5.1硫及其化合物 基础检测（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．用于自来水消毒 B．用作红色油漆和涂料
C．用于漂白纸浆 D．用于呼吸面具作供氧剂
2．下列说法正确的是
A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果
3．下列各组物质中，硫元素的化合价均为+4的是（　　）
A．Na2SO3 B．H2S2O7
C．Na2SO4 D．Na2S2O3
4．在中硫元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
5．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A．H2 B．O3 C．SO2 D．CO2
6．在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，一定不会出现浑浊现象的是
A．Na2SO3溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．饱和H2S溶液 D．饱和CaCl2溶液
7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部
B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
8．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
9．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛放的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓溶液
10．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关二氧化硫的说法正确的是
A．是极性分子
B．溶于水能导电，是电解质
C．具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．能使酸性溶液褪色，具有漂白性
12．下列实验与结论相匹配的是
选项 实验 结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
B 将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中 可制得 Fe(OH)3 胶体
C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有
D 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2～3 滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
A．A B．B C．C D．D
13．用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是
A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止
B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性
C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成
14．下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2
15．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．上述反应的还原产物为SO2和SO3
B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA
C．2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA
D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4
16．下列对如图所示探究实验的实验现象的预测及分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明氯的非金属性强于硫
B．具有漂白性，不能作食品添加剂
C．干燥管中的固体可以为碱石灰
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
17．下列实验操作对应的离子方程式正确的是
A．向NH4HSO4溶液中加入同浓度同体积的NaOH溶液：H++OH－=H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl－+ SO
18．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操 作 现 象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 产生气泡 Cl的非金属性比C强
A．A B．B C．C D．D
19．利用如图装置做如下实验：a在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，b在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复红色，则a、b加入的溶液分别是
A．a 氯水、品红混合溶液 b SO2、石蕊混合溶液
B．a SO2、品红混合溶液 b 氨水、酚酞混合溶液中
C．a 氯水、酚酞混合溶液 b 氨水、石蕊混合溶液中
D．a 氨水、酚酞混合溶液 b 氯水、石蕊混合溶液无
20．下列实验操作正确的是
A B C D
称量10.05g固体 量取9.5mL液体 稀释浓硫酸 滴加液体
A．A B．B C．C D．D
21．将SO2分别通入下列五种溶液中说法正确的是
A．试管①中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有还原性
B．试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．试管③中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有漂白性
D．试管④⑤中的实验现象：有白色沉淀产生，沉淀都是BaSO3
22．下列方程式中正确的是
A．少量Ca(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2 ：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
23．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥Al2O3和KOH溶液反应
A．全部都是 B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥
24．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是
A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2
25．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有 B．一定有
C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定是否存在
二、填空题
26．和浓反应(写化学方程式) 。
27．以黄铁矿(住要成分为)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含、FeO、)和尾气，以减轻对环境的污染。
(1)①将黄铁矿矿粉碎的目的是 。
②煅烧黄铁矿生成的化学方程式为 。
(2)二氧化硫转化为三氧化硫的机理为：，。则在反应中的作用是 。
(3)实验室模拟用炉渣吸收尾气中的二氧化硫制备绿矾()，请补充完整相应的实验方案：取一定量的炉渣，① ，过滤，② ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。(实验中除炉渣和二氧化硫外，还可选用的试剂有：溶液、HCl溶液、KSCN溶液、酸性溶液)
(4)写出通入步骤的离子方程式： 。
28．研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出 火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是 ；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是 。
（2）检验硫酸根离子的试剂是 ，方法为 。
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式 ，K2S的溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 。
（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为 g。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A. 溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，因此可用于自来水消毒，A正确；
