4.1原电池 随堂检测 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是
A．逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料
B．储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能
C．计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为SiO2
D．飞船表面结构的铝合金具有高强、高韧的优点
2．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥加NaCI溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸
A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
3．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-=4H2O、O2＋2H2O＋4e-=4OH-，下列说法错误的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2= 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
4．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是
A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳
5．以下铜锌原电池工作原理认知模型图中， 不正确的是
A．正负极标注 B．电极反应式
C．电子移动方向 D．H+的移动方向
6．下列叙述不正确的是
A．燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内，而是工作时不断从外界输入
B．可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
7．下列化学用语书写正确的是
A．金属发生电化学腐蚀的正极反应式：
B．溶液中水解的离子方程式：
C．向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
8．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是
A．铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO=PbSO4 B．铅作负极
C．电子从铅电极经硫酸流向二氧化铅电极 D．二氧化铅发生还原反应
9．下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．以上四套装置的电流表指针均有偏转
B．装置①中电子由Zn经过电流表流向Cu
C．装置①中H+在Zn表面得电子，变为H2
D．装置④中Mg为负极，发生还原反应
10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H+)均增大
D．产生气泡的速度甲比乙快
11．根据如图装置，下列说法正确的是（ ）
A．锌片表面有大量气泡 B．铜片表面有大量气泡
C．锌片是正极 D．铜片是阴极
12．中国企业比亚迪公司开发的磷酸铁锂刀片电池，具有能量密度大安全性高等特征。下列说法不正确的是
A．该电池工作时将化学能转化为电能
B．该电池工作时负极失电子发生氧化反应
C．该电池工作时电子从负极移向正极
D．该电池的能量转化率可达100%
13．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，电池总反应为，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池正极的电极反应为：
C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
14．一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，工作原理如图所示。在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，产物对环境无污染(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．若A为氢气，则正极反应式为H2-2e-+O2-=H2O
B．若B为氧气，则该电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．若A为甲烷，则消耗32g甲烷时，外电路中流过的电子数目为16NA
D．若A为肼(N2H4)，B为氧气，则电池总反应为N2H4+3O2=2NO2+2H2O
15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　)
A．降低反应温度 B．用生铁片代替纯铁片
C．延长反应时间 D．用浓硫酸代替稀硫酸
16．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是
A．该过程将化学能转化为电能
B．电子流向：A电极→用电器→B电极
C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e- =Y+2H+
D．若有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室
17．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 B．片发生还原反应
C．锌是负极，其质量逐渐减小 D．电子由铜片经导线流向锌片
18．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较金属的活泼性 Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡 Al为正极
B 探究沉淀的转化 向1mL0.01mol L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol L-1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2
C 探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清 NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动
D 比较H2SO3和H2CO3的Ka2 测定浓度均为0.1mol L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者 Ka2：H2SO3>H2CO3
A．A B．B C．C D．D
19．“定电位”传感器可以用来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．对电极的材料可能为活泼金属锌
B．该方法既能实现完全清除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能
C．工作电极上的电极反应式为
D．传感器工作时，电子从工作电极经过放大器后流向对电极
20．碱性锌锰干电池的构造示意图如图所示，电解质为KOH，该电池工作时的总反应为。下列说法中错误的是
A．Zn一端作负极，一端作正极
B．电池工作时，得电子，被还原为
C．理论上每消耗1mol Zn时，一定消耗2mol KOH
D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好
21．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁电极表面生成蓝色沉淀 在该原电池中Fe作负极
B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应
C 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 X溶液中无NH4+
D 向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸() 溶液 无气体产生 电离常数： K1(碳酸)>K2(水杨酸)
A．A B．B C．C D．D
22．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A．图I所示电池中，电子从锌片流出
B．图II所示干电池中锌作负极
C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4
