第八单元海水中的化学基础检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 基础检测题
一、选择题
1．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、
C．Ag+、Na+、Cl- D．Na+、Cl-、
2．下列图像所对应的实验操作正确的是
A．（1）稀释 10%的 NaOH 溶液和 10%H2SO4 溶液
B．（2）KMnO4 和二氧化锰混合加热制取氧气
C．（3）向一定体积的 NaOH 溶液中逐滴加入稀 HCl
D．（4）向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液
3．下列各组物质在pH﹤7无色溶液中能大量共存的是
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH
C．NH4Cl、KCl、CuSO4 D．K2SO4、KNO3、NaCl
4．下列对有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾
B．向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
C．将光亮的铁钉放在稀盐酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼眼白光，生成黑色固体
5．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是
A．NaCO3 纯碱 碱 B．CaO 生石灰 氧化物
C．O2 臭氧 单质 D．NaHCO3 苏打 盐
6．以下是某同学做的小实验，其中能成功的是
① 用52°的白酒和紫包菜制取酸碱指示剂
② 用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2
③ 用纯碱溶液制取叶脉书签
④ 用果汁、白糖、水、柠檬酸、小苏打等自制汽水
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
7．下列生活中化学小帮手，不正确的是
A．可用汽油或酒精洗去衣服上的碘渍
B．把洗发水和护发素混合后再用，洗涤效果更好
C．热水器水温不易调的很高，避免高温易积水垢
D．可用食用柠檬酸、矿泉水、小苏打自制健康汽水
8．下面是四个实验相关量的图象，其中对应关系表示正确的是
A．Ⅰ是在一定温度下，向不饱和的KNO3溶液中加 KNO3固体
B．II是向一定量的饱石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温
C．但是将一定量的稀H2SO4和加水稀释
D．IV是实验室加热一定量的KMnO4制取O2
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂无法鉴别的是
A．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 B．HCI、NaOH、酚酞、MgSO4
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 D．Na2CO3、CaCl2、HCl、KNO3
10．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中含少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到 t2℃，溶质质量分数相等
D．t3℃时，将 100g 甲的饱和溶液蒸干，能得到 50g 甲
11．通过初中所学习的化学知识，下列转化不能一步完成的是（ ）
A．CO→CO2 B．Fe2O3→FeCl3 C．NaNO3→KNO3 D．HCl→NaCl
二、填空与简答
12．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。
(2)刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置 吸附异味。
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(4)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点可以减缓过多二氧化硫的排放引起的环境问题 。
(5)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 。
(6)埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
13．请回答下列问题。
(1)洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用，洗涤剂能使油污在水中 成无数细小的小液滴，而不聚成大的油珠，使油和水不再分层，形成的 稳定性增强，能随水流动。
(2)喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度随 而减小。
(3)稀盐酸中的溶质是 （填物质名称）。
(4)海水晒盐的大致过程如下图，其中A处为 。

14．请结合如图所示的实验，回答下列与燃烧有关的问题。
(1)甲实验中，能观察到的现象是 。
(2)乙实验中，向烧杯中加入一定量下列物质，不能使试管中白磷燃烧的是_________。
A．浓硫酸 B．NaCl C．NH4NO3 D．NaOH
(3)若厨房失火，要移走燃气罐，这样做利用的灭火原理是 。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）请说出图1中P点的含义 。
（2）40℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60g乙物质放入100g水中，此时溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%），升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同）， 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示：
①铝原子 ；
②标出NH3中氮元素的化合价 ；
③下图对应的微粒符号是 ；
④相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式 。
(2)联系学过的化学知识，请回答下列问题：
①活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的 性。
②碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
③将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中、充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
④除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的 溶液，过滤。
17．已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的物质，其中A、B、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)

(1)E的化学式为 ，F的用途是 (写一种即可)。
(2)B与E在溶液中反应的化学方程式： 。
(3)写出F→E反应的化学方程式： ，该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
18．工业上提纯碳酸锂粗品的工艺流程如下图，请回答下列问题：

(1)操作①的名称是 。
(2)将碳酸锂粗品粉碎研磨的目的是 。
(3)反应②还会生成另一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是 。
三、科学探究题
19．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。

