教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 2-4化学反应进行的方向
文档属性
| 名称 | 教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 2-4化学反应进行的方向 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-21 12:50:17 | ||
图片预览
文档简介
第二章 化学反应速率和化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
【思维导图】
( http: / / www.21cnjy.com )
【微试题】
1下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
( http: / / www.21cnjy.com )
2.对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( )
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com )
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c (H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com )
4.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c． c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
【答案】(1) < (2)0. 022 0.09 80% 80%
(3)c (4)2.5
【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1 ，则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：
A(g) + B(g) C(g) + D(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.04 0.16 0 0
转化浓度(mol·L－1) x x x x
平衡浓度(mol·L－1) 0.04－x 0.16－x x x
有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。
由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g) A(g)+B(g)的K==2.5。
第四节 化学反应进行的方向
【思维导图】
( http: / / www.21cnjy.com )
【微试题】
1下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
( http: / / www.21cnjy.com )
2.对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( )
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com )
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c (H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com )
4.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c． c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
【答案】(1) < (2)0. 022 0.09 80% 80%
(3)c (4)2.5
【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1 ，则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：
A(g) + B(g) C(g) + D(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.04 0.16 0 0
转化浓度(mol·L－1) x x x x
平衡浓度(mol·L－1) 0.04－x 0.16－x x x
有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。
由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g) A(g)+B(g)的K==2.5。