5.1硫及其化合物 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物 同步练习
一、单选题
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．转化为属于物理变化
B．是强酸、含氧酸
C．和的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
D．的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
2．将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是（　　）
A．O2 B．HCl C．SO2 D．CO2
3．下列叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全
D．将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO2
4．《京华时报》2016年8月24报道：京东自营的部分产品和一号店的部分产品二氧化硫严重超标，下列有关二氧化硫的说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫有毒，不可以应用于任何食品行业
B．二氧化硫是一种食品添加剂，在国家标准范围内使用时安全的
C．二氧化硫可以是品红褪色
D．二氧化硫可以用于工业漂白
5．下列关于二氧化硫的说法错误的是（　　）
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
6．一定条件下，通过单质间化合可得到的是（　　）
A．FeCl3 B．SO3 C．Al(OH)3 D．HClO
7．将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92g L-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为（　　）
A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g
8．下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆
B．将 SO2 通入溴水中溴水褪色，证明 SO2 具有漂白性
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病
D．下述变化可以实现：FeS2 SO2 H2SO4
9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是（　　）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10．下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
编号 实验操作 目的
A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%的NaOH溶液
B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性
D 将SO2通入溴水中， 溶液褪色 证明SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述或操作正确的是（　　）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
12．中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是
A．中含有的键与键的数目之比为
B．，
C．既被氧化又被还原
D．理论上每产生，转移
13．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（　　）
A．草木灰 B．火碱
C．食盐 D．胆矾
14．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （　　）
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应
15．下列叙述错误的是（　　）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作致冷剂
D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
16．下列说法正确的是（　　）
A．足量铁与氯气反应可得FeCl2
B．正交硫与单斜硫的化学性质不同
C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
17．下列实验操作或现象合理的是（　　）
A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
18．下列有关硫酸的性质说法正确的是（　　）
A．在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应
B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性
C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些
D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性
19．由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（　　）
A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂
B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速
C．从装置⑤逸出的气体有和
D．装置④的作用是冷凝收集
20．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与在加热条件下反应生成
B．将通入溶液中，有白色沉淀产生
C．的水溶液久置在空气中酸性会变强
D．将通入的溶液中可以得到
二、综合题
21．现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有　 　(填标号，下同)，属于电解质的有　 　，⑤的有效成分为　 　(填化学式)。
（2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）④在熔融状态下的电离方程式　 　。
（4）向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式　 　。
22．栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）“吸收”步骤除了生成NaHCO3外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为　 　。
（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应，实现Na2CO3的再生，再生反应的离子方程式为　 　。
（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。
根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是　 　。
（4）“氧化I”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌态)=TE(酚态)＋4NaVO3.则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差　 　mol　 　(填写微粒符号)。
（5）“氧化I”步骤和“氧化II”步骤的作用分别是　 　；　 　。
（6）该流程总反应的化学方程式为　 　。
23．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10 10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③　 　 ④　 　，有刺激性气体产生
⑤静置，　 　 ⑥　 　
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　 　中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的　 　中，加蒸馏水至　 　。
②滴定：取0.00950 mol·L 1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液　 　，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为　 　%（保留1位小数）。
24．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）硫元素在自然界中的存在形式　 　(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
（2）下列关于的说法正确的是　 　(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因　 　。
（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　 　。
（4）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的　 　(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用　 　现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是　 　(选填编号)。
a．b．c．C→
（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是　 　(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式　 　。
25．某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和
A 中加热装置已省略）。
操作步骤择要如下：
Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N2，再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；
Ⅱ．A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。
（1）装有 Cu 粒的仪器名称是　 　。
（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2，该化学方程式是　 　。
（3）下列说法正确的是（　　）
A．装置应在加入药品后检验装置气密性
B．操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸
C．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
D．装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2 有漂白性
（4）装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.和互为同素异形体，它们之间的转化是化学变化，A项不符合题意；
B.是弱酸、含氧酸，B项不符合题意；
C.的水溶液能导电，是因为和水反应生成硫酸，硫酸能导电，而是非电解质，C项不符合题意。
【分析】A、有新物质产生为化学变化；
B、亚硫酸是弱酸；
C、三氧化硫是非电解质；
D、硫酸铁电离为铁离子和硫酸根离子。
2．【答案】C
【解析】【解答】某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；
故答案为：C
【分析】二氧化硫可以和有机色素化合成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色物质不稳定，受热易分解，恢复无色，所以二氧化硫漂白的物质不稳定。氧气、氯化氢、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体，但是可以用来干燥SO2气体，两者之间不发生化学反应，故A不符合题意；
B.金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B不符合题意；
C.在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故C符合题意；
D.能使品红褪色的不一定为SO2，也可能为其它氧化性气体，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.由于二氧化硫和浓硫酸不会发生反应，所以浓硫酸可以干燥二氧化硫；
B.浓硫酸和碳单质发生反应时，只体现出浓硫酸的氧化性；
C.用浓硫酸吸收三氧化硫可以防止形成酸雾；
D.氯气通入品红溶液中，品红也会褪色。
4．【答案】A
【解析】【解答】二氧化硫可以用于某些食品的漂白，A项错误。
故答案为：A
【分析】根据二氧化硫在食品行业和漂白等方面的用途进行判断即可.