D．图IV所示电池中正极反应为：
23．聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列说法错误的是

A．该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积
B．充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6
C．电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动
D．电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2
24．奥特曼是男孩子们心目中的偶像和大英雄，据悉大多数奥特曼玩具都装有碱性电池。碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法正确的是
A．电池工作时，负极区PH增大
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-=Mn2O3(s)＋2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
25．常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如下图所示)，测得原电池的电流(Ⅰ)随时间(t)的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
A．t1时刻前，Al片作负极
B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C．t1时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变
D．烧杯中发生的离子反应为3NO2 + 2OH— ＝ 2NO + NO + H2O
二、填空题
26．化学电源
(1)根据 原理，人们设计了多种化学电源。
(2)分类：化学电源包括 电池、 电池(又称可充电电池)、 电池等几大类。
27．(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ；
(2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 ；
(3)青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 ：
(4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为(中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：，该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
(5)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 、 、 ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
(6)味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 ；
(7)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。
28．甲醇是重要的燃料，化学教材《选择性必修1》100页第5题介绍了甲醇()酸性燃料电池，资料显示其结构如图所示。
(1)A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，在其表面发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)放电过程中，经过交换膜时，的迁移方向是 (填“A→B”或“B→A”)。
(3)正极反应式 。
(4)负极反应式为 。
(5)在电池反应中，每生成1mol二氧化碳，理论上消耗标准状况下氧气的体积是 。
(6)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ，其热化学方程式为 ；研究表明，甲醇用于火力发电的能量转化率 于燃料电池(填“高”或“低”)。
(7)合成甲醇的反应为： △H。已知CO的结构式为，甲醇的结构式为 ，相关键能数据如下：
化学键 H-H C-O H-O C-H
436 343 1076 465 413
由此计算△H= 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛的缩聚产物，属于人工合成的高分子材料，故A错误；
B．锂离子蓄电池组在放电时将化学能转化成电能，故B错误；
C．CPU芯片主要成分为Si，故C错误；
D．铝合金具有高强度、高韧性的优点，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故①不符合题意；
②加NaOH固体会消耗H+，降低H2产量，故②不符合题意；
③滴入几滴浓盐酸，使H+浓度变大，由于Fe少量，不影响H2产量，故③符合题意；
④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，但由于消耗铁影响氢气总量，故④不符合题意；
⑤滴加几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故⑤不符合题意；
⑥加NaCI溶液相当于加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故⑥不符合题意；
⑦升高温度，可加快反应速率，不考虑盐酸挥发，不影响H2产量，故⑦符合题意；
⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，由于Fe少量，不影响H2产量，故⑧符合题意；
综上分析，答案选B。
3．A
【详解】A．氢气化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故氢气通入负极，氧气化合价降低，得到电子，发生还原反应，故氧气通入正极，A错误；
B．燃料电池有能量以热量的形式损失，因此燃料电池的能量转化率不能达到100%，B正确；
C．将氢氧燃料电池电极反应相叠加可得总反应为2H2＋O2= 2H2O，C正确；
D．氢氧燃料电池总反应为2H2＋O2= 2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，D正确；
答案选A。
4．C
【详解】实现碳中和目标需要减少二氧化碳的排放，所以A B D错误，C正确；
故选C。
5．A
【详解】铜锌原电池的原理：Zn+2e-=Zn2++H2↑，锌比铜活泼，锌失电子做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片做正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
A．Zn失电子做负极，Cu做正极，正负极标注有错，故A错误；
B．锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．电子从负极经导线移动至正极，方向正确，故C正确；
D．H+移向正极得电子，故D正确；
答案选A。
6．C
【详解】A. 燃料电池的氧化剂和还原剂在工作时不断从外界输入，故A正确；
B. 可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，硫酸密度小，说明硫酸剩余少，几乎消耗完，因此应该充电，故B正确；
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，生铁是合金，容易形成电化学腐蚀，故C错误；
D. 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，是外加电流的阴极保护法，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A．正极得电子，A错误；
B．水解的离子方程式为：，B错误；
C．向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液，铁离子与碳酸根离子发生双水解：，C错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙：，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．根据总反应式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅单质化合价升高，PbO2化合价降低，因此铅单质为负极，铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO=PbSO4，故A正确；
