第六章金属检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 检测题
一、选择题
1．下列“一定”的说法正确的是
A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C．分子由原子构成，则分子一定比原子大
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
2．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙
3．下列反应中不属于置换反应的是
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜 D．铜与硝酸银溶液反应得到银
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B．在电解器玻璃管里加满水通电
C．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D．稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉
5．小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A．铁 B．铝 C．钢 D．镁
6．有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．Z>X>Y
7．将一定量的镁粉放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，无现象，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有银，一定没有镁 B．滤渣中一定有银和镁
C．滤渣中一定有银，可能有镁 D．滤液中一定有硝酸镁，一定没有硝酸银
8．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入一定量的铝粉，反应一段时间后过滤，留在滤纸上的物质不可能是
A．Zn B．Cu和Zn C．Cu D．Cu、Zn、Al
9．如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U型管内水面变化
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉未锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部溢出
10．下列关于合金的说法不正确的是
A．不锈钢在一定的条件下也会生锈 B．合金的熔点一般低于各成分金属
C．合金一定是由多种金属熔合而成 D．控制条件可制成性能不同的合金
11．下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．空气中氮气的体积分数约为21%
B．煤、石油、沼气、水能等都是可再生能源
C．可利用的淡水资源占全球总储水量的30.4%
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
12．生活中防止铁制品生锈的合适方法是
①保持铁制品表面洁净干燥；
②将其密封不再使用；
③在铁制品表面涂上油漆；
④铁制品表面擦干后涂上机油．
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
二、填空与简答
13．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们认识物质变化的本质。
（1）将铝片放入硫酸铜溶液中，反应的微观示意图如图1所示（图中微粒未完全画出）。
①下列说法正确的是 。
A铝丝表面有黑色固体生成
B反应前后溶液中阳离子的数目不变
C反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
②写出该反应的化学方程式 。
（2）如图为Mn和Hg（NO3）2溶液反应的示意图（图2）。
①由反应可知金属的活动性：Mn Hg（填“＞”或“＜”）；
②该反应的实质是Mn与 （填微粒名称）反应。
14．请回答下列和金属有关的问题
2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X 的化学式为 。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
（3）某合金中还含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。
A 将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出
B 仅用 Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强弱
C 仅用 Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号）。
A ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液
C 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
15．金属在人类生活中有着广泛的应用。
(1)人类最早大量使用的金属材料是青铜，后来是钢铁制品，近代以来铝的使用日益广泛。通过学习我们可知，由古至今人类大量使用金属的顺序主要与金属的 和社会的科技发展水平密切相关。
(2)某同学准备比较Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，他选择了表面积大小相同的三种金属片，将它们分别放入相同的 溶液中，观察现象就能比较得出结论。如果实验过程中铝片对应的试管没有明显现象，可能是因为 。
(3)某化学兴趣小组的同学从摄影店收集到一些废弃定影液(主要成分是Zn(NO3)2和AgNO3)并对定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。他们设计了如下方案流程：
上述方案定影液中加入X后发生的反应方程式为 ，物质Y的化学式为 。
16．(1)厉害了我的国!厉害了复兴号!复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性;制造列车的材料有:铝合金、高强度钢、高分子材料等，铝合金与纯铝相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。
(2)我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号)
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、 Cu、Ag
③FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液
④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag
17．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。请分析a点时溶液中有哪些溶质 ？c点时过滤能得到哪些固体 ？b～d段溶液质量增加的原因是什么 ？
18．化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：
(1)步骤①得到的无色溶液中含有的溶质是 （请写化学式）。
(2)请写出步骤②中有浅绿色溶液生成的化学方程式 。
(3)滤渣Ⅱ中的成分是 。
19．钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。

(1)氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。
(2)试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。
(3)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）

【提出问题】足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧熄灭后，烧瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想1：有氧气剩余； 猜想2：无氧气剩余。
【进行实验】
步骤Ⅰ、组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ、冷却。
步骤Ⅳ、将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。
【解释与结论】
（1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是 。
（2）写出红磷燃烧的化学方程式 。
（3）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 。
（4）根据上述实验现象，得出结论：猜想 （填“1”或“2”）正确。
【反思与评价】
