备战2016中考化学沪教版九年级化学上册3.3物质的组成提高练习（word版，含解析）

3.3 物质的组成
一．选择题（共2小题）
1．某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3．则混合气体的组成不可能是（ ）
　 A． CO2和O2 B． CO和O2 C． CO和CO2 D． CO、CO2和O2
2第28届国际地质大会提供的资料显示，海 ( http: / / www.21cnjy.com )底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
　 A． 2CH4 H2O B． CH4 3H2O C． CH4 6H2O D． CH4 8H2O
二．填空题（共9小题）
3．近期日本核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解．下图是某品牌的标签中的部分内容．
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题．（已知：[规格]是指每片中所含有效成分的质量，I的化合价为﹣1）
（1）碘化钾的化学式为 ，其中阳离子的符号为 ，碘分子是由 构成的．
（2）区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，若出现 色时，则为西地碘片．
（3）放射性碘131辐射量大的地区人员一次 ( http: / / www.21cnjy.com )最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，则一次服用的碘化钾中碘的质量为 mg．（结果保留一位小数）
4．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
xxxx（品牌名称）
帮助防治骨质疏松
【每片主要成分】
碳酸钙1.5g
维生素D3 200国际单位
（维生素D3能参与钙和磷代谢，
促进其吸收并对骨质形成有重要作用）
镁、锌、锰等矿物质
（1）该保健品的功能是 ，其主要成分中，提 ( http: / / www.21cnjy.com )供钙元素的物质是 ；参与钙的代谢，促进其吸收的是 ；矿物质中的锌元素属于人体的 元素（选填“微量”或“常量”），锌元素的符号是 ．
（2）胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是 ，因此该保健品还可以用于治疗 ．
（3）每片中钙元素的质量是 g．
5．有一种牙膏侧面的标签如图：
（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3 F，其相对分子质量为
（2）该支牙膏含氟的质量为 g．
（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈 （填“酸““中“或“碱”）性．
（4）可用草酸铵[化学式为 ( http: / / www.21cnjy.com )（NH4）2C2O4]检验牙膏摩擦剂中阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应．
（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中 ( http: / / www.21cnjy.com )钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ．（填字母）
A．牙膏中可能存在其他碳酸盐，会导致结果偏高；
B．牙膏中可能存在着其他含钙的化合物，会导致结果偏低．
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6．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由 种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是 ；
（2）其中，碳、氧元素的质量比是 ；含锌元素的质量分数是 ．
（3）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为 mg．
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7．人体缺乏维生素C（简写“Vc” ( http: / / www.21cnjy.com )）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：
（1）“Vc”中含有 种元素．
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg．
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每天至少服
用 次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g．
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 性．
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8．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为 g；
（2）发生反应的化学方程式 ；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为 ；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为 g；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为 ．
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9．（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．如图是一种治疗胃病药物的标签．
请回答：
①该药物的主要作用是 ，
这种药物在胃中发生反应的化学方程式是： ．
②胃痛时吃几块小苏打饼干（含NaHCO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： ．
（2）下表是某地市场上销售的“加碘盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
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①碘酸钾（KIO3）属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）化合物．
②儿童缺碘会导致 病症．
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10．如图，为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 g．
（4）小花同学为测定其碳酸钙的含量 ( http: / / www.21cnjy.com )标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，过滤，称量小烧杯中滤液的质量为38.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不溶于水且不与盐酸反应）．①生成的二氧化碳的质量是 ．
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是 ．
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11．下表是“螺髻山”牌天然优质矿泉水的部分商标内容：主要水质成分（mg/L）
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请根据表中内容与数据回答下列问题：
（1）偏硅酸中硅（Si）元素的化合价为 价．
（2）表中Ca2+、Mg2+与HCO3﹣形成的化合物是硬水的主要成分，写出其中一种物质的化学式 ．
（3）根据其pH值可推断，该矿泉水呈 性（酸、中、碱选一填）．
（4）该矿泉水能提供的营养素除水以外，还能提供微量的 （填序号）．
①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐
（5）若要在理论上证明该矿泉水中含有Cl﹣（比如NaCl），所用方法的反应方程式可表示为 ．
三．解答题（共3小题）
12．（1）氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3．其中N元素的化合价为 ，其氮元素、氢元素、氧元素质量比为 ．
（2）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
①要配制165g20%的盐酸，需用该浓盐酸 mL．
