3.2水的电离和溶液的PH同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．的溶液 B．含的溶液
C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
2．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
3．常温下，0.005mol L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A．0.1mol L-1 B．1.0×10-12mol L-1 C．1.0×10-7mol L-1 D．无法确定
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器
A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯
C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯
D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
5．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
A． B．
C． D．
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO、AlO
B． =10-13的溶液中：CO、Cl-、F-、K+
C．由水电离的c(H+)=10-14的溶液中：Na+、Ca2+、NO、HCO
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Mg2+
7．NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
B．1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5 NA
C．53.5g NH4Cl直接加热制备NH3的分子数为1 NA
D．22.4 L N2中含有的N≡N的数目为1NA
8．下列有关化学实验的基本操作正确的是
A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
B．由图2可知所用溶液体积为
C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液
D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热
9．在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为
A．3 B．4 C．9 D．10
10．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变
11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A．准确量取一定体积的KMnO4溶液 B．验证SO2漂白性 C．制NH3的发生装置 D．排空气法收集CO2
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关叙述，正确的是
A．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L
D．常温下，0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
13．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
B 提纯草酸晶体 向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
C 验证草酸为二元弱酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D 验证草酸的还原性 取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A ，平衡体系加压 红棕色变浅 平衡正向移动
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释相同倍数后测溶液的pH HA的pH大 HB酸性比HA强
C 等质量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 铜离子浓度不同
D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生，分解反应放热，促进的水解
A．A B．B C．C D．D
15．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组
A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+
C．K+、Na+、CO、NO D．K+、Na+、NO、SO
16．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的pH=1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
17．某小组收集一包由三种常见元素组成的纯净物粉末M，为了确定其组成进行如下实验：
下列叙述正确的是
A．生成的红褐色沉淀的质量为1.07g B．上述流程中只涉及2个氧化还原反应
C．滴定过程中只能选择甲基橙作指示剂 D．M的化学式为
18．将体积都为10mL，pH都为3的醋酸和盐酸加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的PH都为5，则稀释后溶液的体积
A．a=b=100mL B．a>b
C．a19．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法中正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
B．过量铜与含0.4mol的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
C．1.5g含有的电子数目为NA
D．常温下，1LpH=9的溶液中，发生电离的水分子数为NA
20．某温度下水的，在此温度下，下列混合溶液呈酸性的是
A．相同浓度的和溶液等体积混合
B．的和的溶液等体积混合
C．的和的溶液等体积混合
D．的和的溶液等体积混合
21．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．HNO2为一元弱酸
B．D点溶液的
C．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性
D．25℃时，HNO2的电离常数
22．25℃时，在0.005mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
23．下列说法正确的是
A．95℃纯水显中性，故pH=7
B．稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小
C．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
D．室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 的值不变
24．下列实验操作可达到预期目的的是
选项 目的 操作
