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必修二第六单元化学反应与能量第二节化学反应速率与限度
1．（2023下·海南海口·高一海口市长流中学校考期中）下列化学反应能瞬间完成的是（ ）
A．钢铁生锈 B．白薯发酵制白酒 C．硝酸银溶液跟盐酸反应 D．石油的生成
【答案】C
【详解】A．钢铁生锈是铁的缓慢氧化，反应速率较慢，故A不选；
B．白薯发酵制白酒过程需要较长时间，不能瞬间完成，故B不选；
C．硝酸银溶液与盐酸发生复分解反应，是离子间的反应，能瞬间完成，故C选；
D．石油的生成时间较久，不能瞬间完成，故D不选；
故选：C。
2．（2023上·安徽黄山·高一屯溪一中校考阶段练习）化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ）
A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气
【答案】B
【详解】A．温度升高，反应速率加快，A项不符合题意；
B．高锰酸钾溶液可吸收乙烯，降低乙烯浓度，减缓腐败速率， B项符合题意；
C．加入催化剂，反应速率加快，C项不符合题意；
D．燃烧木柴时，通入足量的空气，可增大氧气浓度，反应速率加快，D项不符合题意。
故选B。
3．（2023上·江苏扬州·高一江苏省高邮中学校联考阶段练习）容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O速率的影响不正确的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率
【答案】C
【详解】A．增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能加快生锈速率，故A正确；
B．氧在有水的环境中与铁反应，故潮湿环境中铁生锈的速率更快，故B正确；
C．干燥空气中铁不易生锈，故C错误；
D．升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，故D正确。
故选C。
4．（2023下·福建厦门·高一校考期中）在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为（ ）
A．0.1 mol·L-1·s-1 B．0.05 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.5 mol·L-1·s-1
【答案】B
【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到5s时，测得SO3为1.0mol，根据用不同物质表示的反应速率时，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，所以，所以选项B正确。
5．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等
【答案】C
【详解】A．可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故A错误；
B．体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D．N2、NH3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C。
6．（2023下·陕西咸阳·高一咸阳市实验中学校考阶段练习）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为
C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
【答案】B
【详解】A．随着反应的进行，N的物质的量减小、M的物质的量增大，N为反应物、M为生成物，0~t3内N的物质的量减少6mol、M的物质的量增多3mol，t3达到平衡状态，则反应的化学方程式为2N(g) M(g)，A项错误；
B．t1~t2min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为=mol/(L min)，B项正确；
C．t2min时，M、N的物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C项错误；
D．t4min时反应处于平衡状态，容器容积不变，充入惰性气体Ar，各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D项错误；
答案选B。
7．（2024上·江苏苏州·高一苏州市第三中学校阶段练习）下列说法正确的是（ ）
A．和在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成
D．在反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
【答案】D
【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应进行不完全，则和在密闭容器中混合充分反应，转移电子小于4mol，电子数目小于，A错误；
B．硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；
C．硫在足量O2中燃烧只能生成SO2，C错误；
D．反应中3molS中2molS化合价降低，作氧化剂，1molS化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D正确；
故选D。
8．（2023上·安徽黄山·高一屯溪一中校考阶段练习）Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快
②快
③慢，下列说法错误的是（ ）
A．反应①发生时需要吸收能量
B．反应①的活化能小于反应③的活化能
C．要提高合成速率，关键是提高反应②的速率
D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率
【答案】C
【详解】A．反应①为断键的过程，发生时需要吸收能量，A正确；
B．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，B正确；
C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，C错误；
D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，D正确；
故选C。
9．（2023下·内蒙古赤峰·高一统考期末）2L恒容密闭容器中，充入0.8mol X气体和0.6mol Y气体，发生如下反应：。5min末容器中的W的物质的量为0.2mol，若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为。下列说法错误的是（ ）
A． B．5min末X的转化率为75%
C．5min末 D．升高温度可加快其化学反应速率
【答案】C
【详解】A．前5min，生成Z的物质的量为0.04mol/(L·min)×5min×2L=0.4mol，则n==2，故A说法正确；
B．5min末消耗X的物质的量为0.2×3mol=0.6mol，则X的转化率为=75%，故B说法正确；
C．5min末，c(X)==0.1mol/L，同理c(Y)= =0.1mol/L，故C说法错误；
D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，故D说法正确；
答案为C。
10．（2023下·浙江嘉兴·高一统考期末）反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30
t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B．t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出
【答案】C
【详解】A．v(X)==0.225 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.225mol·L-1·min-1=0.9 mol·L-1·min-1，故A错误；
B．从表中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故B错误；
C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，故C正确；
D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误；
故答案为：C。
11．（2023下·河南焦作·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物分子中的共价键都是单键
B．生成时，转移的电子数为
C．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态