（5）通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是 。
【拓展延伸】
（6）图2是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。在图2中 （填“A、B、C、D、E”）点表示燃烧的红磷刚好熄灭；DE段氧气浓度变化的要原因是 。
（7）该小组同学通过查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，将足量铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，最终观察到的现象是 。

四、计算题
21．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)反应前烧杯中溶液的溶质是 （填名称）；反应后溶液中溶质是 。
(2)请计算稀盐酸的浓度？并计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 （写出计算过程，精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项说法不正确；
B、置换反应会生成一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2不属于置换反应，故选项说法不正确；
C、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，如铜原子比氢分子大，故选项说法不正确；
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。
故选D。
2．B
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且金属丙产生气泡较快，可得活动性顺序：丙>乙>氢，且甲、丁都排在氢后。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性：甲>丁。则这四种金属活动性顺序为丙>乙>甲>丁。
故选B。
3．A
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
【详解】A、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，由于反应物是两种化合物，不符合置换反应，符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
故选：A。
4．D
【详解】A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的最终质量不为零，不符合题意；
B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，不符合题意；
C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，冷却至室温后减小约了原来的五分之一，最终压强小于起始值，不符合题意；
D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。镁的活动性大于铁，镁先反应完，氢元素全部来自于氯化氢，稀盐酸的质量相同，故最终生成氢气的质量相同，符合题意。故选D。
5．C
【详解】Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g m1 65/6.5g=2/m1 m1=0.2g
用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g；
可知所以杂质比锌生成氢气的质量多。
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
6.5g x 56/6.5g=2/x x>0.2g 不符合题意；
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
6.5g m2 m2>0.2g 不符合题意；
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
24 2
6.5g m3 m3>0.2g 不符合题意；
钢是铁的合金，题干中杂质为金属单质，而不是合金，符合题意。故选C。
6．A
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气，Y不反应，则X>Y；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿,在Y的表面有银析出，而Z无变化，则Y>Z；
即X>Y>Z。
综上所述：选择A。
7．A
【详解】将一定量的镁粉放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，无现象，说明滤渣中不含镁，镁已经完全反应，镁和硝酸银反应生成了硝酸镁和银，故滤渣中一定含银，滤液中一定含硝酸镁，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能置换了部分硝酸银，故滤液中可能含硝酸银。
故选A。
8．A
【详解】在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铜，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，所以固体中一定含有铜，可能含有锌、铝。
故选：A。
9．C
【详解】试管中的铁钉与水、空气同时接触，一端时间后，铁钉与空气中的氧气和水反应生锈，消耗了试管中的氧气，使试管中的氧气含量减少，内压降低，故U型管中的液面左高右低，故选C。
10．C
【详解】A、不锈钢在一定的条件下也会生锈，故选项正确；
B、合金的熔点一般比各成分金属低，故选项正确；
C、合金不一定是金属和金属熔合而成，合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，故选项错误；
D、控制条件可制成性能不同的合金，例如控制铁的合金中的含碳量，可以制得性能不同的生铁和钢，故选项正确。
故选C。
11．D
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，错误；
B、煤、石油、天然气是不可再生的能源，错误；
C、可利用的淡水资源占全球总储水量的0.3%，错误；
D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确。故选D。
12．B
【详解】①保持铁制品表面洁净干燥能防锈，故①正确；
②将其密封不再使用不现实，故②错误；
③在铁制品表面涂上油漆隔绝氧气和水蒸气能防锈，故③正确；
④铁制品表面擦干后涂上机油，故④正确．
故选：B。
13． D 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu ＞ 汞离子
【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【详解】(1)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜
①A、铝丝表面有红色固体生成，故A错误
B、2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，由化学方程式可知，硫酸根离子不变，2个铝原子和3个铜离子反应生成3个铜原子和2个铝离子，所以反应前后溶液中阳离子的数目减少，故B错误；
C、反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，故C错误；
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，故D正确。
故选D；
②该反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（2）观察示意图中微粒可知，锰和硝酸汞反应生成硝酸锰和汞，
①由反应可知金属的活动性：Mn＞Hg；
②该反应的实质是Mn与汞离子反应。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14． 原子 SO3 水、氧气 ＞ B 2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑ AB
【详解】（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO3．故填：原子，SO3；
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气；
（3）由题意可知，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc＞Zn。
A、由上述分析可知，金属活动性Sc＞Zn，则Sc金属活动性大于Cu，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，选项A正确；
B、仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag，只能证明铁、钪的活动性大于银，但不能验证钪和铁的活动性强弱，选项B错误；