A H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩反应容器体积 通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响
B 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化 比较铝单质、氧化铝的熔点高低
C 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
D 分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值 比较C与B元素的非金属性
A．A B．B C．C D．D
25．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、
二、填空题
26．溶液酸碱性的测定方法
(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。
①广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 。
(2)用pH计测量。
pH计也叫 ，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为 。
27．常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 。(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈 性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为 。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3 H2O)= mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式 。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
序号 0.100mol/L HCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL
1 27.83 25.00
2 26.53 25.00
3 27.85 25.00
该滴定可以使用的指示剂是 ；达到滴定终点时的现象是 。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）
28．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用
②Ag2CrO4是砖红色沉淀
某实验小组测定NOCl的纯度：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.5 g溶于水，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL
(1)达到滴定终点的现象是
(2)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．的溶液，则一定是酸性溶液，故A符合题意；
B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含的溶液不一定显酸性，故B不符合题意；
C．温度未知，的溶液不一定为酸性溶液，故C不符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A．不能促进水的电离，故A错误；
B．结合水电离出来的，促进水的电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入，增大，抑制水的电离逆向移动，故C错误；
D．不能促进水的电离，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】常温下，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中氢离子-的物质的量浓度为：0.005 mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故溶液中的氢氧根浓度为：=10-12mol/L，而溶液中的氢氧根离子全部水电离产生，故由水电离出的OH-的物质的量浓度为10-12mol/L，故选B。
4．D
【详解】A．配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；
B．测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现；
C．鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；
D．实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；
本题答案 D 。
5．D
【分析】胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，据此回答；
【详解】A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误， A错误；
B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH >7， B错误；
C．稀释后pH >7，C错误；
D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．Al3+ 与AlO2-发生双水解，不能大量共存，A不选；
B．c(H+)/c(OH-)=10-13的溶液是强碱性溶液，CO32-、Cl-、F-、K+之间可以大量共存，B符合题意；
C．由水电离的c(H+)=10-14的溶液可以是强酸或强碱溶液，HCO3-在强酸或强碱溶液中均不能大量共存，C不选；
D．pH=1的溶液，存在NO3-，HNO3有强氧化性，HNO3与Fe2+不能大量共存，D不选；
故选B。
7．A
【详解】A．NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离出的，则氢离子的物质的量为n=cV=10-5mol/L×1L=10-5mol，则氢离子数为10-5NA，A正确；
B．根据上述方程式可知，1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为1NA，B错误；
C．NH4Cl受热分解得到氨气和HCl，氨气和HCl会自发发生化合生成氯化铵，所以氯化铵直接加热制备不出氨气分子，C错误；
D．未指明是否是标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．图示为碱式滴定管，不能盛装盐酸溶液，A错误；
B．由图2可知所用溶液体积为18.10mL，B错误；
C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后再用标准液润洗，然后盛装酸性溶液，C错误；
D．图4热量计装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，D正确；
故选D。
9．D
【详解】设稀硫酸的体积bL=9L，氢氧化钠溶液的体积cL=101L，则稀硫酸中氢离子的物质的量为0.1mol/L9L=0.9mol，氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为mol/L=10-2mol/L，氢氧根离子的物质的量为10-2mol/L101L=1.01mol，氢氧根离子的物质的量大于氢离子的物质的量，两者混合后溶液显碱性，c(OH-)=，氢离子浓度为=10-10mol/L，pH=10，答案选D。