B．根据A选项分析得到铅作负极，故B正确；
C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极，不会经过电解液，故C错误；
D．二氧化铅中铅化合价降低，发生还原反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．B
【详解】A．①④可以形成原电池，②中两个电极活泼性相同，不能产生电流，③中乙醇是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；
B．装置①中Zn为负极，是电子流出端，Cu为正极，是电子流入端，所以装置①中电子由Zn经过电流表流向Cu，B正确；
C．装置①中Zn为负极，Cu为正极，H+在Cu表面得电子生成H2，C错误；
D．装置④中Al和氢氧化钠发生氧化还原反应，Al为负极，失去电子发生氧化反应，D错误；
答案为：B。
10．D
【分析】由图可知，甲图中组成原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，乙图则只有Zn与稀硫酸反应，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，甲烧杯中铜片上产生气泡，而乙烧杯中铜片表面无气泡产生，A错误；
B．由分析可知，甲烧杯组成原电池，铜片是正极，乙烧杯不能组成原电池，铜片不是负极也不是负极，B错误；
C．两烧杯中的总反应式均为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故两烧杯中溶液的c(H+)均减小，C错误；
D．由于甲烧杯中形成原电池反应，加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，D正确；
故答案为：D。
11．B
【详解】A. 锌片作负极，失去电子，发生还原反应，电子通过导线流向铜片，氢离子在铜片上得电子生成氢气，铜表面有大量气泡，故A错误；
B. 铜片作正极，发生还原反应，生成氢气，表面有大量气泡，故B正确；
C. 锌片是活泼金属，作原电池的负极，故C错误；
D. 铜片作原电池的正极，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．磷酸铁锂刀片电池工作时将化学能转化为电能，故A项正确；
B．该电池为原电池，电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，故B项正确；
C．电池工作时，电子从负极移向正极，故C项正确；
D．磷酸铁锂刀片电池将化学能转化为电能的同时，还会转化成热能等，能量转化率不能达到100%，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为D。
13．B
【分析】通入氧气的一极为正极，则b为正极，发生还原反应；a为负极，发生还原反应。
【详解】A．经过分析，氧气在b极得电子，作正极，故A错误；
B．氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为，故B正确；
C．a为负极，b为正极，电子经外电路从负极流向正极，故C错误；
D。负极反应式为，电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．由电子流动方向可知，电极甲为负极，若A为氢气，则负极反应式为H2-2e-+O2-=H2O，故A错误；
B．若B为氧气，则该电极反应式为O2+4e-=2O2-，故B错误；
C．若A为甲烷，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO+2H2O，消耗32g甲烷的物质的量为=2mol，电路中流过的电子为8×2NA=16NA，故C正确；
D．若A为肼(N2H4)，B为氧气，则产物为氮气(产物对环境无污染)和水，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．降低反应温度，则化学反应速率减慢，故A错误；
B．用生铁片代替纯铁片，可借助于电化学腐蚀使反应速率加快，故B正确；
C．延长反应时间，酸浓度降低， 反应速率减慢，故C错误；
D．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故D错误；
答案为B。
16．D
【详解】由图示可知，A电极由X转化为Y，该过程是失去了两氢原子，发生氧化反应，为负极，B电极是O2转化为H2O，得到电子发生还原反应，B为正极，据此分析解题：
A．该装置是原电池反应，利用的反应原理为有机物氧化反应，故化学能转化为电能，A正确；
B． 由分析可知：A电极为负极，B为正极，故电子由A电极→用电器→B电极，B正确；
C．由图知X到Y少了2个H，有机物升高2价，失去2个电子，电极反应式正确，C正确；
D．由反应C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O 可知1mol葡萄糖反应，转移24mol电子，电极反应也要转移24mol电子，电解质溶液中转移24mol H+，D错误；
故答案为：D。
17．C
【分析】由于Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．由于Cu的金属活动性比Zn弱，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，选项A不正确；
B．Zn片作负极，失电子发生氧化反应，选项B不正确；
C．锌是负极，失电子溶解其质量逐渐减小，选项C正确；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(铜片)，选项D不正确；
答案选C。
18．D
【详解】A．Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡，即Mg电极附近产生H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，原电池中正极发生还原反应，则Mg为正极，Al为负极，从而得出金属性Al大于Mg的错误结论，不能达到实验目的，A不合题意；
B．由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl可知，向1mL0.01mol L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol L-1NaOH溶液，则NaOH过量，故再逐滴加入0.1mol L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀，不能说明一定发生了Mg(OH)2转化为Cu(OH)2的反应，则不能说明Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2，B不合题意；
C．Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，由于铵根离子与氢氧根离子反应，使溶解平衡正向移动，存在可逆反应为Mg(OH)2(s)+2═Mg2++2NH3 H2O，故C实验不能得出水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动，C错误；
D．测定浓度均为0.1mol L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者，说明的水解程度小于的水解程度，根据越弱越水解的规律得出Ka2：H2SO3>H2CO3，D正确；
故答案为：D。
19．A
【详解】A．根据图中信息，工作电极表面氮元素化合价降低，作正极，则对电极为负极，因此对电极的材料可能为活泼金属锌，故A正确；
B．该方法是二氧化氮得到电子变为一氧化氮，不能实现完全清除氮氧化物的排放，故B错误；
C．工作电极上二氧化氮得到电子变一氧化氮，其电极反应式为，故C错误；
D．传感器工作时，电子从对电极经过放大器后流向工作电极，故D错误；
综上所述，答案为A。
20．C
【分析】碱性锌锰干电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，Zn在反应中价态升高失电子，故Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2为正极反应物。
【详解】A．根据电池工作时的总反应可知，Zn一端作负极，一端作正极，A项正确；
B．电池工作时，得电子，被还原为，B项正确；
C．由总反应可知，电池工作时，不消耗KOH，C项错误；
