备战2016中考化学沪教版九年级化学上册4.3 化学方程式的书写与应用 提高练习 （word版，含解析）

4.3 化学方程式的书写与应用
一．选择题（共5小题）
1．将一定量xFeSO4 y（NH4）2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4 6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）
　 A． x：y=1：1 B． x：y=1：2 C． x：y=1：4 D． x：y=2：1
2．将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（ ）g．
　 A． 2.8 B． 5.4
　 C． 5.6 D． 缺少数据，无法确定
3．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
　 A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g
4．在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向 ( http: / / www.21cnjy.com )两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）
　 A． 1：1 B． 3：7 C． 7：3 D． 81：77
5．现将15g含有氧化铜、 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）
　 A． 该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%
　 B． 若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
　 C． 若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物
　 D． 若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物
二．填空题（共5小题）
6．下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成．
（1）A、B是由相同元素组成，A是人体中含量最多的物质，写出B分解为A的化学方程式 ．
（2）D、E在常温下均为气态氧化物，其中D可以作燃料，写出D转化为E的化学方程式 ．
（3）M、N是由相同元素组成，M的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式为FeaOb（a、b均为整数），其相对分子质量为160，则a：b为 ；在一定条件下可以发生下列反应：N+4D=3Fe+4E，则N的化学式为 ．
（4）X、Y是由3种相同元素组成． ( http: / / www.21cnjy.com )X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，写出该反应的化学方程式 ．Y是一种可再生的绿色能源，其化学式为 ．
7．长期使用的水壶底部结有一层水垢 ( http: / / www.21cnjy.com )，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
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分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是 ；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 克．
( http: / / www.21cnjy.com )
8．某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行 ( http: / / www.21cnjy.com )纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．
方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案
甲同学：利用下图所示装置（ ( http: / / www.21cnjy.com )图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
乙同学：也利用图示装置进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验，充分反应后，测定C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数．
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小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善 ( http: / / www.21cnjy.com )，在C装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是 （选填D或E），其目的是 ．同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是 ．
实验步骤：
（1）检查装置气密性；（2）打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（3）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；（4）再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（5）过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量．
实验过程中，C装置应该在实验步骤 后（填序号）与B装置连接，否则实验结果 （填偏大、偏小或无影响）．
进行实验：同学们分四组准确称取四份样品 ( http: / / www.21cnjy.com )，每份均为16.00g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：
（1）同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确．造成数据偏差较大的原因可能是 ：
A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
B．沉淀过滤后没有洗涤
C．沉淀没有干燥直接称量
D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
（2）根据另外三组同学的BaCO3平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为 g．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）
实验反思：实验后，有同学提出用氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数．大家讨论后认为用氢氧化钡溶液比氢氧化钙更好，请说出他们的理由 （答出一点即可）．
10．请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）石灰厂要得到20t氧化钙，至少需要含碳酸钙90%的石灰石 t
（2）取98%的浓硫酸10m1（密度1.84g/cm3）配制成10%的硫酸溶液，需水 g
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g 14%的稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解．）
（a）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是 的质量．（填物质的名称）
（b）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 g
（c）最终所得溶液中溶质的质量分数为 ．
