第九单元金属练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 练习题
一、选择题
1．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是
A．50~100s，压强变大是反应放出热量导致的
B．100s时，容器内温度最高
C．100s之后，溶液中溶质为AlCl3
D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的
2．下列各组括号中除杂质所选用的试剂，选择错误的是
A．氯化钙中混有氧化钙(盐酸) B．硫酸亚铁中混有硫酸铜(铁粉)
C．盐酸中混有少量硫酸(氯化钡) D．氧化钙中混有碳酸钙(盐酸)
3．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量增加的是
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B．二氧化碳和氢氧化钾溶液
C．碳酸钠溶液和稀硫酸 D．铁片和硫酸铜溶液
4．下列关于合金的叙述正确的是
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上的金属(或金属与非金属)
④一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点都低
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
5．对下列事实的解释不合理的是
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
6．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．置换反应和化合反应属于交叉关系
7．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生。而铜表面无明显现象，通过这一现象可以判断
A．铁的导电性比铜强 B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱 D．铁的金属活动性比铜弱
8．航母的外壳和甲板都是由特殊钢加工而成。下列关于钢的说法正确的是
A．钢的硬度比纯铁小 B．钢不导电、不导热
C．钢是铁的一种合金 D．钢的含碳量比生铁高
9．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制水管表面刷油漆
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
10．下列说法合理的有
①石蕊是波义耳偶然发现的，它是一种从紫罗兰中提取的酸碱指示剂
②除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
③催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应没有催化剂就不能进行
④有氢氧化钾、硝酸铵、氢氧化钡、硫酸钾、硝酸钠、碳酸钾几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
⑤将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，则滤液最多含有三种溶质
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质 不锈钢 熟石灰 小苏打 稀硫酸
性质 耐腐蚀 显碱性 能与酸反应 吸水性
用途 制造医疗器械 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 气体干燥剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加 溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为 。
13．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
(1)若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 。
(2)若反应前后固体质量不变，则滤液中一定不含有的金属离子是 。
(3)若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式 。
14．人类文明进步与化学学科关系十分密切，如金属、非金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点则可）。
（2）生铁和钢都是 （填写金属名称）的合金，二者性能差异很大。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母序号）。
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
（4）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。制玻璃刀用到的碳单质是 （填写名称，下同），制铅笔芯用到的碳单质是 。
15．人类的生产、生活离不开金属。
(1)目前年产量最高的金属是 ；
(2)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ；
16．随着人们生活水平的提高，行驶在路上的汽车越来越多。
（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于 变化（填写“物理”或“化学”）。
（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是 。
（3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵生成。科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。使用乙醇汽油的优点有 （答出一点即可）；
（4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊【叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气】。气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。
①硝酸铵的铵根离子中氮元素的化合价为 。
②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式 。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，且都含有一种相同的元素，其中A是红棕色固体，D能供给呼吸，B、E组成元素相同，它们之间的关系如图所示。“”表示物质间可一步转化，“一”表示物质间能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。分析辨识，回答问题。
（1）D的化学式为 。
（2）写出B的一种用途 。
（3）A与E反应的化学方程式为 。
18．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

(1)“煅烧”时发生的化学反应属于 (填基本反应类型)
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。
(5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
三、科学探究题
19．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】
(1)在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案
方案一： 。
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
【进行实验】
(2)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：
实验操作 实验现象 分析与结论
。 金属活动性： Cu Ag（填“>”或“<”）。
。 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 金属活动性： Zn Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为 。
【解释与结论】
(3)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】
(4)探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