5．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，A符合题意；
B.SO2能使有色溶液褪色，具有漂白性，B不符合题意；
C.SO2的密度比空气大，C不符合题意；
D.SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3能被空气中的O2氧化成H2SO4，使得雨水酸性增强，形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的性质进行分析即可。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气与Fe发生化合反应生成FeCl3，故A选；
B．S与氧气发生化合反应生成SO2，不能得到SO3，故B不选；
C．可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，不能由单质反应生成，故C不选；
D．氯气与水反应生成HClO，不能由单质反应生成，故D不选；
故答案为：A。
【分析】依据常见金属元素和非金属元素的性质分析解答。
7．【答案】A
【解析】【解答】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2↑+H2O，同温同压下，100mL SO2气体完全反应放出二氧化碳200mL，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此200mL二氧化碳的质量为2.92g L-1× ×0.2L=0.40g，
故答案为：A。
【分析】 根据同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比计算CO2气体的密度，再根据m=pV计算质量。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，A不符合题意；
B．将 SO2 通入溴水中溴水褪色，证明 SO2 具有还原性，B不符合题意；
C．BaSO4可作为钡餐服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病，C符合题意；
D．SO2不能直接与H2O反应生成H2SO4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.性质描述错误，利用二氧化硫的漂白性进行漂白纸浆
B.溴水具有氧化性，褪色说明发生氧化还原反应
C.硫酸钡难溶于胃酸，故可以做检查胃肠道疾病的药物
D.二氧化硫不能直接到硫酸，需要进行一步氧化为三氧化硫
9．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸变为红色，但不会褪色，A不符合题意；
B．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时由于SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因此使蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，这体现了SO2的还原性，B不符合题意；
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明SO2的氧化性比I2弱，C不符合题意；
D．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性Na2SO3，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】亚硫酸钠和浓硫酸会反应产生二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液除去多余的二氧化硫。具有漂白性和还原性，因此高锰酸钾的滤纸，会褪色利用二氧化硫的还原性，湿润的品红试纸褪色说明二氧化硫具有漂白性，而湿润的蓝色石蕊试纸变红色说明具有二氧化硫溶于水显酸性，
10．【答案】D
【解析】【解答】 A.NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A不符合题意；
B.用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B不符合题意；
C.铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性， C不符合题意；
D.SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量再乘百分百；
B.在配制溶液时，本来就需要用蒸馏水定容，因此蒸馏水润洗容量瓶不会影响结果；
C.铜单质和浓硫酸在加热的条件下会发生氧化还原反应，产物为二氧化硫、二氧化碳和水；
D.二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者会发生氧化还原反应。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，该反应中稀硫酸表现了氧化性，选项A不符合题意；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，选项B不符合题意；
C．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，选项C符合题意；
D．浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现其强氧化性，生成硫酸铜时硫元素的化合价不变体现酸性的作用，所以浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，且稀释时会放出大量的热；
C．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；
D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据化合价变化及反应产物可知，浓硫酸表现了强氧化性和酸性。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A不符合题意；
B．根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B不符合题意；
C．参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故 既被氧化又被还原，选项C不符合题意；
D．根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
B．根据图中信息，结合电荷守恒和质量守恒分析；
C．元素化合价降低、被还原；元素化合价升高、被氧化；
D．根据反应中化合价变化判断。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A符合题意；
B.火碱是氢氧化钠，属于碱，故B不符合题意；
C.食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C不符合题意；
D.胆矾是 ，属于盐，溶液呈酸性，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题考查物质的化学成分。
14．【答案】D
