第八章常见的酸、碱、盐基础练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．根据如下微观示意图分析，结论正确的是

A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为2:1 B．生成物都是由分子构成
C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有两种氧化物
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．物质燃烧是较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的
B．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．氧气能使带火星的木条复燃，不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气
3．某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x=2.33，则该溶液部分变质
D．实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
4．下列说法正确的是（　　）
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根粒子
D．一定温度下，某溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
5．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠
6．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
C 区分CO和CH4 点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察
D 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察
A．A B．B C．C D．D
7．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，说法正确的是 （ ）
物质名称 肥皂水 牛奶 葡萄汁 苹果汁
pH范围 9.6~ 10.0 6.3~6.6 3.5~4.5 2.9~3.3
A．肥皂水和牛奶显碱性
B．葡萄汁比苹果汁酸性强
C．肥皂水加水稀释，溶液pH升高
D．胃酸过多的人不适合多饮苹果汁
8．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红 B．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．硫在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
9．“化学观念”是化学学科核心素养之一，下列解释错误的是
选项 客观事实 微观解释
A 金属的热胀冷缩现象 分子的间隔随温度升高而增大
B Na与Na+化学性质不同 最外层电子数不同
C 水与过氧化氢化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红 溶液中都存在氢离子
A．A B．B C．C D．D
10．桂花适宜在偏酸性的土壤中生长．某地桂花长势不好，经测定土壤的pH为7.6，花农经常用较稀的硫酸亚铁溶液来调节土壤的酸碱性．这说明硫酸亚铁溶液的pH
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于14
11．下列基本操作正确的是
A．试管内壁附有油脂，先用热的纯碱溶液洗涤再用水冲洗
B．称量NaOH固体时，应在天平两托盘上各放一张质量相等的纸片，再称量
C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸加入量筒，再把水慢慢倒入浓硫酸中，并搅拌散热
12．下列鉴别方法不可行的是
A．用燃着的木条鉴别O2与CO2 B．用消石灰鉴别氯化铵固体与氯化钠固体
C．用无色酚酞试液鉴别烧碱溶液与纯碱溶液 D．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液
二、填空与简答
13．物质可以根据其组成和性质等进行如下分类。
（1）上图所示的分类方法属于 （填序号）
A．交叉分类法B．树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Cu六种元素中任意两种、三种或多种元素组成合适的常见化合物，可以有酸、碱、盐、氧化物等。
①从上述物质中选出一种含H、O、N元素的盐，写出其在水溶液中离子的符号 。
②从上述物质中元素最高价含氧酸及碱（含Cu元素）中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。
（3）下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：
A． ；B． ；C． ；D． 。
14．从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空.
（1）人体中含量最高的元素: 。
（2）空气中含量最多的气体单质： 。
（3）金刚石： 。
（4）不含电子的离子： 。
（5）标出小苏打中金属元素的化合价： 。
（6）生成物都是单质的分解反应： 。
15．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)如图1、图2示意图分别表示不同的化学反应。
①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了(如图3)中 (填字母序号)。
②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 。
(2)现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②2H、③Ca2+、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 (填序号，下同)，表示每个微粒带2个单位电荷的是 。
(3)胃酸过多须服用抗酸药。铝碳酸镁[化学式为AlMg(OH)3CO3]与胃酸反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 (填离子符号)。
16．下图是小庆同学归纳的几种化合物的知识网络圈，请根据该图用化学用语回答：
(1)其中金属元素的符号是 。
(2)属于氧化物的是(写一种) 。
(3)其中碱溶液中电离出来的阴离子符号为 。
(4)写出其中属于化合反应的化学方程式 。
17．有限的元素能组成种类繁多的物质，请用以下元素组成的物质完成下列问题：
元素名称 碳 氢 氧 氮 钾 钙 钠
元素符号 C H O N K Ca Na
（1）若某物质是作氮肥的有机物，该物质的化学式是 ；
（2）若两种物质发生化合反应时，元素的化合价不变，则这两种物质的名称是 ；
（3）若利用草木灰制取碱，则该反应的化学方程式是 ；
（4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，具有如下图所示的转化关系，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，下列推断正确的是 （填序号）
a 丙一定是碳酸钠。
b 以上物质间的转化，元素的化合价均不变。
c 甲和丙一定是同一类别的化合物。
d 甲和丙可以相互转化。
（5）写出甲+乙→丁的一个反应方程式： 。
