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必修二第六单元化学反应与能量实验活动7化学反应速率的影响因素课时作业
1．（2020下·河北沧州·高一沧州市一中校考期末）反应2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（ ）
A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能加快反应速率
C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D．使用催化剂能减慢该反应的速率
【答案】B
【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，故A错误；
B．增大反应物浓度，活化分子数目增大，加快反应速率，故B正确；
C．为可逆反应，不能完全转化，达到平衡时，CO不能100%转化为CO2，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，能加快该反应的速率，故D错误；
故选：B。
2．（2010下·广东佛山·高一统考期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
【答案】B
【详解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；
B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；
D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；
温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确；
综上所述，答案为B。
3．（2023下·江西·高一统考期中）某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是（ ）
实验编号 5.0mol L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间
① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min
② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min
③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min
A．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响
B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0
C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol L-1 min-1
D．该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【详解】A．实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确；
B．实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确；
C．根据反应方程式：，，故，C项错误；
D．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确；
故选C。
4．（2022下·河南濮阳·高一校考阶段练习）一定温度下，足量锌与少量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质对生成氢气的体积V(H2)和速率v(H2)的影响判断正确的是（ ）
A．加入NH4HSO4固体，V(H2)不变，v(H2)变大
B．加入少量锌，V(H2)不变，v(H2)变大
C．滴加少量CuSO4溶液，V(H2)变小，v(H2)不变
D．加入CH3COONa固体，V(H2)不变，v(H2)变小
【答案】D
【详解】A．加入NH4HSO4固体，氢离子浓度增大，V(H2)变大，v(H2)变大，故A错误；
B．加入少量锌，氢离子浓度不变，V(H2)不变，v(H2)不变，故B错误；
C．滴加少量CuSO4溶液，形成锌铜原电池，反应速率加快，V(H2)不变，v(H2)变大，故C错误；
D．加入CH3COONa固体，形成弱电解质醋酸，V(H2)不变，v(H2)变小，故D正确；
故选：D。
5．（2021下·甘肃酒泉·高一校考期中）对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（ ）
A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2
C．增加碳的量 D．将炭块粉碎
【答案】D
【详解】A．恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．恒温恒压下通入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误；
C． C 是固体，增加 C 的量，不影响反应速率，C错误；
D．将炭块粉碎增大接触面积，反应速率增大，D正确；
故选D。
6．（2021下·辽宁营口·高一校考阶段练习）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度
C．增大压强 D．用铁粉代替铁片
【答案】C
【详解】A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；
B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；
C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；
D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；
故合理选项为C。
7．（2021下·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考期末）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为 。
【答案】 下降 放热 ade acf a极到b极 CH4-8e-+10OH-=+7H2O
【详解】(1)铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热；
(2)①a．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意；
b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意；
c．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意；
d．把容器的体积缩小一倍，组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意；
e．充入NO2，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意；
f．恒容状态下，充入惰性气体，组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意；
答案为ade；
②a．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意；
b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b符合题意；
c．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．组分都是气体，遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；
e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故e不符合题意；
f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故f符合题意；
故答案为acf；
(3)①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a极到b极；
②a极为负极，发生氧化反应，电解质为碱，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。
8．（2023下·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I.氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为 。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、分别表示、、，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为_______。
A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③
Ⅱ.氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，发生反应：，为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．充入氮气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO
(4)某学习小组设计如下装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，
相同温度和压强下，A、B两电极产生气体的体积比为 ，B电极的电极反应方程式为 。
【答案】(1)
(2)D
(3)C
(4) 4:3
【详解】（1）实验室制取的化学方程式为：。
（2）图①表示氢气、氮气分子的旧化学键已经断裂，图②表示N、H原子在催化剂表面结合生成NH3，图③表示生成的NH3已经与催化剂分离，图④表示N2、H2被催化剂吸附，图⑤表示N2、H2还处于自由状态，为初始状态，因此符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故选D。
（3）A．如在恒压条件下充入N2，会使反应体系的容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；
B．降低温度，反应速率减小，B错误；
C．使用合适催化剂，可以增大反应速率，C正确；
D．移出CO，将使CO浓度减小，反应速率减小，D错误；
故选C。
（4）该装置为燃料电池，A电极充入NH3，为负极，电极反应式为：。B电极充入NO2，为正极，电极反应式为：，根据电极反应式可知，相同温度和压强下，A、B两电极产生气体的体积比为4：3。
9．（2022下·天津和平·高一天津市第二南开中学校考期中）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度 D．减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由 (填“铁”或“铜”，下同)极向 极移动。
【答案】(1)放热
(2)AC
(3) 正 有气泡产生 2H++2e—=H2↑ 铁 铜
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为：放热；
（2）A．将铁片改为铁粉，反应物的接触面积，化学反应速率加快，故正确；
B．若将稀硫酸改为浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化，不可能有氢气生成，故错误；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，故正确；
D．减小压强，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞的次数减小，反应速率降低，故错误；
故选AC；
（3）Cu、Fe在稀硫酸构成原电池，金属活泼性强的Fe做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子， Cu做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电池工作时，Cu表面有无色气泡逸出，电子由负极Fe流向正极Cu，故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；铁；铜。
