第十一单元盐化肥练习题(含解析)2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 练习题
一、选择题
1．为保证化肥的肥效得到最大限度发挥。以下化肥中不能与熟石灰混合使用的是
A． B． C． D．
2．下列化学方程式书写正确的是
A．CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2↓ B．2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3+3Cu
C．CH4 + O2CO2 + H2O D．S + O2↑SO2↑
3．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤
B 鉴别稀盐酸、Na2CO3 溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 验证 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将铜片分别放入到 Zn(NO3)2 溶液、 AgNO3 溶液中，观察现象
D 除去 SO2 中混有少量的 HCl 气体 将气体通入足量的 NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．某地河道两旁有甲、乙两工厂，已知两厂排放的废水中共含有K+、Ba2+、Cu2+、、OH-、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同，某化学兴趣小组的同学取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。下列有关说法中错误
A．若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是OH-、、K+
B．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有Ba2+、K+、
C．经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有Cu2+，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红
D．若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过池后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田
5．分类是学习化学的一种重要方法，下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是
A．混合物、碱、酸 B．单质、碱、酸
C．氧化物、碱、纯净物 D．混合物、碱、盐
6．科学就在我们身边，根据你学到的科学知识，下列做法不正确的是
A．用食盐腌制鱼、肉，可以延长鱼、肉的保存期
B．用燃着的火柴检查液化石油气是否泄漏
C．切完菜后将菜刀洗净擦干，放在干燥的地方
D．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
7．分类是学习化学的方法之一。下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．KNO3、NaOH、HCl、MgO
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、CaO
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、CO2
D．HNO3、KOH、CuSO4、CO
8．化学概念相互间存在如下3种关系:
下列对概念间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．碱性物质与盐属于并列关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于包含关系
9．下列实验现象描述错误的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C．向碳酸钠溶液滴入澄清石灰水：无色溶液中产生白色沉淀
D．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
10．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示(反应条件已省略)，下列说法正确的是
A．若甲为单质、乙为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙、丁分别是盐和单质；则甲、乙中一定有一种物质是金属
D．若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4
11．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别生石灰和熟石灰 取样，加入少量水
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去氯化钠固体中少量碳酸钠 加入过量稀硫酸
D 除去氧气中的水蒸气 通过过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
二、填空与简答
13．空气是一种非常宝贵的资源。
(1)可以用来生产氮肥是因为空气中含有 ，它在空气中的体积含量为 。
(2)雾霾是一种灾害性天气。使用下列交通工具会增加雾霾现象的是______（填序号）。
A．共享单车 B．汽车 C．电动车
(3)空气质量日报是人们加强大气监测的一项措施。下列要被计入空气质量日报______（填序号）。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮
14．CO2可用于灭火。
(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。

③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
(2)如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/％ 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。

(3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
15．下列物质①熟石灰 ②苛性钠 ③石墨 ④活性炭 ⑤纯碱 ⑥乙醇 ⑦氢氧化铝 ⑧稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空(填序号)：
（1）可用来吸附有毒气体的是： ；
（2）农业上用来改良土壤酸性： ；
（3）用作干电池电极的是： ；
（4）可以除去水壶内水垢的是： ；