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4.3 化学方程式的书写与应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．将一定量xFeSO4 y（NH4）2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4 6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）
　 A． x：y=1：1 B． x：y=1：2 C． x：y=1：4 D． x：y=2：1
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 根据质量守恒定律可以知道，晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．
解答： 解：据质量守恒定律可以知道，晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1
故选A．
点评： 解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．
2．将8.1g含杂质的铁粉（杂 ( http: / / www.21cnjy.com )质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（ ）g．
　 A． 2.8 B． 5.4
　 C． 5.6 D． 缺少数据，无法确定
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．
解答： 解：设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56﹣2=54
x 55.4g﹣50g=5.4g
解得：x=5.6g
由以上计算可知，C正确，A、B、D错误．
故选C．
点评： 根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．
3．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
　 A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 根据化学方程式计算的步骤有：一 ( http: / / www.21cnjy.com )设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量，然后求氧化钙的质量．
解答： 解：钙元素的质量=100g×80%××100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g﹣78g=22g
设氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 22g
x=28g
故选A．
点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算， ( http: / / www.21cnjy.com )属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
4．在托盘天平两端各放一只等 ( http: / / www.21cnjy.com )质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）
　 A． 1：1 B． 3：7 C． 7：3 D． 81：77
考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．
分析： 天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，据此可得出本题的答案．
解答： 解：第一种情况：加入的两种金属都完全反应：
设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量
24 2 24﹣2=22
x z
x=
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 56﹣2=54
y z
y=
加入镁和铁的质量比为 =81：77．
故选D
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与硫酸质量有关，氢气质量相等 ( http: / / www.21cnjy.com )，由于天平平衡，所以m（硫酸）+m（铁）﹣m（铁生成的氢气）=m（硫酸）+m（镁）﹣m（镁产生的氢气），由于硫酸和氢气质量相等，所以m（铁）=m（镁）．所以加入的金属质量是相等的．故选A．
故选A、D．
点评： 本题主要考查有关化学方程式的计 ( http: / / www.21cnjy.com )算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．
5．现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）
　 A． 该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%
　 B． 若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
　 C． 若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物
　 D． 若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 压轴实验题；推断混合物的可能组成．
分析： 根据物质之间的反应及物质的性质进 ( http: / / www.21cnjy.com )行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应据此分析解答即可；
解答： 解：A、根据反应前后物质的质量变化可 ( http: / / www.21cnjy.com )知该反应生成了氢气，其质量是15g+50g﹣60g﹣4.8g=0.2g；根据黑色混合物的信息可知生成的氢气只能是由锌与硫酸反应制得；
设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：×100%=19.6%
由于该反应中硫酸可能没有完全反应，所以根据刚才的计算可以知道该硫酸溶液的质量分数最小是为19.6%．
B、若溶液为无色，推出溶液中无有色的 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe2+、Cu2+，则铁元素 铜元素只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe则溶液中不会有H2SO4（会与铁反应）；
C、若溶液为无色，推出溶液中没有有色的 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe2+，Cu2+，则铁元素 铜元素反应后只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe Cu，另外还一定有不反应的C；
D、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，但也有可能固体中也有Fe，所以题目中说“一定”是错的；
故选AC
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据选项提供的信息以及已有的知识进行．
二．填空题（共5小题）
6．下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成．
（1）A、B是由相同元素组成，A是人体中含量最多的物质，写出B分解为A的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）D、E在常温下均为气态氧化物，其中D可以作燃料，写出D转化为E的化学方程式 2CO+O22CO2 ．
（3）M、N是由相同元素组成，M的化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )为FeaOb（a、b均为整数），其相对分子质量为160，则a：b为 2：3 ；在一定条件下可以发生下列反应：N+4D=3Fe+4E，则N的化学式为 Fe3O4 ．