10．（2021下·甘肃酒泉·高一校考期中）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 反应温度/℃ 10gFe的形状 t/min
① 20 2 10 块状 1
② 20 4 10 块状 1
③ 20 2 10 粉末 1
④ 40 2 10 粉末 1
⑤ 40 4 10 粉末 1
(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明， 对反应速率有影响：实验①和③表明 对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是 。(用文字表达)
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是 。
(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ； 后期速率慢慢减小的主要原因是 。
(5)写出铁与稀盐酸反应的离子方程式 。
【答案】 反应物浓度 反应物接触面积 少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 产生氢气的体积 反应放热，温度升高 反应物浓度减少 Fe+2H+=Fe2++H2↑
【分析】控制对比试验在相同的时间，铁的质量相同条件下，改变盐酸的浓度，铁的形状，和反应温度，通过测单位时间产生氢气的体积，来探究反应物浓度，反应物接触面积和温度对化学反应速率的影响。
【详解】(1) )实验①和②温度相同，铁的形状相同，盐酸浓度不同，所以表明反应物浓度对反应速率有影响；实验①和③温度相同，盐酸浓度相同，铁的形状不同，块状与粉末状，反应物接触面积不同，表明反应物接触面积对反应速率有影响。
(2) 实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，形成原电池反应速率增大。
(3)该实验通过测单位时间产生氢气的体积，来探究反应物浓度，反应物接触面积和温度对化学反应速率的影响，故实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，需要测出的数据是产生氢气的体积。
(4)金属与酸反应生成氢气是一个放热反应，随着反应的进行温度升高，所以前期速率加快；后期反应物浓度减少，速率减慢程度超过温度对速率的影响，故后期速率减慢。
(5) 铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
11．（2023下·广东广州·高一广州市第六十五中学校考期中）阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为 。
(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为 。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：
试管编号 实验目的 溶液 温度 水的体积/mL 溶液体积/mL
质量分数 体积/mL
I 为编号Ⅱ实验的参照 12% 5.0 常温 0 0
Ⅱ 温度对反应速率的影响 12% 5.0 60℃ 0 0
Ⅲ 为编号Ⅳ实验的参照 4.0% 5.0 常温 ① 0
Ⅳ ② 4.0% 5.0 常温 0 1.0
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极 (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为 。
②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为 。
【答案】(1)Fe3++e-=Fe2+
(2)0.075mol/(L min)
(3) 1.0 催化剂对反应速率的影响
(4) b H2-2e-+2OH-=2H2O 5.60
【详解】（1）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正极反应物得电子，故电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
（2）向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液溶液体积变化可以忽略，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为=0.075mol/(L min)，故答案为：0.075mol/(L min)；
（3）对比实验Ⅲ、实验Ⅳ，实验Ⅲ用了催化剂，Ⅳ没有使用，可知这两个实验是探究催化剂对反应速率的影响，要达到实验目的则其他条件相同，通过控制溶液总体积相同来实现，则Ⅲ中应加蒸馏水1.0mL；故答案为：1.0；催化剂对反应速率的影响；
（4））
①氧气在反应中得电子，故该电池的正极是b，氢气通入极为负极，KOH溶液作电解质，故该电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：b；H2-2e-+2OH-=2H2O；
②氧气通入极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中转移1mol电子，消耗O2的体积为×22.4L/mol=5.60L，故答案为：5.60。
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必修二第六单元化学反应与能量实验活动7化学反应速率的影响因素课时作业
1．（2020下·河北沧州·高一沧州市一中校考期末）反应2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（ ）
A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能加快反应速率
C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D．使用催化剂能减慢该反应的速率
2．（2010下·广东佛山·高一统考期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
3．（2023下·江西·高一统考期中）某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是（ ）
实验编号 5.0mol L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间
① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min
② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min
③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min
A．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响
B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0
C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol L-1 min-1
D．该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4．（2022下·河南濮阳·高一校考阶段练习）一定温度下，足量锌与少量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质对生成氢气的体积V(H2)和速率v(H2)的影响判断正确的是（ ）
A．加入NH4HSO4固体，V(H2)不变，v(H2)变大
B．加入少量锌，V(H2)不变，v(H2)变大
C．滴加少量CuSO4溶液，V(H2)变小，v(H2)不变
D．加入CH3COONa固体，V(H2)不变，v(H2)变小
5．（2021下·甘肃酒泉·高一校考期中）对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（ ）
A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2
C．增加碳的量 D．将炭块粉碎
6．（2021下·辽宁营口·高一校考阶段练习）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度
C．增大压强 D．用铁粉代替铁片
7．（2021下·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考期末）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为 。
8．（2023下·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I.氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为 。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、分别表示、、，观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为_______。
A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③
Ⅱ.氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，发生反应：，为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．充入氮气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO
(4)某学习小组设计如下装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，
相同温度和压强下，A、B两电极产生气体的体积比为 ，B电极的电极反应方程式为 。
9．（2022下·天津和平·高一天津市第二南开中学校考期中）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度 D．减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由 (填“铁”或“铜”，下同)极向 极移动。
10．（2021下·甘肃酒泉·高一校考期中）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 反应温度/℃ 10gFe的形状 t/min
① 20 2 10 块状 1
② 20 4 10 块状 1
③ 20 2 10 粉末 1
④ 40 2 10 粉末 1
⑤ 40 4 10 粉末 1
(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明， 对反应速率有影响：实验①和③表明 对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是 。(用文字表达)
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是 。
(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ； 后期速率慢慢减小的主要原因是 。
(5)写出铁与稀盐酸反应的离子方程式 。
11．（2023下·广东广州·高一广州市第六十五中学校考期中）阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为 。
(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为 。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：
试管编号 实验目的 溶液 温度 水的体积/mL 溶液体积/mL
质量分数 体积/mL
I 为编号Ⅱ实验的参照 12% 5.0 常温 0 0
Ⅱ 温度对反应速率的影响 12% 5.0 60℃ 0 0
Ⅲ 为编号Ⅳ实验的参照 4.0% 5.0 常温 ① 0
Ⅳ ② 4.0% 5.0 常温 0 1.0
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极 (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为 。
②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为 。
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