【解析】【解答】表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A．稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A不符合题意；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B不符合题意；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C不符合题意；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，表现还原性，D符合题意，
故
故答案为：D。
【分析】要硫元素表现出还原性，需要硫元素失去电子，化合价升高，因此只有二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫才符合题意。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项不符合题意；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项不符合题意；
C．干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作致冷剂，C项不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．纯碱水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应；
B．碘酒能使蛋白质变性；
C．干冰升华时吸收大量的热；
D．二氧化硫具有漂白性。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.氯气具有很强的氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3，故A不符合题意
B. 正交硫与单斜硫都属于硫单质，化学性质相同，故B不符合题意
C.Na2O+2H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，前者是碱性氧化物，后者是过氧化物，故C不符合题意
D.根据题目的意思发生两个反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O所以有氢气和氨气两种气体，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.氯气具有很强的氧化性，可接将铁单质氧化为三价铁离子，
B.由同种元素形成的单质化学性质相似
C.碱性氧化物与水反应生成对应的碱，而过氧化钠和水反应不仅生成对应的碱还生成氧气，氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠属于过氧化物
D.钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铵在碱性条件下发生复分解反应
17．【答案】A
【解析】【解答】A：浓硫酸具有吸水性，在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，吸收胆矾中的水，即CuSO4·H2O变成CuSO4，则固体颜色由蓝色变白色，故A符合题意；
B：铜在焰色试验时，也有特征颜色，故若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，故B不符合题意；
C：二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀，故C不符合题意；
D：定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水。
铜在焰色试验时，也有特征颜色。
在酸性条件下具有氧化性。
定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．常温下，铁或铝与浓硫酸会钝化，因此在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，钝化发生了化学反应，A不符合题意；
B．浓硫酸具有很强的脱水性，可以使蔗糖分子中的氢和氧元素以水的比例脱去，最终只剩碳单质，因此蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，B符合题意；
C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，是因为浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不会得到氢气，而不是稀硫酸比盐酸的酸性要强一些，C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时，HCl挥发出来产生白雾，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铝和铁与浓硫酸发生反应，产生一层致密的氧化物薄膜
B.蔗糖是有机物变为炭黑，说明水被脱去，故体现了浓硫酸的脱水性
C.盐酸具有挥发性，易使制备的气体不纯
D.此现象体现出浓硫酸吸水性，使氯化氢气体逸出，与水结合形成白雾
19．【答案】C
【解析】【解答】A、装置③中的铂石棉起到催化剂作用，A不符合题意。
B、装置①②中试剂为浓硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同时可通过产生气泡的速率监测气体的流速，B不符合题意。
C、装置⑤中碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，可吸收SO2，因此从装置⑤出来的气体为O2，C符合题意。
D、装置④中冰水共存物的温度为0℃，可使SO2冷凝，因此装置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】装置①②中可用于观察气体的流速，从而控制通入SO2、O2的量。SO2和O2进入装置③中，在催化剂作用下反应生成SO3。装置④中冰水共存物起到降温作用，使SO3冷凝收集；装置⑤中碱石灰用于吸收SO2，防止污染空气，排入空气中的主要气体成分为O2。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．由于硫的氧化性比较弱，只能将铜氧化到低价态，所以S和Cu在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B．SO3和水反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．H2SO3在空气中久置会被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，故C正确；
D．SO2和H2S反应生成S，故D正确；
故答案为：A。
【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系可知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析。
21．【答案】（1）②；③④⑦；Ca(ClO)2
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】解：（1）酸性氧化物：SO2，电解质： Na2O、NaHSO4 、 Ba(OH)2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