（5）可以用于消毒的有机物是 ；
（6）炉具清洁剂中的主要成分是 。
16．用下列物质的序号填空：①熟石灰 ②氢气 ③石墨 ④小苏打
(1)未来最理想的清洁能源是 ；
(2)具有优良导电性的非金属单质是 ；
(3)农业上常用来改良酸性土壤的是 ；
(4)焙制糕点时可添加的发酵粉的成分是 。
17．请写出产物中有水的下列方程式：
①置换反应：
②分解反应：
③复分解反应：
④化合反应：
18．小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。

请回答下列问题：
(1)C的化学式为 。
(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是 。
(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是 (填化学式)。
(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为 。
19．在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：

(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 (选填“物理”或“化学”)变化；
(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
(3)写出氢气的一种用途： ；
(4)请写出步骤④发生反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
20．钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：，在实验室，某兴趣小组先将一定量的硝酸铜溶液倒入烧杯中，再取一小块钙加入到硝酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，Cu(OH)2不溶于水
【猜想与假设】
猜想一：全部是Cu(OH)2
猜想二：全部是Ca(OH)2
猜想三： 。
小东从物理性质进行分析后认为猜想 不合理，理由是 。
【实验与验证】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ 取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液 滴入酚酞后滤液呈红色 滤液显碱性，证明滤液中有 （写离子符号）
实验Ⅱ 向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入K2CO3溶液 有 生成 证明滤液中有钙离子
【结论与反思】根据实验Ⅰ和实验Ⅱ可以证明猜想 正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
【拓展与延伸】Na与Ca一样也是非常活泼的金属，也能与水发生类似的化学反应，请写出Na与水发生反应的化学方程式 。
四、计算题
21．现有100g硫酸铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。【反应的化学方程式为 】

请计算：
(1)反应生成沉淀的质量为 g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、不能熟石灰发生化学反应，能与熟石灰混合使用，不符合题意；
B、能熟石灰发生化学反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气挥发，会降低肥效，不能与熟石灰混合使用，符合题意；
C、不能熟石灰发生化学反应，能与熟石灰混合使用，不符合题意；
D、能与氢氧化钙能发生化学反应，但磷元素不损失，能与熟石灰混合使用，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误；
C、该化学方程式配平不正确，正确的方程式为：，故选项错误；
D、该化学方程式反应物中氧气是气体，氧气、二氧化硫后面均不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，故选项错误。
故选：A。
3．C
【详解】A、加入水时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，在除去碳酸钙的同时氧化钙也转化成了氢氧化钙，该选项设计不合理；
B、滴加酚酞试液时，能使酚酞试液变红色的是碳酸钠溶液，无明显现象的是稀盐酸、蒸馏水，因此无法区分稀盐酸和蒸馏水，该选项设计不合理；
C、将铜片分别放入Zn（NO3）2溶液中，无明显现象，说明铜不能和硝酸锌反应，即锌比铜活泼，加入AgNO3溶液中，铜表面析出银白色固体，说明铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜比银活泼，该选项设计合理；
D、将气体通入足量的NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项设计不合理。
故选：C。
4．B
【详解】A、若甲厂的废水呈碱性，则其中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子不能共存，因此铜离子在乙厂；铜离子也不能和碳酸根离子共存，因此碳酸根离子在甲厂；碳酸根离子和钡离子不能共存，则钡离子应该在乙厂，再根据溶液呈电中性，所以硝酸根离子一定在乙中，钾离子一定在甲中，即甲厂的废水中一定含有OH-、、K+，选项正确；
B、若乙厂的废水无无色澄清透明溶液，则乙厂废水中不含有铜离子，则铜离子存在于甲厂废水中，不能与铜离子共存的离子存在于乙厂的废水中，即氢氧根离子、碳酸根离子，由溶液不显电性可知，乙厂废水中还应含有钾离子，选项错误；
C、经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有Cu2+，则不能与铜离子共存的氢氧根离子存在于甲厂废水中，甲厂废水显碱性，往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，选项正确；
D、若将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3，硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素和钾元素，是一种复合肥，因此可用来浇灌农田，选项正确；
故选B。
5．D
【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，故铝合金是混合物；氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸锌是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选D。
6．B
