5.2氮及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物课后练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的
A．还原性 B．极易溶解于水
C．与水反应生成碱性物质 D．氧化性
2．侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应：析出碳酸氢钠。下列实验装置及原理设计正确的是
A．用装置甲制取氨气时得到氨气的量很少，原因是和遇冷会重新化合
B．用装置乙制取二氧化碳时，因为硫酸是强酸，反应太快，不好控制
C．用装置丙制取碳酸氢钠，可以同时通入和，也可以先通后通入
D．用装置丁分离得到产品，为得到干燥产品，也可以采用较高温度的气流干燥
3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和O2
C．可能有Cl2、NO2和O2 D．肯定只有NO
4．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
5．下列说法不正确的是
A．酸雨的pH小于5.6
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．根据反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
6．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　)
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
7．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL 1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全吸收。则下列叙述正确的是
A．NO体积为336mL B．原硝酸浓度9mol/L
C．通入氧气的体积504mL D．体现酸性的硝酸为0.03mol
8．下列有关铵盐的说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．绝大多数铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．的电子式表示为
B．反应①的产物中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示
10．下列关于氨及其化合物的说法不正确的是
A．极易溶于水
B．NO、均为大气污染物
C．的化学性质稳定，可用作保护气
D．常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装
11．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．HCl B．CO2 C．Cl2 D．NH3
12．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是
A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
13．下列说法中正确的是
A．试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
B．二氧化硫有毒，不能添加到食品中
C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中
D．谚语“雷雨肥庄稼”指的是自然固氮
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
C．锌粒与稀硝酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
15．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度均为mol·L-1
B．溶质质量分数相同
C．引入喷泉实验的方法可以相同
D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
16．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
17．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2O
D．Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．某物质的焰色呈黄色则该物质中一定不含有钾元素
D．某溶液中滴入NaOH溶液并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则原溶液中一定含有NH
19．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水，为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，（已知硝酸有强氧化性）所得溶液行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．用铂丝取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中合Fe3+
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含
20．下列反应中，没有气体产生的是
A．铜跟浓硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应
C．氧化铜跟稀硝酸反应 D．碳酸铜跟稀硝酸反应
21．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
22．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是
A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B．用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸
C．用图1所示操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
23．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
24．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是

A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为
D．利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
25．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（ ）
A．mol L-1 B．mol L-1 C．mol L-1 D．mol L-1
二、填空题
26．浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为 ，体现浓硝酸的 性。
27．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：
①
②
(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是 。
(2)写出氮循环①中的化学方程式 。
(3)用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因 。
(4)写出的检验方法 。
28．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为： ；干燥氨气用 (填物质名称)作干燥剂。
(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是 ；其离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，与喷泉实验无关，A错误；
B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，与喷泉实验有关，B正确；
C．HCl也容易形成喷泉实验，但其溶于水显酸性，说明喷泉实验和氨气与水反应生成碱性物质的性质无关，C错误；
D．NH3的氧化性表现在NH3在与Na反应产生NaNH2和H2及高温、高压、催化剂条件下NH3分解产生N2、H2，但这些性质与NH3喷泉实验的形成无关，D错误；
故合理选项是B。
2．A
【详解】A．氨气是具有碱性的气体，易与酸反应生成盐，A项正确；
