(共17张PPT)
第一课时 碱的共性
1、什么是碱
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子
的化合物
3、“碱溶液”与“碱性溶液”一样吗？
不一样。
碱溶液是指碱的溶液。
碱性溶液是指呈碱性的溶液。PH＞7
碱溶液属于碱性溶液，但碱性溶液不一定
是碱溶液。
纯碱（碳酸钠Na2CO3）是碱性溶液，但
不是碱溶液。
2、碱分类
可溶性碱、不溶性碱。
碱有哪些性质呢？
认识物质有一定的方法。
对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。
例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。
用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。
例如：盐酸中的氯离子、硫酸中硫酸根离子。
物质的变 化
物质的
性 质
归纳
物质的
用 途
推测
一、碱的共性
2.用pH试纸试验，
氢氧化钠溶液和
石灰水的pH值？
1.用酸碱指示剂
滴定氢氧化钠
溶液和石灰水，
观察颜色变化？
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红色
变蓝色
变红色
变蓝色
蓝色PH > 7
蓝色PH > 7
表1-5 实验过程中物质的颜色变化
1、碱溶液与酸碱指示剂作用
实验结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
用什么指示剂能鉴别盐酸溶液(HCI) 、水(H2O) 、
氢氧化钠溶液(NaOH)三种溶液？
紫色石蕊试液；
紫色石蕊试液变红色的是盐酸......
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
化学方程式：
2、可溶性碱与酸性气体(非金属氧化物)反应
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。如：SO3
二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
化学方程式：
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
H2O
+
化学方程式：
SO3
+
NaOH
Na2SO4
=
H2O
+
2
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？
SiO2
+
NaOH
Na2SiO3
=
H2O
+
2
硅酸钠
如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅
要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。
化学方程式：
氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
CO2
+
NaOH
Na2CO3
=
H2O
+
2
氢氧化钠要与空气中的CO2发生反应
3、可溶性碱与某些盐溶液反应
1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液
和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
________________________________。
氯化铜溶液呈蓝色；
氯化铁溶液呈黄色。
2.在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化
钠溶液，试管中发生了什么变化？
_________________________________
_________________________________
盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；
盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。
化学方程式：
CuCl2
+
NaOH
Cu(OH)2
=
NaCl
+
2
2
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
3. 在2支试管中各加入3毫升
氢氧化钙溶液，然后分别滴
加数滴碳酸钠溶液和氯化铁
溶液，观察有什么变化发生。
_____________________
_____________________
_____________________
_____________________。
加碳酸钠溶液的试管中有
加氯化铁溶液的试管中有
化学方程式：
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
FeCl3
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
Fe(OH)3
+
3
2
2
3
白色沉淀生成；
红褐色沉淀生成。
1. 在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，
滴加无色酚酞试液，观察颜色变化？然后
分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？
_____________________________
_____________________________。
无色酚酞试液变红色；
滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；
化学方程式：
4、碱与酸溶液发生反应
HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
可以用复方氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
2. 把前面反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁
沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察
有什么变化？
_________________________________
_________________________________。
氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；
氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；
化学方程式：
HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
=
H2O
+
2
6
H2SO4
+
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
=
H2O
+
2
2
3
3
3
为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（OH-），所以具有相似的性质。
你能总结出可溶性碱的化学性质了吗？
（一）、可溶性碱的通性
1、可溶性碱与酸碱指示剂作用
2、可溶性碱与非金属氧化物反应
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
可溶性碱
+
非金属氧化物
盐
+
水
3、碱与酸溶液发生反应
（所有）碱
+
酸
盐
+
水
4、可溶性碱与某些盐溶液反应
可溶性碱
+
（可溶性）盐
新盐
+
新碱
以氢氧化钡为例，用化学方程式表示可溶性碱的化学性质。
CO2
+
Ba(OH)2
BaCO3
=
H2O
+
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4
=
H2O
+
2
Na2CO3
+
Ba(OH)2
BaCO3
=
NaOH
+
2
（二）不溶性碱的共性
1、不溶性碱与酸溶液发生反应
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
=
H2O
+
2
6
2
3
2、不溶性碱受热分解
Cu(OH)2
=
CuO
H2O
+
Fe(OH)3
=
Fe2O3
H2O
+
2
3
不可溶性碱
金属氧化物
+
水
2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附
有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清
