【教师用】化学初高中课程衔接：第五讲——原子核外电子排布规律（课程目标+学海导航+例题解析+强化训练）（无答案）

第五讲 原子核外电子排布规律
【学海导航】
1、原子核外电子排布规律：
①能量：
②每个电子层最多能容纳：
③最外层
2、核外电子排布的化学用语
①原(离)子结构示意图
②电子式表示化学键的形成过程：
原子的电子式：Na Mg Al Si N S Cl
阴离子：S2-
Cl-
N3-
简单离子
离子的电子式 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+
复杂离子：OH- O22- NH4+
3、描述核外电子运动状态的方法
电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。
含义：①表示电子在核外某空间出现的机会的多少；
②它是一段时间内电子运动情况的记录。
氢原子电子云：①球形；②离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多；
③离核远，电子云密度小，表示电子出现机会少。 解释氢原子电子云的形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。
巩固作业
思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。
★写出下列物质的化学式：
氯化钠（ ） 氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硝酸银（ ）
氧化铁 （ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ）
碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ）
一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁（ ）
石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）
思考2：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42— Cr2O72—
②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4 K2MnO4
③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）
一、选择题（每小题有1——2个正确答案）
1．在化学反应中，会发生变化的是
A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 质量数
2．根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( )
A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数 C. 核外的价电子数 D. 原子的电子数
3．下列粒子：① 质子，② 中子，③ 电子，在所有原子中均含有的粒子是
A ①②③ B 仅① C ①和③ D ①和②
4．某元素R的阴离子Rn核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 ( )
A. b＋ n B. b＋a＋n C. b＋a n D. b a＋n
5．据报道，1994年12月科学 ( http: / / www.21cnjy.com )家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数为 ( ) A. 111 B. 161 C. 272 D. 433
6．与OH具有相同质子数和电子数的粒子是( )A. F B. Cl C. NH3 D.
7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是 ( )A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
8．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少
C 电子在核外空间出现的机会 D 表示电子运动的轨迹
9．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数不一定都是8
10．某元素原子的最外层电子数为次外层电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数的3倍，则该元素原子核内的质子数为 ( ) A. 3 B. 7 C. 8 D. 10
11．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 ( )
A. S B. Mg C. Cl D. Be
12．某元素R，M 层作最外层当电 ( http: / / www.21cnjy.com )子数达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，则R可能是 ( )
A. Na B. Mg C. Si D. S
13．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 ( )
A. Mg2+ B. S2－ C. K+ D. Cl－
14．下列粒子中，最外层含有8个电子，但是比氩原子少一个电子层的是 ( )
A. Cl B. Mg2+ C. F D . Ne
15．在第n电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )中，当n作为原子的最外层时，容纳的电子数目最多与n－1层相同，当n作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多多10个，则此电子层是 ( )
A. L层 B. M层 C. N层 D. O层
16．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )
(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
17．某元素的原子核外L层上电 ( http: / / www.21cnjy.com )子数是其它电子层上电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为 (提示：设L层上电子数为e＜8和e＝8两种情况) ( )
A. 6 B. 8 C. 12 D. 16
18．元素X的原子核外M电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层上有3个电子，元素Y2核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( ) A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2
19．分别与Ne原子和Ar原子电子层结构相同的离子形成的化合物是 ( )
A. KF B. MgBr2 C. CaCl2 D. Na2S
20在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 ( )
A. 7 B. 13 C. 6 D. 20
21．原子核外M层有一个价 ( http: / / www.21cnjy.com )电子的元素和原子核外L层有6个价电子的元素所组成的化合物中，两元素的原子个数比可能是 ( ) A. 3∶2 B. 2∶1 C.2∶3 D. 1∶3
22．下列粒子中，具有相同质子数和电子数的粒子组是 ( )
(1) H3O+和 (2) OH 和NH3 (3) 和F (4) CO和N2 (5) CH4和H2O (6) CO和NO
A. （4）（5）（6） B. （1）（2）（3） C. （1）（3）（6） D. （1）（3）（4）（5）
23．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 ( )
A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO
24．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是 ( )
A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H
25．填表：
符号 质子数 中子数 质量数 电子数 核电荷数
O2 8 8
Al3+ 27 10
K 19 20
O2的离子结构示意图是 ；Al3+的离子结构示意图是 。
26．某元素的同位素，已知M＝30，且M－Z＝16，则元素为______。
27．原子核外有3个电子层，最外层与最内层上电子数相等的元素是_____ ，原子核外次外层电子数是最外层电子数的一半的元素其最高价氧化物的分子式为_________。
28．某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其 ( http: / / www.21cnjy.com )质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
29． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 ，
原子的最外层电子数是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是　　　 。
30．由我国著名科学家、 ( http: / / www.21cnjy.com )中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 。