第12章盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、选择题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气 B．碳酸钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
C．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
2．下列物质的转化在给完条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．粮食丰产丰收离不开化肥的合理使用，下列关于NH4NO3说法正确的是（ ）
A．NH4NO3是复合肥
B．NH4NO3溶于水放出大量热
C．NH4NO3不能与熟石灰混用
D．NH4NO3中氮元素的含量：×100%
4．下列物质与对应的用途错误的是
A．Na2CO3：治疗胃酸过多
B．熟石灰：改良酸性土壤
C．干冰：人工降雨
D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
5．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
6．为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，向一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为
A．57.3% B．42% C．64.8% D．51.4%
7．下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是
A．制取石灰乳：（化合反应）
B．把海水中的氯化镁转化为沉淀：（置换反应）
C．氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁：（复分解反应）
D．电解熔融状态的氯化镁得到金属镁：（分解反应）
8．下列对化学肥料的认识正确的是
A．NaNO3是一种常见的复合肥料 B．铵态氮肥与草木灰混用，不会降低肥效
C．棉花叶片枯黄，应施用磷肥 D．通过闻气味的方法可以区分 NH4HCO3和KCl
9．氢氧化铯是种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是
A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色 B．CsOH溶液能和盐酸发生化学反应
C．CsOH溶液能和硫酸铜溶液发生化学反应 D．CsOH溶液能和氧化铜发生化学反应
10．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和有硝酸钾溶液。若采用外加试剂的方法把它们区分开来，则所加试剂及先后顺序合理的一组是
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊溶液 B．稀硝酸、石蕊溶液、硝酸银溶液
C．石蕊溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞溶液、硝酸银溶液
11．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 加水溶解、过滤
B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 混合气体通过溶液后干燥
C FeSO4溶液(CuSO4) 锌粉 加入锌粉充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于复分解反应的说法中，正确的是
A．若反应物和生成物都是化合物，则一定属于复分解反应
B．反应前各物质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和
C．中和反应也属于复分解反应，在生成物中可能有不溶于稀硝酸的沉淀产生
D．在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体
13．植物生长需要养分，土壤提供的养分有限，施用适当的化肥有利于农业增产。下列化肥属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
二、填空与简答
14．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择 (填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式 。
15．化学与生产、生活有着密切联系。
（1）玻璃的主要成分是二氧化硅，盛装NaOH的试剂瓶瓶塞是橡胶塞．如果是玻璃塞，则会与NaOH反应而使瓶颈与瓶塞粘连无法打开，请用化学反应方程式表示其原理 。
（2）中秋节是中华民族的传统节日，天南地北的华人都有赏月吃朋饼的习俗。而在制月饼时会在面粉中加入发酵粉：小苏打，在焙制月饼时需高温加热。而小苏打热稳定性差，试写出其受热分解的化学方程式 。
（3）建设社会主义新农村的任务之一是改变农村的燃料，改善农村生活环境，提高生活质量、国家鼓励和支持建造沼气池。请写出沼气燃烧的化学方程式 。
（4）已知某物质的化学式为RCl3。试写出R硫酸盐的化学式 。
16．现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。
由以上实验可确定该粉末中一定没有 （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 （填化学式）；该粉末的组成有 种情况。
17．请用化学用语填空：
（1）2个镁离子 ；
（2）生理盐水中的溶剂分子 ；
（3）硝酸铵的化学式 ；
（4）钻石的主要成分 。
18．小强欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答问题：
(1)从物质类别和构成的角度分析， 、 （填序号）与稀疏酸混合的实验没有必要做。
(2)上述 （填序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。
(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。
(4)①盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 （用符号表示）。下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
②用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，反应的微观实质可表示为 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
19．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)试剂a是 （填化学式，下同），试剂b是 。
(2)加入试剂a所发生的化学反应方程式为 。
(3)要达到预期的目的，还需要“将试剂a过量”改为 。
(4)改进后，请设计方案验证沉淀A已洗涤干净 。
20．金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示：
(1)浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 （填操作名称）。
(2)煅烧窑中分解时发生的化学方程式是 。
(3)制浆池中含有的阴离子是 。
(4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式 。
(5)沉钙池中发生反应的化学方程式是 。
(6)该流程中可循环使用的物质除水外还有、 、 。（填化学式）
三、科学探究题
21．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。
（4）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C． 禁止用湿手接触发热包
D．使用过程中应保持通风
四、计算题
22．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143. 5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为多少？
（2）第几组实验恰好完全反应？
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？ (计算结果精确到 0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，符合题意；
B、碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、碳在氧气中点燃，氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳和水不反应，无法生成碳酸，选项A不正确；
B、碳酸加热分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，选项B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和稀硫酸不反应，选项C不正确；
