教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 3-4难溶电解质的溶解平衡

第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【思维导图】
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【微试题】
1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝ ( http: / / www.21cnjy.com )3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
【答案】D
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2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S(aq)的平衡常数Ksp＝c (Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
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3.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50
下列叙述错误的是(　　)
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
【答案】C
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4.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)
【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；
(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4) c(Fe3+）=4.0×10-38/（10-9）3=4.0×10-11 mol·L-1
【解析】(1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反 ( http: / / www.21cnjy.com )应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(4)据Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+）·[c(OH-)]3 = 4. 0×10-38 ，pH=5，c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。