备战2016中考化学沪教版九年级化学上册2.2奇妙的二氧化碳提高练习（word版，含解析）

2.2 奇妙的二氧化碳
一．填空题（共11小题）
1．自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：
（1）吸收大气中CO2的环节是 .
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的 ( http: / / www.21cnjy.com )乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升，从而导致 增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况： （3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因的化学反应方程式： .
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是 .
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2．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象.
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 .
（2）B装置的作用是 ，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 .
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是 .
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3．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制 ( http: / / www.21cnjy.com )取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格.
提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
假设猜想：假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2
探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 .
分析推理：通过上述探究，否 ( http: / / www.21cnjy.com )定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．验证实验：为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
得出结论澄清石灰水未变浑浊的原因是制得 ( http: / / www.21cnjy.com )的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释 .
评价反思：小组中有一位同学认为．验证实验：中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是 .
拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多 ( http: / / www.21cnjy.com )因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是 .
4．（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 .
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）下列A、B是探究物质性质的实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观 ( http: / / www.21cnjy.com )察到现象，可以通过A中塑料瓶 的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内 的变化引起U形管内水位的变化，若 （填a或b）处的水位升高，则是放热.
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一 ( http: / / www.21cnjy.com )种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
( http: / / www.21cnjy.com )
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
①试管a中的化学方程式为 .
②氧化铜和碳反应属于 反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是 .
5．节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点.
（1）世博园区内的“阳光谷 ( http: / / www.21cnjy.com )”（如图）顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳素纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年．聚四氟乙烯碳素纤维属于 ．（填“合成材料”或“天然材料”）
（2）下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是 .
A、用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B、用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C、多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能
（3）在世博园区内分布着 ( http: / / www.21cnjy.com )许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起 作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 ．（填“物理变化”或“化学变化”）
（4）正常雨水pH=5.6的原因是（写化学方程式） .
（5）“节能减排”是我国的重要国策，过 ( http: / / www.21cnjy.com )多的CO2排放会造成 ，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是 ．（填字母序号）
A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B、电解水生产清洁燃料氢气
C、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D、开发燃煤新技术使其充分燃烧.
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6．下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）、欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体.
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）.
②仪器A中，发生反应的化学方程式为 .
（2）、欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：D→B→C.
①仪器B中看到的现象是 .
②仪器C的作用是
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一）.
（3）、加热固体碳酸氢铵或碳酸氢钠都能制取二氧化碳，其化学方程式如下：
甲：NH4HCO3NH3↑﹢H2O﹢CO2↑
乙：2NaHCO3Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑
如用上述方法制取二氧化碳，你认为 的方案好．不选用另一种方案的理由： .
7．科学探究是一种重要的学习方式． ( http: / / www.21cnjy.com )锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究.
( http: / / www.21cnjy.com )
实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质.
②探究酸碱盐的性质.
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水.
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应.
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响.
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上.
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞.
（1）B装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 .
（2）A装置中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 .
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹 ( http: / / www.21cnjy.com )K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成.
（3）D装置中发生反应的化学方程式为 .
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有 .
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有 .
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有 .
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是 .
8．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求．回答 下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收 ( http: / / www.21cnjy.com )集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）.
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 .
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验.
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法： .
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明 ( http: / / www.21cnjy.com )显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由： .
③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）.
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断.
9．某化学兴趣小组设计实验测定不同区域地段空气中二氧化碳的相对含量，并进行比较和分析.
[提出问题]不同地段空气中二氧化碳的相对含量是否相同？
[设计实验]
（1）选择测试试剂．原理：二氧化碳能与碱溶液反应
A．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氨水配制的测试液，该测试液呈 色.
B．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氢氧化钠溶液配制的测试液.
实验：用试管分别取10mL上述 ( http: / / www.21cnjy.com )测试液，通过玻璃管向测试液中吹气，其中之一的溶液会很快褪色，另一溶液不褪色．不能褪色的测试液是（填编号A或B） .
（2）将得到的测试液应 保存在细口瓶中，贴上标签；
（3）测定不同区域地段空气中二氧化碳相 ( http: / / www.21cnjy.com )对含量的实验方案：①用50mL注射器吸取10mL测试液，在测试地段抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器2～3分钟；②然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出；③再重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数.