B.用作红色油漆和涂料的是而不是，是黑色固体，B错误；
C. 具有漂白性，可用于漂白草帽纸浆等，C正确；
D. 可与二氧化碳、水反应放出氧气，可用于呼吸面具作供氧剂，D正确；
答案选B。
2．A
【详解】A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误；
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．钠元素显＋1价，氧元素显 2价，设Na2SO3中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋( 2)×3＝0，则x＝＋4价；
B．氢元素显＋1价，氧元素显 2价，设H2S2O7中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2＋2x＋( 2)×7＝0，则x＝＋6价；
C．钠元素显＋1价，氧元素显 2价，设Na2SO4中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋( 2)×4＝0，则x＝＋6价；
D．氢元素显＋1价，氧元素显 2价，设Na2S2O3中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2＋2x＋( 2)×3＝0，则x＝＋2价；
故答案选A。
【点睛】判断化合物中元素的化合价，一定要注意化合物中元素化合价代数和为零，先确定其它元素化合价，然后设未知数列方程进行计算。
4．B
【详解】已知中氧元素的化合价为-2价，设硫的化合价为x价，则有：x-3×2=-2，解得x=+4，即中硫的化合价为+4价，故答案为：B。
5．C
【详解】导致酸雨的污染物主要是氮氧化物及硫氧化物，故正确答案为C。
6．A
【详解】A．Na2SO3溶液中加入一定量过氧化钠固体，生成硫酸钠和氧气，没有沉淀生成，故A选；
B．溶液中加入一定量过氧化钠固体，有碳酸钙沉淀生成，故B不选；
C．饱和H2S溶液中加入一定量过氧化钠固体，有硫单质生成，会变浑浊，故C不选；
D．饱和CaCl2溶液中加入一定量过氧化钠固体，形成微溶的沉淀，会变浑浊，故D不选；
故选A。
7．D
【详解】A．加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，故A正确；
B．加热可降低氨气的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅至几乎无色，冷却后氨气溶解又恢复红色，故B正确；
C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解，则加热③时，溶液变为红色，冷却后二氧化硫溶解又褪色，故C正确；
D．可逆反应的反应条件相同，氯化铵分解不是可逆反应，故D错误；
故答案选D。
8．A
【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半
【详解】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为A．
9．B
【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，据此分析；
【详解】A．打开B，在A处通入干燥的氯气，氯气通过B进入C装置，红色布条不褪色，当关闭B时，氯气通过装置D，从装置D中逸出的气体还是干燥的氯气，不能使红色布条褪色，故A不符合题意；
B．打开B，在A处通入干燥的氯气，氯气通过B进入C装置，红色布条不褪色，当关闭B时，氯气通过装置D，从装置D中逸出的气体为湿润的氯气，能使红色布条褪色，故B符合题意；
C．打开B，在A处通入干燥的氯气，氯气通过B进入C装置，红色布条不褪色， Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当关闭B时，氯气通过装置D，氯气被吸收，红色布条不能褪色，故C不符合题意；
D．打开B，在A处通入干燥的氯气，氯气通过B进入C装置，红色布条不褪色， Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原为Cl－，当关闭B时，氯气通过装置D，没有气体逸出，红色布条不能褪色，故D符合题意；
答案为B。
10．B
【详解】A选项，检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A正确；
B选项，样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B错误；
C选项，硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C正确；
D选项，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确；
综上所述，答案为B。
11．A
【详解】A．二氧化硫不是直线形分子，属于极性分子，故A正确；
B．二氧化硫本身不能电离，故属于非电解质，故B错误；
C．二氧化硫中S的化合价为+4价，浓硫酸中的S为+6价，两者化合价相邻不交叉，不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．白色沉淀也可以为AgCl，因此含有银离子也会有此现象，A错误；
B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；
C．能与稀盐酸产生无色无味气体的离子除了碳酸根也可以为碳酸氢根，C错误；
D．铁离子和KSCN反应溶液变为红色，溶液呈红色说明红砖中含有氧化铁，氧化铁和稀盐酸转化为铁离子，D正确；
故选D。
13．D
【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫能使石蕊试液变红色、使品红溶液褪色，尾气使用氢氧化钠吸收；
【详解】A．可通过抽动a中的铜丝使其与浓硫酸接触或分离，以控制反应的发生与停止，A正确；
B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性，酸性溶液使石蕊变红，B正确；
C．二氧化硫有毒，d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，C正确；
D．实验结束后溶液中含有浓硫酸，应该把反应后液体沿器壁慢慢注入水中，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故A不选；
B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，所以不可以由单质直接化合得到CuS，故B选；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，故C不选；
D．硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故D不选；
故选B。
15．D
【详解】A. 反应中FeSO4发生氧化还原反应，其中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中S化合价没有变化，故SO3既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；
B. 根据反应式，每生成1mol的SO3，转移2mol电子。16g SO3的物质的量n==0.2mol，则转移电子为0.4mol，数目是0.4NA，B错误；
C. 没有溶液体积，无法计算，C错误；
D. 生成的气体中有SO3，进入溶液后与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应可以得到BaSO4沉淀，D正确。
故选D。
16．C
【分析】由图可知，锥形瓶中盐酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，亚硫酸的酸性弱于盐酸，通入试管中二氧化硫不与氯化钡溶液反应，会产生大量气泡，一段时间后，在溴的四氯化碳和氯化钡溶液的交接液面处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盛有碱石灰的用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，试管中产生大量气泡说明亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能说明氯的非金属性强于硫，故A错误；
B．二氧化硫可以做食品添加剂，如红酒中的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用，故B错误；
C．由分析可知，干燥管中盛有碱石灰，用于吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，故C正确；
D．由分析可知，一段时间后，在溴的四氯化碳和氯化钡溶液的交接液面处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选C。
17．A
【详解】A．NH4HSO4溶液中含有铵根离子、氢离子和硫酸根离子，与同体积同浓度的NaOH反应时氢氧根会优先和溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为H++OH－=H2O，A正确；