(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。
(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。
四、计算题
20．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】pH=1的溶液呈酸性，即含有大量氢离子。
A、氢离子和氢氧根离子形成水，不能共存，错误；
B、钙离子和碳酸根离子形成沉淀，氢离子和碳酸根离子形成水和二氧化碳，不能共存，错误；
C、银离子和氯离子形成氯化银沉淀，不能共存，错误；
D、氢离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子在溶液中能大量共存即是各离子结合不会产生水、气体或沉淀，正确。
故选D。
2．D
【详解】A、(1)碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，碱性逐渐减弱，PH逐渐减小，故错误；B、(2)加热KMnO4生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余混合物中二氧化锰的质量不断增加至高锰酸钾完全分解后不再变化，故错误；C、(3)向一定体积的NaOH溶液中逐滴加入稀 HCl，盐酸与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，盐酸过量后显酸性，故错误；D、(4)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应产生硫酸钠和水，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，故该坐标能正确反映对应变化关系。故正确。故选D。
3．D
【分析】pH﹤7的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、K2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液H+结合生成水和二氧化碳，NaOH中的氢氧根离子与酸性溶液H+结合生成水，不能大量共存，故错误；
B、KOH中的氢氧根离子与HCl中的H+结合生成水，不能大量共存，故错误；
C、CuSO4溶液显蓝色，故错误；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故正确。
故选D。
4．B
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白雾，A错误。
B、向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钡，B正确。
C、将光亮的铁钉放在稀盐酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色，C错误。
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼眼白光，生成白色固体，D错误。
故选：B。
5．B
【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫盐，溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
【详解】A、NaCO3 俗称纯碱 ，属于盐，错误；
B、CaO 俗称生石灰，属于氧化物，正确；
C、O2 即氧气，为单质，错误；
D、NaHCO3俗称小苏打，属于盐，错误。
故选B。
6．C
【详解】①有色植物中含有一些有机物、有机色素，这些有机物一般都溶解于酒精，所以可用酒精浸泡，将它们溶解、过滤，提取出来，正确；
②鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成二氧化碳，故可以制取少量二氧化碳，正确；
③用氢氧化钠溶液制取叶脉书签，错误；
④用果汁、白糖、水、柠檬酸、小苏打等自制汽水，正确。
故选C。
7．B
【详解】A、汽油、酒精能溶解碘，故可用汽油或酒精洗去衣服上的碘渍，不符合题意；
B、洗发水显碱性，护发素显酸性，混合后，酸碱中和，会降低洗涤效果，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故热水器水温不易调的很高，避免高温易积水垢，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用食用柠檬酸、矿泉水、小苏打自制健康汽水，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、原溶液的溶质质量分数不为0，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、向一定量的饱石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙析出，溶质质量会减少，恢复至室温时，部分氢氧化钙固体溶解，由于氧化钙消耗了溶剂水，因此溶质质量与原来比会减小，故B错误；
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，而不会变成碱性，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2，四种物质中氯化铁溶液是黄色的，将黄色氯化铁溶液与剩余的三种物质混合，氯化铁会与氢氧化钠产生红褐色沉淀，将剩余的两种试剂分别加入产生的红褐色沉淀中，使沉淀溶解的是硫酸，剩余的是硝酸钡，不用其他试剂可以鉴别，正确；
B、HCl、NaOH、酚酞、MgSO4，四种物质两两相混合，有一组是氢氧化钠溶液使酚酞变红色，将该混合物分成两份，将剩余的两种物质分别加入，使红色消失的，则加入的是盐酸，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，另一则是硫酸镁；将硫酸镁分别加入到混合后变红的两种物质中，氢氧化钠会与硫酸镁产生白色沉淀，剩下的最后一种物质是酚酞，不用其他试剂可以鉴别，正确；
C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3，将四种溶液两两混合，氯化钡和硫酸钠、碳酸钾都会产生沉淀，与硝酸钠混合没有现象产生，无法鉴别四种物质，说法错误；
D、Na2CO3、CaCl2、HCl、KNO3，将四种溶液两两混合，碳酸钠能与氯化钙混合产生白色沉淀，能与盐酸反应产生气体，与硝酸钾混合没有现象，不用其他试剂可以鉴别，说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故说法错误；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙可用蒸发溶剂的方法，故说法错误；
C、t3℃时甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此溶质的质量分数相等，故说法正确；
D、t3℃时，甲的溶解度为50克，100g 甲的饱和溶液中含有甲的质量为，所以能得到33.3g甲，故说法错误。
故选C。
11．C
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可以一步完成，不符合题意；
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，可以一步完成，不符合题意；
C、假设硝酸钠能一步转化为硝酸钾，则得到硝酸钾和一种钠盐，钠盐都是可溶的，硝酸钾可溶于水，不符合复分解反应发生的条件，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以一步完成，不符合题意。
故选C。
12．(1)乳化
(2)活性炭
(3)压强
(4)酸雨
(5)煮沸
(6)可燃冰
【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能除去油污。
（2）活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味。