[实验记录]
( http: / / www.21cnjy.com ) [得出结论]在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是 .
[反思质疑]能否根据实验记录，确定校门外交通主干道环境中二氧化碳含量一定最高？
[交流讨论]校门外交通主干道上有许多机动车 ( http: / / www.21cnjy.com )辆通行，这是造成抽气次数最少的主要原因．使用汽油或柴油为燃料的机动车辆，排放的尾气中的主要污染物有未燃烧的碳氢化合物、
、 、含铅化合物和 等．因此，需要进一步通过实验，排除 .
10．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象.
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程
式 .
（2）为探究CO2和NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大.
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 .
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 .
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应.
④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 .
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11．小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下面问题.
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2，你认为还可能含有的溶质是
（填化学式）.
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性.
[实验与结论]
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式
.
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做
对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的.
（3）你认为小红的实验
（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
.
（4）如果要证明你的猜想是正确的：
方案一：你选择
来代替酚酞试液，
理由是
.
方案二：你选择
来代替酚酞试液，
理由是
.
如你还能回答下列问题，将奖励4分（总分不超过60分）
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向 ( http: / / www.21cnjy.com )废液中加入过量的
，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl2固体．或者
（简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl2固体.
2.2 奇妙的二氧化碳
参考答案与试题解析
一．填空题（共11小题）
1．自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：
（1）吸收大气中CO2的环节是 绿色植物的光合作用 .
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林 ( http: / / www.21cnjy.com )的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升，从而导致 地面吸收的太阳光的热量 增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况： 导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等 （3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”．请写出酸化原因的化学反应方程式： CO2+H2O=H2CO3 .
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是 CH3OH .
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考点： 自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；质量守恒定律及其应用．
专题： 压轴实验题；化学与环境保护．
分析： （1）根据绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气进行解答；
（2）根据二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”进行解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
解答： 解：（1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气；
（2）二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄 ( http: / / www.21cnjy.com )膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由CO2+3H2甲醇+H2O可知，甲醇的化学式是CH3OH．
故答案为：（ 1）绿色植物的光合作用；（2）地面吸收的太阳光的热量；导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；（3）CO2+H2O=H2CO3；（4）CH3OH．
点评： 石燃料的大量使用，是造成二氧化碳含量逐渐增多的很重要的因素，所以我们现在大力倡导开发利用新的能源，减少二氧化碳的排放．
2．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象.
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
（2）B装置的作用是 吸收挥发出的氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化氢气体 ，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 石蕊溶液变红 ，写出B中所有溶质的化学式 HCl、H2CO3 .
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接 ( http: / / www.21cnjy.com )，则C装置中可能发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O .
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考点： 二氧化碳的实验室制法；酸的物理性质及用途．
专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答．
解答： 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3；故填：吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；HCl、H2CO3；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
点评： 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化学性质．
3．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格.
提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
假设猜想：假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2
探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
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写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O .
分析推理：通过上述探究，否定 ( http: / / www.21cnjy.com )了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．验证实验：为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
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得出结论澄清石灰水未变浑浊 ( http: / / www.21cnjy.com )的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释 HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀 .
评价反思：小组中有一位同学认为．验证实验： ( http: / / www.21cnjy.com )中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红 .
拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是 反应太快不便于控制 .
考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
专题： 压轴实验题；综合实验题；科学探究．
分析： 根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式的书写方法写出方程式，根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，有盐酸存在就不会出现碳酸钙白色沉淀考虑；根据二氧化碳通入紫色石蕊试液也能变红色；根据反应物接触面积大反应快考虑．
解答： 解：[探究实验]二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳气体；反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，所以方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【验证实验】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
【得出结论】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以有盐酸存在就不会出现碳酸钙白色沉淀；
【评价反思】二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液也会使紫色石蕊试液变红；
【拓展迁移】反应物接触面积大反应快，纯净的碳酸钙和稀盐酸反应太快，不便于收集气体．
故答案为：【探究实验】CO2或二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【验证实验】白色沉淀；【得出结论】HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀；【评价反思】二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红；【拓展迁移】反应太快不便于控制
点评： 本题考查实验中常见问题和防止问题的 ( http: / / www.21cnjy.com )原因，并以实验探究的形式考查二氧化碳制取中可能出现的问题和解决验证的方法，做好此题需要同学们具有综合的化学知识．
4．（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 D .
