第八单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中分子种类一定改变，则分子种类改变的一定是化学变化
D．元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同
2．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验(假设各步反应已充分)：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；
②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
下列说法正确的是：
A．沉淀甲一定是CaCO3、Fe(OH)3两种物质组成的混合物
B．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH
C．这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
D．这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3
3．下列用途正确的是
A．食用盐配生理盐水 B．空气充食品包装防腐
C．氮气充霓虹灯 D．氢气做高能燃料
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．30℃时，甲的溶解度为60g
B．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
C．30℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，乙溶液的质量更大
D．将甲、乙的饱和溶液从30℃降温至10℃，析出晶体的质量甲>乙
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（　　）
A．碳酸钠 B．生石灰 C．氯化铁 D．铁粉
6．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是
A．HCl　 NaNO3　　Na2CO3 B．CuCl2　 Na2SO4　 KNO3
C．NaOH　 K2CO3　 NaCl D．BaCl2　KNO3　　Na2SO4
7．下列除杂方法正确的是
A．用稀盐酸除去CaO中混有CaCO3。
B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D．用水除去MnO2中混有的KCl
8．下列有关粗盐提纯说法正确的是
A．不需要用到酒精灯
B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅
C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大
D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯
9．要从KClO3和MnO2的混合物加热制氧气后的残余物中回收MnO2，有以下操作：①蒸发②过滤③溶解④洗涤⑤烘干，正确的顺序为
A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．⑤②④①
10．在C→CO2→CaCO3→CaO→的转化过程中，下列说法正确的是
A．C→CO2转化过程中只能通过C与O2的反应
B．CaO→的过程吸收热量
C．在此转化过程中钙元素的质量不会发生改变
D．如要实现由CaCO3→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
11．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
A B C D
混合物 CO2（CO） CaCO3(CaCl2) N2（O2） Na2SO4 (Na2CO3)
试剂和方法 点燃 加水、过滤、 洗涤、干燥 灼热的氧化铜 加入稀盐酸至无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质依次加入足量的水中（最后一种过量），充分反应后能形成澄清、透明溶液的是
A．NaOH、CuSO4、稀盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、稀硫酸
C．NaCl、AgNO3、稀硝酸 D．Fe2O3、稀盐酸、NaOH
二、填空与简答
13．硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数 (填“一定改变”“一定不变”或“可能不变”)；30℃时，向50g水中加溶液30g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为 (写出计算式即可)。

14．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是 ℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）。
（2）80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。80℃时，NaNO3的溶解度 KNO3的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为 （计算结果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取 方法获得较纯净的KNO3固体。
15．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。
（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母） 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
16．化学来源于生活服务于生活，请利用学过的化学知识回答以下问题：
（1）疫情期间口罩和75%的酒精溶液是人们的必备品，医用口罩一般是三层结构，中间层是熔喷无纺布，以聚丙烯为主要原料，熔喷无纺布属于 。（填“有机高分子材料”或“金属材料”），酒精溶液属于 （填“混合物”、“有机物”）
（2）洁厕灵和84消毒液是日常打扫卫生的好帮手，但二者不能混合使用。84消毒液是一种高效消毒剂有效成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的有效成分是盐酸（HCl），标出NaClO中C1元素化合价 洁厕灵和84消毒液混合会发生反应会生成有毒的气体，请补充完整该反应的化学方程式:
（3）食盐是生活不可缺少的调味品，“南风起盐始生”，可见提取海水中的食盐是利用的 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），如图表示氯化钠溶解度曲线的是 （填字母）；t1℃时，15gA物质加入100g水中充分搅拌，可形成A溶液 g。
17．在20°C时，将等质量的A、B两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50°C时现象如图2,A、B两种物质的溶解度曲线如图3。试根据图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 。
18．A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是组成元素相同且常温下均为液态的物质，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)D的化学式为 。
(2)B的一种用途是 。
(3)E→C的化学方程式为 。
19．为除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)步骤③中操作a的名称是 。
(2)写出加入Ca(OH)2时发生反应的化学方程式 。