D、铁和稀盐酸反应不能生成氯化铁，应该生成氯化亚铁，氯化铁和硝酸银能反应生成氯化银和硝酸铁，选项D不正确。
故选：B。
3．C
【详解】A、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、物质溶于水时伴随着能量的变化，NH4NO3溶于水吸收大量热，故B错误；
C、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH4NO3不能与熟石灰混用，故C正确；
D、NH4NO3中氮元素的含量＝，故D错误。故选C。
4．A
【详解】A、碳酸钠溶液碱性太强，可以用NaHCO3治疗胃酸过多，A选项符合题意；
B、熟石灰改良酸性土壤，酸与碱中和反应，B选项不符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，C选项不符合题意；
D、pH试纸可测定溶液的酸碱度，D选项不符合题意。
故选：A。
5．C
【详解】A、纯氧中氧气含量比空气中多，硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关，故选项推理正确；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，则C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，故选项推理正确；
C、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液显碱性，故选项推理正确。
故选：C。
6．A
【详解】氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀硫酸反应，而碳酸钡可以与稀硫酸反应，碳酸钡沉淀溶解，生成了硫酸钡沉淀，设生成碳酸钡的质量为x
BaCO3+ H2SO4= H2O+CO2↑+ BaSO4 沉淀增加量
197 233 36
x 3.6g
= x=19.7g，故生成硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g
设原样品中碳酸钠的质量为m，硫酸钠的质量为n
Na2CO3------ BaCO3 Na2SO4-------- BaSO4
106 197 142 233
M 19.7g n 23.3g
= =
m=10.6g，n=14.2g
故原样品中硫酸钠的质量分为==57.3%，故选A。
7．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
D、该化学方程式缺少反应条件，氯气后面没有标注↑，正确的化学方程式为：，故选项错误。
故选A。
8．D
【分析】本题考查化肥。
【详解】A、复合肥是含有氮磷钾三种其中两种以上的元素，硝酸钠只含有氮元素，因此不是复合肥，故A不符合题意；
B、草木灰呈碱性，遇到铵态氮肥会反应，使肥效降低，故B不符合题意；
C、叶片枯黄应该补充氮肥，故C不符合题意；
D、碳酸氢铵有刺激性气味，氯化钾没有气味，因此可以区分，故D符合题意；
故选D。
【点睛】铵盐和碱性物质会反应生成氨气，降低肥效。
9．D
【详解】A、CsOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法正确；
B、CsOH属于碱，溶液显碱性，能和盐酸发生中和反应，该选项说法正确；
C、CsOH溶液和硫酸铜溶液发生化学反应生成氢氧化铜沉淀和，符合复分解反应条件，该选项说法正确；
D、氢氧化铯是一种可溶性碱，金属氧化物不与碱溶液反应，CsOH溶液不能与CuO反应，故选项说法错误。
故选：D。
10．A
【分析】盐酸和硫酸的鉴别应该使用钡离子溶液，不能使用硝酸银，硫酸银微溶，会干扰实验。
【详解】A、加入氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硫酸和稀硝酸不反应，故能鉴别出碳酸钠和硫酸；在剩余的溶液中加入石蕊试液，遇盐酸变红，与氢氧化钾溶液变蓝，遇硝酸钾不变色，现象不同，故可以一一鉴别出来；
B、加入稀硝酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以将碳酸钠鉴别出来，加入石蕊试液，遇氢氧化钾变蓝，遇硝酸钾不变色，遇盐酸和硫酸都变红，故能将氢氧化钾和硝酸钾鉴别出来，加入硝酸银溶液与盐酸和硫酸都可能生成白色沉淀（硫酸银微溶），无法将盐酸和硫酸鉴别出来；
C、加入石蕊试液，遇盐酸和硫酸都变红，遇碳酸钠和氢氧化钾溶液都变蓝，遇硝酸钾不变色，故可以将硝酸钾鉴别出来，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故可以将碳酸钠和氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来；
D、加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，能将碳酸钠鉴别出来，酚酞试液在氢氧化钾溶液中为红色，能将氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银溶液能与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来。
故选：A。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质鉴别时所加的试剂与待检验物质反应时应该有不同的实验现象，要求同学们加强物质间反应现象的识记，以便灵活应用。
11．B
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，通过溶液后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
D、H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
【点睛】除杂时应遵循的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
3、最好的除杂方法是除杂剂能与杂质反应生成欲保留的物质。
12．C
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
【详解】A、若反应物和生成物都是化合物，不一定属于复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应，故A不正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前参加反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和，故B不正确；
C、中和反应也属于复分解反应，在生成物中可能有不溶于稀硝酸的沉淀产生，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于稀硝酸，故C正确；
D、在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，例如氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，故D不正确。故选C。
13．C
【详解】A、只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥。
B、只含氮磷钾中的磷元素，是磷肥。
C、含有氮磷钾中的氮元素和钾元素，是复合肥。
D、只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥。
故选C。
14． B Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
【分析】碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硝酸钡和氯酸钾生成硫酸钡和硝酸钾。
【详解】（1）鉴别氢氧化纳和碳酸钠两种溶液，可利用碳酸钠和硫酸反应产生气体，与氯化钡反应生成沉淀，而二者都不能与硝酸钠反应，不可选择硝酸钠，故选B。
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可，硝酸钡和氯酸钾生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3。
15． 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O R2（SO4）3
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
（3）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
（4）RCl3中，氯元素的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，R的化合价是+3，硫酸根的化合价为-2价，所以R硫酸盐的化学式R2（SO4）3。
16． / 6/六
【详解】将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色，故填 ；
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体，可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；故填 ；
