第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸、过滤
B CaCl2溶液 HCl溶液 加足量CaCO3粉末、充分反应后过滤
C CO2气体 HCl气体 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶并干燥
D NaCl溶液 Na2CO3溶液 加适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．利用甲烷和水反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氧气 B．反应前后分子总数发生了变化
C．该化学反应类型为复分解反应 D．生成丙和丁的质量比为14：1
3．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳
B．铁在氧气中燃烧生成红棕色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生红褐色沉淀
D．硫在空气中燃烧产生大量的白烟
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
C NaCl（Na2CO3） 加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量Fe粉，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素
C．分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的一定是分子
D．碱的溶液pH一定大于7，pH大于7的溶液一定是碱的溶液
6．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
7．推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B．洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
8．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
9．教材中的插图可以帮助学生更直观地认识和学习知识。下列说法正确的是：
①地壳中的元素分布——地壳中各元素的地理分布
②空气质量级别——空气质量级别数值越大污染指数越小
③几种物质的溶解度曲线——了解物质的溶解度受温度变化的影响情况
④海水制碱流程——直观呈现氨碱法制纯碱的过程
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
10．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是
A．铁粉 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
11．下列食物中，酸性最强的是
A．牛奶（pH＝6.4） B．草莓（pH＝3.0）
C．木瓜（pH＝5.5） D．西红柿（pH＝4.3）
二、填空与简答
12．吃饭，是人类生存的基本需求。“国以粮为本，民以食为天”，粮食问题都是最大的民生问题。我国已达14亿人。我国的耕地面积仅占世界耕地面积的7%，却养活了占世界近20%的人。利用化学知识回答下列问题：

(1)米豆腐制作过程中要用到氢氧化钙[Ca（OH）2]，其中钙元素的化合价为 ，它和氯元素结合形成氯化钙，氯化钙的化学式为 。
(2)美食中，很多菜肴都少不了食盐，其主要成分是氯化钠（NaCl），写出氢氧化钠与盐酸混合得到氯化钠，同时还产生水的化学方程式 。
(3)厨房里的食醋，有很多用途，往往做凉拌菜时用到它，请你选用以下食材，做常用的一道凉拌菜 （填字母序号），家用的食醋属于 （填纯净物或混合物）。
A．面包B．葱花C．皮蛋D．生白菜E.食盐F.猪油G.生折耳根
13．已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，放出氧气供给人的正常生命活动，同时还生成一种叫做碳酸钠(Na2CO3)的白色固体。
(1)请写出过氧化钠和二氧化碳反应的符号表达式： 。
(2)已知碳酸钠和碳酸钙的性质相似，也能与稀盐酸反应产生气泡。请您写出碳酸钠和稀盐酸反应的符号表达式： 。
14．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质，请从①红磷 ②小苏打 ③火碱④二氧化锰 ⑤硫酸铜 中选择相应物质的序号填空：
（1）实验室制氧气常用的催化剂是 ；
（2）常用于治疗胃酸过多的药物是 ；
（3）炉具清洁剂中含有的物质是 ；
（4）测定空气中氧气含量所用的固体单质是 ；
（5）用于配制农药波尔多液的是 。
15．学好化学，能帮助我们解决生产、生活中的问题。
（1）利用洗涤剂的 作用，可以用洗涤剂清洗油污；
（2）利用熟石灰的 性，可以用熟石灰改良酸性土壤；
（3）利用活性炭的 性，可以用活性炭去除冰箱中的异味；
（4）利用天然气的 性，可以用天然气作燃料；
（5）检验饮用水的硬度可使用的物质是 ，生活中降低水的硬度可采用的方法是 ；
（6）除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可使用的物质是 。
16．某同学通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
（1）牙膏是 （填“纯净物”或“混合物”）。“佳洁士”独特的氟泰配方即氟化钠＋二氧化硅，不仅能减少牙齿磨损，还帮助防止牙齿表面 ；氟化钠中“氟”是指 （填“分子”“原子”或“元素”），二氧化硅中硅元素的化合价为 。
（2）测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），牙膏能使酚酞试液变成 。
（3）牙膏中常常加入一些细微的粉末作为牙膏的摩擦剂，以增大摩擦力，提高洁齿的效果。下列提供三种不同类型牙膏中的摩擦剂，要求填写分别所属的物质类别和化学式：
牙膏品牌 “两面针” 儿童牙膏 “高露洁”氟钙牙膏 “佳洁士” 茶爽牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别 （化合物分类）
摩擦剂的化学式
根据你的生活经验推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）性。由此你还可以选择廉价易得的牙膏摩擦剂，要求至少一种，写出化学式 。
17．实验室有一包白色固体，其中有碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图如图所示。
(1)写出 A→B 段固体减少的化学方程式 ；
(2)根据题中信息判断，固体中除了碳酸钠以外，还含有 ；
(3)加稀硝酸前，溶液的pH 7（选填“＜”、“=”或“＞”），原因 ；
(4)C 点溶液中的含有的溶质为 。
18．某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：
【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如下:
（1）滤液B中的溶质来自于哪几个部分？
（2）写出上述流程中的一个化学反应方程式： 。
【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图：
（3）滤渣C中一定没有 。
（4）滤液D中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。
三、科学探究题
19．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液 。
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作 实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加 。 产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是 ，生成白色沉淀的化学方程式是 。