①有同学提出：小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其实验操作： 。
②小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
四、计算题
20．某化学兴趣小组利用锌粒(含杂质)和稀硫酸进行如下实验：

请计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀硫酸溶液中溶质质量分数 。(杂质不与稀硫酸反应)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，放热。
【详解】A、50～100s，压强变大是反应放出热量、生成氢气共同导致的，该选项说法不正确；
B、由图可知，100s时，容器内温度最高，该选项说法正确；
C、100s之后盐酸完全反应，溶液中溶质为AlCl3，该选项说法正确；
D、100s之后反应停止，压强减小是因为温度降低导致的，该选项说法正确。
故选A。
2．D
【详解】A、氯化钙中混有氧化钙加入盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，转化为氯化钙，符合除杂原理，故选项A正确；
B、铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，转化为硫酸亚铁，符合除杂原理，故选项B正确；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化为盐酸，符合除杂原理，故选项C正确；
D、向氧化钙中混有碳酸钙的混合物中滴加盐酸，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把所需要的物质也除去了，不符合除杂原理，故选项D错误；
故选：D。
3．B
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后溶液的总质量减小；错误。
B、二氧化碳和氢氧化钾溶液反应产生碳酸钾和水，没有物质从溶液中逸出或沉淀出，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；正确。
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气体从溶液中逸出，所得溶液质量减少；错误。
D、铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式可知Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；错误。
故选B。
4．D
【详解】合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以合金具有金属的特性，故①正确；由合金的定义可知，合金通过熔合而成，故②正确；合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故③正确；一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，合金的机械性能一般比组分金属好，故④正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。
B、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。
D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物与氧化物属于包含关系，符合题意；
C、单质是由同种物质组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，两者属于并列关系，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生。而铜表面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，无法判断铁、铜的导电性。
故选B。
8．C
【详解】A、钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢的硬度比纯铁硬度大，选项错误；
B、合金具有金属特征，如导电性、导热性等，钢能导电、能导热，选项错误；
C、钢是铁的一种合金，选项正确；
D、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁是含碳量为的铁合金2%～4.3%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，选项错误；
故选C。
9．B
【分析】根据金属防锈的方法进行分析解答。
【详解】A、用水冲洗自行车链条会加速锈蚀，故A选项不符合题意；
B、在铁制水管表面刷油漆可以隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，故B选项符合题意；
C、钢丝球打磨铝锅会破坏铝锅表面致密的氧化膜保护层，故C选项不符合题意；
D、用过的菜刀用盐水清洗会加速铁的锈蚀，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】铁生锈的条件是与氧气和水接触，防锈的原理是隔绝氧气或水。
10．A
【详解】①石蕊是波义耳偶然发现的，但它不是从紫罗兰中提取的，而是石蕊地衣浸出液，故说法不合理；
②除去NaCl中的少量KNO3，因为氯化钠溶解度随温度变化不大，而硝酸钾溶解度为温度变化升高而逐渐增大，要提纯氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，硝酸钾主要留在剩余溶液中，而氯化钠随水分的蒸发而逐渐析出，过滤出的固体即为较为纯净的氯化钠，故说法不合理；
③催化剂在化工生产过程中有重要作用，催化剂在化学反应中起到改变化学反应速率得到的作用，不能决定反应是否发生，故有的反应没有催化剂可能会反应十分缓慢，故说法不合理；
④有氢氧化钾、硝酸铵、氢氧化钡、硫酸钾、硝酸钠、碳酸钾几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来，根据物质的特点，可选用稀盐酸来鉴别。
分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钾，因为碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
将碳酸钾溶液加入到剩余的五种溶液中，生成白色沉淀的是氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；
再将氢氧化钡溶液加入到剩余的四种溶液中，生成白色沉淀的是硫酸钾，因为氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，生成刺激性气味气体的是硝酸铵溶液，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、水和氨气；
再将硝酸铵溶于加入到剩余两种溶液中，有刺激性气体生成的是氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，无明显现象的是硝酸钠溶液；综上故说法合理；
⑤金属活动性镁＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，说明有活泼金属（排在氢前面的金属）剩余，则硝酸银和硝酸铜一定反应完，由于锌的活动性大于铁，故锌先发生置换反应，锌反应完全，铁才可以反应，故剩余的固体是铁粉或者铁粉和锌粉。如果剩余的是铁粉，则锌反应完全，故铁可能反应一部分，也可能没有反应，故溶液中的溶质硝酸镁(镁的活动性最大)、硝酸锌（锌反应完）、可能含有硝酸亚铁（若铁反应一部分，则含有硝酸亚铁，若铁没有反应，则不含硝酸亚铁）；
如果剩余的是锌粉和铁粉，锌没有反应完全，铁没有反应，则溶液中一定有硝酸镁、硝酸锌；
故上述滤液中最多含有三种溶质（即为铁粉反应一部分，铁粉有剩余），故说法合理；
故上述说法正确的是④⑤，故选A。
11．D
【详解】A、不锈钢耐腐蚀不易生锈，可制造医疗器械，正确；
B、熟石灰显碱性，能和酸反应，用于改良酸性土壤，正确；
C、小苏打可以和胃酸中盐酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；
D、稀硫酸没有吸水性，浓硫酸有吸水性，错误。
故选D。
12． 产生气泡 氯化钡（合理即可）
【详解】①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌，锌能与酸反应生成氢气，故现象是：产生气泡；
②稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故可取少量原溶液于另一支试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，振荡，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明该溶液是稀硫酸，该反应的化学方程式为：。
13．(1)银、铜、锌
(2)银离子/
(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【分析】根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应。
【详解】（1）滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，金属银和铜不能和盐酸反应，说明含有金属锌，故硝酸银和硝酸铜被反应完全，故滤渣中含有的物质是银、铜、锌；
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由方程式可知反应中锌和银质量比为65:216，反应后固体质量增加，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，由方程式可知反应中锌和铜质量比为65:64，反应后质量减少，故要使反应前后固体质量不变，则锌必须和硝酸铜反应，硝酸铜有可能被反应完全，有可能有剩余，但硝酸银一定被反应完全，故一定不含的金属离子是银离子；
（3）滤液呈蓝色，说明含有铜离子，则硝酸铜一定有剩余，故锌有可能和硝酸铜反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
14． 导电性或导热性或延展性等 铁 BD 金刚石 石墨
【详解】（1）金属制成电缆，利用了金属的导电性，金属制成热水壶，利用了金属的导热性，金属制成金属丝利用了金属的延展性，而金属的导电性、导热性和延展性均属于物理性质，故填导电性或导热性或延展性等，
（2）生铁和钢都是铁与碳形成的合金，属于铁合金，故填铁。
（3）A 陶瓷碗的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项错误；
B 不锈钢炊具的材料是铁合金，属于金属材料，选项正确；
C 橡胶手套的材料是合成橡胶，属于有机合成材料，选项错误；
D 铜质水龙头的材料是铜合金，属于金属材料，选项正确，故填BD。
（4）金刚石是一种碳单质，其硬度较大，可用来制玻璃刀，故填金刚石；
石墨是一种碳单质，在纸上划过留下痕迹，可用来做铅笔芯，故填石墨。
15．(1)铁/
(2)①②③
【详解】（1）目前年产量最高的金属是铁，故填：铁或；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，如图所示，①中铁钉在水和氧气的环境下生锈，②铁钉在水中没有氧气环境下，铁未生锈，③铁钉在氧气中没有接触水，铁未生锈，故说明铁生锈需要氧气和水一定参加了反应，故填：①②③。
16． 物理 隔绝空气中氧气和水 可以再生 -3 （）
【详解】（1）汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程中没有生成新物质，属于物理变化。
（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是隔绝空气中氧气和水。
（3）乙醇可由富含淀粉的谷物发酵生成。使用乙醇汽油的优点有可以再生、污染较小等。
（4）①铵根的化合价为正一价，其中氢元素化合价为正一价，设铵根中氮元素化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3。
②叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠，（或硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，）。
17． O2 灭火
【分析】D能供给呼吸，D是氧气；氧气含氧元素，所以A、B、C、D、E都包含氧元素，A是红棕色固体，A是氧化铁；B、E组成元素相同还能互相转化，且E还能和氧化铁反应，E是CO，B是CO2，C是碳酸或碳酸盐。
【详解】（1）D是氧气，化学式为O2；
（2）B是CO2，不支持燃烧且不可燃，故可以用于灭火（其它合理也可）；
（3）A是Fe2O3，E是CO，两者在高温下反应生成Fe和CO2，化学方程式为：
。
18．(1)分解反应
(2)铁会和硫酸铜反应，导致硫酸铜变质
(3)加快反应速率
(4)
(5)氧化钙和水反应放热
【详解】（1）“煅烧”时发生的化学反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，由一种物质分解为多种物质，属于分解反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，导致硫酸铜变质。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是充分混合，加快反应速率。
（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，对应的化学方程式为。
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙放热。
19．(1)铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液或锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（答案合理即可）
(2) 铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色（答案合理即可） > 把打磨过的锌片插入硫酸铜溶液（答案合理即可） >
(3)锌>铜>银（答案合理即可）
(4) 将打磨过的锌片插入铜片与硝酸银反应后的溶液（答案合理即可） 节约金属资源，防止造成环境污染（答案合理即可）
【详解】（1）方案一可选用铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液来探究三种金属的活动性强弱，因为铜与硫酸锌溶液不反应，铜能置换出硝酸银中的银，可以证明活动性锌>铜>银；还可以选择锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液来探究三种金属的活动性强弱，因为锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，铜能置换出硝酸银中的银，可以证明活动性锌>铜>银。故填：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液或锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（答案合理即可）。
（2）把打磨过的铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，会观察到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，这说明铜能置换出硝酸银中的银，可知金属活动性：铜>银。
由实验现象锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，可知实验操作为：把打磨过的锌片插入硫酸铜溶液；由实验现象可说明锌能置换出硫酸铜中铜，同时生成硫酸锌，反应化学方程式为：，同时说明金属活动性：锌>铜。
故填：铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色（答案合理即可）；>；把打磨过的锌片插入硫酸铜溶液（答案合理即可）；>；。
（3）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌>铜>银，故填：锌>铜>银（答案合理即可）。
（4）①不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，可将打磨过的锌片插入铜片与硝酸银反应后的溶液，观察锌片表面是否出现红色物质，溶液是否由蓝色变为无色。故填：将打磨过的锌片插入铜片与硝酸银反应后的溶液（答案合理即可）。
②试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染，故填：节约金属资源，防止造成环境污染（答案合理即可）。
20．(1)0.3
(2)由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.7g=0.1g，则第一次加入的50g稀硫酸完全反应。
解：设稀硫酸溶液中溶质质量分数为x
x=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.7g=0.3g；
（2）见答案。
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