D．容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志
【答案】C
【详解】A．二氧化碳分子中含有碳氧双键，A错误；
B．反应中碳元素化合价由-4变为+4，结合化学方程式可知，电子转移为，则生成时，转移的电子4mol，数目为4×，B错误；
C．已知为黄色当容器内气体的颜色不再改变时，说明平衡不再移动，化学反应达到平衡状态，C正确；
D．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D错误；
故选C。
12．（2023下·广东东莞·高一统考期末）在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．25s时，反应逆向进行
B．64s时，达到反应进行的限度
C．100s时，v正(N2O4)=2v逆(NO2)
D．达到化学平衡，混合气体的颜色不再改变
【答案】D
【分析】由图知，0~100s内，N2O4持续减小、NO2持续增加，反应处于从正反应建立平衡的过程中，第100s及以后，N2O4、NO2的量不再改变，反应处于化学平衡状态。
【详解】A． 据分析，25s时，反应正向进行，A错误；
B． 64s时，未达到平衡状态，处于从正反应建立平衡的过程中，B错误；
C． 100s时，处于平衡状态，2v正(N2O4)= 2v逆(N2O4)= v逆(NO2) ，C错误；
D．达到化学平衡，各成分包括有色气体NO2的浓度不再改变，则混合气体的颜色不再改变，D正确；
答案选D。
13．（2021下·天津南开·高一南开中学校考期中）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC(g)、0.4molD(g)。下列判断正确的是（ ）
A．x=2
B．2min末，A的浓度为1.2mol L-1
C．2min内B的反应速率为0.1 mol L-1 min-1
D．2min末，容器内的压强比反应开始前小
【答案】B
【详解】A．2min末，生成0.8molC、0.4molD，有：，解得x=4，故A错误；
B．前2min内，消耗A的物质的量为mol=0.6mol，则A的浓度为=1.2mol/L，故B正确；
C．2min内，消耗B的物质的量为0.2mol，用B表示的化学反应速率v(B)= =0.05mol/(L·min)，故C错误；
D．2min末，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，n(C)=0.8mol，n(D)=0.4mol，气体总物质的量为4.4mol，反应前气体总物质的量为4mol，相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，因此2min末，容器内的压强比反应开始前大，故D错误；
答案为B。
14．（2023下·河北承德·高一承德县第一中学校联考期末）在恒容密闭容器里发生反应：，能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
①体系的密度不再改变 ②体系的质量不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应
A．③④⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②③④
【答案】A
【详解】①该反应所有物质均为气体，气体的质量不变，恒容体系，容器体积不变，则体系的密度始终不变，不能据此判断平衡，错误；
②根据质量守恒可知，体系的质量始终保持不变，因此不能据此判断平衡状态，错误；
③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④各组分的质量分数不再改变，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；
综上所述有③④⑥符合题意；
故选：A。
15．（2023下·广东汕头·高一统考期末）某温度下，在的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．内，用表示该反应的平均反应速率
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．时，v(正)=v(逆)
D．的转化率：x点>y点
【答案】B
【详解】A．由图可知，内，用表示该反应的平均反应速率，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；
C．后甲烷量仍继续增加，故时，v(正)>v(逆)，C错误；
D．y点反应的二氧化碳的量更大，故的转化率：x点故选B。
16．（2024上·重庆·高一重庆一中校考期末）为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。
已知：①
②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是（ ）
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍
C．从50s到150s，的平均生成速率约为
D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强
【答案】A
【详解】A．从0 s到150 s，溶液pH降低且Cl-浓度增大，说明是HClO分解生成HCl的缘故，故A错误；
B．从0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中 增加到起始浓度的=倍，故B正确；
C．从50 s到150 s，Cl-的变化浓度约为400mg/L，则平均生成速率约为=，故C正确；
D．HClO分解产物有HCl和O2，氯水光照过程中溶液的酸性增强、Cl-浓度增大，导电能力会增强，故D正确；
故答案为A。
17．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为
【答案】D
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 mol L-1 min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
18．（2023下·贵州铜仁·高一校考期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6 mol
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但和都不变
C．断裂6mol N—H键的同时，断裂键3 mol H—H，说明该反应达到平衡伏态
D．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态
【答案】A
【详解】A．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在容器中充入1 mol 氮气和3 mol 氢气，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量小于6 mol，故A错误；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入氩气，容器内气体压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，故B正确；
C．断裂6mol N—H键的同时，断裂键3 mol H—H说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．合成氨反应为放热反应，绝热条件下当体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；
故选A。
19．（2023下·广西河池·高一校联考阶段练习）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．相同时间内生成2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
D．正逆反应速率相等且等于0
【答案】A
【分析】根据图像，X、Y物质的量减少，Z物质的量增多， X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，则反应方程式为 。
【详解】A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．相同时间内生成2n mol的Z的同时消耗n mol的Y，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应达到平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故不选D；
选A。
20．（2023上·山东东营·高一统考期末）为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行