石灰水，这种试剂是----------------------------（ ）
A．酚酞 B．石蕊试液
C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
B
D
3. 下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是----------------------------------------------（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、氯化钠晶体
A
4. 氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH）
它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反
应的化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道这
是为什么吗？
NH3·H2O
+
CO2
=
NH4HCO3
NH4HCO3
=
NH3
+
CO2
+
H2O
5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是_______________________
_____________。原因是_________________
_____________________________________。
试管液面上升。
红色逐渐消失,石灰水变浑浊，
生成CaCO3沉淀，且管内体积减少气压降低
CO2与石灰水反应(共20张PPT)
第二课时 碱的个性
（一）、可溶性碱的通性
1、可溶性碱与酸碱指示剂作用
2、可溶性碱与非金属氧化物反应
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
可溶性碱
+
非金属氧化物
盐
+
水
3、碱与酸溶液发生反应
（所有）碱
+
酸
盐
+
水
4、可溶性碱与某些盐溶液反应
可溶性碱
+
（可溶性）盐
新盐
+
新碱
写出下列化学反应的化学方程式？
1.氢氧化钠溶液吸收SO2 废气
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
2.氢氧化钠与空气中的CO2发生反应
CO2
+
NaOH
Na2CO3
=
H2O
+
2
3.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
4.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
5.氢氧化铜与稀硫酸溶液反应
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；
但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
二、碱的个性
（一）、氢氧化钠
NaOH
俗称：
烧碱、火碱、苛性钠
性状：
白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
①用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。__________
白色固体
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？_________________________
氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
潮解：
物质暴露在空气中因吸收空气中
的水分，表面潮湿并逐渐溶解的
现象叫潮解。潮解属于物理变化。
1、氢氧化钠易潮解
氢氧化钠固体能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
1. 根据以上性质推测氢氧化钠的用途。
2.氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？
不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
3.实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？
实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
②把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，
振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管
壁，有什么感觉？ ____________________
烫手(溶解时放出大量的热)
③把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ ___________________________
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解
2、氢氧化钠易溶于水
溶解时会放出大量的热。
3、氢氧化钠有较强的腐蚀性
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可
接触皮肤 ，实验时需谨慎操作。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：
1、在氢氧化钠溶液中滴加 1~2 滴食用油，充分振荡。
——制作肥皂的反应原理。
2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、
蛋清来减轻碱的毒害作用。
物质的性质
物质的用途
推测
4、氢氧化钠用途
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
Ca(OH)2
（二）、氢氧化钙
1.俗称：
2.性状：
熟石灰或消石灰；
水溶液是石灰水。
白色粉末状固体，
取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
微溶于水，
溶解度随温度的升高而 。
减小
3. 氢氧化钙的化学性质
（1）与指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
H2O
+
c、石灰浆粉刷墙壁原理
a、鉴定CO2气体
b、检验CO2的存在
Ca(OH )2具有一定的腐蚀性。
（3）与酸反应
HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
（农业上用来改良酸性土壤）
（4）与某些盐反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
FeCl3
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
Fe(OH)3
+
3
2
2
3
（用于制备少量可溶性碱——NaOH）
CuSO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
Cu(OH)2
+
你能说出氢氧化钙的用途吗？
（1）建筑上做粉刷材料
4. 氢氧化钙的用途
（2）农业上改良酸性土壤
（3）工业上制备漂白粉
（4）实验室制少量NaOH
冬天到来的时候，树根基部位都要涂刷白色的石灰制剂？你知道这是为什么？
涂石灰在园林管理上叫涂白，是树木过冬前采取的一种病虫害预防办法，能有效杀灭树干上的病虫，并阻断虫子下树入土越冬和冬眠苏醒后上树。
石硫合剂，是由生石灰、硫磺加水熬制而成（三者最佳的比例是1：2：10）的一种用于农业上的杀菌剂。在众多的杀菌剂中，石硫合剂以其取材方便、价格低廉、效果好、对多种病菌具有抑杀作用等优点，被广大果农所普遍使用。
白色的石灰水是在100斤水中加入20斤到40斤生石灰调成的石灰水。
（5）配制农药石硫合剂、
农药波尔多液是（写化学式）______和_______
加水配制而成的。配制时不能使用铁制容器，否则会___________，原因是（用化学方程式表示）
__________________________。
CuSO4
Ca(OH)2
导致药效降低
CuSO4
+
Fe
FeSO4
=
Cu
+
波尔多液喷在植物表面后，使植物表面形成一层保护膜 ，其膜上密布游离的铜离子，菌体或病原体落上后，接触铜离子，使其失去活性及生命力。
波尔多液
你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？