B．根据强酸制弱酸的反应原理，这个反应不会发生，B错误；
C．过氧化氢会还原Fe3+又可以氧化Fe2+，发生两个反应，C错误；
D．Cl2具有氧化性，能将Na2SO3氧化，氯气少量，则离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO，D错误；
故选A。
18．C
【详解】A．利用浓硫酸的脱水性，是蔗糖中按照氢和氧2：1脱去水，碳化，然后利用浓硫酸的氧化性，和C发生反应生成CO2和SO2，故A错误；
B．铝在常温下和浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应进行，故B错误；C．Na＋CH3CH2OH→CH3CH2ONa＋1/2H2↑，故C正确；
D．产生气泡，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；
答案选C。
19．B
【详解】因为二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，而氯水不能再使溶液变为红色；因为无色酚酞试液遇氨水显红色，由于氨水具有挥发性，所以当加热时，氨水中的氨分子运动到气球中，溶液中没有氨分子了，故溶液由红色变成无色，综上所述，故选B。
20．D
【详解】A．天平只能精确到小数点后一位，故用天平不能准确称量到10.05g固体，A不合题意；
B．量筒使用时，采用大而近的选择原则，故量取9.5mL液态应该选用10mL的量筒，B不合题意；
C．量筒不能用于溶解、稀释溶液，且浓硫酸稀释时，应该是酸入水，并用玻璃棒搅拌，C不合题意；
D．用胶头滴管滴加溶液时，应该将胶头滴管悬空于试管的上空，不能将其插入试管，更不能接触试管内壁，D符合题意；
故答案为：D。
21．A
【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性，故A正确；
B．品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，故B错误；
C．酚酞在碱性条件下显红色，试管③中的实验现象是溶液褪色，证明SO2是酸性氧化物，故C错误；
D．试管④中的沉淀是BaSO3；双氧水具有氧化性，⑤中的白色沉淀是BaSO4，故D错误；
选A。
22．C
【详解】A．少量Ca(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，故A错误；
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH，故B错误；
C．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，SO2未将完全还原为Cl-，所以产物有HClO，离子方程式为：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故 C正确；
D．Fe2+和I-均具有还原性，且I-的还原性更强，因而在遇到氧化剂时，I-优先参与反应。Cl2少量时，离子方程式为Cl2＋2I-＝2Cl-＋I2，故D错误；
故选：C。
23．B
【详解】①硫化氢气体在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，氧气不足生成硫，反应物的用量不同而得到不同产物，故①符合；
②铁和氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故②不符合；
③氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应生成偏铝酸钠，烧碱不足生成氢氧化铝，反应物的用量不同而得到不同产物，故③符合；
④氯气和烧碱溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，与反应物用量无关，故④不符合；
⑤碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸不足生成碳酸氢钠，反应物的用量不同而得到不同产物，故⑤符合；
⑥Al2O3和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水，与反应物用量无关，故⑥不符合；
故答案为：B。
24．D
【详解】A．CO2溶于水，水溶液显酸性，不具有漂白性，不能使品红褪色，也不具有还原性，不能使品红溶液褪色，也不能使溴水褪色，故A不选；
B．H2S溶于水，水溶液显酸性，具有还原性，但没有漂白性，不能使品红褪色，故B不选；
C．Cl2溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，可以使石蕊试液先变红后褪色，使品红溶液氧化褪色，氯气与溴水不反应，不能使溴水不褪色，故C不选；
D．SO2溶于水，水溶液显酸性，具有漂白性和还原性，能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故D选；
故选D。
25．A
【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中一定含有碳酸根离子，由于溶液中有硝酸根，后加入了H+离子，所以不能确定硫酸根离子是否存在，可能含有氯离子；
A.由以上分析可知，不能确定是否含有硫酸根离子，故A错误；
B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；
C.步骤②中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；
D.由以上分析可知，不能确定是否含有硫酸根离子，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。
26．
【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能把氧化成，被还原生成，反应的化学方程式为：。
27．(1) 增大接触面积，加快反应速率 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)催化剂
(3) 先加入适量1.0mol/LH2SO4溶解，得到含FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液 通入过量的SO2气体，还原铁离子为亚铁离子
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
【详解】（1）①将黄铁矿矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；②煅烧黄铁矿生成Fe2O3的化学方程式为高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（2）二氧化硫转化为三氧化硫的机理为：SO2+V2O5=SO3+V2O4，2V2O4+O2=2 V2O5，则V2O5在反应中的作用是催化剂；
（3）取一定量的炉渣，①先加入适量1.0mol/LH2SO4溶解，得到含FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液，过滤，除去SiO2；②通入过量的SO2气体，还原铁离子为亚铁离子，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体；
（4）通入SO2步骤还原铁离子为亚铁离子，离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。
28． 淡蓝色 溶液由紫色变成红色 生成淡黄色固体 稀盐酸和氯化钡溶液 取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 H2S H++HS- 碱 S2-+H2O HS-+OH- 24
【详解】(1)硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变成红色，这两种气体在集气瓶中混合时的现象是生成淡黄色固体，发生的反应为2H2S+SO2=3S
+2H2O，
故答案为淡蓝色；溶液由紫色变成红色；生成淡黄色固体；
(2)硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，
故答案为稀盐酸和氯化钡溶液；取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子；
(3)硫化氢的水溶液是一种弱酸，其第一步的电离方程式为：H2S H++HS ，K2S是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为：S2 +H2O HS +OH ，
故答案为H2S H++HS ；碱；S2 +H2O HS +OH ；
(4)17gH2S的物质的量为=0.5mol，11.2LO2的物质的量为=0.5mol，
反应物均无剩余，由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.5mol，则m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为17g+0.5mol×32g/mol 9g=24g，
故答案为24