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 实验现象
取少量该无色溶液于试管中， 。
四、计算题
20．粉笔的主要成分为石灰石(含CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：

已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
(1)反应时，图1烧杯中的现象是 。
(2)由图2所知，生成CO2的质量为 g。
(3)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是 。
(4)计算该粉笔末中CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CuO粉末 Cu粉 加适量稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜、增添新的杂质，过滤，故A错误；
B CaCl2溶液 HCl溶液 加足量CaCO3粉末与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳、充分反应后过滤，故B正确；
C CO2气体 HCl气体 通过氢氧化钠溶液的洗气瓶两种气体均反应或被吸收并干燥，故C错误；
D NaCl溶液 Na2CO3溶液 加适量稀硫酸，与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠，增添新的杂质，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
2．B
【详解】A、从微观示意图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，故水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，错误；
B、甲烷和水反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，从方程式可以看出，反应前2个分子，反应后4个分子，故反应前后分子总数发生了变化，正确；
C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应特点，错误；
D、生成丙和丁的质量比为（12+16）：3×2=14:3，错误；
故选B。
3．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光；产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。故选C。
4．C
【详解】A、气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将杂质气体一氧化碳转化为二氧化碳，符合除杂原则，选项正确；
B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，将杂质碳酸钙转化为氧化钙，符合除杂原则，选项正确；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将杂质硫酸铜转化为硫酸亚铁，符合除杂原则，选项正确，故选C。
5．B
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水这两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确；
C、分子能保持物质的化学性质，但并不是一切物质的化学性质都是由分子保持的，也可能是由原子和离子保持的，故选项推理错误；
D、碱的溶液pH一定大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，显碱性，pH大于7，但不是碱的溶液，属于盐的溶液，故选项推理错误。
故选B。
6．D
【详解】油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选D。
7．C
【详解】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含氧元素的物质不一定都是氧化物，如 C2H5OH中有氧元素，不属于氧化物；故A错误；
B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂（洗洁精等）具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂（洗洁精等）能除去油污，是利用了乳化作用，故B错误；
C、酸性溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D、二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，但并不是任何反应都可用二氧化锰作催化剂，如呼吸作用不需要催化剂，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
8．B
【详解】A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；
B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选B。
9．D
【详解】①地壳中的元素分布可知地壳中各元素的质量分数，故①错误；
②空气质量级别数值越大污染指数越大，故②错误；
③几种物质的溶解度曲线可以了解物质的溶解度受温度变化的影响情况，故③正确；
④海水制碱流程，可以直观呈现氨碱法制纯碱的过程，故④正确。
由分析可知：③④正确，
故选：D。
10．A
【详解】A、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，符合要求，故选项正确；
B、固体烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用作食品包装盒中，故选项错误；
C、纯碱不与氧气反应，不具有吸水性，不能用作食品包装盒中，故选项错误；
D、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不符合要求，故选项错误。
故选A。
11．B
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强。
【详解】pH越小，酸性越强，观察选项，草莓的pH＝3.0，所以草莓的pH最小，故草莓的酸性最强。故选：B。
12．(1) +2 CaCl2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3) BCE（合理即可） 混合物
【详解】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零的规则，氢氧根显－1价，可求出氢氧化钙[Ca(OH)2]中钙元素的化合价，设：氢氧化钙中钙元素化合价为。则：
+(－1)×2=0，解得：=+2。所以氢氧化钙[Ca（OH）2]中钙元素的化合价为+2价；钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为－1价，所以氯化钙的化学式为CaCl2；故填：+2；CaCl2。
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸（HCl）混合得到氯化钠，同时还产生水。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）除了食醋外，做常用的一道凉拌菜主料是皮蛋，辅料是葱花和食盐；故填：BCE。
家用的食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故填：混合物。
13．