(3)为什么不能将步骤①和步骤②的顺序颠倒？ 。
三、科学探究题
20．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50％的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对 是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式 。
四、计算题
21．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加某浓度的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。
已知反应：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
(1)恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是 。
(2)求恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碱溶液显碱性，但有些盐溶液也显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，该选项推理不正确；
B、单质为只含有一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项推理不正确；
C、化学变化中分子改变，物理变化中分子不变，则分子种类改变的一定为化学变化，该选项推理正确；
D、决定元素性质的为最外层电子数，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但氦原子为稳定结构，而镁原子不是稳定结构，该选项推理不正确。
故选C。
2．D
【详解】①根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，可知无色溶液A中一定存在硫酸钠；溶液C为无色，说明溶液不显碱性，加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀，可知无色溶液A含有氯离子；A、由分析可知，沉淀甲一定含有CaCO3、Fe(OH)3两种物质，无法确定是否含有氢氧化镁，错误；B、无色溶液A中一定存在的溶质Na2SO4和NaCl，溶液C为无色，一定不含NaOH，错误；C、这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，可能含有的物质是：MgCl2、NaNO3，错误；D、由分析可知，可能含有的物质是：MgCl2、NaNO3，正确。故选D。
3．D
【详解】A、医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，食盐中含有碘酸钾等物质，不能用于制生理盐水，故错误；
B、空气中含有氧气，不能用于食品包装中防腐，故错误；
C、氮气化学性质不活泼，能用作保护气，但通电时不能发光，故错误；
D、氢气热值高，燃烧无污染，可做高能燃料，故正确。
故选D。
4．D
【详解】A、由图中信息可知，30℃时，甲的溶解度为60g，选项A正确；
B、30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为： =37.5% ，选项B正确；
C、30℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，由于乙的溶解度比甲的小，需要的水多，乙溶液的质量更大，选项C正确；
D、将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至10℃，析出晶体的质量甲>乙，题中没说明溶液的质量，不能确定析出晶体质量的多少关系，选项D错误。故选D。
5．C
【详解】A、在废水中加入碳酸钠后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，故选项正确，但不符合题意；
B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子，故选项正确，但不符合题意；
C、氯化铁不会除去铜离子和氢离子，故选项错误，但符合题意；
D、铁能将铜离子置换出来，还能与氢离子反应放出氢气，故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，不符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故选C。
7．D
【详解】A、不能用稀盐酸除去CaO中混有CaCO3，因为二者都会和稀盐酸反应，错误；
B、CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃，错误；
C、不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体，因为二者都会和稀盐酸反应，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确。
故选D。
8．B
【详解】A 、粗盐提纯的步骤是，溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发需要用到酒精灯，说法错误；
B、蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅，说法正确；
C、溶解时加入过量的水使氯化钠完全溶解，溶解时加入过量的水不会影响产率，说法错误；
D、为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，说法错误。
故选：B。
9．C
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，故选：C。
10．C
【详解】A. C还原金属氧化物也能生成二氧化碳，选项错误；
B. CaO和水反应生成Ca (OH)2放出大量热，过程放出热量，选项错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变，选项正确；
D. 如要实现由CaCO3—CO2能通过碳酸钙与稀盐酸反应，也可以通过碳酸钙高温下反应分解生成，选项错误。
故选：C。
11．B
【详解】A、如果CO的浓度很低，是不容易点燃的，选项错误；
B、CaCO3不溶于水，CaCl2溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的固体就是碳酸钙固体，选项正确；
C、氧气与灼热的氧化铜不能发生化学变化，不能除去氧气，选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应后会引入新杂质氯化钠，选项错误，故选B。
12．A
【详解】A. NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，充分反应后能形成澄清、透明溶液，此选项符合题意；
B. BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳，充分反应后不能形成澄清、透明溶液，此选项不符合题意；
C. NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，充分反应后不能形成澄清、透明溶液，此选项不符合题意；
D. Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，充分反应后不能形成澄清、透明溶液，此选项不符合题意。
故选A。
13． 24 可能不变
【详解】由图知，24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，溶解度相等；将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可加入水，则溶质的质量分数变小，可升高温度，则溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数可能不变；30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，向50g水中加溶液30g硝酸钾，最多可溶解22.9g，所得溶液的溶质质量分数为。
