1.2科学家怎样研究有机物 基础检测 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

1.2科学家怎样研究有机物 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3
一、单选题
1．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了
A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应
2．下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是
选项 甲 乙
A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷 乙烯与HCl作用制备氯乙烷
B 甲苯和浓硝酸反应制备TNT 乙烯通入酸性KMnO4溶液中
C 葡萄糖与新制Cu(OH)2 作用产生砖红色沉淀 苯与液溴反应制备溴苯
D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
3．研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是
A．通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．通过射线衍射实验区分晶体和非晶体
C．通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团
D．通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
4．下列反应中，属于取代反应的是
① CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
② CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O
③ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④ ＋Br2＋HBr
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．下列有机反应属于取代反应的是
A．乙烯与溴水反应：
B．乙醛氧化成乙酸：
C．苯的硝化反应：+HNO3+H2O
D．乙炔水化制乙醛：
6．某烃分子中同时存在这四种基团：、、、，则该烃最少含有的碳原子数应是
A．6 B．7 C．8 D．9
7．我国屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾有效成分青蒿素，下列有关研究青蒿素方法不正确的是
A．可用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量
B．可从红外光谱和核磁共振谱分析青蒿素中的基团
C．可通过X射线衍射测定青蒿素的分子结构
D．可用乙醇从青蒿中萃取出青蒿素
8．有机物R的核磁共振氢谱图如图所示，则该有机物可能是

A．丙烷 B．丙醇 C．丙酮 D．丙酸
9．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A．C3H6O B．C2H2O2 C．C2H6O2 D．C4H10
10．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团
D．核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类
11．关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A．(加成反应)
B．(消去反应)
C．(还原反应)
D．(取代反应)
12．31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应后，得到标准状况下氢气11.2L，下列判断中正确的是
A．一定有甲醇 B．一定有乙醇
C．一定有甘油 D．一定有乙二醇
13．下列化学用语或模型错误的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的实验式：CH2
14．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。下列有关说法不正确的是
A．通过质谱仪可测定青蒿素的相对分子质量
B．通过元素分析仪可测定青蒿素的分子式
C．通过红外光谱仪和核磁共振氢谱仪可测定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段
D．通过X射线衍射仪，我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构
15．下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
16．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物 试剂（足量） 分离方法
A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液
D 乙酸（乙醛） 新制Cu(OH)2 过滤
A．A B．B C．C D．D
17．研究有机物的一般方法为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研
究有机物的方法正确的是
A．实验室通常用重结晶的方法分离提纯液体有机物
B．通过李比希燃烧法，可以确定有机物的结构
C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团种类
D．核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H原子的数目
18．下列叙述正确的是
A．同温同压下，等体积的氦气和氘气所含中子数之比为2：1
B．等质量的葡萄糖和乳酸所含原子总数相等
C．铁粉分别与稀硫酸、浓硫酸完全反应失去电子数一定不相等
D．等物质的量的乙烷、丙酸在纯氧气中完全燃烧消耗分子数之比为1：2
19．氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为加成反应
B．反应过程中存在碳氯键的断裂和形成
C．作为该反应的催化剂
D．若反应物改为，则所得产物为
20．下列说法错误的是
A．金属(除汞外)在常温下都是晶体，铁(Fe)、铜(Cu)和灰锡(Sn)都是金属晶体
B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降
C．目前有许多测定相对分子质量的方法，质谱法是其中最精确而快捷的方法
D．在热的作用下自由电子与金属原子频繁碰撞，所以金属的电导率随温度升高而降低
21．下列物质提纯(括号内为杂质)的方法错误的是
已知：硝基苯的沸点为，苯的沸点为。
A．苯(丙烯)：溴水，分液
B．乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
C．硝基苯(苯)：蒸馏
D．乙酸乙酯(乙醇)：饱和碳酸钠溶液，分液
22．下列关于有机物的分离提纯方法，正确的是
A．直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精
B．甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
C．用饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
D．苯甲酸中混有NaCl时，可用重结晶的方法提纯苯甲酸
23．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是
A． B．(CH3)4C C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
24．0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该化合物的相对分子质量是62
B．该化合物的化学式为C2H6O2
C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
25．有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况下)，在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量