【详解】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的符号表达式：；
（2）碳酸钠和碳酸钙的性质相似，也能与稀盐酸反应产生气泡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的符号表达式：。
14． ④ ② ③ ① ⑤
【详解】（1）实验室制氧气常用的催化剂是二氧化锰，故选④；
（2）小苏打能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。常用于治疗胃酸过多的药物是小苏打。故选②；
（3）氢氧化钠（俗称火碱)能与油污反应生成可溶性物质。炉具清洁剂中含有的物质是火碱，故选③；
（4）红磷与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷。测定空气中氧气含量所用的固体单质是红磷，故选①；
（5）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜，故选⑤。
15． 乳化 碱 吸附 可燃 肥皂水 煮沸 食醋（合理即可）
【详解】（1）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（4）天然气具有可燃性，故可用天然气作燃料；
（5）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
（6）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，故可使用的物质是食醋。
16． 混合物 产生龋齿 元素 ＋4 碱性 红色 碱 盐 氧化物 Al(OH) 3 CaCO3 SiO2 难溶 Al2O3等
【详解】（1）牙膏是碳酸钙和食盐等物质混合而成，则牙膏是混合物；
“佳洁士”独特的氟泰配方即氟化钠＋二氧化硅，含有人体必需元素氟，则可以防止牙齿表面产生龋齿；
氟化钠中“氟”是指元素，是核电荷数为9的一类原子的总称；
设二氧化硅中硅元素的化合价为x，已知氧元素化合价为-2价，由于化合物的元素化合价代数和为0，则，x=+4。
故答案：混合物，产生龋齿，元素，＋4。
（2）自制牙膏的pH=8，大于7，则显碱性，碱性物质能使酚酞试液变成红色。
故答案：碱性，红色。
（3）氢氧化铝由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，化学式为：Al(OH) 3；
碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，化学式为：CaCO3；
二氧化硅由硅元素和氧元素组成，属于氧化物，化学式为：SiO2；
由于氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均为难溶性物质，则牙膏摩擦剂的溶解性是难溶性。由此、还可以选择廉价易得的牙膏摩擦剂氧化铝，，其化学式为Al2O3。
17．(1)BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
(2)Ba（NO3）2和Na2SO4
(3) = 加入稀硝酸后，固体的质量立刻减少，说明溶液中没有NaOH和Na2CO3
(4)NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3
【分析】加入水中固体部分溶解，说明有不溶于水的物质存在，则肯定有硝酸钡，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，加入稀硝酸固体立刻减少说明硝酸直接和碳酸钡反应，说明溶液中此时没有氢氧化钠和碳酸钠，不断加入稀硝酸最后仍有固体剩余说明是不溶于硝酸的硫酸钡存在，所以固体中含有硫酸钠，固体的成分是：碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠；
【详解】（1）加入稀硝酸固体立刻减少为硝酸和碳酸钡反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）加入硝酸固体固体减少说明有碳酸钡没有氢氧化钠，最后固体没有全部反应完，则有硫酸钡，所以固体含有：碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠；
（3）加入硝酸固体立刻减少说明溶液中没有氢氧化钠和碳酸钠，此时有硝酸钠，所以溶液为中性PH=7；
（4）C点时碳酸钡已经被完全溶解，所以有溶质硝酸钡、硝酸、和前面生成硝酸钠。
18． 废液A、铁与硫酸反应的产物、铁与硫酸铜反应的产物 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁和铝 FeSO4和Al2（SO4）3 CuSO4和H2SO4
【详解】（1）滤液B中的溶质来自于：废液A、铁与硫酸反应的产物、铁与硫酸铜反应的产物。故答案为废液A、铁与硫酸反应的产物、铁与硫酸铜反应的产物；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故答案为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，故滤渣C中一定没有铁和铝，因为滤渣C中加入稀硫酸没有气泡产生。故答案为铁和铝；
（4）滤液D中一定含有的溶质是：硫酸铝和硫酸亚铁，因为硫酸铝是生成物，硫酸亚铁还没有被置换；可能含有的溶质是：CuSO4和H2SO4；因为铝太少。故答案为FeSO4和Al2（SO4）3；CuSO4和H2SO4；
19． 氯化钠 碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2 稀盐酸 碳酸钠
滴加足量稀盐酸 产生气泡
【详解】1、理论分析：标签中可明显看出该物质含有氧元素，但氯化钠中不含氧元素。碳酸氢钠的化学式表示为NaHCO3、硝酸钠的化学式表示为NaNO3，两个化学式中Na右下角都没有2 。故填：氯化钠；碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2；
2、设计实验：难溶性的碳酸盐能与酸反应，，，氯化钡是一种可溶性的盐，而硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应。故填：稀盐酸；
3、实验结论：根据实验现象分析可知，该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是：；
4、实验反思：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，但硫酸盐不能，可以向该无色液体中滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，可观察到产生气泡的现象。故填：滴加足量稀盐酸；产生气泡。
20．(1)澄清石灰水变浑浊
(2)8.8
(3)氧化钙与水反应，放出大量热
(4)62.5%
解：设粉笔末中CaCO3的质量x
该粉笔末中CaCO3的质量分数为×100％=62.5%；
答：粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。
【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可观察到图1烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
（2）根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成CO2的质量为32g-23.2g=8.8g，故填：8.8；
（3）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是氧化钙与水反应，放出热量，故填：氧化钙与水反应，放出热量；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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