3.1电离平衡随堂检测（含解析）2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．BaSO4
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．碳酸的电离方程式：
C．乙烯的球棍模型：
D．的结构式：
3．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3
4．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是
A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
5．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
6．下列物质分类组合正确的是
A B C D
强电解质 CaCO3 FeCl3 H3PO4 NaOH
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S
非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
8．在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是
A．次氯酸 B．氢氧化钡 C．硫酸钡 D．硝酸
9．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
10．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HF、NaF、Ba(OH)2
12．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是
A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L
13．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．冰醋酸 C．CaCO3 D．C2H5OH
14．某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
15．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是
A．电离程度增大，导电能力减弱 B．c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大
C．溶液中OH- 数目减小 D．Kb (NH3 ·H2O)不变
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
17．下列说法不正确的是
A．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH—)相等
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率相等
D．相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量相同
18．常温下，将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列关于混合溶液的叙述错误的是
A．pH＜7
B．
C．
D．
19．室温，下列能判断HA是一种弱酸的是
A．足量的Zn粉分别与同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多
B．相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，后者的浓度较大
C．pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性
D．中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多
20．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10 11 mol·L 1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 mol·L 1 HCl溶液和0.1 mol·L 1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大
21．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是
A．HCOOH属于弱电解质
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
22．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO
B．2HCOOH+CO→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者
23．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示(已知：pC(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是
A．曲线II表示pC(HB-)与pH关系
B．pH=5时，c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
C．由图像数据可以计算出的值为10-9
D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大
24．设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应的说法正确的是
A．标准状况下，1的体积约为22.4L
B．1中含有键的个数为2
C．当有4键形成时，转移电子数为4
D．1L0.1溶液中氟离子的个数小于0.1
25．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－；②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA；③H2B(少量)+H2C－=HB－+H3C。
下列离子方程式不能发生的是
A．HB-+A-=HA+B2- B．H3C+3A-=3HA+C3-
C．H3C+B2-=HB-+H2C- D．H3C+3OH-=3H2O+C3-
二、填空题
26．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
27．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 、H+、Na+
阴离子 OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出D的电离方程式：
(3)写出A与C反应的离子方程式： 。
28．常温下，部分酸的电离常数如表所示
化学式 HF HCN
电离常数 ，
(1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为 。
(2)若HCN的起始浓度为，平衡时约为 。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是 。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a (填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。
(4)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 醋酸溶液中水电离出来的。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CH3CH2OH自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
C．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，是弱电解质，故C正确；
D．虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，是强电解质，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．是Al原子的结构示意图，故A错误；
B．碳酸是弱酸，分步电离，故B错误；
C．为乙烯的比例模型，为乙烯的球棍模型，故C正确；
