第12章盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 练习题
一、选择题
1．下列各组离子，能够在水溶液中共存，并得到无色溶液的是
A．Ag+，，Cl-， B．Fe3+，K+，，
C．Na+，Ba2+，OH-，Cl- D．Na+，H+，，
2．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调平，然后向左右两只烧杯中分别放入下列各组物质，充分反应后，天平指针发生偏转的是
A．4.2克碳酸镁和2克硝酸银 B．5.6克铁粉和5.6克锌粉
C．10克碳酸钙和7.8克氧化钙 D．1.8克铝粉和1.8克锌粉
3．“类比推理”是化学学习中常用的思维方法，下列类推结果正确的是
A．中和反应一定有盐和水生成，则用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应也是中和反应
B．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．有机物中一定含碳元素，则 NaHCO3为有机物
D．复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，则硝酸钾为复合肥料
4．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．Al（OH）3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，因此氢氧化钠同样可以
C．复分解反应中反应物、生成物都是两种化合物，但两种化合物反应生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
5．在初中化学中，很多物质存在如图的转化关系。下列有关该转化关系的说法不正确的是
A．若A是氢氧化钠，则该反应可能有沉淀生成
B．若D为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱
C．若C为硫酸锌，则D可能是H2
D．若B是稀盐酸，则生成物中一定有盐
6．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 通过灼热的铜丝网
B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D 溶液FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．如图表示两种物质在一定条件下发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中正确的是
A．图示有3种原子
B．图示有6种分子
C．图示发生了复分解反应
D．图示反应物、生成物均为化合物
8．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去氯化钠溶液中少量氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤
D 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应 在混合液中加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
9．下列对物质的分类正确的是
A．绝缘体：塑料、橡胶、氯化钠溶液
B．盐类：碳酸钠、氧化镁、硝酸铵
C．化石燃料：煤、石油、甲烷
D．晶体：冰、萘、石英、水晶
10．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
11．化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．将生石灰溶于水中后溶液温度升高
C．向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
12．下列实验中，能达到实验目的的是
实验 目的 方法
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加入适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 鉴别澄清石变水和NaOH溶液 取样。分别加入稀盐酸，观察现象
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别CH4和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
二、填空与简答
14．墩墩同学在复习时，总结了盐的化学性质。请你帮他完善笔记。
盐与酸反应：简易灭火器中的灭火剂可用Na2CO3溶液和浓盐酸。
(1)盐与碱反应：用Na2CO3溶液和 溶液制NaOH。
(2)盐与盐反应： NaCl和KNO3不能反应的原因是 。
(3)盐与 反应，用CuSO4溶液与Fe反应证明Fe比Cu的金属活动性强。
15．进行如下微型实验，研究物质的性质：
（1）B 中产生大量气泡的原因是 (用化学方程式解释)。
（2）碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时，依据的不同现象是 。
（3）E 中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为 。
16．从H、C、O、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，用离子符号、化合价、化学式或化学方程式等化学用语按下列要求填空：
(1)两个氢分子 。
(2)最简单的有机物中碳元素的化合价 。
(3)配制波尔多液的一种盐的化学式 。
(4)含10个电子的原子团阴离子 。
(5)有黑色固体氧化物参加的复分解反应 。
(6)电解硫酸钠的稀溶液发生的反应 。
17．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，是学习化学的重要手段。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图，请回答下列问题。
(1)a物质的化学式为 。NaHCO3对应的物质类别为 。由d转化成e的反应的基本类型是 反应。
(2)在一定条件下元素的化合价会发生变化。请选择合适的物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 工业炼铁
碳元素化合价不变
(3)煤的主要成分是碳。题如图是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
①方框丁中微粒的图示为 。
②参加反应的甲和乙的质量比为 。
18．按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种有刺激性气味的气体 ；
（2）一种难溶于水的碱 ；
（3）一种能供给呼吸的单质 ；
（4）一种易分解的酸 。
19．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。请回答：

（1）写出A、C的化学式：A ； C ；
（2）反应④的化学方程式为 。
20．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)彭水县有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。
(2)实验室里进行操作③的名称是 。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。
(4)流程中可循环使用的物质是 。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。
三、科学探究题
21．某气体样品可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其成分，某校化学社成员进行了如图实验：
（1）A中澄清石灰水变浑浊，可以确定有 气体。
（2）B中盛有足量的NaOH溶液，D中粉末由黑色变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，则又可确定有 气体。
（3）F中白色粉末变成蓝色晶体，但不能确定一定有氢气，理由是 。
（4）对是否需要B装置，有同学提出了不同意见。
甲：必须用B装置充分吸收剩余的CO2，才能依据E中现象确定是否有CO。
乙：A中澄清石灰水可以吸收CO2，因此不需要B装置。
该化学社成员对是否需要B装置进行了实验探究：
【实验方案】实验后，取适量B装置中的溶液于试管中，滴加少量CaCl2溶液，产生的实验现象是 ，说明B中吸收了CO2气体。写出B装置中吸收CO2的化学方程式： 。