②为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
（Ⅰ）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
（Ⅱ）另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
（Ⅲ）在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
A、实验中酚酞试剂的作用是 ；
B、计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）
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13．下图是“×××”钙片商品标签图．你能根据标签信息完成下列两题吗？．
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ；每片中至少含钙元素的质量为 g．（保留两位有效数字）
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属 ( http: / / www.21cnjy.com )实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请求出：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.01）；
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
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14．人的胃液里含有适量的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．
（1）为了验证该药物的主 ( http: / / www.21cnjy.com )要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO3相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入 ，实验现象为
请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式
（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是
设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将 放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；
现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 ．
②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 ．
③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来．
（4）小军为了进一步测定该药品中碳酸镁 ( http: / / www.21cnjy.com )的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．
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3.3 物质的组成
参考答案与试题解析
一．选择题（共2小题）
1．某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3．则混合气体的组成不可能是（ ）
　 A． CO2和O2 B． CO和O2 C． CO和CO2 D． CO、CO2和O2
考点： 有关化学式的计算和推断．
专题： 压轴实验题；化学式的计算．
分析： 根据碳的氧化物一氧化碳和二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳中氧、碳元素的质量比，结合混合气体的组成特点及甲、乙两气体相对分子质量关系，推断混合气体的可能组成．
解答： 解：二氧化碳气体中氧、碳元 ( http: / / www.21cnjy.com )素的质量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳气体中氧、碳元素质量比=16：12=4：3；假设气体全部为二氧化碳，气体中氧、碳元素质量比也只能达到8：3，全部为一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，而混合气体中氧、碳质量比大于8：3，故结合题给选项可以作出如下判断：
A、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3；故A可能；
B、一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3，故B可能；
C、若混和气体为CO、CO2，则由于二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以两种气体混合后的质量比不可能大于为8：3，故不C可能；
D、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为： ( http: / / www.21cnjy.com )8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧碳元素的质量比可能大于8：3，故D可能．
故选C．
点评： 该考点的命题方向主要是通过创设 ( http: / / www.21cnjy.com )相关问题情景，来考查学生对有关化学式的计算和推断方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．
2第28届国际地质大会提供的资 ( http: / / www.21cnjy.com )料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
　 A． 2CH4 H2O B． CH4 3H2O C． CH4 6H2O D． CH4 8H2O
考点： 有关化学式的计算和推断．
专题： 化学式推断十字法；新信息筛选题；压轴实验题．
分析： 根据题意，在“可燃冰”晶体中， ( http: / / www.21cnjy.com )每8个笼由46个H2O分子构成框架，其中容纳6个CH4分子和2个H2O分子．可判断每8个笼共48个H2O分子和6个CH4分子；据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式．
解答： 解：晶体中平均每46个H2O构建成 ( http: / / www.21cnjy.com )8个笼，8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，因此，晶体中有48个水分子，六个CH4分子．所以6CH4 48H2O，即：CH4 8H2O；
故选：D．
点评： 这是一道应用型信息题 ( http: / / www.21cnjy.com )，而且阅读量较大，需要处理的信息很多，解题时要把握题给信息的实质，结合新旧知识，对要解答的问题进行分析、辨别，它侧重考查学生接受并运用新信息解决问题的能力．
二．填空题（共9小题）
3．近期日本核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解．下图是某品牌的标签中的部分内容．
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请回答下列问题．（已知：[规格]是指每片中所含有效成分的质量，I的化合价为﹣1）
（1）碘化钾的化学式为 KI ，其中阳离子的符号为 K+ ，碘分子是由 碘原子 构成的．
（2）区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，若出现 蓝 色时，则为西地碘片．
（3）放射性碘131辐射量大的地区人员 ( http: / / www.21cnjy.com )一次最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，则一次服用的碘化钾中碘的质量为 76.5 mg．（结果保留一位小数）
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
专题： 标签图示型；化学计算；压轴实验题；化学与生活．
分析： （1）根据K与I的化合价，利用 ( http: / / www.21cnjy.com )十字交叉法写出碘化钾的化学式；根据金属元素易失去最外层电子形成阳离子，非金属元素易得到电子，形成阴离子；
碘分子是由碘原子构成；
（2）根据碘遇淀粉溶液变蓝，进行解答；