【详解】A、氯化钠溶液中有大量的钠离子和氯离子，其浓度大于细菌细胞液的浓度，细菌细胞会失水，造成缺水死亡，所以用食盐腌制鱼、肉，可以延长鱼、肉的保存期，故选项做法正确；
B、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，所以不能用燃着的火柴检查液化石油气是否泄漏，容易发生安全事故，故选项做法错误；
C、铁制品在氧气和水的共同作用下易生锈，所以切完菜后将菜刀洗净擦干，放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止菜刀生锈，故选项做法正确；
D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁均能与醋酸反应，所以可用食醋除去热水瓶中的水垢，故选项做法正确；
故选B。
7．D
【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
【详解】A、KNO3属于盐，NaOH属于碱，HCl属于酸，MgO属于氧化物，故A不正确；
B、Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，CaO属于氧化物，故B不正确；
C、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，Ba（OH）2属于碱，CO2属于氧化物，故C不正确；
D、HNO3属于碱，KOH属于碱，CuSO4属于盐，CO属于氧化物，故D正确。故选D。
8．D
【详解】A、纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物和混合物属于并列关系，不符合题意；
B、有些盐是碱性物质，如碳酸钠，有些盐不是碱性物质，如氯化钠，故碱性物质与盐属于交叉关系，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，属于并列关系，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于包含关系，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁呈红棕色，可观察到红棕色固体逐渐变成黑色，描述错误；
B、氢氧化钠固体暴露在空气中，氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解，描述正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液滴入澄清石灰水可观察到无色溶液中产生白色沉淀，描述正确；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜呈黑色，氯化铜溶液呈蓝色，故向氧化铜中滴入足量的稀盐酸可观察到黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色，描述正确；
故选：A。
10．C
【详解】A、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应一定是置换反应，丙、丁并未说明物质种类，故A不正确；
B、若甲、乙、丙、丁均为化合物，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，故B不正确；
C、若丙、丁分别是盐和单质；可以是活泼金属与酸反应，也可以是金属与盐溶液反应，则甲、乙中一定有一种物质是金属，故C正确；
D、若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中不一定就是一种物质是BaCO3或BaSO4，也可能是氯化银，故D不正确。
故选：C。
11．A
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应会发出大量热，氢氧化钙微溶于水，溶解时没有吸放热现象，现象不同，用水可以鉴别二者，故A选项实验操作能达到实验目的，符合题意；
B、二氧化碳和氮气都不可燃，也不助燃，因此伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，另外稀硫酸过量，反应后会剩余，导致引入新杂质硫酸钠和硫酸，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、稀硫酸没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，应选用浓硫酸，故D选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．C
【分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】A、石灰水、烧碱溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别，故A不正确；
B、石灰水、烧碱溶液均和氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故B不正确；
C、碳酸钠溶液和石灰水生成碳酸钙沉淀，和 烧碱溶液不反应，和稀硫酸反应生成二氧化碳，会冒气泡，可以鉴别，故C正确；
D、石灰水、烧碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝，不能鉴别，故D不正确。故选C。
【点睛】酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，碱能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝。
13．(1) N2(或氮气) 78%
(2)B
(3)BC
【详解】（1）氮气由氮元素组成，故可以用来生产氮肥是因为空气中含有氮气；
氮气约占空气体积的78%，即约占五分之四；
（2）A、共享单车使用的是电能，故不会增加雾霾，不符合题意；
B、汽车使用汽油会产生废气和烟尘，故会增加雾霾，符合题意；
C、电动车使用的是电能，故不会增加雾霾，不符合题意；
故选B；
（3）被计入空气质量日报的有害气体有二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳；
故选BC。
14．(1)
石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ACEF 锥形瓶 B
(2)CO2
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
【详解】（1）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行；
②实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CEF，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故填：ACEF；
由图可知，仪器E的名称是：锥形瓶；
