第四单元金属练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 练习题
一、选择题
1．铊（T1）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是（）
A．铊能置换出盐酸中的氢 B．铊的金属活动性比铝的强
C．铊能生成+3价的化合物 D．T13+的最外层有3个电子
2．已知甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的硝酸盐溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应；相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁 B．丁>丙>甲>乙 C．乙>甲>丙>丁 D．丁>丙>乙>甲
3．“蓝鲸2号”海上钻井平台是目前全球第二座最先进的超深水双钻塔半潜式钻井平台。这个“海上巨无霸”有37层楼高，甲板有一个标准足球场大。下列建造“蓝鲸2号”的材料中，不属于合金的是
A．用于制造登船梯的生铁
B．能够抵抗海水腐蚀的特种钢材
C．涂于金属表面的防锈涂料
D．用于建造船舱的硬铝
4．为了达到实验目的，下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加入少量的二氧化锰，并加热
B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶
C 区分硝酸铵固体和碳酸钙固体 分别加入适量的水溶解，观察现象
D 区分二氧化碳气体和氯化氢气体 分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．化学与人类生活息息相关。下列说法错误的是
A．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
B．活性炭具有吸附性，可以除去冰箱里的异味
C．鱼虾可以在水中生存说明氧气易溶于水
D．铝制品表面有一层致密的保护膜，所以不易被氧化
6．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
7．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤 B．铝性质活泼，用于制铝合金
C．稀硫酸呈酸性，用于除铁锈 D．一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁
8．有许多日常用品应用了物质的性质，下列说法不正确的是
A．冰箱门吸应用了磁铁的磁性 B．撑竽跳高应用了撑竿的弹性
C．导线用铜制造是应用了铜的导热性 D．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A NaCl（KNO3） 饱和的NaCl溶液 浸洗后过滤、洗涤、干燥
B CaO（CaCO3） 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C 铜粉（铁粉） 适量硫酸亚铁溶液 过滤
D ZnCl2溶液（CuCl2） 足量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．密闭容器中点燃红磷
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
11．某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银，可能含有硝酸铜
B．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
C．滤渣中一定含有铁、银、铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜
二、填空与简答
12．回答问题：
(1)已知常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系、KNO3和NaCl的溶解度曲线：
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
1g≤S＜10g 可溶
0.01g≤S＜1g 微溶
S＜0.01g 难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于 。
②80℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3的方法是 。
(2)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ，可得结论： 。
(3)某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①该反应中生成物丙的化学式为 ；
②该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 。
13．北京冬奥会使用了多种新型材料。
(1)铝合金属于 (填序号)。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
(2)“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的1/4，能承受1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型。你认为作为火炬外壳的材料应具备的性能是 (写出一点即可)，其理由是 。
14．实验是进行科学探究的重要途径。
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是 。
（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
①实验室制取氨气的化学方程式为 。
②若要制取NH3，应该选用上图的发生装置是 （填字母）；若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接 、 接 。
③如G图，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式： ；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有 种。
③滤液A的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）废液的质量。
（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:（已知碳酸钠溶液呈碱性）
①请填写标号仪器的名称：a. ；b. 。
②以上实验的正确操作顺序为 （用序号字母表示）。
③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为 g。
④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
15．请回答下列问题。
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式是 ；
(2)服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式 是 。
(4)常温下，将 CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，已知发生反应：①，②。请尝试写出该过程的实验现象 。
(5)高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。高溴酸溶液中存在的主要离子是 （填化学符号）从物质分类的角度分析，高溴酸属于 （填字母）。
A、混合物 B、纯净物 C、氧化物 D、酸 E、盐
(6)阅读短文,回答问题：
21 世纪的能源金属——锂(Li)
锂是一种银白色金属,质软,密度比所有的油和液态烃都小,故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应并生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气;与水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。我国的锂矿资源十分丰富,目前,以我国的锂盐产量计算,仅江西的云母锂矿就可供开采上百年。1800 年,意大利人伏达发明世界上第一个电池,后来后人根据伏达的电池陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是 21 世纪才研制并开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池,主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车,行车费只有普通汽油发动机汽车的 1/3。镁锂合金是高强度轻质合金，被称为“明天的宇航合金”，广泛用于航空航天工业。总的来讲,锂电池对环境的影响不大,不论生产、使用和报废都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
①写出锂着火了不能用水灭火的原因(化学方程式表示)： 。
②镁锂合金的熔点比锂的熔点 。
16．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。其中车体用的镁铝合金属于 材料。
（2）高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的 性。高铁刹车片用合金锻钢制作，在时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