D．HClO为共价化合物，结构式为H-O-Cl，故D错误
故选C。
3．C
【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，部分电离的是弱电解质。
【详解】A．CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A错误；
B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，是强电解质，C正确；
D．SO3在水溶液或熔融状态下不能自身电离出自由移动的离子，是非电解质，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．磷酸是弱酸，少部分电离，c(H＋)< 0.1 mol·L-1；
B．硫酸是二元强酸，完全电离，c(H＋)=0.2 mol·L-1；
C．高氯酸是一元强酸，完全电离，c(H＋)=0.1 mol·L-1；
D．醋酸是弱酸，少部分电离，c(H＋)< 0.1 mol·L-1；
故c(H＋)最大的是硫酸，选B。
5．A
【详解】A．弱碱，是弱电解质，A项符合题意；
B．强碱，是强电解质，B项不符合题意；
C．金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；
D．盐，是强电解质，D项不符合题意；
故正确选项为A
6．A
【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；
B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；
D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。
7．C
【详解】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；
C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正确；
D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故D错误。
8．A
【详解】A．次氯酸是弱酸，为弱电解质，A符合题意；
B．氢氧化钡是强碱，是强电解质，B不符合题意；
C．硫酸钡是盐，是强电解质，C不符合题意；
D．硝酸是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】A．CO2、P2O5均为酸性氧化物，但NO不属于酸性氧化物，A不正确；
B．NaH、NaBH4、NaClO都含有Na+，阴离子分别为H-、、ClO-，它们均为离子化合物，B正确；
C．NH3·H2O是弱碱，但NH4NO3是强酸弱碱盐，属于强电解质，C不正确；
D．磁性氧化铁、液氨均为纯净物，但水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，D不正确；
故选B。
10．B
【详解】A．加入水，溶液被稀释，平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误；
B．加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，达到新的平衡，溶液中增大，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
11．A
【详解】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐。
A．HBr、HCl是强酸、BaSO4是盐类，都是强电解质，故A符合题意；
B．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意；
C．NH3·H2O是弱碱，是弱电解质，故C不符合题意；
D．HF是弱酸，是弱电解质，故D不符合题意。
答案选A。
12．B
【详解】一水合氨为弱电解质，电离微弱，所以c(OH-)远小于0.1mol/L，而氨水显碱性，所以溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L；
综上所述最接近的数值应为1.0×10-3mol/L，故答案为B。
13．B
【详解】A．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．冰醋酸是纯净的醋酸，属于电解质，它在水溶液中发生部分电离，则属于弱电解质，B符合题意；
C．CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，则其属于强电解质，C不符合题意；
D．C2H5OH属于有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，都不能发生电离，其属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快，A错误；
B．离子浓度越小时，导电能力就越弱，pH值就越大，即c>b>a，B错误；
C．温度不变，Kw值也不变，C错误；
D．b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以b点水的电离程度要弱于c点，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，但溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故A正确；
B．加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3 H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH-数目增多，故C错误；
D．温度不变，一水合氨电离平衡常数Kb (NH3 ·H2O)=不变，故D正确；
故选C。
16．C
【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。
【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图象分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图象将导电能力与溶液中H＋浓度联系起来就能找到突破口。
17．B
【详解】A．相同条件下，等浓度的盐酸溶液中离子浓度大于乙酸溶液中的离子浓度，导电性强于乙酸溶液，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，则相同温度下，物质的量浓度相等的氨水中氢氧根离子浓度小于氢氧化钠溶液，故B错误；
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液中氢离子浓度相等，分别与同样大小的锌粒反应时，初始产生氢气的速率相等，故C正确；
D．相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液的中和能力相等，则相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．常温下，pH=3的醋酸中，醋酸为弱酸，一小部分电离，则醋酸浓度远大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，NaOH为强碱，完全电离，则NaOH浓度等于10-3mol/L，故将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH＜7，A正确；
B．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，体积为原来2倍，则钠离子浓度为原来一半，即，B正确；
C．醋酸浓度大于氢氧化钠溶液浓度，根据物料守恒可知，，C错误；
D．混合后呈酸性，则，根据电荷守恒得，则，故，D正确；
故选C。
19．C
【详解】A．两种酸溶液的体积相对大小未知，所以不能根据生成氢气的多少判断HA酸性强弱，故A错误；
B．相同浓度的一元酸的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH值越大，其对应的酸酸性越弱，相同浓度的NaA溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH较大，则HA的酸性大于醋酸，醋酸是弱酸，则HA可能是强酸也可能是弱酸，故B错误；