A．等于0.2 mol B．小于0.1 mol C．等于0.1 mol D．大于0.2 mol
二、填空题
26．有机化合物分子式的确定
(1)确定有机化合物分子式的关键
首先要知道该物质的 、 ，必要时还要测定其 。
(2)确定有机化合物的元素组成
①碳、氢元素质量分数的测定——燃烧分析法：
②氮元素质量分数的测定：
③卤素质量分数的测定：
④氧元素质量分数的计算：
(3)有机化合物相对分子质量的测定
测定有机化合物的相对分子质量的方法很多，如使用 进行测定。
27．某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：
(1)该有机物的分子式为 。
(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为 。
(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是 、 (写出两种即可)。
28．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
(1)A的分子式中氧原子数为 （要求写出简要推理过程）。
(2)A的分子式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】石蜡主要成分是由烷烃组成的混合物，与氯气一般发生取代反应，答案选B。
2．D
【详解】A. 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷是取代反应，乙烯与HCl作用制备氯乙烷是加成反应，故A不符合题意；
B. 甲苯和浓硝酸反应制备TNT是取代反应，乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应，故B不符合题意；
C. 葡萄糖与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀是氧化反应，苯与液溴反应制备溴苯是取代反应，故C不符合题意；
D. 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应是水解反应，也是取代反应，乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯是取代反应，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】A．原子光谱可以通过特征谱线来鉴定元素，A正确；
B．晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会，所以可以区分晶体和非晶体，B正确；
C．质谱法可确定分子的相对分子质量，不能测官能团，C错误；
D．红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，由此可知其中的化学键，D正确；
故选C。
4．C
【分析】以上反应①是加成反应，②是消去反应，③④为取代反应，据此分析答题。
【详解】A．①是加成反应，②是消去反应，A不符合题意；
B．②是消去反应，③④为取代反应，B不符合题意；
C．③④均为取代反应，C符合题意；
D．①是加成反应，④为取代反应，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．乙烯与溴水反应属于加成反应，A错误；
B．乙醛氧化成乙酸属于氧化反应，B错误；
C．苯的硝化反应属于取代反应，C正确；
D．乙炔水化制乙醛加成反应，D错误；
故选C。
6．C
【详解】最少含碳数就是把这四种基团各一个连起来，不足的部分用甲基补上。如此连了三个基团，还需加一个甲基，连上后还需加两个甲基，连上后还需加一个甲基，连上后碳原子饱和；故该烃把这四种基团各一个连起来后，最少还需加4个甲基，该烃最少有8个碳原子。故答案选择C。
7．D
【详解】A．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，故可用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量，故A正确；
B．红外光谱可检测化学键及官能团，核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢；故可从红外光谱和核磁共振谱分析青蒿素中的基团，故B正确；
C．测定分子空间结构最普遍的方法X射线衍射，X射线衍射可以观测微观结构，测定晶体的晶胞参数，从而确定青蒿素的分子结构，故C正确；
D．乙醇和水互溶，可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】核磁共振氢谱图只有一种峰，说明只有1种H原子，
A．丙烷CH3CH2CH3有2种H，故A不选；
B．丙醇CH3CH2CH2OH有4种H，故B不选；
C．丙酮只有1种H，故C选；
D．丙酸CH3CH2COOH有3种H，故D不选；
故选：C。
9．A
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/mol＝58g/mol，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3mol、n(H)＝0.3mol×2＝0.6mol，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
10．C
【详解】A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，A错误；
B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B错误；
C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，C正确；
D．核磁共振氢谱图中吸收峰的数目等于氢原子的种类数目，各峰的面积之比等于各类氢原子的数目之比，故核磁共振氢谱可以推测出有机物分子中氢原子的种类和各类氢原子的个数之比，D错误；
故答案为：C。
11．C
【详解】A．在催化剂作用下，乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故A正确；
B．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成水和乙烯，故B正确；
C．在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误；
D．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确；
故选C
12．C
【详解】若相当于一元醇，甲醇、甘油、乙醇分子量分别为：32、30.67、 46，11.2L(标准状况)氢气物质的量为0.5mol，则一元醇的物质的量为1mol，混合醇若为一元醇平均相对分子质量为：= 31，则三种醇平均相对分子质量为31，则一定含有相对分子质量大于31的物质，即可能含有有甲醇、乙醇，一定含有相对分子质量小于31的物质，一定含有甘油，综上所述，故选C。
13．C
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故A正确；
B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故B正确；
C．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个C原子，则结构简式为，故C错误；
D．乙烯的分子式为C2H4，其实验式为CH2，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．质谱仪可测定物质的相对分子质量，A正确；
B．元素分析仪可测定青蒿素所含的元素，但是不能测定青蒿素的分子式，B错误；
C．红外光谱仪可检测结构中存在的化学键和官能团，核磁共振氢谱仪可测定青蒿素分子氢原子的类型，故通过红外光谱仪和核磁共振氢谱仪可测定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段，C正确；
D．通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，D正确；
故选：B。
15．A
【详解】A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；
B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确；
C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；