【实验结论】需要B装置。
【实验反思】吸收CO2一般用较浓的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因： 。
四、计算题
22．下图烧杯中装有100g硫酸和硫酸镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀5. 8g。请回答：
（1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量为_____。
（2）写出第一次实验时反应的化学方程式_____。
（3）列出求解原混合溶液中含有硫酸镁质量（x）的比例式_____。
（4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶质的成分为：_____。
（5）向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，溶液中HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，设产生的CO2的质量为x
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2g-2.2g=2g，则天平仍然平衡，故选项不符合题意；
B、设50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为m、n
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸不足完全反应完，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，则天平保持平衡，故选项不符合题意；
C、设的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为y
y=5g，
碳酸钙过量，生成的气体由碳酸钙生成，则生成的CO2的质量为2.2g，烧杯质量增加了10g-2.2g=7.8g，而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加7.8g，则天平保持平衡，故选项不符合题意；
D、50g7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
设50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和锌的质量分别为a、b
则金属铝未完全反应，锌不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡，故选项符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应不是中和反应，因为中和反应的反应物是酸和碱，故错误；
B、pH＜5.6的雨水是酸雨，故错误；
B、NaHCO3具有无机物的性质和特点，属于无机物，故错误；
D、复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，硝酸钾含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故正确。
故选D。
4．C
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水，不符合题意；
B、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应中反应物、生成物都是两种化合物，但两种化合物反应生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定都是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、若A是氢氧化钠，则该反应可能有沉淀生成，如，正确；
B、若D为水，不需要A、B中至少有一种物质为酸或碱，如，错误；
C、若C为硫酸锌，则D可能是H2，如，正确；
D、若B是稀盐酸，则生成物中一定有盐，如酸和碱反应生成盐和水，酸和金属反应生成盐和氢气，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和盐反应生成新盐和新酸，正确。
故选：B。
6．C
【详解】A、氮气与铜不反应，氧气能与铜反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、过量的铁粉能与CuCl溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选C。
7．A
【详解】A、由图可知，图中含有三种小球，所以图示有3种原子，故正确；
B、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有4种分子，故错误；
C、由反应物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特点，故错误；
D、由微粒的构成可知，反应物的一种分子是由同种的原子构成的，属于单质，故错误；
故选：A。
8．A
【详解】A、硝酸铵溶于水溶液的温度会降低，氯化铁溶于水溶液呈黄色，氢氧化钠溶于水溶液的温度会升高，三种物质溶于水的现象不同，则可以用水来区分三种物质，故选项设计合理；
B、BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaCl，则向混合溶液中加入适量氯化钡，反应后会引人新的杂质NaCl，故选项设计不合理；
C、MgCl2能与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl，则向溶液中加入过量的NaOH溶液，反应后过量的NaOH会残留在溶液中形成新的杂质，故选项设计不合理；
D、HCl能与NaOH反应生成NaCl与H2O，HCl、NaCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，则无论反应是否发生加入硝酸银溶液都能产生白色沉淀，故选项设计不合理。
故选A。
9．D
【分析】A、根据常见物质的导电性分析；
B、根据盐的组成分析；
C、根据化石燃料的种类分析；
D、根据晶体的特点分析。
【详解】
A、塑料、橡胶不导电，属于绝缘体；氯化钠溶液能导电，不是绝缘体，故A分类不正确；
B、碳酸钠、硝酸铵属于盐类；氧化镁属于氧化物，故B分类不正确；
C、煤、石油属于化石燃料，甲烷是可以人工制取的可燃性的气体，不属于化石燃料，故C分类不正确；
D、冰、萘、石英、水晶都具有熔点，都属于晶体，故D分类正确。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，会根据物质的组成、特征等进行分析即可。
10．B
【详解】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B
11．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；
C、向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水溶液温度降低，故A正确；
B、澄清石变水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，NaOH溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两个反应都无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C、稀盐酸和NaCl溶液与AgNO3溶液反应都能生成白色沉淀氯化银，反应现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、CH4和H2燃烧都有水生成，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都有水珠产生，现象相同，无法鉴别，故C错误。
故选：A。
13．A
【详解】A. 溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；
B. 氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，选项错误；
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酞试液变红，选项错误。
故选A。
14．(1)Ca（OH）2或Ba（OH）2
(2)交换成分没有气体或沉淀或水生成
(3)金属
【详解】（1），，故填：Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（2）复分解反应中，产物要有水、气体或沉淀，故填：交换成分没有气体或沉淀或水生成；