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
解答： 解：（1）根据K与I的化合价，利 ( http: / / www.21cnjy.com )用十字交叉法写出碘化钾的化学式为：KI； 根据金属元素易失去最外层电子形成阳离子，非金属元素易得到电子，形成阴离子；所以碘化钾中的阳离子的符号为：K+；碘分子是由碘原子构成；
故答案为：KI；K+；碘原子；
（2）根据碘遇淀粉溶液变蓝，故答案为：蓝；
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得
碘化钾中碘的质量分数=×100%=76.5%
一次服用的碘化钾中碘的质量为：10mg×10×76.5%=76.5mg；
故答案为：76.5．
点评： 本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．
4．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该保健品的功能是 防治骨质疏松症 ，其 ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分中，提供钙元素的物质是 碳酸钙 ；参与钙的代谢，促进其吸收的是 维生素D3 ；矿物质中的锌元素属于人体的 微量 元素（选填“微量”或“常量”），锌元素的符号是
Zn ．
（2）胃酸过多的病人，服用该保健品后 ( http: / / www.21cnjy.com )，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是 胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳 ，因此该保健品还可以用于治疗 胃酸过多症 ．
（3）每片中钙元素的质量是 0.6 g．
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；酸的化学性质；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： （1）根据图中信息进行；根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可；根据元素符号的书写方法分析；
（2）根据碳酸盐能与盐酸反应有二氧化碳气体生成分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数分析．
解答： 解：（1）从图可以看出，该保健 ( http: / / www.21cnjy.com )品的功能是防治骨质疏松症；其主要成分中，提供钙元素的物质是碳酸钙；参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D3；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此矿物质中的锌元素属于人体的微量元素；锌元素的符号是Zn；
（2）该保健品中含有碳酸钙，胃酸中的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )与碳酸钙反应产生二氧化碳，因此胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应；该保健品还可以用于治疗胃酸过多症；
（3）每片中钙元素的质量是1.5g×（×100%）=0.6g．
故答案为：（1）防治骨质疏松症；碳酸钙；维生素D3；微量；Zn；
（2）胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳；胃酸过多症；
（3）0.6．
点评： 本题的难度不大，解题的关键是根据题中信息结合所学的化学知识进行分析、解决问题，能做到具体问题具体分析就可以．
5．有一种牙膏侧面的标签如图：
（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3 F，其相对分子质量为 144
（2）该支牙膏含氟的质量为 0.28 g．
（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈 碱 （填“酸““中“或“碱”）性．
（4）可用草酸铵[化学式为（NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )）2C2O4]检验牙膏摩擦剂中阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为 （NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl ，该反应的基本类型为 复分解 反应．
（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏 ( http: / / www.21cnjy.com )中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 AB ．（填字母）
A．牙膏中可能存在其他碳酸盐，会导致结果偏高；
B．牙膏中可能存在着其他含钙的化合物，会导致结果偏低．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量； ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的酸碱性测定；相对分子质量的概念及其计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： （1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答；
（2）根据氟的质量=牙膏总质量×氟的质量分数解答；
（3）根据pH试纸的变色范围解答；
（4）根据反应物和生成物书写化学方程式并判断反应类型；
（5）利用碳酸钙与盐酸反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；若牙膏中存在其他碳酸盐或着其他含钙的化合物，会导致结果偏低．
解答： 解：（1）Na2PO3F的相对分子质量=23×2+31+16×3+19=144；
（2）该支牙膏含氟的质量=200g×0.14%=0.28g；
（3）pH试纸遇碱性溶液变蓝，所以牙膏水溶液呈碱性；
（4）草酸铵和氯化钙生成草 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钙和氯化铵，化学方程式为：（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，为复分解反应；
（5）利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；若牙膏中存在其他碳酸盐或着其他含钙的化合物，会导致结果偏低；
故答案为：
（1）144；
（2）0.28；
（3）碱性；
（4）（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl；复分解；
（5）AB．
点评： 本题考查相对分子质量的计算、物质的检验、化学方程式的书写、物质质量分数的测定，综合性强，要加强平时知识的积累．
6．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由 4 种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是 12：22：14：1 ；
（2）其中，碳、氧元素的质量比是 9：14 ；含锌元素的质量分数是 14.3% ．
（3）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为 6.5 mg．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；原子的有关数量计算；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
专题： 标签图示型；化学计算；压轴实验题．
分析： （1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn即可判定元素的种类以及各元素的原子个数之比；
（2）利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算；某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比；
（3）根据某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数计算即可．
解答： 解：（1）葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn，故由C、H、O、Zn四种元素组成；
碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1；
（2）各元素的质量比等于各元素原子量和的比，
