;
装置②中的品红溶液,可被二氧化硫漂白而褪色,可用于检验二氧化硫;
(2)三氧化硫常温下为液体,如果把①和②互换位置后,三氧化硫会溶解于品红溶液中,不会进入到氯化钡溶液中,会有影响,无法检验出三氧化硫;
(3)黄铁矿在沸腾炉中充分反应后会生成二氧化硫气体,二氧化硫气体可在接触室催化氧化生成三氧化硫,所以反应方程式为:2SO2+O22SO3;
为了防止在吸收过程中产生大量的水蒸气,三氧化硫通常采用98.3%的浓硫酸进行吸收;
(4)二氧化硫具有还原性,溴水具有氧化性,两者在发生的离子方程式反应为:SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++;
(5)所得到的沉淀0.223g为硫酸钡,其物质的量为0.001mol,硫酸钡中的硫元素来自于二氧化硫,所以二氧化硫的物质的量为0.001mol,换算成标况下的体积为0.0224L,所以该空气样品中二氧化硫的体积分数为:100%=2.24%。
14.(2023下·四川雅安·高一雅安中学校考阶段练习)随着科学的发展,可逐步合成很多重要的化工产品,如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打);用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是 ,然后加入试剂。仪器a的名称是 :装置E中的试剂是 (填标号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(3)装置B和D的作用是 。
(4)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质,请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4 。
II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(1)装置B中盛放的药品为 。
(2)实验中使用油浴加热的优点是 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得,应选择的气体发生装置是 。
【答案】 检查装置气密性 分液漏斗 B 蒸发浓缩,冷却结晶 防止倒吸 取少量固体溶于水,加入氯化钡溶液,若生成沉淀,则含有硫酸钠 碱石灰 油浴可以在210~220oC下进行,水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
【分析】I.分析实验装置图可知A是制备SO2的装置,B, D为安全瓶,C为制备Na2S2O3的装置,E的作用是吸收未反应SO2和C装置中生成的CO2。
(1) 仪器组装好后要先检查装置气密性,仪器a为分液漏斗;E中的试剂应能够吸收SO2和CO2,故最好选用NaOH溶液;
(2)因为Na2S2O3. 5H2O的溶解度随温度升高显著增大,结晶、过后,由滤液得到Na2S2O3. 5H2O的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥,过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
II. (1)装置C为干燥氨气的装置,其中的干燥剂可以选用碱石灰;
(2)制备NaN3的反应需要在210- 220℃下进行,水浴不能达到这样时为度,因此需要油浴。
(3) 氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3= 2NaNH2+H2。
(4) NH4NO3分解制N2O的化学方程式为NH4NO3=N2O↑+2H2O,NH4NO3的熔点为169. 6℃,NH3NO3分解时已经熔化,同时分解过程中会生成水,为了防止水倒流到试管底部,使试管炸裂,试管口需要略向下倾斜,且需要防止NH4NO3流下。
【详解】Ⅰ(1) 组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性,然后加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒,需要尾气处理,且反应中还有二氧化碳生成,澄清石灰水浓度太低,则E中的试剂最好是氢氧化钠溶液,作用是吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体。
(2) 由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(3)B和D为安全瓶,防止倒吸。
(4) 取少量固体溶于水,加入氯化钡溶液,若生成沉淀,则含有硫酸钠。
Ⅱ(1) 生成的氨气中含有水蒸气,需要干燥,则装置B中盛放的药品为碱石灰。
(2) 由于制备NaN3的反应需要在210~220oC下进行,水浴不能达到这样的温度,所以实验中使用油浴而不用水浴。
(3) 氨气与熔融的钠反应生成NaNH2,根据原子守恒可知还有氢气生成,反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。
(4) N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,由于在该温度下硝酸铵已熔化,同时为避免液体倒流引起试管炸裂,因此选择的气体发生装置是装置D。
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必修二第五单元化学生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化
1.(2023上·北京海淀·高三统考期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去),下列判断不正确的是( )
A.①中,试剂a可以是Cu
B.②中,需要确保NaOH溶液足量
C.③中,生成1mol 时,转移4mol电子
D.③中,将S换为,氧化产物为
2.(2023·安徽合肥·统考一模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.溶液中滴加稀氨水:
B.溶液刻蚀电路铜板:
C.溶于NaOH溶液:
D.稀硫酸滴入溶液中:
3.(2021上·广东江门·高三统考阶段练习)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与O2反应直接生成c B.b既可被氧化,也可被还原
C.可向H2O2中加入b制得d D.可存在的转化关系
4.(2019·浙江·校联考一模)一定条件下进行下列化学反应,已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质。下列说法不正确的是( )