18．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。主要流程及现象记录如下：（提示：氯化钙溶液呈中性）

根据流程图回答下列问题：
（1）根据步骤①的实验现象，确定白色固体X中一定没有的物质是 。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是 。
（4）白色固体x中含有的物质是 。
19．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。某工厂采用该装置淡化海水，分别获得浓盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)和淡水，将浓盐水制成精盐水为原料生产ClO2，部分工艺流程如图所示。

(1)进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱（Na2CO3）除去大部分钙盐和镁盐。写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。
(2)分离获得的的淡水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)浓盐水“精制”，用HCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2除去杂质离子，最后加入的是 。
(4)电解池中参加化学反应的物质是 。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。
三、科学探究题
20．化学实验具有很重要的意义，某兴趣小组的同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应的化学方程式为：，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究。（提示：Na2SO4溶液呈中性）
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有硫酸钠：猜想二：硫酸钠和碳酸氢钠：猜想三：硫酸钠和硫酸。
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【实验探究】四名同学们分别取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填写表中空格。
实验方案 A B C D
实验操作
实现现象 a___________ 试纸变色，对照比色卡，pH<7 产生气泡 产生白色沉淀
实验结论 溶液中不含碳酸氢钠 猜想三正确 b___________ 猜想三正确
【实验记录】现象a是 ：结论b是 。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究给予了肯定，同时指出实验探究中存在两处明显错误。分别是：① ；② 。
【总结提高】①请写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式： 。
②依据所给实验用品，还可以选用不同类的物质确认猜想三是正确的，你选择的实验用品为 。
四、计算题
21．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：）
请计算：
(1)研碎胃药的目的是 。
(2)生成CO2的质量为 。
(3)该胃药中NaHCO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】根据微观示意图可知，反应物为氢气和氧化铜，生成物为铜和水，反应方程式为。
【详解】A、根据上述方程式可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：1，选项错误；
B、生成物中铜由原子构成，选项错误；
C、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应中氢气为分子，不能发生离子交换，选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，则氧化铜、水属于氧化物，选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A、氧化反应不一定都是剧烈的，如铁生锈和动物的呼吸都是氧化反应，但都不剧烈，属于缓慢氧化，选项错误；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水，不是酸与碱的反应，不是中和反应，选项错误；
C、一种分子表示一种物质，则分子种类发生改变的变化有新物质生成，一定是化学变化，选项正确；
D、不能使带火星的木条复燃的气体不一定不含有氧气，如空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，选项错误；
故选C。
3．B
【分析】实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会变质，即氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。，氯化钡与氢氧化钠不反应，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钡沉淀的质量即为1.97g，设参加反应碳酸钠的质量为，
解得，则该溶液中碳酸钠的质量分数为，故A错误，不符合题意；
B、Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示，a点对应消耗硫酸镁的质量为，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁还可以与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律，硫酸钡沉淀中的硫酸根完全来自硫酸镁，氢氧化镁中的镁离子完全来自硫酸镁，根据反应前后硫酸根守恒，设生成硫酸钡沉淀的质量为，则有，解得，根据反应前后镁离子守恒，设生成氢氧化镁沉淀的质量为，则有，解得，当，故可证明该氢氧化钠溶液部分变质，该滤液中有氢氧化钠、过量的氯化钡和氯化钠，a点时硫酸镁与氢氧化钠和氯化钡恰好完全反应，此时a点对应的溶液中溶质只有氯化钠，故B正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，1.2g硫酸镁生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，当时，证明硫酸镁只与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，说明滤液中没有氢氧化钠，滤中为过量的氯化钡和生成的氯化钠，证明此氢氧化钠溶液已经完全变质，故C错误，不符合题意；
D、实验I中，加入过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，验证滤液中有氯化钡，不可用稀硝酸和硝酸银溶液，因为反应生成了氯化钠，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银产生沉淀，所以无论氯化钡是否过量，加入硝酸银和稀硝酸溶液都会产生白色沉淀，故D错误，不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A、pH等于8的溶液一定是碱性溶液，呈碱性的溶液不一定是碱，例如碳酸钠溶液，属于盐的溶液，说法错误；故不符合题意；
B、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，说法错误；故不符合题意；
C、盐酸能与活泼金属或碳酸盐反应生成气体，不能说明一定是含有碳酸根离子，说法错误；故不符合题意；