D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀、发生自放电，碱性锌锰电池不易发生自放电,碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，D项正确；
故选C。
21．D
【详解】A.由图可知，牺牲阳极的阴极保护法中被保护的Fe电极是正极，Zn电极是负极，不会产生Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液不会有蓝色沉淀现象出现，故A错误；
B.铝在浓硝酸中会钝化，没有明显现象，但钝化不是不反应，而是铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；
C. 滴入稀的氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸没有明显现象，但原溶液中可能含有铵根离子，故C错误；
D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸() 溶液，没有气泡产生，说明水杨酸和Na2CO3不能反应生成碳酸，根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于水杨酸，即电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)，故D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；
B．图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；
C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误；
D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；
答案选C。
23．A
【分析】由总反应可知，放电时正极得到电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，LiNiO2为正极、石墨烯极为负极；充电时的阴极反应是放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应是放电时正极反应的逆过程；
【详解】A．，充电时的阳极为放电时的正极，充电时反应为Li1-xNiO2+LixC6= LiNiO2+6C，阳极反应式为LiNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正极没有Li沉积，A错误；
B．电极反应Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，电路中通过1mol电子时有2molLi0.9C发生反应，B正确；
C．放电时为原电池原理，阳离子向正极移动，则Li+由负极向正极移动，C正确；
D．放电时反应为LiNiO2+6C = Li1-xNiO2+LixC6，正极电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，D正确；
故选A。
24．B
【分析】由电池总反应分析可知，电池放电时，Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2，MnO2中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作原电池正极，电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，据此分析解答。
【详解】A．原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应电极反应式为：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2，则消耗氢氧根离子，，负极区pH减小，A选项错误；
B．根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，B选项正确；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C选项错误；
D．由负极反应式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g，D选项错误；
答案选B。
25．D
【详解】A．铝比铜活泼性强，t1时刻前，铝作负极发生氧化反应，正极上HNO3被还原，A正确；
B．t1时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，B正确；
C．t1时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，铜作负极，电流方向发生改变，C正确；
D．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，烧杯中发生的离子反应为2NO2+2OH ═NO+NO+H2O，D错误；
答案选D。
26．(1)原电池
(2) 一次 二次 燃料
【解析】略
27．(1) 生铁 铬和镍
(2)在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金
(3) Sn Zn
(4) LaNi5H6 + 6OH--6e-=LaNi5+ 6H2O 5.4
(5) 纤维素 蛋白质 淀粉
(6)谷氨酸单钠盐(或2-氨基戊二酸单钠盐)
(7)
【详解】（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为生铁；不锈钢主要成分是铁，合金元素主要是铬和镍；故答案为生铁；铬和镍；
（2）防腐的主要目的是阻止金属失电子，发生氧化反应；因此防止钢铁腐蚀的方法：在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金；故答案为在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金；
（3）青铜的主要元素为铜，主要合金元素为Sn；黄铜的主要合金元素为Zn；故答案为Sn；Zn；
（4）电池放电时为原电池，充电时为电解池；该电池放电时，LaNi5H6 失电氧化发生反应子，负极极反应为：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-=LaNi5+6H2O；因为1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒，则2000mA h的1节镍氢电池则要转移(2000×)×10-3mol电子，又根据阴极反应LaNi5+6e﹣+6H2O═LaNi5H6+6OH﹣，所以1mol镧镍合金转移6mol电子，所以2000mAh的1节镍氢电池则要镧镍合金的质量为(2000×)×10﹣3××(139+59×5+6)g/mol=5.4g；故答案为LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O；5.4；
（5）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为纤维素、蛋白质、淀粉；故答案为纤维素、蛋白质、淀粉；
（6）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为谷氨酸单钠盐(或2-氨基戊二酸单钠盐)；故答案为谷氨酸单钠盐(或2-氨基戊二酸单钠盐)；
（7）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为；故答案为。
28．(1) 正 还原
(2)B→A
(3)
(4)
(5)33.6L
(6) 或
低
(7)-99
【详解】（1）根据图示，A通入氧气，氧气得电子生成水，A为燃料电池的正极，发生还原反应。
（2）原电池中，阳离子向正极移动，A是正极、B是负极，放电过程中，经过交换膜时，的迁移方向是B→A。
（3）正极氧气得电子生成水，正极反应式为；
（4）负极甲醇失电子生成二氧化碳，正极反应式为；
（5）根据，每生成1mol二氧化碳，转移6mol电子，根据可知，理论上消耗1.5mol氧气，标准状况下氧气的体积是33.6L。
（6）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ，则1mol液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ×32=720 kJ，其热化学方程式为 或 ；研究表明，甲醇用于火力发电的能量转化率低于燃料电池。
（7）焓变=反应物总键能-生成物总键能， △H=1076+436×2-413×3-343-465=-99