（3），金属活动性Fe>Cu，故填：金属。
15． 有无白色沉淀
【详解】（1）B 中产生大量气泡的原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时，依据的不同现象是有无白色沉淀。
（4）E 中发生复分解反应，产生白色沉淀，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的反应。化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
16．(1)2H2
(2)
(3)CuSO4
(4)OH-
(5)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
(6)2H2O2H2↑+O2↑
【详解】（1）氢分子用H2表示，两个氢分子用2H2表示；
（2）最简单的有机物是甲烷，H是+1价，则C是-4价，因此表示为：；
（3）波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳配置而成，其中盐为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
（4）氢原子中有1个电子，氧原子中有8个电子，组成的氢氧根离子得到一个电子，共有10个电子，因此表示为OH-；
（5）根据题中所给元素，黑色固体氧化物为氧化铜，能和稀硫酸反应，化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（6）硫酸钠的稀溶液中溶剂是水，加入硫酸钠能增强水的导电性，因此化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
17．(1) CH4 盐 化合
(2) 治疗胃酸过多
(3) 3:2
【详解】（1）由图可知，a为氢化物，且碳元素的化合价为-4价，故a物质为甲烷，化学式为：CH4；
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
由图可知，d属于氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故d为二氧化碳，e属于酸，且碳元素的化合价为+4价，故e为碳酸，由d转化成e的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）工业炼铁为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素化合价升高；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、1，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个氢原子，故丁为氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故丁微粒的图示为： ；
②由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故参加反应的甲和乙的质量比为：18:12=3:2。
18． NH3 Mg(OH)2 O2 H2CO3
【详解】（1）NH3 一种有刺激性气味的气体；
（2）Mg(OH)2由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，是碱，且难溶于水；
（3）O2 能供给呼吸 ；
（4）H2CO3由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，是酸，且易分解生成二氧化碳和水。
考点：物质的特点
19． CH4 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】根据A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。
【详解】（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；C为水，化学式为H2O；
（2）反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
20．(1)碳酸钙
(2)蒸发
(3)
(4)碳酸钙和水
(5)③
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）操作③将溶液变为固体，是蒸发；
（3）反应池中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为： ；
（4）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
21． CO2 CO 气体在通过装置E的时候，会使气体含有水分 溶液变浑浊
澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较弱
【详解】（1）某气体样品可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，将气体通入装有澄清石灰水的装置A中，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳，因为三种气体中只有二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
（2）气体预先通入盛有足量的NaOH溶液的装置B，说明二氧化碳全部被除去，装置D中粉末由黑色变成红色，则说明气体成分将氧化铜还原成铜，而且E中澄清石灰水变浑浊，说明一定含有一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，新生成二氧化碳是澄清石灰水变浑浊。所以，可以确定有一氧化碳。
（3）因为气体在通过装置E的时候，会使气体含有水分，无法判断是氢气生成的水使F中白色粉末变成蓝色，应该在E装置前检验水。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加少量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生的实验现象是：溶液变浑浊；其化学方程式为：。
实验反思：通过上述实验方案证明，装置A中的澄清石灰水和二氧化碳发生反应后，过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，所以，吸收CO2一般用较浓的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因是：澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较弱；故⑥填：澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较弱。
22．（1）50g；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）；（4）硫酸、硫酸镁、硫酸钠；（5）15%
【详解】（1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量=；
（2）向100g硫酸和硫酸镁的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，等硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，第一次实验时，没有明显现象，发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；
（3）设原混合溶液中含有硫酸镁质量为x，生成5.8g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的质量为y；同时生成硫酸钠的质量为z。
x=12g；
y=80g；
z=14.2g；
（4）根据（3）计算可知，将硫酸完全消耗需要氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g，第一次加完NaOH溶液后，仅消耗了部分硫酸，溶液中溶质的成分为：硫酸、硫酸镁、硫酸钠；
（5）设与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m。
m=7.1g ；
向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数=。
答案第1页，共2页
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