（三）、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
NaOH Ca(OH)2
电离方程式
俗 称
物
理
性
质 颜色状态
溶解性
潮 解
腐蚀性
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
白色片状粒状固体
白色粉末状固体
极易溶于水
微溶于水
易潮解
吸收少量水
强烈的腐蚀性
一定的腐蚀性
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH Ca(OH)2
化
学
性
质 指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
使石蕊试液变红色，使酚酞试液变蓝色。
使石蕊试液变红色，使酚酞试液变蓝色。
CO2+2NaOH=
CO2+Ca(OH)2 =
SO2+2NaOH=
CaCO3 ↓+H2O
Na2CO3 +H2O
Na2SO3 +H2O
HCl+NaOH=
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4 +H2O
NaCl +H2O
2HCl+Ca(OH)2=
CaCl2 +2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=
CaSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=
3NaCl +Fe(OH)3↓
CuSO4+Ca(OH)2=
CaSO4 +Cu(OH)2↓
1. 氢氧化钠俗称： 、 、 。 白色片状的固体，易吸收空气中的 而潮解，
易和空气中 反应而变质，故应 保存。
极易溶于水，溶解时 大量的热。
2.氢氧化钙俗称： 、 。氢氧化钙
溶于水，水溶液俗称为 。
烧碱
火碱
苛性钠
水
CO2
密封
放出
消石灰
熟石灰
微
石灰水
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
4、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
B
5、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现
象是-------------------------------------------（ ）
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
B
6、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
A
7、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三
种物质发生反应的是----------------------（ ）
A.CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4
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第4节 常见的碱
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一、我学会了
1、可溶性碱的共性：
①可溶性碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞变 色。
②碱与酸反应生成盐和水。举例写出化学方程式 。
③可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。举出2例： 。
④碱能跟某些可溶性盐反应生成新的盐和新的碱。举出2例： 。
2、常见的碱的个性：
（1）氢氧化钠（NaOH）①俗称： 。②吸水性：氢氧化钠是 色
固体，易 ，可以作某些气体（如 ）的干燥剂。③腐蚀性：氢氧
化钠是强碱，有较强的 性，切不可接触皮肤 ，实验时需谨慎操作。④溶解性：
氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的 。⑤用途：一种重要的 原料，广
泛用于肥皂、石油、 、纺织、印染等工业。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2 ①俗称： 。微溶于水，其水溶液称为
水，具有腐蚀性。 ②氢氧化钙与碳酸钠溶液反应。写出化学方程式
。 ③用途：建筑上做粉刷材料；农业上改良
土壤；工业上制备 。
二、我理解了
3、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是-----------------------------------------（ ）
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都使酚酞试液变红；④与酸都发生
反应；⑤溶液通入CO2都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A. ② B. ⑤⑥ C. ①② D. ②⑤⑥
4．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钾具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀
性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钾固体必须密封
保存的主要原因是-----------------------------------------------------------------------------（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
5．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是----------------------------------------------（ ）
A. 石灰浆跟空气中的氧气反应生成氧化钙 B. 石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C. 石灰浆日久变成生石灰 D. 石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
6、下列物质能够反应，且没有明显现象的是----------------------------（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
7、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
8、碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2
性质的描述中不属于碱的共同性质的是-------------------------------（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
9、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的------------（ ）
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
10、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
11、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 （ ）
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12、露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是 。
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 。
(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式： 。
13、如图所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，
是因为在不同碱的溶液中都含有相同的____离子。
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