D、一定温度下，某溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．A
【分析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升说明瓶中压强变小，说明加入试管中物质吸热，使得温度降低。
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故A正确；
B、生石灰加入水中和水反应生成氢氧化钙，放热，右边支管的红墨水液面升高，故B不正确；
C、氯化钠溶于水，温度不变，左右支管液面不变，故C不正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，右边支管的红墨水液面升高，故D不正确。故选A。
6．B
【详解】A、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；
B、先加水溶解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钙，但是引入了新的杂质氢氧化钙，符合题意；
C、点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生水雾的是甲烷，不符合题意；
D、取样，分别加入少量MnO2，观察，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水无明显现象，可以区分，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、肥皂水的pH＞7，显碱性；牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误；
B、葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，所以苹果汁的酸性强，选项说法错误；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，加水稀释时，碱性减弱，pH变小，选项说法错误；
D、苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人不适合多饮苹果汁，选项说法正确。
故选D。
8．C
【分析】本题考查实验现象的规范描述。
【详解】A、一氧化碳和红色氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，实验现象为红色固体变为黑色固体，故A不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧是红热而不是发出耀眼的白光，故B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，火焰颜色为蓝紫色，故C符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，产生的是白雾而不是白烟，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，需要注明实验现象中不要出现物质的名称和化学式。
9．A
【详解】A、金属是由原子直接构成的，因此金属的热胀冷缩是因为原子的间隔随温度升高而增大，故A选项解释错误；
B、最外层电子数决定了原子的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，它们的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不同，故B选项解释正确；
C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，故C选项解释正确；
D、盐酸和硫酸都是酸，酸溶液中阳离子均为氢离子，因此二者具有相似的化学性质，都能是紫色石蕊溶液变红，故D选项解释正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查了微观粒子特征方面的内容．建议平时练习中加深对相关问题的认识。
10．B
【详解】桂花适宜在偏酸性的土壤中生长，而土壤的pH为7.6，显碱性，需要使用偏酸性的物质进行浇灌，说明硫酸亚铁的水溶液的pH小于7；
故选：B。
11．A
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，溶液显碱性，则能除去油脂，该选项操作正确；
B、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，则不能放在称量纸上称量，该选项操作不正确；
C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸润湿，该选项操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，且不能在量筒中稀释，该选项操作不正确。
故选A。
12．C
【详解】A、用燃着的木条进行检验，能使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故不符合题意；
B、氯化铵固体属于铵态氮肥，与消石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，氯化钠固体不能，可以鉴别，故不符合题意；
C、烧碱溶液与纯碱溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不可以鉴别，故符合题意；
D、氯化钙溶液中含有钙离子，分别滴加肥皂水，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故不符合题意。
故选C
【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们，若不同则可以鉴别。
13． B NH4+、NO3－ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O CO2 Cu O2 H2O
【分析】本题考查了物质的分类方法，常见的离子符号，化学方程式的书写等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
【详解】（1）图中所示的分类方法是一个确定范围内的物质之间所包含的关系属于树状分类法，故选B；
（2）①含H、O、N元素的盐是硝酸铵，硝酸铵在水溶液中离子的是铵根离子和硝酸根离子，符号为：NH4+、NO3－；
②从上述物质中元素最高价含氧酸是硫酸（硫元素显+6价）、含Cu元素的碱是氢氧化铜，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。A、该组中二氧化碳是非金属氧化物，其余是金属氧化物；B、该组中铜是金属单质，其余是非金属单质；C、该组中氧气是非金属单质，其余是金属单质；D、该组中水是氧化物，其余是酸。所以以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是CO2、Cu、O2、H2O。
14． O N2 C H+
【详解】（1）人体内含量较多的元素有11种，排序为:氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁，由此可知，人体中含量最高的元素是氧即O。
（2）空气的成分按体积计算，大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%，因此空气中含量最多的气体单质为N2。
（3）金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体。因此是C。
（4）不含电子的离子是氢离子，氢离子只含质子故填:H+。
（5）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素的化合价为。