则碳、氧元素的质量比是（12×12）：（16×14）=9：14；
锌元素的质量分数=×100%=×100%=14.3%．
（3）标签中每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%=6.5mg．
故答案为：
（1）4，12：22：14：1；
（2）9：14，14. 3%；
（3）6.5．
点评： 本题关键要掌握标签中的化学式C12H22O14Zn这一信息，然后根据化学式进行计算．
7．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患 ( http: / / www.21cnjy.com )坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：
（1）“Vc”中含有 三 种元素．
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg．
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每天至少服
用 3 次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 500 g．
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 酸 性．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；酸碱指示剂及其性质．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： （1）根据“Vc”的化学式即可知道其中含有几种元素；
（2）①根据“60mg÷（每片维生素C中‘Vc’的含量×每次2片）”计算即可；
②根据“60mg÷120mg”计算出正常成人每天对“VC”的最低需要量与每1000g这种蔬菜含“Vc”的质量的比，再乘以1000g即可；
（4）酸性溶液使紫色石蕊试液变红
解答： 解：（1）根据“Vc”的化学式可知，它由C、H、O三种元素组成；
（2）①一次服用Vc片中含Vc的质量为：100mg×10%×2=20mg，每天需要60mgVc，需要服用的次数为=3（次）；
②每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg，60mgVc所需蔬菜的质量为×1000g=500g；
（3）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故Vc呈酸性．
故答案为：（1）3；（2）3； 500．（3）酸
点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力
8．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为 75 g；
（2）发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为 ；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为 56 g；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为 5：7 ．
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考点： 标签上标示的物质成分及其含量；中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理；根据化学反应方程式的计算．
专题： 标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： （1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数计算配制所用15%氢氧化钠溶液480克需要氢氧化钠的质量，再由标签中纯度，计算需如图标签所示的氢氧化钠质量；
（2）根据氢氧化钠与硫酸能发生中和反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据反应的化学方程式，由反应中硫酸与氢氧化钠的质量关系，列出计算这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式；
（4）根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，由恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，计算需消耗氢氧化钾溶液质量；
（5）根据以上计算所需氢氧化钠、氢氧化钾质量，求出中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比．
解答： 解：（1）所用15%氢氧化钠溶液480g溶液需要含氢氧化钠96%的氢氧化钠的质量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）根据反应的化学方程式，一定量石油产品中残余硫酸质量（X）与所用氢氧化钠的关系为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
x=7.35g
（4）设需消耗氢氧化钾溶液质量为y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
7.35g y×15%
=
y=56g
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案为：
（1）75；
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）；
（4）56；
（5）5：7．
点评： 虽然氢氧化钠、氢氧化钾都可以中和硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，但由于两物质相对质量的差异，在中和同样质量的硫酸时，所消耗氢氧化钾的质量要大于氢氧化钠的质量很多．
9．（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．如图是一种治疗胃病药物的标签．
请回答：
①该药物的主要作用是 中和胃酸 ，
这种药物在胃中发生反应的化学方程式是： 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O ．
②胃痛时吃几块小苏打饼干（含NaHCO3）可 ( http: / / www.21cnjy.com )减轻胃痛，该反应的化学方程式是： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
（2）下表是某地市场上销售的“加碘盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
①碘酸钾（KIO3）属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）化合物．
②儿童缺碘会导致 甲状腺肿大 病症．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： （1）根据酸与碱能发 ( http: / / www.21cnjy.com )生中和反应，由标签中有效成分氢氧化铝可与胃中盐酸反应，判断药物主要作用，并写出反应的化学方程式；由碳酸氢钠的性质可知其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式；
（2）①碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于盐；
②人体缺碘容易得甲状腺肿大疾病．
解答： 解：（1）①由标签可知该药物主要成分为氢氧化铝，因此，其主要作用为中和胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；②碳酸氢钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：①中和胃酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）①碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案为：盐；
②人体缺碘容易得甲状腺肿大疾病，故答案为：甲状腺肿大．
点评： 酸与碱生成盐和水的反应称 ( http: / / www.21cnjy.com )为中和反应，中和反应可使溶液的酸性、碱性同时消失而成为中性溶液；物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．如图，为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）主要成分碳酸钙由 3 种元素组成．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为： m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 0.6 g．