（4）X、Y是由3种相同元素组成． ( http: / / www.21cnjy.com )X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，写出该反应的化学方程式 H2O+CO2═H2CO3 ．Y是一种可再生的绿色能源，其化学式为 C2H5OH ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质的鉴别、推断．
专题： 常见物质的推断题；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据人体含量最多的是水，A、B是由相同元素组成，所以B是过氧化氢进行分析；
（2）根据D可以作燃料，D、E在常温下均为气态氧化物，所以D就是一氧化碳，E就是二氧化碳进行分析；
（3）根据铁和氧的相对原子质量和M的化学式为FeaOb（a、b均为整数）进行分析；
根据D、E的化学式和质量守恒定律进行分析；
（4）根据Y是一种可再生的绿色能源， ( http: / / www.21cnjy.com )所以Y是酒精，X、Y是由3种相同元素组成，X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，所以X是碳酸进行验证即可．
解答： 解：（1）人体含量最多的是水，A、B是由相同元素组成，所以B是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）D可以作燃料，D、E在常温下均为气态氧化物，所以D就是一氧化碳，E就是二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，
故答案为：2CO+O22CO2；
（3）铁的想对原子质量是56，氧的相对原子质量是16，所以56a+16b=160，
化简得7a+2b=20，a、b为整数，所以a=2，b=3；
故答案为：2：3；
N+4CO=3Fe+4CO2，所以N中有三个铁原子和四个氧原子，故答案为：Fe3O4；
（4）Y是一种可再生的绿色能源，所以Y ( http: / / www.21cnjy.com )是酒精，X、Y是由3种相同元素组成，X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，所以X是碳酸，水和二氧化碳反应生成碳酸，故答案为：H2O+CO2═H2CO3，C2H5OH．
点评： 在解此类方程式的书写 ( http: / / www.21cnjy.com )题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件以及一些物质的化学式，根据方程式的书写规则书写方程式．
7．长期使用的水壶底部结有 ( http: / / www.21cnjy.com )一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
( http: / / www.21cnjy.com )a
分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是 第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去 ；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 5.00 克．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出每份水垢样品中碳酸钙的质量即可．
解答： 解：平均值==2.20g；故填：2.20；
（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去，所以第一次实验测得数据较低；故填：第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去；
（2）设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.20g
x=5.00g
答：平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.0g．故填：5.00．
点评： 本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
8．某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进 ( http: / / www.21cnjy.com )行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
分析： （1）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）利用化学反应方程式计算出溶质氯化钙的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量，溶液的质量等于碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，最后再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．
解答： 解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；
（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为10g+94.4g﹣4.4g=100g，溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．
9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．
方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案
甲同学：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去） ( http: / / www.21cnjy.com )进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
乙同学：也利用图示装置进行实 ( http: / / www.21cnjy.com )验，充分反应后，测定C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数．
( http: / / www.21cnjy.com )
小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善，在C装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是 E （选填D或E），其目的是 防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定 ．同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是 挥发的氯化氢气体等也进入了C装置 ．
实验步骤：
（1）检查装置气密性；（2）打开 ( http: / / www.21cnjy.com )止水夹，缓缓通入一段时间空气；（3）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；（4）再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（5）过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量．
实验过程中，C装置应该在实验步骤 （2） 后（填序号）与B装置连接，否则实验结果 偏大 （填偏大、偏小或无影响）．
进行实验：同学们分四组准确称取四份样品，每 ( http: / / www.21cnjy.com )份均为16.00g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：
（1）同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确．造成数据偏差较大的原因可能是 BC ：
A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
B．沉淀过滤后没有洗涤
C．沉淀没有干燥直接称量
D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
（2）根据另外三组同学的BaCO3平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为 1.76 g．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）