B．反应生成微溶物CaSO4，形成的沉淀覆盖在大理石表面，影响CO2的制取，B项错误；
C．CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的才能析出NaHCO3晶体，C项错误；
D．NaHCO3受热易分解，较高温度下分解后生成Na2CO3，D项错误；
故选A。
3．A
【分析】该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色），混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2；
【详解】A．由分析可知，肯定有SO2和NO，A正确；
B．由分析可知，肯定没有Cl2和O2、NO2，B错误；
C．由分析可知，肯定没有Cl2和O2、NO2，C错误；
D．由分析可知，肯定有SO2和NO，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，应该使用玻璃塞的试剂瓶密封保存，不需要棕色试剂瓶，故A错误；
B．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．烧碱即NaOH溶液会与二氧化碳反应，密封保存即可，不需要棕色试剂瓶，故C错误；
D．纯碱即碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，不需要棕色试剂瓶，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A．酸雨是指雨或雪等在形成和降落的过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所以酸雨的pH小于5.6，故A项正确；
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空中易生成NO2，在空气中NO不能稳定存在，故B项错误；
C．根据反应可知，氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮，因此可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染，故C项正确；
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以把氮氧化物等有毒气体转化为无毒气体，因此是为了减少有害气体的排放，故D项正确；
答案选B。
6．B
【分析】氨气极易溶于水，且具有还原性，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气。
【详解】A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，草木灰碳酸钾溶于水，由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；
B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；
D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；
答案为B。
7．A
【详解】A．1.92g铜的物质的量为0.03mol，化合价由0价变为+2价，转移0.06mol，NO和NO2混合气体共672mL，物质的量为0.03mol，得到0.06mol的电子，即3n(NO)+ 0.03mol-n(NO)= 0.06mol，则n(NO)=0.015mol，NO体积为336mL，A正确；
B．根据N原子守恒，参与反应的硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol=0.09mol，反应时不能确定硝酸是否完全反应，则原硝酸浓度≥9mol/L，B错误；
C．气体完全吸收时，氮的氧化物完全转化为硝酸，即通入的氧气刚好可以使相同量的铜转化为氧化铜，即氧气的物质的量为0.015mol，体积336mL，C错误；
D．体现酸性的硝酸为生成硝酸铜的硝酸，即0.03mol×2=0.06mol，D错误；
答案为A。
8．B
【详解】A．铵盐分解不一定产生氨气，如在400℃以上分解生成、和，A项错误；
B．铵盐为离子化合物，绝大多数铵盐都易溶于水，B项正确；
C．加入少量NaOH，与反应生成，不会产生，C项错误；
D．弱酸的铵盐[如、等]既能与碱反应，又能与酸反应，D项错误。
故答案选B。
9．D
【详解】A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误；
B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误；
C．反应②中N元素化合价前后都为 3价，没有发生改变，故C错误；
D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气，A项正确；
B．NO、均为大气污染物，可形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等，B项正确；
C．N2中氮氮三键键能大，其化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，C项正确；
D．常温下，铁遇浓硝酸钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，D项错误；
答案选D。
11．D
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水显碱性。
【详解】A．氯化氢溶于水得盐酸，显酸性，A错误；
B．二氧化碳溶于水，部分与水反应生成碳酸，显酸性，B错误；
C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误；
D．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，显碱性，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A项、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；
B项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，氯气无漂白性，故B错误；
C项、NO与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应中NO作还原剂，故C正确；
D项、新制的白色Fe(OH)2沉淀遇氧气，白色沉淀立即变成灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，反应中Fe(OH)2作还原剂，故D正确。
故选B。
13．D
【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此试管内壁上的硫黄不能用酒精清洗，故A错误；
B．二氧化硫虽然有毒，但添加到葡萄酒中防氧化，故B错误；
C．浓硝酸见光分解，因此浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，故C错误；
D．谚语“雷雨肥庄稼”指的是氮气再放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，这是自然固氮，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．A
【详解】A．氢氧化铜溶于稀盐酸生成氯化铜和水：，A正确；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应生成NO：，C错误；
D．向盐酸中加入适量氨水，一水合氨是弱碱，不能拆写成离子，应为：，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．NH3、HCl极易溶于水，假设烧瓶的容积是V L，当气体溶解于水时，其中含有溶质的物质的量n=，当气体完全溶解后所得溶液的物质的量浓度c=，A正确；
B．根据选项A分析可知所得溶液的物质的量浓度相同，但由于两种溶液中溶质的相对分子质量不同，因此所得氨水及盐酸的质量分数不同，B错误；
C．NH3、HCl都极易溶于水，引入喷泉实验的方法可以是将胶头滴管的水挤入烧瓶中，由于气体溶解导致烧瓶中气体压强小于外界大气压强，水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，因此引入喷泉实验的方法相同，C正确；
D．NH3的水溶液显碱性，可以使紫色的石蕊试液变为蓝色；HCl的水溶液显酸性，可以使紫色的石蕊试液变为红色，故图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色，D正确；
故合理选项是B。
16．C