③A、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B；
（2）由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2；
（3）①碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成水，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；
②CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，是因为此时通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，燃烧器内残留的KHCO3增多，是因为通入的二氧化碳与反应生成碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾。
15． ④ ① ③ ⑧ ⑥ ②
【详解】（1）活性炭具有吸附性，常用来吸附有毒气体、色素和其他杂质，故选④；
（2）熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，常用于改良酸性土壤，故选①；
（3）石墨具有良好的导电性，常用于电池的电极，故选③；
（4）水垢的主要成分为不溶性钙镁化合物，能与稀盐酸反应生成可溶性钙镁化合物，故选⑧；
（5）乙醇能使细菌脱水，常用于消毒，故选⑥；
（6）炉具清洁剂中的主要成分是氢氧化钠,俗名苛性钠，故选②。
16．(1)②
(2)③
(3)①
(4)④
【详解】（1）氢气做能源，具有产物是水，不污染环境的优点，故答案为②。
（2）石墨具有导电性，所以具有优良导电性的非金属单质是石墨，故答案为③。
（3）农业上常用来改良酸性土壤的是熟石灰，故答案为①。
（4）焙制糕点时可添加的发酵粉的成分是小苏打，故答案为④。
17．
【详解】①单质与化合物生成新单质和新化合物的反应叫置换反应，例如：；
②有一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，例如：；
③两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成的反应叫复分解反应，例如：；
④由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，例如：。
18． H2CO3 E吸收空气中的水 CO CO2 56
【详解】本题是推断题。首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识，然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的学习或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙。E，F含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热， E可能为氧化钙，H为水， F为氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙能生成D，D是盐，且与E、F含有两种相同的元素，D可能为碳酸钙， A、B、C、D含有一种相同的元素，且它们中含有化合价为+4的元素，可以判断它们含有的相同元素为碳元素， B为二氧化碳，C为碳酸，A的化合价为零，A为碳单质。将假设代入坐标图，假设成立。因此：
(1)C是碳酸，化学式为H2CO3；
(2)E是氧化钙，氧化钙露置在空气中吸收空气中的水，生成氢氧化钙，一段时间后质量会增加；
(3)A是碳，碳在氧气含量不同的条件下发生了如下反应：
①在氧气充分时燃烧：C+O2CO2
12 32
12：32=3：8
②在氧气不充分时燃烧：2C+O22CO
24 32
24：32=3：4
题中给出碳和氧气的质量比为：1.2g：2.0g=3：5，介于上述两种情况之间，可以判断碳和氧气反生了上述两个反应，生成的产物是CO CO2；
（4）根据题意可知，G为氧化物，氧元素化合价为-2，设：氧化物G中的另一元素为R，根据坐标图可知，R元素的化合价为+3，则G的化学式为：R2O3，氧元素的质量分数为30%，设：R的相对原子质量为x，则有：
×100%=30%，解得：x=56。G中另一种元素的相对原子质量为56。
19．(1)物理
(2) 过滤 漏斗
(3)冶炼金属（合理即可）
(4)
【详解】（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤；
过滤时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氢气具有还原性，可用于冶炼金属，氢气具有可燃性，可作气体燃料；
（4）步骤④发生反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应的化学方程式为：。
20． 是Cu(OH)2和 Ca(OH)2的混合物 二 Ca(OH)2是白色固体，而滤渣是蓝色的 白色沉淀 三
【详解】猜想与假设：钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钙，氢氧化钙微溶于水，故滤渣可能是氢氧化铜、可能是氢氧化钙，也可能是氢氧化铜和氢氧化钙的混合物，故猜想三：是Cu(OH)2和 Ca(OH)2的混合物；
猜想二不合理，因为滤渣是蓝色的，而氢氧化钙是白色固体；
实验与验证：实验Ⅰ：滴入酚酞后，溶液显红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明滤液显碱性，故滤液中有：OH-；
实验Ⅱ：结论为：滤液中有钙离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；
结论与反思：根据实验Ⅰ和实验Ⅱ，可得滤渣中含氢氧化钙，而滤渣呈蓝色，说明含氢氧化铜，故猜想三正确；
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
拓展与延伸：Na与Ca一样也是非常活泼的金属，也能与水发生类似的化学反应，钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，故钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：。
21．(1)0.98
(2)解：设100g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为
该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为1.6%。
【详解】（1）由图可知，反应生成氢氧化铜沉淀的质量为0.98g；
（2）解析见答案。
答案第1页，共2页
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