（3）打开瓶盖，瓶中压强减小，气体溶解度减小，则有大量气泡冒出，则说明气体的溶解度与压强有关。
（4）二氧化硫会引起酸雨。
（5）煮沸能降低水的硬度，并杀菌、消毒。
（6）海底含有可燃冰，将来可代替化石燃料。
13．(1) 乳化 分散 乳浊液
(2)温度的升高
(3)氯化氢
(4)蒸发池
【详解】（1）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液的稳定性增强。这种现象称为乳化。故填：乳化；分散；乳浊液。
（2）喝了汽水会打嗝，由于温度升高，气体的溶解度减小，所以人喝了汽水以后，常常打嗝，说明气体物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：温度的升高。
（3）稀盐酸是由氯化氢气体溶解在水中形成的，所以稀盐酸中的溶质是氯化氢，故填：氯化氢。
（4）海水晒盐的过程如下：海水引入贮水池，经过蒸发池蒸发水分，在经过结晶池结晶析出晶体。故填：蒸发池。
14．(1)白磷燃烧，产生大量的白烟
(2)BC
(3)清除可燃物
【详解】（1）甲实验中，白磷与氧气充分接触，且温度也达到了白磷的着火点，因此能观察到的现象是白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）乙图中，白磷与空气接触，但是温度没有达到其着火点，浓硫酸和氢氧化钠溶于水会放出热量，温度升高，若温度达到白磷的着火点，白磷就会燃烧；而氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，白磷均不会燃烧，故选：BC；
（3）若厨房着火，要移走燃气罐，这样做利用的灭火原理是清除可燃物。
15． 20℃时甲、乙两物质的溶解度相同等 > 23.1% 2：5 AC E
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，图1中P点的含义是：20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙；20℃时，乙物质的溶解度是30g，20℃时，将60g乙物质放入100g水中，此时溶液中溶质的质量分数为，升温至40℃，40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；
（3）20℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g水中加入20g甲得到的A是不饱和溶液，再加入20gA，得到该温度时的B为饱和溶液；40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以C是不饱和溶液，再加入20g的甲，得到的D为饱和溶液；降温到20℃，得到该温度的饱和溶液，所以上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
16．(1) Al O2- S4
(2) 吸附 BaSO4/硫酸钡 Na2CO3/碳酸钠
【详解】（1）①元素符号微观上可表示一个原子，故铝原子表示为Al；
②标出某物质中某元素的化合价，需要先写出该物质的化学式，然后在元素符号的正上方标出化合价，先写正负号后写数字，且数字为“1”不省略，氨气中氮元素为-3价，故氨气中氮元素的化合价表示为：；
③由微粒结构示意图可知，该微粒质子数为8，核外电子数为10，故该微粒为带两个单位负电荷的氧离子，表示为O2-；
④硫的相对原子质量是32，因此相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式为：S4。
（2）①活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的吸附性；
②碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知：生成的氧化物是水和二氧化碳，故反应的化学方程式为；
③将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡；
④Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可加入碳酸钠来除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2杂质，且适量的溶液不会引入新的杂质。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17．(1) Na2CO3 灭火
(2)
(3)
不属于
【分析】已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的物质，其中A、B、E、F分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，可推出C为水，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出E为碳酸钠，B能与E反应，B能与C相互转化，可推出B为氢氧化钙，F能与E相互转化，C能与F反应，B能与F反应，可推出F为二氧化碳，B能转化为D，D能与E反应，可推出D为氯化钙，A能与B反应，A能转化为D，可推出A为盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；F为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（2）B与E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）F→E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应。
18．(1)过滤
(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率
(3)
(4)CO2/二氧化碳
【详解】（1）操作①的名称是过滤，是分离不溶性固体和液体的操作方法；
（2）将碳酸锂粗品粉碎研磨的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（3）根据质量守恒定律，碳酸氢锂加热分解生成碳酸锂和二氧化碳，还会生成另一种氧化物为水，该反应的化学方程式为；
（4）由工艺流程中可知，二氧化碳即是反应物，又是生成物，所以可循环利用的物质是CO2。
19．(1) 溶液由红色变为无色
(2)H2O
(3) 有气泡产生
硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 反应物是否过量 熟石灰（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应；
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；
（3）[进行实验]
方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
[反思交流]
①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
[拓展应用]
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（合理即可）进行中和。
20．（1）2.2 g；
（2）88.3%；
（3）13.1%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2质量＝20g（水的质量）＋6g（固体质量）＋26.2g（稀盐酸的质量）－50g（反应后溶液的总质量）＝2.2 g
（2）设Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x＝5.3 g
则样品中Na2CO3的质量分数＝
（3）
y＝5.85 g
反应后溶液中溶质NaCl的质量为：5.85g＋（6g－5.3g）＝6.55g
则反应后溶液中溶质质量分数＝=13.3%
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