14． 20 增加溶剂 不饱和 ＜ 64.3% 降温结晶
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性度和形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂；
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度大于140g，所以140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液；80℃时，NaNO3的溶解度＜160g，KNO3的溶解度＞160g，所以此温度下NaNO3的溶解度＜ KNO3的溶解度；
（3）20℃时，硝酸铵的溶解度是180g，所以NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为：；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3固体。
故答案为：（1）20；增加溶剂 （2）不饱和；＜ （3）64.3% （4）降温结晶。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15． C B A B C 2.5 量筒
【详解】（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体，故填：C B A；
（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，故选：B C;
（3）氯化钠的质量是，故填：2.5；
配制时的步骤中量取水的体积时需要的玻璃仪器有滴管、量筒，溶解是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故还差：量筒。
16． 有机高分子材料 混合物 NaO NaCl 蒸发结晶 B 115
【分析】（1）根据材料和物质的分类来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法、质量守恒定律来分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况、物质的溶解度来分析。
【详解】（1）熔喷无纺布是由聚丙烯制成的，聚丙烯是一种合成纤维，属于有机高分子材料；酒精溶液是由酒精和水组成的，属于混合物；
（2）钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，NaClO中氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NaClO中氯元素的化合价显+1价可表示为：；
由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子；反应后有：2个氢原子、1个氧原子和2个氯原子，所以空格处是1个钠原子与1个氯原子，即填写NaCl；
（3）“南风起盐始生”，可见提取海水中的食盐是利用的蒸发溶剂结晶法，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以表示氯化钠溶解度曲线的是B；由溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g，则该温度下将15gA物质加入100g水中充分搅拌，得到的是该温度下的不饱和溶液，其质量为：15g+100g=115g。
【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一。
17． 甲 = N
【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
（2）溶质的质量分数=。
（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答。
【详解】（1）从图1中可以知道甲中固体没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数=可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线。
故答案为：（1）甲；
（2）=；
（3）N。
18．(1)Ca(OH)2
(2)作助燃剂（用于医疗急救）
(3)
【分析】A~E是初中化学常见的五种物质，已知常温下A、C是组成元素相同的液态物质，所以A、C为水和过氧化氢中的一种，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，故D是氢氧化钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E是碳酸钠，A能转化为B、C，且BC间能相互转化，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，D是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
（2）由分析可知，B是氧气，具有助燃性和能供给呼吸，故氧气可以作助燃剂或用于医疗急救。
（3）E→C可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。
19．(1)过滤
(2)
(3)若将步骤①和步骤②的顺序颠倒，则所制得的精盐水中含有CaCl2
【详解】（1）步骤③中操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）如果将步骤①和步骤②的顺序颠倒，先加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应生成的氯化钙无法除去，会导致所制得的精盐水中含有氯化钙。
20． 用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 钙离子(Ca2+) (NH4)2C2O4+CaCl2＝CaC2O4↓+2NH4C1
【详解】进行实验：
②测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。
③能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，故反应的化学反应方程式是Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
反思交流：由于上述实验只是检验了碳酸根离子，但并没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
拓展延伸：
根据题意可知，草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙沉淀和氯化铵，故反应的化学反应方程式为：(NH4)2C2O4+CaCl2＝CaC2O4↓+2NH4C1。
21．(1)100g
(2)解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=20.8g
y=11.7g
故恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是：29.1g-20.8g+11.7g=20g
答：恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是20g。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是100g；（2）见答案。
答案第1页，共2页
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