D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确；
答案选A。
16．C
【详解】A．生成的三溴苯酚中能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可，A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，从而带入新的杂质，应该用溴水，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，而乙酸乙酯不能溶解在碳酸钠溶液中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；
D．乙酸也能与新制的氢氧化铜溶液反应，D错误，
答案选C。
17．C
【详解】A．温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，A错误；
B．利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，B错误；
C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，C正确；
D．核磁共振氢谱图中吸收峰的面积为表示同一类氢原子的数目多少，。而不能代表有机物中H原子的数目，D错误；
答案选C。
【点睛】该题的易错选项是D，关于核磁共振氢谱图需要注意以下几点：处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；吸收峰的面积与氢原子个数成正比；常用于判断有机物分子中氢原子的种类和个数。
18．B
【详解】A．同温同压下，等体积的气体物质的量相同，1molHe的中子数为2mol，1mol氘气（）的中子数为2mol，其中子数之比为1：1，故A错误；
B．葡萄糖和乳酸最简式均为CH2O，当两者质量相等时，所含原子总数也相等，故B正确；
C．未说明稀硫酸与浓硫酸的用量，即可能存在电子数相等的情况，例如生成等量的硫酸亚铁，故C错误；
D．由可知，1mol乙烷（C2H6），完全燃烧消耗的O2为3.5mol，1mol丙酸（C3H6O2），完全燃烧消耗的O2为3.5mol，其分子数之比为1：1，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．由图可知，发生的总反应为，该反应为加成反应，故A正确；
B．反应过程中有H-Cl键的断裂，C-Cl键和C-H键的形成，故B错误；
C．该过程的总反应为，消耗后又生成，为该反应的催化剂，故C正确；
D．若反应物改为，与HCl发生加成反应，所得产物为，故D正确；
答案选B。
20．A
【详解】A．灰锡不属于金属晶体，A错误；
B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级时，其熔点会下降，B正确；
C．质谱法是一种具备高特异性和高灵敏度的方法，利用质谱测定相对分子质量，精确且快捷，C正确；
D．温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高而降低，D正确；
故答案选A。
21．A
【详解】A．丙烯能与溴水发生加成反应，但产物可溶于苯，无法分液分离，A错误；
B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不与NaOH反应，可以分离，B正确；
C．硝基苯沸点高于苯，可蒸馏分离，C正确；
D．乙醇可溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中溶解度较低，可分液分离，D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．酒精与水的沸点相差只有20多度，蒸馏不能得到无水酒精，部分水蒸气也会蒸发进入蒸馏液中，故A错误；
B．酸性高锰酸钾与乙炔反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，故B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液里会发生水解，故C错误；
D．苯甲酸是固体，它的沸点较高，室温下微溶于水，而氯化钠较易溶于水，所以可利用重结晶的方法将两者分离，故D正确；
故答案为D。
23．A
【详解】A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中有两种氢原子，个数比为，选项A符合题意；
B．的核磁共振氢谱有1组峰，选项B不符合题意；
C．的核磁共振氢谱有3组峰，选项C不符合题意；
D．的核磁共振氢谱有1组峰，选项D不符合题意；
答案选A。
24．C
【详解】有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为：10.8g÷18g/mol＝0.6mol，设有机物燃烧生成的CO为x，则：CuO+COCu+CO2 固体减少△m
28g 16g
x 3.2g
所以x==5.6g，CO的物质的量为：5.6g÷28g/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为：8.8g÷44g/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为：=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为：＝2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2，0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gNa的物质的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，有机物与Na按物质的量之比1：2反应，有机物分子中含有羟2个-OH，该有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH。
A．有机物的分子式为C2H6O2，相对分子质量为62，A正确；
B．由上述分析可知，有机物的分子式为C2H6O2，B正确；
C．该有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH，1 mol该化合物能与1 mol O2发生催化氧化反应，C错误；
D.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gNa的物质的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，有机物与Na按物质的量之比1：2反应，即1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应，D正确，
答案选C。
25．A
【详解】混合气体的物质的量为，浓硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的为二氧化碳的质量，其物质的量为，所以混合气体平均组成中碳原子数为。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为，乙烷的物质的量为，则，解得：，则原混合气体中乙烷的物质的量为，A项正确。
故选A。
26． 组成元素 各元素的质量分数 相对分子质量 质谱法
【解析】略
27． 3：2：2：1
【详解】(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1 mol该有机物中，，，，故该有机物的分子式为，故答案：；
(2) 若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；
(3)由图可知，该有机物分子中有2个、1个、1个-C-O-C-结构或2个、1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：、、，故答案：；。
28．(1)A的分子式中：，故A的分子式中N（O）=4
(2)C5H10O4
【分析】(1)
由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子数为4个；
(2)
分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=5…10，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。