（4）小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否 ( http: / / www.21cnjy.com )属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，过滤，称量小烧杯中滤液的质量为38.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不溶于水且不与盐酸反应）．①生成的二氧化碳的质量是 11.6g ．
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是 真实的 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；化学式的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．
分析： （1）碳酸钙的化学式为CaCO3，由此就可知主要成分碳酸钙由几种元素组成；
（2）根据碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中 ( http: / / www.21cnjy.com )各元素（Ca：C：O）的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）先根据“×100%”计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再根据“每片钙片中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（4）①由题意“至不再放出气体为止 ( http: / / www.21cnjy.com )”可知，此时反应已完全，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成二氧化碳的质量=反应前（10片钙片中碳酸钙的质量+稀盐酸质量）物质质量﹣反应后生成各物质的质量（小烧杯中滤液的质量）；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式以及①中 计算出的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的CaCO3的质量，然后据此计算出实际每片钙片中含碳酸钙的质量，和因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g做比较，即可知道该钙片中碳酸钙的含量标注是否真实．
解答： 解：（1）由碳酸钙的化学式可知，它由Ca，C，O三种元素组成；
（2）碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%；
1.5g×40%=0.6g；
（4）①生成二氧化碳的质量=1.5g×10+30g﹣38.4g=6.6g，
②设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 6.6g
∴100：44=x：6.6g，
解之得：x=15g，
每片钙片中含碳酸钙的质量为：15g÷10=1.5g．
因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g，故可判断该钙片中碳酸钙的含量标注是真实的．
故答案为：（1）3；（2）m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12；（3）0.6g；（4）①11.6g；②真实的．
点评： 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算的能力．
11．下表是“螺髻山”牌天然优质矿泉水的部分商标内容：主要水质成分（mg/L）
( http: / / www.21cnjy.com )
请根据表中内容与数据回答下列问题：
（1）偏硅酸中硅（Si）元素的化合价为 +4 价．
（2）表中Ca2+、Mg2+与HCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣形成的化合物是硬水的主要成分，写出其中一种物质的化学式 Ca（HCO3）2[或Mg（HCO3）2] ．
（3）根据其pH值可推断，该矿泉水呈 碱 性（酸、中、碱选一填）．
（4）该矿泉水能提供的营养素除水以外，还能提供微量的 ⑤ （填序号）．
①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐
（5）若要在理论上证明该矿泉水中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有Cl﹣（比如NaCl），所用方法的反应方程式可表示为 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ．
考点： 标签上标示的物质成分及其含量 ( http: / / www.21cnjy.com )；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： （1）运用偏硅酸：H2Si03的化学式解答．
（2）运用离子构成化合物时不显电性解答．
（3）运用pH值：7.62～7.89和pH＞7溶液呈碱性解答．
（4）运用矿泉水中含有无机盐解答．
（5）运用硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠解答．
解答： 解：（1）设H2Si03中硅元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，故（1）答案：+4；
（2）Ca2+、Mg2+带两个单位的正 ( http: / / www.21cnjy.com )电荷，HCO3﹣带一个单位的负电荷，必须结合两个HCO3﹣才能构成化合物，因为化合物时不显电性，故答案：Ca（HCO3）2[或Mg（HCO3）2]
（3）pH值：7.62～7.89，溶液的pH＞7，故溶液呈碱性，故答案碱；
（4）矿泉水中含有无机盐，故答案选：⑤；
（5）运用硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故答案：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
点评： 注意溶液的酸碱性和pH的关系：pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性．
三．解答题（共3小题）
12．（1）氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3．其中N元素的化合价为 ﹣3、+5 ，其氮元素、氢元素、氧元素质量比为 7：1：12 ．
（2）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
①要配制165g20%的盐酸，需用该浓盐酸 100 mL．
②为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
（Ⅰ）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
（Ⅱ）另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
（Ⅲ）在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
A、实验中酚酞试剂的作用是 判断中和反应进行的程度 ；
B、计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： （1）根据硝酸铵 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学式为NH4NO3，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）①由标签可知该溶液的质量分数为30%，加水稀释为20%的稀盐酸，加水前后，溶质质量不变；
②酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．
解答： 解：（1）解：因硝酸铵是盐 ( http: / / www.21cnjy.com )类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为﹣1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则
x+（+1）×4=+1， ( http: / / www.21cnjy.com )解得x=﹣3，即铵根中氮元素的化合价为﹣3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为﹣2价，设N元素的化合价为y，则y+（﹣2）×3=﹣1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；
