教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 3-3盐类的水解
文档属性
| 名称 | 教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 3-3盐类的水解 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-21 12:55:44 | ||
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文档简介
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
【思维导图】
( http: / / www.21cnjy.com )
【微试题】
1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
【答案】B
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2.已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB ( http: / / www.21cnjy.com ))>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
【答案】A
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室温下向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)> c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
【答案】D
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4.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol L 1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3 ）、c（NO2-）和c（CH3COO ）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol L 1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol L 1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】c (NO3 ) > c(NO2-) > c(CH3COO )； b、c
【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO 的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3 ）>c（NO2-）>c（CH3COO ）； 因为CH3COO 的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
第三节 盐类的水解
【思维导图】
( http: / / www.21cnjy.com )
【微试题】
1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
【答案】B
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2.已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB ( http: / / www.21cnjy.com ))>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
【答案】A
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室温下向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)> c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
【答案】D
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4.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol L 1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3 ）、c（NO2-）和c（CH3COO ）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol L 1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol L 1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】c (NO3 ) > c(NO2-) > c(CH3COO )； b、c
【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO 的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3 ）>c（NO2-）>c（CH3COO ）； 因为CH3COO 的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。