教材图解（思维导图+微试题）人教版化学选修4 4-4金属的电化学腐蚀与防护

第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
【思维导图】
( http: / / www.21cnjy.com )
【微试题】
1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com )
2.下列说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑
【答案】D
( http: / / www.21cnjy.com )
3.下列叙述错误的是( )
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】C
( http: / / www.21cnjy.com )
4.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢 ( http: / / www.21cnjy.com )制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物， ( http: / / www.21cnjy.com )将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明） 。
【答案】（1）负 4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4— H2 （2）3
（3） b、d ( http: / / www.21cnjy.com ) 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）
【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为
4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4—；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2；
（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝 ( http: / / www.21cnjy.com )镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H2~2e-，所以H2的物质的量是3mol。
（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。