C．pH=a的HA溶液中c(H+)=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10b-14mol/L=10-amol/L，两种溶液等体积混合后，混合溶液呈酸性，说明HA部分电离，则HA为弱酸，故C正确；
D．两种酸的体积未知，所以不能根据消耗NaOH溶液的物质的量判断HA的酸性强弱，故D错误；
故选：C。
20．D
【详解】A．酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。pH=11的氨水，由水电离出的c(OH－)为1×10 11mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离的氢氧根为1×10 3mol/L，故A错误；
B．100 mL pH=11的NaOH溶液加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10，氨水是弱电解质，存在电离平衡， pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH＜10，故B错误；
C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，当分别加入等物质的量的NaOH时，盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使其溶液呈碱性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必须少加一些氢氧化钠溶液，故C错误；
D．盐酸中加醋酸钠，两者发生反应生成弱酸醋酸，故其pH增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，故pH增大，D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．HCOOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B．加热或稀释HCOOH溶液，HCOOH HCOO-+H+平衡正向移动， 其电离程度均增大，故B正确；
C．HCOOH的电离不需要通电，HCOOH的电离的条件是溶于水，故C错误；
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，故D正确；
选C。
22．A
【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，据此分析解答。
【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，由于酸性：HCN>HCO，所以CO2通入NaCN溶液中生成HCN和HCO，离子方程式为 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO，故A错误；
B．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，HCOOH>HCO，所以过量的甲酸可以与CO反应制取二氧化碳，B正确；
C．由于酸性：HCOOH>HCN，等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，前者的溶质的物质的量小于后者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，C正确；
D．由于酸性：HCOOH>HCN，稀释相同倍数时，酸性较弱的pH变化小于酸性较强的，所以稀释相同的倍数后pH前者大于后者，D正确；
答案选A。
23．B
【分析】溶液中有H2B分子，故电离方程式为：，，随着pH增大，电离平衡向正方向移动，减小，则增大，对应曲线Ⅱ；增大，则减小，对应曲线Ⅲ；曲线Ⅰ则表示, 先减小后增大，故先增大后减小。
【详解】A．分析可知曲线Ⅱ表示与pH关系，A错误；
B．pH=5时，>>,则 ，B正确；
C．X点方程式为，，，，Z点方程式为，pH=7.1，，，，C错误；
D．分析知，随着pH增大，一直减小，一直增大，先增大后减小，无法确定三者和如何变化，D错误；
故选B。
【点睛】pC(M)类似于pH，分析时，转换回浓度角度分析相对容易理解，但pC(M)变化与浓度变化相反；关于粒子浓度比值的计算，通常会与某个或某些平衡常数有关，找到对应的平衡体系即可进行关系的演算，从题目或图示中找到相关的数据即可进行计算。
24．D
【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算1mol的体积，A错误；
B．是以硅原子为中心的硅氧四面体结构，每个硅原子与四个氧原子结合，所以1个硅原子对应4个键，则1中含有键的个数为4，B错误；
C．中没有元素化合价的升降，是非氧化还原反应，故转移电子数为0，C错误；
D．是弱酸，不完全电离，故1L0.1mol/LHF溶液中的数目小于0.1，D正确；
故选D。
【点睛】标准状况下、、、等不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量。
25．B
【详解】根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息，分析反应①得出电离能力：HA＞H2C-，H3C＞HA。分析反应②得出电离能力：H2B＞HA，HB- ＞HA。分析反应③得出电离能力：H2B＞H3C，HB- ＜H3C。综上所述，电离能力从强到弱的顺序为：H2B＞H3C＞HB- ＞HA＞H2C-＞HC2-。根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律可判断选项A、C、D中的反应均能发生，由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，答案选B。
26．BDFH
【详解】A. 氨水是溶液，不是电解质；B. 液态HCl是强电解质；C. CO2是非电解质；D.固体BaSO4是强电解质；E.醋酸是弱电解质；F.Na2O是强电解质；G. KOH溶液是混合物，不是电解质；H. 熔融NaCl是电解质。故选BDFH。
27．(1) NaOH HCl
(2)CH3COOH CH3COO-+H+
(3)NH3·H2O+H+=+H2O
【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；A、B均显碱性，稀释时B的pH变化更明显，所以B的碱性更强，则B为NaOH、A为NH3·H2O；C、D均显酸性，稀释时C的pH变化更明显，则C的酸性更强，所以C为HCl，D为CH3COOH，A与D反应得到E，则E为CH3COONH4。
(1)
根据分析可知B为NaOH，C为HCl；
(2)
D为CH3COOH，为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+；
(3)
A为NH3·H2O，C为HCl，二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。
28．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2) 6×10-6 升高温度
(3)小于
(4)CN-＋CO2＋H2O=HCN＋
(5) 大于 大于
【详解】（1）由电离常数Ka的大小可知酸性强弱为HF＞H2CO3＞HCN，等浓度三种酸的溶液中c(H+)大小为：HF＞H2CO3＞HCN，所以c (H+)相同的三种酸的浓度从大到小为c(HCN)＞c (H2CO3)＞c(HF)，故答案为：c(HCN)＞c (H2CO3)＞c(HF)；
（2）c(H+)=6×10-6mol/L，升高温度能促进HCN电离，使c(H+)增大，故答案为：6×10-6；升高温度；
（3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(HF)＞c(H2SO4)，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小；故答案为：小于；
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O═HCN+；
（5）pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，pH相同的醋酸和HX分别稀释相同的倍数，pH变化较大的是HX，所以酸性：HX大于醋酸，HX的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水电离程度越小，c(H+)：醋酸大于HX，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故答案为：大于；大于