（3）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的一个社会意义是 。
17．画思维导图特别有趣。小冰根据物质的分类画了一幅图，老师帮他添加了一些信息，变成了一道推断题，你试试吧。

(1)黑色粉末A是 ，蓝色沉淀F是 ；
(2)回顾我们学过的物质分类的相关知识，写出上面图中漏掉的一类物质 ；
(3)写出蓝色溶液B中滴加G溶液时发生反应的化学方程式 。
18．下图所示是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。请结合资料回答下列问题。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化；
资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而增大。
(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是 ；
(2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为、 、；
(3)将所得reSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
三、科学探究题
19．实验课上， 师给了同学们 包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的 种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。（提示：）
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：：铜粉和氧化铁粉末的混合物
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 （从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热 段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO 装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 （填字母）。
四、计算题
20．某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止。各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
生铁样品质量为11.5 g ； 烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
(1)反应中产生气体的质量是 g。
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由铝原子与铊原子的原子结构示意图可知，铊原子的最外层有3个电子，化学性质比较活泼，能置换出盐酸中的氢，此选项正确；
B、铊原子和铝原子的最外层都有3个电子，铊原子比铝原子电子层数多，所以铊金属活动性比铝的强，此选项正确；
C、因为铊原子的最外层有3个电子，因此铊能生成+3价的化合物，此选项正确；
D、铊原子的最外层有3个电子，此选项错误。
故选D。
2．B
【详解】由题意可知，甲能从乙的硝酸盐溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应，可判断甲的活动性比乙强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系氢＞甲＞乙；
根据丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈的实验现象，可判断金属丁的活动性比丙强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为丁＞丙＞氢；
综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为：丁＞丙＞甲＞乙。
故选：B。
3．C
【详解】A、生铁是铁的合金，故选项错误；
B、特种钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误。
C、金属表面防锈涂上的涂料不是合金，故选项正确；
D、硬铝是铝的合金，故选项错误；
故选：C。
4．C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，故选项所采取的方法错误；
C、硝酸铵溶于水吸放热，碳酸钙固体不能溶于水，所以溶解现象不同，可以鉴别，故选项所采取的方法正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水为盐酸溶液，显酸性，能使紫色石蕊变红色，不可以鉴别，故选项所采取的方法错误。
故选C。
5．C
【详解】A、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，此选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能除外异味、色素等，故可以除去冰箱里的异味，此选项正确；
C、鱼虾可以在水中生存说明水中溶解了氧气，不能说明氧气易溶于水，此选项错误；
D、常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品表面有一层致密的保护膜，不易被氧化，此选项正确。
故选C。
6．D
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。
【详解】A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；
B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；
C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；
D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误；
B．铝在空气中，易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护作用，利用的是铝的化学性质，铝可制成铝合金，是铝的物理性质，对应关系错误；
C．稀硫酸呈酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的盐和水，所以用于除铁锈，对应关系正确；
D．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系错误。
故选C。
8．C
【详解】A、冰箱门吸应用了磁铁的磁性，不符合题意；
B、撑竽跳高应用了撑竿的弹性，不符合题意；
C、导线用铜制造是应用了铜的导电性，不是导热性，符合题意；
D、不锈钢制作餐具，是因为不锈钢具有良好的抗腐蚀性，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、饱和的NaCl溶液不能溶解氯化钠，仍能溶解硝酸钾，混合物中加入饱和的NaCl溶液，浸洗后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的氯化钠，所选用试剂及操作方法均正确，符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入足量蒸馏水 过滤、蒸发，得到氢氧化钙，所选用试剂不正确，不符合题意；
C、铜粉与铁粉都不能与硫酸亚铁溶液反应，混合物加入适量硫酸亚铁溶液，过滤不能除去铁粉，所选用试剂不正确，不符合题意；
D、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，混合物加入足量铁粉，过滤得到氯化锌与氯化亚铁混合溶液，所选用试剂不正确，不符合题意。
故选：A。
10．C
【详解】A、红磷燃烧会消耗空气中的氧气，反应后装置中剩余空气体积五分之四的氮气，压强不会变为零，与图像不符，错误；
B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，错误；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，但不会改变生成物的质量，与图像相符，正确；
D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，生成氢气质量取决于酸的质量，酸的质量相等，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，错误。
故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
11．B
【详解】往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明铁粉没有将硝酸银中的银完全置换出来，还有剩余，则滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银、硝酸铜，滤渣中一定含有银，不可能含有铁、铜。
A、根据分析，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银、硝酸铜，错误；
B、根据分析，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银、硝酸铜，正确；
C、根据分析，滤渣中一定含有银，不可能含有铁、铜，错误；
D、根据分析，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，错误。
故选B。
12．(1) 易溶物 大于 降温结晶/冷却热饱和溶液
(2) Zn + CuSO4 ═ ZnSO4 + Cu Zn＞Cu，Zn＞Fe