B．在“还原”反应中，甲酸(HCOOH)被氧化为CO2
C．“溶解”反应中所用的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3∶1，盐酸和硝酸均做氧化剂
D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，温度越高“氨化”进行越快
【答案】B
【分析】”钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳在空气中高温焙烧，C、Pd和有机物被氧气氧化生成氧化物，气体A主要是CO2，向固体氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH还原得到粗Pd，加入王水溶解，得到H2[PdCl4]溶液，在向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，得[Pd(NH3)2]Cl2溶液，再经过系列操作，可得到纯净的还原产物Pd，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知：废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，实验室中该操作可以在坩埚中进行，A错误；
B．由分析可知：“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)被氧化为CO2，B正确；
C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化剂，HCl的组成元素在反应前后化合价不变，不作氧化剂，盐酸可以提供Cl-形成配离子，提供H+，结合形成H2O，C错误；
D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，D错误；
故合理选项是B。
21．（2023下·辽宁鞍山·高一校联考期末）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是（ ）
A．
B．内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【分析】已知C的平均反应速率是，，之比等于计量系数之比，故，利用三段式处理数据 a=2.4 ， 据分析答题。
【详解】A．据以上分析可知，A正确；
B．，B错误；
C．A的转化率为，C错误；
D．，气体质量是定值，容器体积恒定，因此混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，，气体质量是定值，但气体的物质的量是变量，平均相对分子质量不变，因此可以说明达到平衡状态，D错误；
故选A。
22．（2023下·四川成都·高一统考期末）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。
实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2
③ 45 2 0.02 2 0.1 2
下列说法错误的是（ ）
A．溶液褪至无色所需时间：
B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中
D．将更换为溶液，对实验结果无影响
【答案】B
【详解】A．由实验①②可知，实验①加入4mLH2C2O4溶液，水的体积为0，实验②加入2mL H2C2O4溶液和2mL的水，则实验①的反应速率比实验②的大，所用时间减少，故溶液褪至无色所需时间t1< t2，A正确；
B．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，B错误；
C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将酸性KMnO4溶液置于相应温度的水浴中，C正确；
D．K2SO4溶液不与酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，加入K2SO4溶液相当于加水稀释，D正确；
故选B。
23．（2023下·江苏扬州·高一统考开学考试）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++
C．温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2
D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4
【答案】C
【详解】A．烟气通入的速率过快，反应物不能充分接触，会降低SO2的脱除率，故A正确；
B．Fe2+作催化剂，反应II要消耗Fe3+生成Fe2+，故反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，故B正确；
C．温度升高气体的溶解度减小不利于SO2的脱除，故C错误；
D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，酸性减弱，硫酸被消耗，结合情景分析原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4，故D正确；
故选C。
24．（2023下·河南南阳·高一校联考阶段练习）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ）
① ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦
【答案】C
【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态；
②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态；
③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据；
④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态；
⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；
⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态；
⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；
⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态；
可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。
25．（2023下·山东济南·高一统考期中）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
(2)达到平衡时，H2的浓度为 mol·L-1。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器容积 D．恒容下充入He
(4)平衡时，CO2的体积分数为 ％
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
【答案】(1)0.0375 mol·L-1·min-1
(2)0.375
(3)AC
(4)10
(5)BD
【详解】（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=；
故答案为：0.0375 mol·L-1·min-1。
（2）达到平衡时，生成0.75molCH3OH，列三段式得H2的浓度为；
故答案为：0.375。
（3）A．降低温度，反应速率降低，A符合；
B．加入催化剂反应速率加快，B不符合；
C．增大容器容积，反应物浓度降低，反应速率降低，C符合；
D．恒容下充入He，体积不变，浓度不变，反应速率不变，D不符合；
故答案为：AC。
（4）达到平衡时，生成0.75molCH3OH，列三段式得平衡时CO2的体积分数为；
故答案为：10。
（5）A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1，反应物的浓度是否发生变化未知，不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；
B．反应方程式计量数前后之和不相等，则混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确；
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH，但无法确定CO的浓度是否发生变化，无法确定反应是放否平衡，C错误；
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡，D正确；
故答案为：BD。