【详解】①Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成，在空气中被氧气氧化为，都能通过一步反应实现；
②Na和氧气在常温条件下反应生成，和CO2反应生成，和CO2、H2O反应生成，和过量Ca(OH)2反应生成NaOH，都能通过一步反应实现；
③溶液和CO2反应生成，加热分解生成，电解熔融生成Al，都能通过一步反应实现；
④S不能通过一步反应得到；
⑤和H2反应生成，和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，都能通过一步反应实现；
故选C。
17．B
【详解】A．该反应符合反应事实，遵循物质的拆分原则、遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，A正确；
B．不符合物质反应的微粒个数比关系，离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．OH-与、都会发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式应该为：++2OH-=+H2O+NH3·H2O，C正确；
D．硝酸少量，Fe与硝酸反应产生Fe2+、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式应该为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
故合理选项是B。
18．D
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO或或亚硫酸根、亚硫酸氢根，A项错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或SO，B项错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，C项错误；
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则该溶液中一定有NH，D项正确；
答案选D。
19．B
【详解】A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，因未通过蓝色钴玻璃去观察，则无法判断是否含有K+，故A错误；
B．铵盐可以和碱溶液之间只有加热才反应生成碱性气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+，故B正确；
C．铁离子能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3+，但是矿物溶于稀硝酸，出现的铁离子，说明原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故C错误；
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，改沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物X中含SO42-或是Ag+中的至少一种，故D错误；
故答案为B。
20．C
【详解】A．铜跟浓硝酸反应会生成硝酸铜、二氧化氮和水，有气体产生，A项错误；
B．铜跟稀硝酸反应会生成硝酸铜、一氧化氮和水，有气体产生，B项错误；
C．氧化铜跟稀硝酸反应会生成硝酸铜和水，没有气体产生，C项正确；
D．碳酸铜跟稀硝酸反应会生成硝酸铜、水和二氧化碳，有气体产生，D项错误；
答案选C。
21．A
【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A项正确；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸和氨气反应，所以不用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥，B项错误；
C．铁与硝酸反应生成硝酸铁、氮的氧化物和水，若铁过量，铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，所以硝酸能氧化Fe2＋，C项错误；
D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，D项错误；
答案选A。
22．B
【详解】A．氯水中HClO具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，应利用pH计测定氯水的pH，A选项错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸，B选项正确；
C．用图1所示操作检查装置的气密性时，应将长颈漏斗末端插入液面以下，C选项错误；
D．稀硝酸与铜反应生成NO，虽然NO可以与氧气反应生成二氧化氮，但是装置中的空气是有限的，且空气中还有其他成分，故制取的NO2不纯，D选项错误；
答案选B。
23．D
【详解】A．海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；
B．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；
C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；
答案选D。
24．D
【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，
【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；
B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；
C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；
D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；
故选D。
25．B
【详解】由一份溶液与BaCl2溶液完全反应消耗c mol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，则原溶液中c(NO)为，故选B。
26． C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 氧化
【详解】浓硝酸可以氧化非金属单质，加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成的红棕色气体为二氧化氮，根据守恒关系，反应还生成水，反应的化学方程式为：；反应过程中硝酸中的氮元素化合价降低，体现浓硝酸的氧化性。
27．(1)
(2)
(3)NH3+H2ONH3 H2O NH +OH-
(4)取少量试液，滴加氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，则证明试液中含有按离子
【解析】(1)
工业合成氨属于人工固氮， N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，该反应为可逆反应，故工业上制取氨气的化学反应方程式为。
(2)
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故氮循环①中的化学方程式为。
(3)
循环②中溶于水呈碱性的原因是：氨气极易溶于水形成氨水溶液显碱性，方程式为：NH3+H2ONH3 H2O NH +OH-。
(4)
铵盐和强碱溶液共热产生氨气，，故的检验方法为：取少量试液，滴加氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，则证明试液中含有按离子。
28．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰
(2) 有无色气体产生，同时溶液变为蓝色 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】（1）实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3是碱性气体，故干燥氨气用碱石灰作干燥剂，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
（2）将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是有无色气体产生，同时溶液变为蓝色，其离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：有无色气体产生，同时溶液变为蓝色；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O