教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 1-1化学反应与能量的变化

第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
【思维导图】
【微试题】
1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol
【答案】C
2.已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ· mol-1
(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ· mol-1
(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ· mol-1
下列关系式中正确的是( )
A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c= d＞0
【答案】C
反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：A+B→X(ΔH>0)，X→C(ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
【答案】D
4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理，t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。
【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失
(2)-56.8 kJ·mol-1
(3)＞ NH3·H2O 电离吸热
【解析】(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减
小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。
(2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol-1
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。