26．（2022下·云南曲靖·高一校考期中）Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。外电路中电流由 流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是_______。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液
Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为 。
(5)2min时物质B的浓度为 。B的转化率为 。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态 。
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的总物质的量
E.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3
G.正反应速率v(B)=0.4 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(D)=0.6 mol·L-1·min-1
(7)下列说法正确的是 。
A．升高温度改变化学反应的限度 B．化学反应的限度与时间长短无关
C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．化学反应的限度是不可能改变的
E.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】(1)放热
(2) 正 铜
(3)AD
(4)0.1 mol/(L·min)
(5) 1.6mol/L 20％
(6)BC
(7)AB
【详解】（1）根据图示知，反应物能量高于生成物能量，故该反应为放热反应。
（2）上述反应Fe失去电子被氧化，H+得到电子生成H2，若设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极，铁为负极，H2SO4为电解质溶液，外电路中电流由正极流向负极，由铜电极流出。
（3）A. 改铁片为铁粉，增大了与H+的接触面积，加快反应速率；
B. 改稀硫酸为98%的硫酸，常温下与铁发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止了反应的进一步发生，反应速率减慢；
C. 该反应是固体与液体的反应，增大压强对反应速率无影响；
D. 滴加几滴CuSO4溶液，Fe与被置换出的Cu构成原电池的两极，加快了氧化还原反应的速率；
故选AD。
（4）依据题意，C表示的反应速率为，根据同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比，用物质A表示的反应速率为=。
（5）2min时物质C的物质的量增加了0.6mol·L-1×2L=1.2mol，则物质B减少了1.2mol×=0.8mol，剩余4mol-0.8mol=3.2mol，浓度为= 1.6mol/L；B的转化率为=20％。
（6）A.一定温度下，密闭容器中该反应气体分子数没有改变，混合气体的压强始终不变，其不再发生变化时，不表明上述反应已达到平衡状态；
B.该体系气体总质量发生改变，容器体积不变，混合气体的密度是变量，其不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态；
C.该体系中气体总质量发生改变，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，其不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态；
D.该反应气体分子数始终不变，混合气体的总物质的量始终不变，其不再发生变化时，不表明上述反应已达到平衡状态；
E.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC，这两种说法均指正反应速率，不表明上述反应已达到平衡状态；
F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3，没有指明正逆方向，不表明上述反应已达到平衡状态；
G.正反应速率v(B)=0.4 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(D)=0.6 mol·L-1·min-1，D是固体物质，其浓度是常量，不用于表达反应速率；
故选BC。
（7）A.升高温度平衡发生移动，改变化学反应的限度，A正确；
B.化学反应的限度是可逆反应达到平衡状态，与时间长短无关，B正确；
C.增大B的浓度，正反应速率瞬时加快后逐渐下降，逆反应速率逐渐加快，C错误；
D.化学反应的限度受温度、浓度等影响，是可能改变的，D错误；
E.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误；
故选AB。
27．（2023下·四川德阳·高一什邡中学校考阶段练习）(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为 。
②反应进行到16min时，的转化率是 。
③下列措施能使该反应速率加快的是 。
A．升高温度 B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。电子的流动方向为 (填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)
【答案】(1)大于
(2)CD
(3) 0.005mol/(L·min) 75% AC
(4) O2+2N2O5+4e－＝4NO Ⅰ到Ⅱ
【详解】（1）该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量，故答案为：大于；
（2）A．没有指明正、逆反应速率，不能说明是否到达平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，则有，故时到达平衡，而时反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．随反应进行，二氧化氮浓度增大，容器内颜色加深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；
D．随反应进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，说明反应到达平衡，故D正确，
故答案为：CD；
（3）①前4分钟内生成二氧化氮的浓度是0.04mol/L，则消耗的浓度是0.02mol/L，所以的反应速率为0.02mol/L÷4min＝0.005mol/(L·min)。
②反应进行到16min时，Δc（NO2）=0.06mol/L，故Δc（N2O4）=0.03mol/L，故N2O4的转化率是=75%。
③A．升高温度反应速率加快；
B．增大容器体积，浓度减小，反应速率减小；
C．加入合适的催化剂反应速率加快；
D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变；
答案选AC。
（4）在石墨I电极上，二氧化氮转化为五氧化二氮，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，则石墨I作负极，石墨II作正极，氧气得电子与N2O5结合生成NO，电极反应式为O2+2N2O5+4e－＝4NO。电子不能进入熔融KNO3，则电子流向：石墨Ⅰ→负载→石墨Ⅱ。
28．（2023下·四川绵阳·高一绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol NO(g) ( 填“吸收"或“放出") kJ 的热量。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
(3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80
n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85
①T1 T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是 。
②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= 。
③甲容器中CO2的平衡转化率为 。
【答案】(1) 吸收 90
(2)BD
(3) > 由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高 0.15mol/(L min) 80%
【详解】（1）从图中可知，1molN2化学键断裂吸热946kJ，1molO2化学键断裂吸热498kJ，生成2molNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol，生成1molNO吸收90kJ热量。
（2）A．反应速率v(NO)=v(CO)，选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误；