10．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C错误；
D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D错误；
故答案为：B。
11．B
【详解】A．酸性高锰酸钾能够氧化碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
B．SO2能使品红褪色，说明SO2具有漂白性，故B正确；
C．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，但NH3与HCl在试管口遇冷又会生成氯化铵，图示装置无法获得NH3，故C错误；
D．该装置为向下排空气法收集气体，CO2的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即导管应该采用长进短出的方式，故D错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．升温有利于水的电离，故25 ℃时水中氢离子浓度小于60 ℃时，故水的pH不相等，A错误；
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱电解质，B错误；
C． 纯水中不管任何温度，其中c(H+)与c(OH－)总会相等而呈中性，C错误；
D． 亚硝酸（HNO2）若为强电解质则完全电离，常温下0.1mol/L HNO2的pH值为2.145，说明c(H+)≠0.1mol/L、亚硝酸不完全电离，则亚硝酸是弱电解质，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热，淀粉发生水解，可以制备淀粉水解液，能达到实验目的，故A不符合；
B．由题目可知，草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，故提纯草酸晶体，需加热溶解粗产品，趁热过滤杂质，然后冷却结晶，过滤，用冰水洗涤以减少晶体损失，最后干燥，能达到实验目的，故B不符合；
C．消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸，只能说明草酸为二元酸，不能达到实验目的，故C符合；
D．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸，若高锰酸钾溶液褪色，则说明高锰酸钾被还原，可以证明草酸具有还原性，能达到实验目的，故D不符合；
故选C。
14．D
【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，平衡体系加压，二氧化氮浓度增大，红棕色应变深，A错误；
B．等体积、等pH的强酸和弱酸分别加水稀释相同倍数，强酸的pH变化范围大，即稀释后强酸的pH值比弱酸大，B错误；
C．等质量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液中铜离子浓度基本相同，颜色也基本相同，不可能是由铜离子浓度不同造成的颜色不同，若溶液呈绿色，可能是溶液中的铜离子与二氧化氮共存的结果，C错误；
D．亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子，溶液变成棕黄色，生成的铁离子可催化过氧化氢的分解，一段时间后溶液中出现气泡，而过氧化氢分解放热，会促进铁离子的水解正向移动，随后有红褐色沉淀产生，D正确；
15．D
【分析】室温下，水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，则水的电离受到抑制，该溶液呈酸性或碱性。
【详解】A．NH 在碱性条件下不能大量共存，故A不选；
B．S2-、CH3COO-在酸性条件下不能大量共存，故B不选；
C．CO在酸性条件下不能大量共存，故C不选；
D．K+ 、Na+ 、NO 、SO在酸性和碱性条件下均不反应，能大量共存，故D选；
故选D。
16．C
【详解】A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A错误；
B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；
C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pH<7，C正确；
D. ①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；
答案选C。
17．D
【分析】依据实验现象可知，红棕色粉末A为，黄色溶液为溶液，红褐色沉淀为；和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，白色沉淀为，M隔绝空气焙烧，生成的刺激性混合气体为、，M含铁、硫、氧元素。M隔绝空气焙烧生成、和，与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀；将和混合气体通入足量双氧水中，双氧水与反应生成，与水反应生成，微热片刻溶液使过量的双氧水分解，防止其氧化后续滴定过程中使用的指示剂，与NaOH溶液反应生成，和用盐酸酸化的溶液反应生成白色沉淀。
【详解】A．，根据铁元素守恒，生成的的质量为，故A错误；
B．上述流程中涉及的氧化还原反应有M隔绝空气焙烧，与双氧水反应，双氧水的分解，涉及3个氧化还原反应，故B错误；
C．氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，可以选择酚酞或甲基橙作指示剂，故C错误；
D．滴定终点生成硫酸钠，根据元素守恒，，，，M含氧的物质的量：，M中Fe、S、O原子个数比为。M的化学式为，故D正确；
选D。
18．B
【详解】醋酸在加水稀释的过程中会在一定程度上促进醋酸的电离，使得溶液中的氢离子数不断增多，而一元强酸盐酸则不会存在这种状况，故a必然大于b，才可以使得稀释之后两者仍然保持pH相等；盐酸pH增大2，则稀释了102倍，稀释后盐酸的体积为1000mL，综上所述，a>b=1000mL；
答案选B。
19．B
【详解】A．每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2，A错误；
B．随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，还原产物为NO、的混合物，B正确；
C．1.5g 的物质的量为0.1mol，而1mol 中含8mol电子，故0.1mol 中含0.8mol电子即含有的电子数目为0.8，C错误；
D．水的电离受到促进，发生电离的水分子数为，D错误。
故选B。
20．D
【详解】A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，反应后溶液呈碱性，故A错误；
B. pH = 1的HCl浓度为0.1mol/L ，该温度下pH = 12的NaOH溶液的浓度为 0.1mol/L ，等体积、等浓度混合后恰好生成NaCl，反应后溶液呈中性，故B错误；
C.该温度下pH = 2的HCl的浓度为0.01mol/L，pH = 12的NaOH溶液的浓度为 0.1mol/L，两溶液等体积混合后NaOH过量，混合液呈碱性，故C错误；
D.该温度下pH = 12的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，pH = 1的HClO溶液浓度大于0.1mol/L，两溶液等体积混合后HClO过量，合呈酸性，故D正确；