根据以上分析可知，样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾，但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否，所以由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠六种情况，故填6；
17． 2Mg2+ H2O NH4NO3 C
【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子带2个单元位的正电荷，表示为Mg2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为：2Mg2+；
（2）生理盐水是食盐溶于水形成的．故溶剂是水，其化学式为H2O；
（3）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NH4NO3；
（4）钻石是金刚石，即碳单质，其化学式为：C。
18．(1) C D
(2)A
(3)
(4) H+ A 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程 B
【详解】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，铁是单质 ，铁与稀硫酸反应不是复分解反应 ，硫酸钠和稀硫酸不反应，故硫酸钠、铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做；故填：C；D；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且无明显现象；故填：A；
（3）上述实验中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为；故填：；
（4）①在酸溶液里，都有阳离子—，因而酸具有一些共同的化学性质，因此，盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有氢离子，表示为H+；
一定不会用到盐酸的是：
A、熟石灰为氢氧化钙，石灰石的主要成分为碳酸钙，盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，不用到盐酸，符合题意；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，要用到盐酸，不符合题意；
C、实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，要用到盐酸，不符合题意；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈，要用到盐酸，不符合题意。
故填：H+；A；
②用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，反应的微观实质可表示为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是：
A、石蕊试液遇碱变蓝，滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、酚酞遇碱变红色，遇酸性或中性不变色，滴加氢氧化钠溶液，若不变色则说明盐酸和氢氧化钠反应使溶液显酸性或中性，盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，不能证明盐酸过量，故C错误；
D、加入金属Cu片，铜的金属活动性排在氢之后，铜和盐酸不会发生反应，反应不产生气泡，不能说明盐酸过量，故D错误。
故填：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程；B。
19．(1) Na2CO3 HCl
(2)
(3)加入适量试剂a
(4)将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了。
【详解】（1）固体溶解后加入过量Na2CO3是BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，不选择硫酸钠和硫酸钾是因为硫酸钡不溶于盐酸，不选择碳酸钾是因为会引入新的杂质氯化钾；故试剂a是Na2CO3，试剂b是HCl；
（2）加入过量Na2CO3是BaCl2转化为沉淀，钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为；
（3）加入过量的Na2CO3，会使操作②后的滤液混有Na2CO3，经过蒸发结晶后得到的氯化钠固体混有碳酸钠，因此要将加入过量的试剂a改成适量的试剂a，不会引入新的杂质；
（4）将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了。
20．(1)过滤
(2)
(3)氢氧根离子/OH-
(4)
(5)
(6) CO2 NH4Cl
【详解】（1）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的过滤；
（2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，发生的化学方程式是；
（3）制浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以制浆池中含有的阴离子是氢氧化钙中的氢氧根离子；
（4）碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是；
（5）制浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，浸钙池中氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，沉钙池中，氯化钙、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式是；
（6）该流程中二氧化碳和氯化铵既是反应物又是生成物，故在该流程中可循环使用的物质除水外还有CO2、NH4Cl。
21． 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可） 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳、二氧化碳和氢气 BCD
【详解】由【资料】可知：发热包去塑料膜，放入适量凉水中，可能发生的反应如下：
（放热）
（产生白色沉淀）
（有气体产生）
探究一：
（1）由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；观察到发热包内固体变硬结块，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：剧烈反应，放出大量热，有气体产生；；
（2）由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸，故填：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
探究二：
（3）操作Ⅰ后得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤；
（4）由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠（Na2CO3）；
固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙；
综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，故填：二氧化碳、二氧化碳和氢气；
（5）A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法错误；
B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；
C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；
D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。
故选BCD。
22．12.8；四；15.9%
【详解】（1）（2）根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，对应的铜的质量为3.2g，所以第三组时m=3.2g×4=12.8g，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应；
（3）设原混合溶液中CuCl2的质量为x，
x=33.75g
设氯化铜对应的氯化银的质量为y，
y=71.75g
则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g，
设原混合溶液中FeCl2的质量分数为a，
a≈15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
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