B．随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误；
D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选BD。
（3）①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则T1>T2。
②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6mol，根据化学方程式可知，H2的物质的量变化量为1.8mol，平均反应速率为。
③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8mol，则反应掉CO20.8mol，CO2的平衡转化率为0.8mol÷1mol=80%。
29．（2023下·江苏盐城·高一统考期中）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为： 。
(2)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)= mol·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.混合气体的颜色保持不变
b.c(NO)∶c(O2)=2∶1
c.每消耗1molO2的同时生成2molNO2
(3)将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡后测得C的浓度为1.2mol·L-1，求A的转化率 (必须要有“三段式”计算过程，计算过程正确3分，结果正确1分，没有过程仅有结果不得分)。
【答案】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
(2) 0.003mol·L-1·s-1 b a
(3)30%
【详解】（1）(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热，则反应产生2molNO气体时会吸收热量Q= 90kJ×2 = 180kJ,故该反应的热化学方程式为N2(g) + O2(g)= 2NO(g) △H =+180kJ/mol；
（2）①根据表格数据可知在0 ~ 2s内该反应的平均速率v(NO) = = =0.003mol·L-1·s-1；
②a．降低温度，降低活化分子百分数，活化分子数目减少，分子之间的有效碰撞次数减小，反应速率降低，故a错误；
b．使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，化学反应速率大大加快，故b正确；
c．减小压强，物质的浓度降低，单位体积内有效碰撞次数减小，化学反应速率降低，故c错误；
③a．在反应混合物中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色保持不变，说明任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，故a正确；
b．c(NO) : c(O2)= 2: 1是二者反应消耗浓度关系，平衡时二者浓度不-定是该数值，故b错误；
c．正逆反应速率相等时达到化学平衡状态，每消耗1molO2的同时生成2molNO2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故c错误；
（3）反应的三段式为：
，A的转化率为×100%=30%；
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必修二第六单元化学反应与能量第二节化学反应速率与限度
1．（2023下·海南海口·高一海口市长流中学校考期中）下列化学反应能瞬间完成的是（ ）
A．钢铁生锈 B．白薯发酵制白酒 C．硝酸银溶液跟盐酸反应 D．石油的生成
2．（2023上·安徽黄山·高一屯溪一中校考阶段练习）化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ）
A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气
3．（2023上·江苏扬州·高一江苏省高邮中学校联考阶段练习）容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3 xH2O速率的影响不正确的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率
4．（2023下·福建厦门·高一校考期中）在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为（ ）
A．0.1 mol·L-1·s-1 B．0.05 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.5 mol·L-1·s-1
5．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等
6．（2023下·陕西咸阳·高一咸阳市实验中学校考阶段练习）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为
C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大
7．（2024上·江苏苏州·高一苏州市第三中学校阶段练习）下列说法正确的是（ ）
A．和在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成
D．在反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
8．（2023上·安徽黄山·高一屯溪一中校考阶段练习）Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快
②快
③慢，下列说法错误的是（ ）
A．反应①发生时需要吸收能量
B．反应①的活化能小于反应③的活化能
C．要提高合成速率，关键是提高反应②的速率
D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率
9．（2023下·内蒙古赤峰·高一统考期末）2L恒容密闭容器中，充入0.8mol X气体和0.6mol Y气体，发生如下反应：。5min末容器中的W的物质的量为0.2mol，若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为。下列说法错误的是（ ）
A． B．5min末X的转化率为75%
C．5min末 D．升高温度可加快其化学反应速率
10．（2023下·浙江嘉兴·高一统考期末）反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30
t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B．t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出
11．（2023下·河南焦作·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物分子中的共价键都是单键
B．生成时，转移的电子数为
C．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态
D．容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志
12．（2023下·广东东莞·高一统考期末）在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．25s时，反应逆向进行
B．64s时，达到反应进行的限度
C．100s时，v正(N2O4)=2v逆(NO2)
D．达到化学平衡，混合气体的颜色不再改变
13．（2021下·天津南开·高一南开中学校考期中）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC(g)、0.4molD(g)。下列判断正确的是（ ）
A．x=2
B．2min末，A的浓度为1.2mol L-1
C．2min内B的反应速率为0.1 mol L-1 min-1
D．2min末，容器内的压强比反应开始前小
14．（2023下·河北承德·高一承德县第一中学校联考期末）在恒容密闭容器里发生反应：，能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
①体系的密度不再改变 ②体系的质量不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应
A．③④⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②③④