A.若A为非金属单质,则C可能为NO2
B.若A为金属单质,则C可能为FeCl3
C.若A为一种含铁矿石,则C可能为SO3
D.若A为气态氢化物,则C可能为CO2
5.(2023上·广东广州·高三广东实验中学校考阶段练习)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示,可观察到②中溶液先析出黄色固体,其量先增多后又减少,当溶液pH至7左右时,溶液接近无色,说明反应已完成。
下列有关实验说法不正确的是( )
A.欲检验②中SO2是否被充分吸收,③中试剂可以是品红溶液
B.据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为:
C.蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2O
D.提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶
6.(2019上·甘肃武威·高三校考阶段练习)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )






A.①②⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
7.(2019上·河北张家口·高三开学考试)工业上制汞的过程是:焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:HgS+O2Hg+SO2,还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。其流程如图,下列说法不正确的是( )

A.含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂
C.洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
8.(2019上·福建泉州·高三福建省南安市侨光中学阶段练习)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
D.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为
9.(2010上·江苏盐城·高三统考期中)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

物质选项 a b c
A NO NO2 HNO3
B Na2SiO3 Si SiO2
C Al AlCl3 Al(OH)3
D S SO2 SO3
A.A B.B C.C D.D
10.(2024下·高一课时练习)亚硫酸钠是一种无机物,化学式为Na2SO3,是常见的亚硫酸盐,是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用,可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等,还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
请回答:
(1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有 性质。
(2)现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。
①要证明亚硫酸溶液具有还原性,应选用 试剂;会观察到现象为 ,写出反应的离子方程式: 。
②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用 试剂;会观察到现象为 ,写出反应的离子方程式: 。
11.(2021上·福建宁德·高一统考期末)“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)图中X、Y、Z三种物质中,属于电解质的是 (用化学式表示)。
(2)的电离方程式为 。
(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析,其属于 (填标号)。
A.盐 B、碱 C.酸 D.氧化物
从价态的角度分析, (填标号)
A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
(5)从物质的性质分析,Y不可用 进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示)
12.(2024上·山东潍坊·高一统考期末)是一种易溶于水的微红色固体,实验室用还原制备的装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)仪器的名称为 ;装置的作用为 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)获得的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图,说明选用该操作的原因是 。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中,加入适量和溶液,加热使全部氧化为,用的溶液测定的含量被还原为,消耗溶液。样品的纯度为 (保留一位小数)。
13.(2022下·新疆省直辖县级单位·高一新疆石河子一中校考阶段练习)硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是 ,装置②能检验出的气体产物是 。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响: (填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图:
(3)接触室中的发生化学方程式 ,吸收环节中使用 吸收SO3。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。试回答:
(4)通过足量溴水的离子方程式为: 。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是 。
14.(2023下·四川雅安·高一雅安中学校考阶段练习)随着科学的发展,可逐步合成很多重要的化工产品,如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打);用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是 ,然后加入试剂。仪器a的名称是 :装置E中的试剂是 (填标号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(3)装置B和D的作用是 。
(4)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质,请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4 。
II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(1)装置B中盛放的药品为 。
(2)实验中使用油浴加热的优点是 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得,应选择的气体发生装置是 。
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