（6）水电解产物为氢气和氧气是生成物都是单质的分解反应：。
15．(1) B AgCl
(2) ① ③
(3)OH-、
【分析】本题考查微粒的概念和化学术语。
【详解】（1）①水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒可知，右侧还要补充一个氢气分子，故选B；②稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此C处应该填入氯化银，化学式为：AgCl；
（2）①表示的是两个一氧化碳分子；②表示的是两个氢原子；③表示的是钙离子带两个单位的正电荷；④表示的是一个氧气分子中含有两个氧原子；表示分子的是①；表示带两个单位正电荷的是③；
（3）氢氧根离子和碳酸根离子可以和氢离子反应，因此微粒是：OH-、。
【点睛】本题难度不大，结合微粒的规范描述既可作答。
16．(1)
(2)//
(3)
(4)
【详解】（1）其中属于金属元素的是钙元素，符号为。
（2）氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；水是由氢、氧两种元素组成的化合物属于氧化物；氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，所以属于氧化物的是、、。
（3）碱是由金属离子（或）和氢氧根离子构成的一类化合物；所以碱溶液中电离出来的阴离子是氢氧根离子，符号为。
（4）化合反应:是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，特点是“多变一”；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”属于化合反应；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为，反应物是两种，生成物是两种，不属于化合反应；碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”，属于分解反应。所以其中属于化合反应的化学方程式。
17． CO(NH2)2 氧化钙和水（合理即可） bd
【详解】（1）若某物质是作氮肥的有机物，尿素含碳元素，属于有机物，且尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，化学式为：CO(NH2)2；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且化合价不变；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，乙能与丙反应生成丁，可推出乙为氢氧化钙，丁为碳酸钙，丙为碳酸钠或碳酸钾，甲能与乙反应生成丁，可推出甲可能为二氧化碳。
a、由分析可知，丙还可能是碳酸钾，不一定是碳酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是复分解反应，化合价不变，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳中碳显+4价，氧元素显-2价，氢氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，化合价不变，符合题意；
c、由分析可知，甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丙可能是碳酸钠，属于盐，不一定是同一类别的物质，不符合题意；
d、甲为二氧化碳，丙为碳酸钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以相互转化，符合题意。
故选bd；
（5）甲+乙→丁可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
18． 硫酸铜 氯化钠、碳酸钙和氯化钙
【分析】因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，白色固体A与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反应为氯化钙与碳酸钠溶液的反应。
【详解】（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜；
（2）步骤②中发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）步骤③中产生白色沉淀是氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）通过推导可知，白色固体X中的物质有：氯化钠、碳酸钙和氯化钙。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
19．(1)
(2)纯净物
(3)氯化氢/HCl
(4)氯化钠和水
(5)NaCl
【详解】（1）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）由于淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，则得到的淡水中只含有水，属于纯净物。
（3）粗盐提纯过程中，氯化钡能除去其中的硫酸根，氢氧化钠能除去其中的镁离子，碳酸钠能除去钙离子和过量的氯化钡，最后过滤后加盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）由于电解池生成NaClO3和H2，根据元素守恒，可知电解池中参加反应的物质为氯化钠和水。
（5）由于精盐水中的溶质为氯化钠，且氯化钠即为生成物，也为反应物，则为可循环利用的物质。
20． 无气泡产生 猜想三正确 B中不能将pH试纸伸入待测溶液中 D中硫酸钠和硫酸都能够和氯化钡反应产生白色沉淀，不能得出结论三正确 氧化铜粉末
【详解】[实验记录]
碳酸氢钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，实验方案A溶液中无碳酸氢钠，现象为无气泡产生，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，加锌产生气泡，说明有硫酸，猜想三正确，故填：无气泡产生；猜想三正确。
[评价反思]
实验探究中存在两处明显错误。分别是B中不能将pH试纸伸入待测溶液中，污染待测液，D中硫酸钠和硫酸都能够和氯化钡反应产生白色沉淀，不能得出结论三正确，故填：B中不能将pH试纸伸入待测溶液中；D中硫酸钠和硫酸都能够和氯化钡反应产生白色沉淀，不能得出结论三正确。
[总结提高]
①硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式，故填：。
②酸和金属氧化物反应生成盐和水，可以加入氧化铜粉末生成硫酸铜和水，说明猜想三正确，故填：氧化铜粉末。
21．(1)加速溶解在水中
(2)4.4克/4.4g
(3)解：反应生成二氧化碳的质量是4.4g，设消耗碳酸氢钠的质量为x，，，消耗碳酸氢钠的质量为8.4g，该胃药中NaHCO3的质量分数为，
答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】（1）溶质的颗粒越小，溶解速率越快，将胃药研碎，可以使胃药溶于水时速度更快；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变，反应前烧杯内物质的总质量为：，反应后由于二氧化碳逸出，烧杯内物质的总质量为128.6g，故二氧化碳的质量为：133g-128.6g=4.4g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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