(3) SO2 2∶3
【详解】（1）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g左右，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物；
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（2）根据反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变；锌原子数目减少，锌离子数目增大，则生成锌离子；铜离子数目减少，铜原子数量增多，则生成铜原子；反应是锌置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，铁原子数量不变则没有参与反应，说明金属活动性Zn＞Fe，化学方程式为：Zn + CuSO4 ═ ZnSO4 + Cu；
（3）①生成物丙的分子由一个硫原子和两个氧原子构成，所以化学式为SO2；
②根据反应的微观图示可知反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，则该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为2∶3。
13．(1)a
(2) 轻巧 密度小
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。故选a；
（2）由题意，“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的7倍，密度只有钢的1/4，能承受1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型，作为火炬外壳的材料应具备的性能时硬度大、轻巧、耐高温等。故填：轻巧；密度小。
14． 【答题空1】检查装置的气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O A c d h 试管内液面上升且溶液逐渐变成红色 Cu+2AgSO4=CuSO4+2Ag 4 ﹤ 玻璃棒 药匙 ECADB 9.5 偏小
【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是检查装置的气密性。（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。①实验室制取氨气的化学方程式为NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋H2O。②若要制取NH3，应该选用上图的发生装置是A。若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接c、d接h。③如G图，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是试管内液面上升且溶液逐渐变成红色。（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，①操作一的化学方程式：Cu＋2AgNO3＝Cu﹙NO3﹚2＋2Ag. ②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2， AgNO3， Fe(NO3)2 共4种。③滤液A的质量＜废液的质量。（4）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。①仪器的名称a. 玻璃棒。b. 药匙。②实验的正确操作顺序为ECADB。③操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为12g－2.5g＝9.5 g. ④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH偏小。
点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查实验室制取氨气的装置，原理，收集等操作，配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
15．(1)
(2)
(3)
(4)过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
(5) 、 BD
(6) 低
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护作用，化学方程式为。
（2）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为。
（3）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。
（4）将 二氧化碳气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，先发生的是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的碳酸钠和水，故无明显现象，然后发生碳酸钠、二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠不溶物，故观察到溶液变浑浊；
（5）高溴酸具有极强的酸性说明其溶液中存在大量氢离子以及相应的酸根离子，根据化学式判断酸根离子带一个单位负电荷，根据离子符号是在元素或原子团右上角标出带电情况，数字在前正负号在右，故填：，；
由化学式可知，高溴酸（）是一种纯净物，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；故填：BD；
（6）根据短文可知，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：；该反应放出热量，生成氢气，遇明火可能爆炸，所以锂着火了不能用水灭火；
根据合金的性能比纯金属好，比如熔点低，密度小，抗腐蚀等，故镁锂合金的熔点比锂的熔点低。
16． 金属 导电 熔点高 隔绝氧气和水 节约金属资源
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料。
（2）高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的导电性。轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和熔点高等特性。铁在有水和氧气作用下容易生锈，车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。回收利用废旧金属可以节约金属资源。
17．(1) 铁粉/Fe 氢氧化铜/Cu(OH)2
(2)氧化物
(3)、
【分析】蓝色溶液为铜盐溶液，可能是硫酸铜，黑色粉末A可以与铜盐溶液反应，所以A为铁粉；紫红的金属C是铜；铁还可以与溶液B反应生成无色的非金属单质气体D，D为氢气，所以溶液B还有酸，可以是硫酸，得到的浅绿色溶液是硫酸亚铁的溶液，所以E是硫酸亚铁，含有两种溶质的蓝色溶液B（含有硫酸铜和硫酸）与化合物G反应生硫酸钠和蓝色沉淀F，F是氢氧化铜，G是氢氧化钠。上述结论代入框图检验，正确无误。
【详解】（1）黑色粉末A是铁粉，蓝色沉淀F是氢氧化铜；
（2）硫酸铜、硫酸钠属于盐类，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，铁粉、氢气属于单质，所以上面图中漏掉的物质类型有氧化物、有机物等；
（3）蓝色溶液B（含有硫酸铜和硫酸）与氢氧化钠的反应有，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为 ；
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
18．(1)吸收SO2，防止污染空气
(2)
(3) 降温结晶 防止FeSO4被氧气氧化
【详解】（1）吸收步骤后的产物为亚硫酸钙，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2等有害气体，防止污染空气。
（2）溶解步骤中反应已知有铁和稀硫酸反应，铁和硫酸铁反应，化学方程式分别为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，还有铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
（3）已知FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，因此将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，FeSO4易被氧化，其中氮气的作用是作保护气，避免FeSO4被空气中的氧气氧化。
19． 稀盐酸 固体不溶解 C
【详解】[设计实验]
方案1：根据若甲组猜想正确，即该粉末为铜粉，铜与稀盐酸不反应，而氧化铁可以与稀盐酸反应，故取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解；
方案2：若乙组或丙组猜想正确，即粉末状物质中含有氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
[实验反思]
氢氧化钠可以吸收二氧化碳，洗气装置应该长端进，才能保证吸收完全，一氧化碳不溶于水，故长管排水法收集一氧化碳，故用于吸收CO2；并收集CO，最合适的装置为C。
20．(1)0.4
(2)解：设该生铁样品中铁的质量分数为x。
x≈97.4%
答：该生铁样品中铁的质量分数约为97.4%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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