15．（2023下·广东汕头·高一统考期末）某温度下，在的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．内，用表示该反应的平均反应速率
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．时，v(正)=v(逆)
D．的转化率：x点>y点
16．（2024上·重庆·高一重庆一中校考期末）为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。
已知：①
②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是（ ）
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍
C．从50s到150s，的平均生成速率约为
D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强
17．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为
18．（2023下·贵州铜仁·高一校考期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6 mol
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但和都不变
C．断裂6mol N—H键的同时，断裂键3 mol H—H，说明该反应达到平衡伏态
D．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态
19．（2023下·广西河池·高一校联考阶段练习）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．相同时间内生成2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
D．正逆反应速率相等且等于0
20．（2023上·山东东营·高一统考期末）为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行
B．在“还原”反应中，甲酸(HCOOH)被氧化为CO2
C．“溶解”反应中所用的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3∶1，盐酸和硝酸均做氧化剂
D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，温度越高“氨化”进行越快
21．（2023下·辽宁鞍山·高一校联考期末）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是（ ）
A．
B．内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
22．（2023下·四川成都·高一统考期末）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下。
实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2
③ 45 2 0.02 2 0.1 2
下列说法错误的是（ ）
A．溶液褪至无色所需时间：
B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①②③均应先将酸性溶液置于相应温度的水浴中
D．将更换为溶液，对实验结果无影响
23．（2023下·江苏扬州·高一统考开学考试）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++
C．温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2
D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4
24．（2023下·河南南阳·高一校联考阶段练习）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ）
① ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦
25．（2023下·山东济南·高一统考期中）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
(2)达到平衡时，H2的浓度为 mol·L-1。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器容积 D．恒容下充入He
(4)平衡时，CO2的体积分数为 ％
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
26．（2022下·云南曲靖·高一校考期中）Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。外电路中电流由 流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是_______。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液
Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为 。
(5)2min时物质B的浓度为 。B的转化率为 。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态 。
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的总物质的量
E.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3
G.正反应速率v(B)=0.4 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(D)=0.6 mol·L-1·min-1
(7)下列说法正确的是 。
A．升高温度改变化学反应的限度 B．化学反应的限度与时间长短无关
C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．化学反应的限度是不可能改变的
E.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
27．（2023下·四川德阳·高一什邡中学校考阶段练习）(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为 。
②反应进行到16min时，的转化率是 。
③下列措施能使该反应速率加快的是 。
A．升高温度 B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。电子的流动方向为 (填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)
28．（2023下·四川绵阳·高一绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol NO(g) ( 填“吸收"或“放出") kJ 的热量。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
(3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80
n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85
①T1 T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是 。
②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= 。
③甲容器中CO2的平衡转化率为 。
29．（2023下·江苏盐城·高一统考期中）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为： 。
(2)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)= mol·L-1·s-1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.混合气体的颜色保持不变
b.c(NO)∶c(O2)=2∶1
c.每消耗1molO2的同时生成2molNO2
(3)将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡后测得C的浓度为1.2mol·L-1，求A的转化率 (必须要有“三段式”计算过程，计算过程正确3分，结果正确1分，没有过程仅有结果不得分)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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