4.1.1原子结构 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1.1原子结构 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-02 10:36:13 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构
人类对原子结构的认识历史
01
电子层
02
核外电子排布规律
03
核外电子排布的表示方法
04
目录
01
人类对原子结构的认识历史
1904
1911
1913
1803
玻尔：原子轨道模型
卢瑟福：带核原子结构模型
汤姆生：葡萄干面包
道尔顿： 原子学说
现代量子力学模型
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的
空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？
构成原子的“三微粒”：
原子核
核外电子（Z个）
质子（Z个）
中子（A-Z个）
原子 （ ）
（+）
（－）
（+）
1935
现代量子力学模型
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的
空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？
构成原子的“三微粒”：
原子核
核外电子（Z个）
质子（Z个）
中子（A-Z个）
原子 （ ）
（+）
（－）
（+）
无固定的运动轨迹
电子云：
用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述
方法：通过给原子拍照的方式
描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现的多少
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”
02
电子层
科学模型处理——电子层
(1)原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）
(2)各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同
电子层模型示意图
1、概念：在含有多个电子的原子里，核外电子运动的_____________的区域简化为__________的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示)
能量不同
不连续
2、不同电子层的表示及能量关系
各电 子层 (由 内到 外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 ____ ___ ___ ___ O P Q
与原子核的距离 ___________
能量 ______________
K
L
M
N
由近到远
由低到高
（1）原子是由__________和____________构成的
原子核
核外电子
（2）电子分层排布
电子总是尽可能先从________排起，当一层充满后再填充下一层。即核外电子排布时，先排 层，充满后再填充 层
内层
K
L
03
核外电子排布规律
COVID-19
思考：
观察稀有气体元素原子核外电子排布情况表。思考每一个电子层中（电子层序数用n表示），所容纳的电子数有什么规律？最外层、次外层有什么规律？
最多容纳电子数 2 8 18 32 ？ ？
规律 2n2
最外层不超过8个（K层为最外层不超过2个）
次外层不超过18个
50
72
原子核外电子排布规律
能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，依次类推
第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数）为2n2
最外电子层时最多可容纳的电子数为8（K层为最外层时，最多可容纳电子数为2）
次外层电子数不能超过18个
倒数第三层电子数不能超过32个
04
核外电子排布的表示方法
15
第1层
第2层
第3层
K层
L层
M层
原子核
原子核带正电
核电荷数
2
8
5
＋
P
（1）原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。磷原子的结构示意图如下图所示。
微粒符号
【例题】 下列原子的结构示意图正确的是( )。
①Li ②Na ③ Mg
④Cl ⑤ Si ⑥K
⑦Ca
④
⑧Xe
（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_____
是次外层3倍的是：___;是次外层4倍的是：___.
（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素:______
（8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_____
（7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：_________
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：__________
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：________
（3）最外层有2个电子的元素：_________________
（2）最外层有1个电子的元素：_____________
（1）原子核中无中子的原子：_______
前18号元素的原子结构的特殊性
Li 、Na 、 H
Be、Mg、He
Be、Ar
C
Ne
H、Be、Al
Be
Si、Li
Li、P
O
12
2
8
＋
（2）离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布。
17
2
8
7
＋
画出下列微粒的原子(离子)结构示意图
H- He Li+ Be2+
O2- F- Na+ Ne Mg2+ Al3+
P3- S2- Cl- Ar K+ Ca2+
2电子结构
10电子结构
18电子结构
※以上三组属于核外电子排布相同的微粒
画出下列微粒的原子(离子)结构示意图
③阴离子：
写出核外有10个电子的微粒
①分子：
②阳离子：
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
课后写出核外有18个电子的微粒
原子核外电子的排布
分层的排布
排
布
的
规
律
由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，能量由高到低。
1．能量由低到高；
２．每层最多容纳电子数目是2n2。
3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。