实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数．大家讨论后认为用氢氧化钡溶液比氢氧化钙更好，请说出他们的理由 氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳． （答出一点即可）．
考点： 根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．
专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 方案设计：根据实验目的可以 ( http: / / www.21cnjy.com )知道，为了使实验结果更准确，在C装置后加一个吸收二氧化碳的装置，可以据此解答．而乙同学的装置中没有干燥和除杂装置，而使装置中挥发出的氯化氢气体等进入而使实验结果不准确，可以据此解答该题．
实验步骤：为了防止锥形瓶中空气中含有的二氧化碳进入C装置而被吸收，所以应该在步骤（2）后再连接C装置，可以据此解答该题．
进行实验：（1）A、若通入气体速度过快则会使反应不完全而使称得的质量减少；
B、沉淀过滤后没有洗涤，会使沉淀质量增加；
C、沉淀没有干燥直接称量，可以使称得的质量增加；
D、由于1g以下用游码，所以造成的误差一般不会超过1g，可以据此判断．
（2）根据氢氧化钡溶液和二氧化碳反应的化学方程式结合碳酸钡的质量可以求算出二氧化碳的质量；
（3）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以求算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．
实验反思：在吸收二氧化碳时，碱溶液的浓度越大越利于吸收，可以据此解答该题．
解答： 解：方案设计：根据实验目 ( http: / / www.21cnjy.com )的可以知道，为了使实验结果更准确，在甲同学的方案中应该在C装置后加一个吸收二氧化碳的装置，所以应该选择E装置．而乙同学的装置中没有干燥和除杂装置，而使装置中挥发出的氯化氢气体等进入而使实验结果不准确，可以据此解答该题．
实验步骤：为了防止锥形瓶中空气中含有的二氧化碳进入C装置而被吸收，所以应该在步骤（2）后再连接C装置．
进行实验：（1）A、若通入气体速度过快则会使反应不完全而使称得的质量减少，故A不对；
B、沉淀过滤后没有洗涤，会使沉淀质量增加，故B正确；
C、沉淀没有干燥直接称量，可以使称得的质量增加，故C正确；D、由于1g以下用游码，所以造成的误差一般不会超过1g，故D不对．
故选BC．
（2）设二氧化碳的质量为x
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
44 197
x 7.88g
解得：x=1.76g
（3）设碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 1.76g
解得：y=4g
所以碳酸钙的质量分数为：×100%=25%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为25%．
实验反思：在吸收二氧化碳时，碱溶液的浓度越大越利于吸收，氢氧化钡的溶解性比氢氧化钙的溶解性好，所以更容易吸收二氧化碳，所以用氢氧化钡溶液比氢氧化钙溶液更好．
故答案为：
方案设计：E；防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定；挥发的氯化氢气体等也进入了C 装置．
实验步骤：2；偏大．
进行实验：（1）BC；（2）1.76．
（3）25%．
实验反思：氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳．
点评： 本考点属于盐的性质中实验方法和 ( http: / / www.21cnjy.com )过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，对于有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．
10．请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）石灰厂要得到20t氧化钙，至少需要含碳酸钙90%的石灰石 39.7 t
（2）取98%的浓硫酸10m1（密度1.84g/cm3）配制成10%的硫酸溶液，需水 161.92 g
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g 14%的稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解．）
（a）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是 二氧化碳与水 的质量．（填物质的名称）
（b）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 6.6 g
（c）最终所得溶液中溶质的质量分数为 11.7% ．
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考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）根据碳酸钙分解的化学方程式已知氧化钙质量求出石灰石质量．
（2）根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析
（3）（a）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量即为二氧化碳和水的质量．
（b）因“碳酸钠和碳酸氢钠的固体混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物充分加热至恒重”，所得固体为碳酸钠，根据碳酸氢钠分解的化学方程式和质量守恒定律因反应前后固体物质中碳元素、钠元素的量没有改变，仍在固体中，故根据反应后碳酸钠的质量计算生成的二氧化碳、氯化钠的质量与碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钠的质量是相等的；
（c）根据溶质质量分数计算公式分析
解答： 解：（1）设石灰石的质量为x
CaCO3　CaO+CO2↑
100　　　　 　56
x×90% 20t
x=39.7g
（2）设需加水的质量为y
98%×10ml×1.84g/ml=10%×（10ml×1.84g/ml+x）
x=161.92g
（3）（a）固体混合物充分加热至恒重，根据质量守恒定律和碳酸氢钠分解的化学方程式，固体减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量之和；
（b）设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠质量为y
2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
44 18
　 可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g﹣10.6g）×=2.2g
根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g
设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
10.6g y x
x=4.4g
y=11.7g
（b）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．
（c）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.7%
答：（b）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g．
（c）所得溶液中溶质的质量分数为11.77%．
故答案为：（1）39.7（2）161.92g（3）（a）二氧化碳和水　（b）6.6g（c）11.7%
点评： 本题考查根据化学方程式的计算 ( http: / / www.21cnjy.com )及溶液稀释的计算，要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．