根据化合物中各元素质量比=各元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )相对原子质量×原子个数之比，所以硝酸铵中N，H，O元素的质量比为：14×2：1×4：16×3=7：1：12；
（2）①设需用该浓盐酸的体积为x，
165g×20%=x 1.1g/cm3 30%
解之得 x=100mL；
②A、酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；
B、设用去稀盐酸的溶质质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10g×8% x
=
解得x=0.73g，
共用去稀盐酸的质量是：0.73g÷10%=7.3g．
答：这时共用去稀盐酸的质量是7.3g．
故答案为：（1）﹣3、+5；7：1：12；
（2）①100；②A、判断中和反应进行的程度；B、7.3g．
点评： 本题主要考查了化合价的计算、根据化学式的计算以及从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．
13．下图是“×××”钙片商品标签图．你能根据标签信息完成下列两题吗？．
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 100 ；每片中至少含钙元素的质量为 0.50 g．（保留两位有效数字）
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含 ( http: / / www.21cnjy.com )量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请求出：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.01）；
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含 ( http: / / www.21cnjy.com )量；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．
专题： 标签图示型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据碳酸钙的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学式，利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；钙元素都在碳酸钙中了，用碳酸钙的质量×钙元素在碳酸钙中的质量分数，求出钙元素的质量．
（2）根据物质质量守恒，计算出生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出反应掉HCl的质量，再根据溶质质量分数=×100%即可求得稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据（2）中的方程式的还可以计算出4片钙片中碳酸钙的质量，进而计算出一片钙片中碳酸钙的质量，再与标签做比较即可．
解答： 解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：=40%，
则每片中至少含钙元素的质量为1.24g×40%=0.50g．
故答案为：100；0.50．
（2）解：①根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：40g+4×2.5g﹣47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x，y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
解得y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=9.13%．
（3），
解得：x=5g；
每片含CaCO3的质量为：=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：生成二氧化碳的质量是2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%，通过计算含量标注属实．
点评： 本题主要考查学生运用化学式以及化学方程式进行进行计算的能力．解决本题的关键是计算生成二氧化碳的质量．
14．人的胃液里含有适量的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．
（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过 ( http: / / www.21cnjy.com )查阅资料得知其性质与CaCO3相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入 澄清的石灰水中 ，实验现象为 石灰水变浑浊
请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是 嚼碎后服用疗效快
设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将 一片研碎的药片 放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；
现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 对身体无害 ．
②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸 ( http: / / www.21cnjy.com )过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情 ．
③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来． HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
（4）小军为了进一步测定 ( http: / / www.21cnjy.com )该药品中碳酸镁的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；证明碳酸盐；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 标签图示型；压轴实验题．
分析： 该题是典型的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )探究题，以小军吃胃痛药为背景，来探究胃药成分，进而探究抗酸药为什么嚼碎后服用？通过猜想，实验，得出了吃胃药的方法以及胃药的特点和注意事项，最后通过有关化学方程式的简单计算来计算药物中碳酸镁的质量分数．
解答： 解：（1）该药物的主要成分是 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸盐，先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是不是二氧化碳就行；碳酸镁能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：澄清的石灰水中；石灰水变浑浊；MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）药物说明书上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的是：嚼碎后服用疗效快；
分别让整片的药片和研碎的药片与盐酸反应，观察反应速度，从而得出小军的猜想正确．
故答案为：嚼碎后服用疗效快；一片研碎的药片；
（3）①最后深入探究得出胃药必备的条件：一能中和胃酸，二对身体无害；
故答案为：对身体无害；
②由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；
故答案为：碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故答案是：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）设碳酸镁的质量是x，
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
x 100g×7.3%
=
解得x=8.4g
所以该药品中碳酸镁的质量分数为×100%=84%．
答：该药品中碳酸镁的质量分数为84%．
点评： 该题最大的特点是通过问题情境，将胃药说明书探究的明明白白，使学生在做题中获得了生活常识，很有意义．