４．次外层电子数目不超过18个，
[课堂小结]
5．倒数第三层电子数目不超过32个
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构
人类对原子结构的认识历史
01
电子层
02
核外电子排布规律
03
核外电子排布的表示方法
04
目录
01
人类对原子结构的认识历史
1904
1911
1913
1803
玻尔：原子轨道模型
卢瑟福：带核原子结构模型
汤姆生：葡萄干面包
道尔顿： 原子学说
现代量子力学模型
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的
空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？
构成原子的“三微粒”：
原子核
核外电子（Z个）
质子（Z个）
中子（A-Z个）
原子 （ ）
（+）
（－）
（+）
1935
现代量子力学模型
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的
空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？
构成原子的“三微粒”：
原子核
核外电子（Z个）
质子（Z个）
中子（A-Z个）
原子 （ ）
（+）
（－）
（+）
无固定的运动轨迹
电子云：
用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述
方法：通过给原子拍照的方式
描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现的多少
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”
02
电子层
科学模型处理——电子层
(1)原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）
(2)各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同
电子层模型示意图
1、概念：在含有多个电子的原子里，核外电子运动的_____________的区域简化为__________的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示)
能量不同
不连续
2、不同电子层的表示及能量关系
各电 子层 (由 内到 外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 ____ ___ ___ ___ O P Q
与原子核的距离 ___________
能量 ______________
K
L
M
N
由近到远
由低到高
（1）原子是由__________和____________构成的
原子核
核外电子
（2）电子分层排布
电子总是尽可能先从________排起，当一层充满后再填充下一层。即核外电子排布时，先排 层，充满后再填充 层
内层
K
L
03
核外电子排布规律
COVID-19
思考：
观察稀有气体元素原子核外电子排布情况表。思考每一个电子层中（电子层序数用n表示），所容纳的电子数有什么规律？最外层、次外层有什么规律？
最多容纳电子数 2 8 18 32 ？ ？
规律 2n2
最外层不超过8个（K层为最外层不超过2个）
次外层不超过18个
50
72
原子核外电子排布规律
能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，依次类推
第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数）为2n2
最外电子层时最多可容纳的电子数为8（K层为最外层时，最多可容纳电子数为2）
次外层电子数不能超过18个
倒数第三层电子数不能超过32个
04
核外电子排布的表示方法
15
第1层
第2层
第3层
K层
L层
M层
原子核
原子核带正电
核电荷数
2
8
5
＋
P
（1）原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。磷原子的结构示意图如下图所示。
微粒符号
【例题】 下列原子的结构示意图正确的是( )。
①Li ②Na ③ Mg
④Cl ⑤ Si ⑥K
⑦Ca
④
⑧Xe
（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_____
是次外层3倍的是：___;是次外层4倍的是：___.
（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素:______
（8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_____
（7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：_________
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：__________
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：________
（3）最外层有2个电子的元素：_________________
（2）最外层有1个电子的元素：_____________
（1）原子核中无中子的原子：_______
前18号元素的原子结构的特殊性
Li 、Na 、 H
Be、Mg、He
Be、Ar
C
Ne
H、Be、Al
Be
Si、Li
Li、P
O
12
2
8
＋
（2）离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布。
17
2
8
7
＋
画出下列微粒的原子(离子)结构示意图
H- He Li+ Be2+
O2- F- Na+ Ne Mg2+ Al3+
P3- S2- Cl- Ar K+ Ca2+
2电子结构
10电子结构
18电子结构
※以上三组属于核外电子排布相同的微粒
画出下列微粒的原子(离子)结构示意图
③阴离子：
写出核外有10个电子的微粒
①分子：
②阳离子：
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
课后写出核外有18个电子的微粒
原子核外电子的排布
分层的排布
排
布
的
规
律
由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，能量由高到低。
1．能量由低到高；
２．每层最多容纳电子数目是2n2。
3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。
４．次外层电子数目不超过18个，
[课堂小结]
5．倒数第三层电子数目不超过32个