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（2）下列A、B是探究物质性质的实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到 ( http: / / www.21cnjy.com )现象，可以通过A中塑料瓶 变瘪 的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内 气压（或温度） 的变化引起U形管内水位的变化，若 b （填a或b）处的水位升高，则是放热.
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和 ( http: / / www.21cnjy.com )碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
( http: / / www.21cnjy.com )
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
①试管a中的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ .
②氧化铜和碳反应属于 置换 反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是 b中的导管口不再产生气泡（合理即可） .
考点： 二氧化碳的化学性质；实验 ( http: / / www.21cnjy.com )探究物质的组成成分以及含量；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途；科学探究．
分析： （1）二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，并结合题意分析解答；
（2）气体溶于水，则瓶内气体减少，气压 ( http: / / www.21cnjy.com )减小，塑料瓶变瘪；并据气体热胀冷缩引起的气压变化设计实验，据U型管内水位的变化分析物质溶于水是否放热；
（3）氧化铜与硫酸可反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，碳和硫酸不反应，据此并结合实验结论、实验现象进行分析；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，据此书写方程式；
②据反应特点分析反应类型；
③该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应．
解答： 解：（1）A、石灰水可使石蕊变蓝，故不符合题意；
B、石蕊试液喷水显中性，中性溶液中石蕊不变色，依然是紫色，故不符合题意；
C、二氧化碳不能使石蕊变红，故不符合题意；
D、二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，符合题意；
（2）向充满二氧化碳的软塑料瓶中注 ( http: / / www.21cnjy.com )入水，若塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳可溶于水，瓶内气体减少导致气压减小；气体具有热胀冷缩的性质，若氢氧化钠溶于水放热，则瓶内温度升高，气体膨胀，气压变大，U型管内a处水位下降，b处水位上升；
（3）取少量该黑色粉末于烧杯中，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )过量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，则烧杯内氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，溶液变蓝，碳与硫酸不反应，所以烧杯内还会有黑色不溶物；若溶液颜色无变化，有黑色不溶物，说明黑色粉末中无氧化铜，只有碳；
①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，方程式是C+2CuO 2Cu+CO2↑；
②该反应是由单质﹣﹣C，和化合物CuO，生成另一种单质Cu，化合物CO2，符合置换反应的特点，属于置换反应；
③该反应生成二氧化碳，所以可据b中导管口是否产生气泡判断是否完全反应；
故答案为：
（1）D；
（2）变瘪； 气压（或温度）； b；
（3）溶液呈蓝色，有黑色不溶物； C；
①C+2CuO 2Cu+CO2↑；
②置换；
③b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
点评： 了解二氧化碳的性质、指示剂的变色情况、碳和氧化铜反应实验等知识，才能结合题意正确分析解答．
5．节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点.
（1）世博园区内的“阳光谷”（如图）顶 ( http: / / www.21cnjy.com )棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳素纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年．聚四氟乙烯碳素纤维属于 合成材料 ．（填“合成材料”或“天然材料”）
（2）下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是 ABC .
A、用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B、用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C、多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能
（3）在世博园区内分布着 ( http: / / www.21cnjy.com )许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起 吸附 作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 物理变化 ．（填“物理变化”或“化学变化”）
（4）正常雨水pH=5.6的原因是（写化学方程式） CO2+H2O=H2CO3 .
（5）“节能减排”是我国的重要国策 ( http: / / www.21cnjy.com )，过多的CO2排放会造成 温室效应 ，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是 A ．（填字母序号）
A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B、电解水生产清洁燃料氢气
C、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D、开发燃煤新技术使其充分燃烧.