故答案为：第1空、②；第2空、③④⑦；第3空、Ca(ClO)2；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应：生成亚硫酸钠和水，离子方程式为： ；故答案为： ；
（3） 电离方程式 ： 第1空、 ；故答案为： 第1空、 ；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。化学方程式为： ，
故答案为：。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和反应。
能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物，非金属氧化物多数是酸性氧化物。
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子和阴离子)的化合物。是以离子键或极性共价键结合的物质。
注意电解水是化合物，不能选混合物。
22．【答案】（1）H2S＋=HCO3-＋HS-
（2）OH-＋HCO3-=H2O＋
（3）此时脱硫效率较高
（4）4；H
（5）回收生成的NaVO3；回收生成的TE(醌态)
（6）2H2S＋O2=2S＋2H2O
【解析】【解答】（1）“吸收”过程中H2S与Na2CO3反应生成NaHS、NaHCO3，该反应的离子方程式为H2S＋CO32－=HCO3－＋HS－。
（2）“脱硫”过程中的中间产物为NaOH，能与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子方程式为HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－。
（3）由图可知，当pH=8.86时，溶液中含硫微粒的浓度最低，此时脱硫效率较高。
（4）根据质量守恒定律可得，反应前后原子个数保持不变，因此1molTE（醌态）和1molTE（酚态）在组成上相差4molH原子。
（5）“氧化Ⅰ”步骤中得到NaVO3，因此“氧化Ⅰ”的作用是回收生成的NaVO3。“氧化Ⅱ”中得到TE（醌态），所以“氧化Ⅱ”的作用是回收生成的TE（醌态）。
（6）该流程实现了H2S与O2反应生成S和H2O，因此总反应的化学方程式为：2H2S＋O2=2S＋2H2O。
【分析】（1）“吸收”过程中H2S与Na2CO3反应生成NaHS、NaHCO3，据此写出反应的离子方程式。
（2）“脱硫”过程中产生的中间产物为NaOH，能与NaHCO3反应生成Na2CO3。
（3）控制pH维持在8.86是因为在该pH下，含硫微粒的浓度最低。
（4）根据原子守恒进行分析。
（5）根据“氧化Ⅰ”、“氧化Ⅱ”的产物分析。
（6）流程中实现了H2S与O2反应生成S和H2O，据此写出反应的化学方程式。
23．【答案】（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成
（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；95.0
【解析】【解答】⑴中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
⑵中，由题意可知，Cr2O72－~3I2~6S2O32－
n(Cr2O72－)=0.0095mol/L×0.02L=1.9×10－4mol
∴n(S2O32－)=6×1.9×10－4mol=1.14×10－3mol
此时硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80mL，所以100mL样品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为： ×100mL×248g/mol=1.14g，所以样品纯度为 ×100%=95.0%
【分析】本题考查硫酸根离子的检验、配制一定物质的量浓度的溶液、滴定法测定物质的纯度，多步计算。
24．【答案】（1）c
（2）b；漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色
（3）
（4）a；钝化；c
（5）b；
【解析】【解答】（1）硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
（2）a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；
故答案为：b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
（3）反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；
故答案为：c。
（5）重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
【分析】硫在自然界中的存在形式，既有游离态，又有化合态。二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。二氧化硫对食物有防腐作用，可用于食物加工。二氧化硫的漂白作用是由于它能与一些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
25．【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）B；C
（4）2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓或 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO2－（0.5分）、SO2－ + Ba2+ = BaSO4↓
【解析】【解答】（1）图示盛放Cu粒的仪器为蒸馏烧瓶；
（2）浓硫酸能与Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）A、实验时应先检查装置的气密性，再加入药品，A不符合题意；
B、操作Ⅱ中继续通入氮气，可维持装置内压强较大，防止由于压强减小而发生倒吸，B符合题意；
C、装置A中发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，过程中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，C符合题意；
D、装置B中品红溶液褪色，是由于SO2与品红中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，体现了SO2的漂白性，而装置D中溶液褪色，是由于SO2与NaOH反应，使得溶液碱性减小，溶液褪色，不体现SO2的漂白性，D不符合题意；
故答案为：BC
（4）装置C中Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋形成BaSO4沉淀，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓；
【分析】（1）根据图示装置确定仪器名称；
（2）浓硫酸能与Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，据此写出反应的化学方程式；
（3）A、根据实验步骤分析；
B、继续通入氮气可使得装置内压强恒定；
C、根据浓硫酸发生的反应进行分析；
D、根据B、D中发生的反应进行分析；
（4）装置C中Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋形成BaSO4沉淀，据此写出反应的离子方程式；