故选：D。
21．C
【分析】在A点，AG==8.5，则=8.5，=-5.5，c(H+)=10-2.75。
【详解】A．HNO2的浓度为0.100mol/L，c(H+)=10-2.75＜0.100mol/L，表明HNO2发生部分电离，为一元弱酸，A正确；
B．D点溶液的AG==-8.5，则c(H+)=10-11.75，，B正确；
C．在C点，AG==0，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，在C点之前溶液显酸性，C点之后溶液显碱性，C不正确；
D．25℃时，在A点，=-5.5，=10-5.5，则==10-4。5，故HNO2的电离常数，D正确；
故选C。
22．D
【详解】0.005 mol·L-1的硫酸溶液中， ，；
答案选D。
23．D
【详解】A. 水是弱电解质，电离吸收热量，升高温度水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，溶液pH减小，所以95℃纯水显中性，故pH<7，A错误；
B. 稀释弱酸溶液时，溶液中c(H+)减小，溶液中c(OH-)增大；稀释弱碱溶液时，溶液中c(OH-)减小，溶液中c(H+)增大；因此稀释弱电解质溶液时，不是所有粒子浓度都减小，B错误；
C. pH试纸在使用之前不能蒸馏水润湿，否则会对溶液起稀释作用，会造成测量误差，C错误；
D. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都减小，但电离平衡正向移动，所以c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)和c(H+)减小的倍数，溶液中，温度不变，Ka、Kw不变，所以的值不变，D正确；
故答案选D。
24．B
【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，压缩反应容器体积增大压强，平衡不移动，故A错误；
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化，铝箔熔化而不滴落说明氧化铝的熔点高于包裹在Al的外面铝，所以铝箔熔化但不滴落可比较铝单质、氧化铝的熔点高低，故B正确；
C．若酸性高锰酸钾溶液过量，向同体积、等浓度的草酸溶液中分别加入同体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液时，无法观察到溶液褪色的快慢，不能达到探究浓度对反应速率的影响的实验目的，故C错误；
D．饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的浓度不同，溶液的pH还会受到浓度影响，所以不能通过饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH大小来比较非金属性强弱，故D错误；
故选B。
25．B
【详解】A．Cu2+为蓝色，不符合题意，A项错误；
B．使酚酞呈红色的溶液中含有OH-，其与K+、Na+、、Cl-之间不反应，可以大量共存，B项正确；
C．H+和ClO-生成强氧化性弱酸次氯酸，不能大量共存，且会与亚铁离子发生氧化还原反应，C项错误；
D．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，不论何种情况，均会与反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
26．(1) 玻璃片或表面皿上 标准比色卡 1～14 1 pH试纸
(2) 酸度计 0～14
【详解】（1）使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
①广泛pH试纸的测量范围是1～14，可以识别的pH差约为1，精度较差。
②精密pH试纸的测量范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸是用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
（2）pH计也叫酸度计，精确度较高，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
27． 减小 分子化 不变 酸 NH4++H2O≒NH3 H2O 0.1 c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—) 酚酞溶液 当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色 0.1114
【详解】：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中减小；
故答案为：减小；
（2）氨水中存在NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，所以NH3 H2O的电离平衡向分子化移动，在该过程中，温度不变，则电离平衡常数不变，
故答案为：分子化；不变；
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会水解：，所以溶液显酸性；根据物料守恒可知 c(NH4+)＋c(NH3 H2O)=c(Cl-)，混合后c(Cl-)=0.2 mol/L/2=0.1mol/L，所以c(NH4+)＋c(NH3 H2O)= 0.1mol/L；溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)，
故答案为：酸；；0.1；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)
（4）氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酚酞溶液做指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；第二组数据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积为：V（HCl）=(27.83+27.85)/2=27.84mL，=0.1114mol/L；
故答案为：酚酞溶液；当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；0.1114。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、溶液中离子浓度比较物质溶解度，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．
28．(1)当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30 s不消失
(2)97.04%
【详解】（1）滴定终点，可生成Ag2CrO4，有砖红色沉淀生成，终点现象为当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，有浅红色沉淀产生，且30 s不消失。
（2）25.00 mL溶液中：n(NOCl)＝n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×0.020 L＝0.02 mol，250 mL原溶液的NOCl物质的量为n(NOCl)＝0.2 mol，所以产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为×100%≈97.04%