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；水的净化．
专题： 压轴实验题；化学与生活．
分析： （1）根据纤维包括合成纤维和天然纤维，人工合成的是合成纤维、天然存在的如棉、蚕丝等属天然纤维分析．
（2）根据可降解塑料、新能源的开发和利用、塑料的回收和再利用都能降低碳的排放分析．
（3）根据活性炭具有吸附性能吸附有毒气体和异味，这一过程没有新物质生成分析．
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析．
（5）根据二氧化碳含量过 ( http: / / www.21cnjy.com )高会造成温室效应，A开发新能源能减缓温室气体的排放；B电解水生产氢气速度太慢且成本太高；C煤、石油、天然气是当今世界的三大气体燃料不能禁止使用因为还没找到能完全替代他们的新能源；D煤充分燃烧只会降低一氧化碳有毒气体的排放不能降低二氧化碳气体的排放分析．
解答： 解：（1）纤维包括合成纤维和天然纤维，人工合成的是合成纤维、天然存在的如棉、蚕丝等属天然纤维，故答案：合成材料．
（2）可降解塑料、新能源的开发和利用、塑料的回收和再利用都能降低碳的排放，故答案：ABC．
（3）活性炭具有吸附性能吸附有毒气体和异味，这一过程没有新物质生成，故答案：吸附 物理变化．
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，所以雨水呈酸性，故答案：CO2+H2O=H2CO3．
（5）二氧化碳含量过高会造成温室效 ( http: / / www.21cnjy.com )应，A开发新能源能减缓温室气体的排放；B电解水生产氢气速度太慢且成本太高；C煤、石油、天然气是当今世界的三大气体燃料不能禁止使用因为还没找到能完全替代他们的新能源；D煤充分燃烧只会降低一氧化碳有毒气体的排放不能降低二氧化碳气体的排放，故答案：A．
点评： 本题主要考查了温室效应问题和化学方程式的书写及能源和环境的问题，体现了化学来源于生活又服务于生活理念．
6．下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）、欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体.
①所选仪器的连接顺序为 A→E→F （填写仪器序号字母）.
②仪器A中，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
（2）、欲用一氧化碳气体测定某不 ( http: / / www.21cnjy.com )纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：D→B→C.
①仪器B中看到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 .
②仪器C的作用是 除去尾气中的一氧化碳
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 偏小 （填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一）.
（3）、加热固体碳酸氢铵或碳酸氢钠都能制取二氧化碳，其化学方程式如下：
甲：NH4HCO3NH3↑﹢H2O﹢CO2↑
乙：2NaHCO3Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑
如用上述方法制取二氧化碳，你认为 B 的方案好．不选用另一种方案的理由： 反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯 .
考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： （1）①根据反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置，要得到干燥的二氧化碳，应在收集装置前面加一个干燥装置；②根据方程式的书写方法考虑；
（2）①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会使石灰水变浑浊；②一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳会污染空气；③根据氧化铁的纯度=×100%计算方法考虑；
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸氢铵都能产生CO2，不选择反应加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯．
解答： 解：（1）①实验室通常用稀盐酸与大理 ( http: / / www.21cnjy.com )石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；②反应物是碳酸钙和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，写在等号的右边，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊；
②一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，如不除去会污染空气，故填：除去尾气中的一氧化碳；
③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小．故填：偏小；
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵 ( http: / / www.21cnjy.com )都能产生CO2，不选择反应加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯．
故答案为：（1）①A→E→F；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①澄清的石灰水变浑浊；②除去尾气中的一氧化碳；③偏小；（3）B；反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯．
点评： 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项．
7．科学探究是一种重要的 ( http: / / www.21cnjy.com )学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究.
( http: / / www.21cnjy.com )
实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质.
②探究酸碱盐的性质.
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水.
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应.
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响.
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上.
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞.
（1）B装置中发生反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 复分解反应 .
（2）A装置中的实验现象是 导管口有 ( http: / / www.21cnjy.com )气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊 ，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O .
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水 ( http: / / www.21cnjy.com )夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成.
（3）D装置中发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有 钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子 .
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠 .
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有 氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 .
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是 碳酸钠与稀盐酸 .