C、仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据金属与酸反应的剧烈程度可以验证能验证钪和铁的活动性强弱，选项C正确。
故选B。
（4）已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，该反应的化学方程式：2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。
（5）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，选项A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，选项B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱，选项C不正确；
故填：AB。
【点睛】本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。
15．(1)活动性
(2) 稀盐酸（或稀硫酸、硫酸亚铁等） 铝表面有一层致密的氧化铝膜，阻止反应
(3) H2SO4
【详解】（1）人类最早使用的金属材料是青铜，后是钢铁，再是铝，使用金属的顺序主要与金属活动性强弱有关，金属活动性弱的先使用，金属活动性强的后使用，故填：活动性；
（2）比较金属的活动性强弱可以用金属和酸反应现象和金属和盐溶液能否发生置换反应判断，Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序由强到弱是A1>Fe>Cu，所以盐溶液可以选择亚铁盐溶液，故填：稀盐酸（或稀硫酸、硫酸亚铁等）；
金属铝由于易在金属表面形成一层致密的氧化铝膜，阻止外界物质与里面铝接触，会出现不反应的现象，故填：铝表面有一层致密的氧化铝膜阻止反应发生；
（3）加入X后能得到金属银和硝酸锌溶液，是锌置换了硝酸银中的银，加入X是锌，故反应方程式为：，故填：；
固体A中有过量的锌和生成的银，为除去锌要加入酸溶液，根据后续流程中加入硝酸钡产生了硝酸锌溶液，推测能与硝酸钡发生复分解反应的是硫酸锌，所以加入的酸是硫酸，故填：H2SO4。
16． 导电 大 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①③
【详解】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；制造列车的材料有：铝合金、高强度钢、高分子材料等，铝合金与纯铝相比，其硬度更大。
（2）铁的活动性比铜强，因此，铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）①将铁放到硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性强于铜，将银放到硫酸铜溶液中没有现象，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，可行；
②FeSO4溶液Cu、Ag，铜和银都不能与硫酸亚铁反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，不可能；
③将铜放到硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明铁的活动性强于铜，将铜放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，可行；
④将银放入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，没有现象，能证明银的活动性弱于铜和铁，但是不能证明铁和铜的活动性，不可行；
故填：（1）导电，大；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①③。
【点睛】验证三种金属的活动性顺序，可以取中间金属单质和两边金属的盐溶液，或取中间金属的盐溶液和两边金属单质分析。
17． 硝酸锌、硝酸银、硝酸铜 银、铜 锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，固体质量减小，溶液质量增加
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】a点时，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银还未完全反应，则溶液中的溶质为：硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；
c点时，硝酸银已经完全反应，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故过滤能得到铜、银；
b～d段，锌和硝酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加。
18．(1)Zn(NO3)2
(2)Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑
(3)铜、银
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】（1）步骤①得到的无色溶液中含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的硝酸锌。故填：Zn（NO3）2。
（2）步骤②中有浅绿色溶液生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）滤渣Ⅱ中的成分是不能和稀盐酸反应生成的银、铜。故填：银、铜。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．(1)FeCl3
(2)
置换反应 保护气
(3)提高了资源利用率，减少了环境污染
【详解】（1）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此x的化学式是FeCl3；
（2）TiCl4和金属镁在高温、氩气中反应得到金属Ti，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为；置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，该反应是置换反应；上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是保护气；
（3）将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。
20． 使温度达到红磷白磷着火点 4P+5O22P2O5 没有与氧气接触 1 足量红磷不能把装置中氧气耗尽 C 白磷燃烧，消耗氧气 铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的五分之一
【详解】[解释与结论]
（1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是加热白磷红磷，使温度达到红磷白磷着火点，故填：使温度达到红磷白磷着火点。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5。
（3）步骤Ⅱ中，白磷位于蒸馏水中，不与氧气接触，故不燃烧，故填：没有与氧气接触。
（4）足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧熄灭后，白磷提出水面还可以继续燃烧，说明有氧气剩余，猜想1正确，故填：1。
（5）通过该实验探究可知，足量红磷不能把装置中氧气耗尽，故课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，故填：足量红磷不能把装置中氧气耗尽。
（6）图2中C点表示燃烧的红磷刚好熄灭，气压最低，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧放热，气压先升高，然后继续降低，DE段氧气浓度变化的要原因是白磷燃烧，消耗氧气，故填：C；白磷燃烧，消耗氧气。
（7）将足量铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，铁丝生锈消耗氧气，最终观察到的现象是试管中的液面上升约占试管中空气体积的五分之一，故填：铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的五分之一。
21．(1) 氯化氢 氯化亚铁#FeCl2
(2)解：设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，反应氯化氢质量为z
x＝25.4g
y＝0.4g
z=14.6g
反应后烧杯中溶液质量为11.2g+189.2g﹣0.4g=200g；
×100%＝12.7%，
答：稀盐酸的浓度7.7%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前烧杯中溶液的溶质是氯化氢；反应后溶液中溶质是生成氯化亚铁；
（2）过程见答案。
答案第1页，共2页
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