考点： 二氧化碳的实验室制法；常见气体的 ( http: / / www.21cnjy.com )检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： 用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；D装置中发生的反应是：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．D装置溶液中溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠可能没有，也可能有氯化钙和碳酸钠中的一种，因为氯化钙和碳酸钠不能共存．如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，可以用过量的碳酸钠除去氯化钙，用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠．
解答： 解：（1）用碳酸钙和盐酸互相交 ( http: / / www.21cnjy.com )换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）D装置中发生的反应是：氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；故答案为：钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子；
（5）D装置溶液中一定含有溶质Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl，原因有：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．故答案为：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
（6）D装置溶液中溶质一定有 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠可能没有，也可能有氯化钙和碳酸钠中的一种，因为氯化钙和碳酸钠不能共存．故答案为：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，可以用过量的碳酸钠除去氯化钙，用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：碳酸钠与稀盐酸
点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价 ( http: / / www.21cnjy.com )是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．
8．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求．回答 下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥 ( http: / / www.21cnjy.com )、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 ACBF （填写仪器序号字母）.
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验.
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法： 将pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出数值 .
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由： 取通入CO2后的NaOH溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应 .
③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 B （填写下列各项序号）.
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断.
考点： 二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质．
专题： 压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： （1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；
（2）①根据pH试纸的使用方法来测定二氧化碳水溶液的酸碱度；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，可以根据碳酸钠的性质来选择合适的试剂；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以可以据此来分析并作出判断．
解答： 解：（1）①为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后在干燥，故仪器的连接顺序为：ACBF；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）①用pH试纸来测定二氧化碳的水溶液时， ( http: / / www.21cnjy.com )将pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出数值即可；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，而碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可以用氯化钙溶液来证明；
③将二氧化碳通入澄清石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com )中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，而使溶液中的溶质减少，故溶液的质量要减少，所以B选项是正确的，故选B．
故答案为：
（1）①ACBF；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①将pH试纸放在玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )片上，然后用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出数值；②取通入CO2后的NaOH溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；③B．
点评： 本题考查了常见的酸碱盐之间的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
9．某化学兴趣小组设计实验测定不同区域地段空气中二氧化碳的相对含量，并进行比较和分析.
[提出问题]不同地段空气中二氧化碳的相对含量是否相同？
[设计实验]
（1）选择测试试剂．原理：二氧化碳能与碱溶液反应
A．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氨水配制的测试液，该测试液呈 红 色.
B．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氢氧化钠溶液配制的测试液.
实验：用试管分别取10mL上述测试液，通 ( http: / / www.21cnjy.com )过玻璃管向测试液中吹气，其中之一的溶液会很快褪色，另一溶液不褪色．不能褪色的测试液是（填编号A或B） B .
（2）将得到的测试液应 密闭 保存在细口瓶中，贴上标签；
（3）测定不同区域地段空气中二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳相对含量的实验方案：①用50mL注射器吸取10mL测试液，在测试地段抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器2～3分钟；②然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出；③再重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数.
[实验记录]
( http: / / www.21cnjy.com ) [得出结论]在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是 门窗紧闭的刚下课教室 .
[反思质疑]能否根据实验记录，确定校门外交通主干道环境中二氧化碳含量一定最高？
[交流讨论]校门外交通主干道上有许 ( http: / / www.21cnjy.com )多机动车辆通行，这是造成抽气次数最少的主要原因．使用汽油或柴油为燃料的机动车辆，排放的尾气中的主要污染物有未燃烧的碳氢化合物、
一氧化碳 、 氮的氧化物 、含铅化合物和 烟尘 等．因此，需要进一步通过实验，排除 上述物质能否造成溶液褪色 .
考点： 二氧化碳对环境的影响；酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质；常用燃料的使用与其对环境的影响．
专题： 压轴实验题；实验探究和数据处理题；化学与环境保护．
分析： （1）氨水显碱性，酚酞试液遇碱变红；从吹入的气体是二氧化碳，二氧化碳生成碳酸，与碱发生中和反应考虑；
（2）从防止与空气中的二氧化碳反应考虑；
（3）[得出结论]：观察图表，抽气次数少的地方二氧化碳相对含量高；
[交流讨论]：从汽车尾气的成分考虑．
解答： 解：（1）氨水显碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )，酚酞试液遇碱变红，所以用蒸馏水、酚酞试剂、稀氨水配制的测试液显红色；吹入的气体中主要是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与碱性溶液氢氧化钠发生中和反应，使测试液A褪色，而B无色可退．
故答案为：红；B；
（2）为防止测试液与空气中的二氧化碳反应，得到的测试液应密封保存．
故答案为：密封；
（3））[得出结论]：抽气次数少 ( http: / / www.21cnjy.com )的地方二氧化碳相对含量高，观察图表可知校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是门窗紧闭的刚下课教室；
[交流讨论]：汽车尾气中含有未燃烧的碳氢化合物、一氧化碳、氮的氧化物、含铅的氧化物和灰尘等，这些物质能否造成褪色，还要通过实验验证．
故答案为：一氧化碳、氮的氧化物、烟尘；上述物质能否造成溶液褪色．
点评： 本题以实验设计的形式考查二氧化碳的相关性质，培养了学生的动手、动脑的能力．
10．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象.
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程
式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O .
（2）为探究CO2和NaOH是否发生 ( http: / / www.21cnjy.com )了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大.
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 .
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨 ( http: / / www.21cnjy.com )，其理由是 CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水..
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应.
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 .
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 二氧化碳的化学性质；证明碳酸盐；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
专题： 压轴实验题；物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，据此即可写出反应方程式；
（2）根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，反应后集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下即可确定气球的大小变化；二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应还能与水反应生成碳酸，也能使试管内气压降低；盐酸和碳酸钠的水溶液反应放出气体；氢氧化钠溶液有腐蚀性．
解答： 解：（1）根据反应物和生成物即可写出反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）
①氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，使集气瓶和试管中的压强减小，在外界大气压的作用下A中试管的液面上升，B中气球胀大；
②二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应，试管中的压强一样能减小，把A中的氢氧化钠溶液换成水再做此实验，仍能成立，；
③B实验后的溶液为碳酸钠溶液，向里加入盐酸溶液有气泡产生，从而也CO2与NaOH发生了反应；
④两实验中A的溶液是氢氧化钠溶液，有腐蚀性，存在安全隐患．
故答案为：
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，使容器内气压降低；②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水；③稀盐酸；有气泡产生；④A；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．
点评： 解答本题要充分理解各种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的性质方面的知识，物质的性质决定物质的用途，物质的性质决定物质的变化，变化反应物质的性质，认真分析对相关方面的问题才能做出正确的判断．
11．小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下面问题.
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2，你认为还可能含有的溶质是
HCl （填化学式）.
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性.
[实验与结论]
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做
对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的.
（3）你认为小红的实验
不能 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色 .
（4）如果要证明你的猜想是正确的：
方案一：你选择
pH试纸 来代替酚酞试液，
理由是
盐酸的pH＜7 .
方案二：你选择
锌粒 来代替酚酞试液，
理由是
锌与盐酸反应有气泡；氧化铜氧化铜与盐酸反应会使溶液变色 .
如你还能回答下列问题，将奖励4分（总分不超过60分）
（5）若实验证明了你的猜 ( http: / / www.21cnjy.com )想是正确的，向废液中加入过量的
CaCO3（或碳酸钙） ，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl2固体．或者
向废液中加入适量的氧化钙，反应后蒸发 （简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl2固体.
考点： 二氧化碳的实验室制 ( http: / / www.21cnjy.com )法；混合物的分离方法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题；实验方法和过程的探究．
分析： [作出猜想]从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
（1）熟记常用的化学方程式．
（3）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（4）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
（5）要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙．
解答： 解：[作出猜想]若盐酸与 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色
（4）盐酸的化学性质有五条，任选两个有明显现象的即可．故答案为：PH试纸； 盐酸的PH＜7；紫色的石蕊溶液
盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ( http: / / www.21cnjy.com )； 锌粒； 锌与盐酸反应有气泡； 碳酸钙； 盐酸与碳酸钙反应有气泡冒出等等（符合题意即可）
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化 ( http: / / www.21cnjy.com )为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；另外加入氧化钙、氢氧化钙也能将盐酸转化为氯化钙，但所加的量必须是适量，若加的过多，溶液中又会混入氢氧化钙．故答案为：碳酸钙； 向废液中加入适量的氧化钙，反应后蒸发．
点评： 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．