第三单元海水中的化学检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．下列除去杂质所选用的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A KCl K2CO3 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
B CuO Cu 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CaCO3 BaCO3 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B FeSO4 H2SO4 加过量氧化铁粉搅拌，充分反应后过滤
C CaCO3 NaCl 加足量水，充分搅拌溶解后，过滤，将滤液蒸发
D CO2 HCl 先通过足量的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
3．某水溶液中可能含有以下离子中的一种或者几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、、，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；（2）第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是
A．一定存在Na+ B．可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣ D．可能存在Ca2+
4．某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中分别含有六种离子：K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、、、OH- 中的三种，其中甲厂的废水显碱性，则乙厂废水中所含的三种离子是
A．K+ 、Ba2+ 、Cu2+ B．K+ 、、OH-
C．Ba2+ 、Cu2+、 D．K+ 、、
5．下列说法正确的是
A．过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质
C．二氧化碳和氧气都极易溶于水 D．纯碱属于碱
6．下列有关水的说法错误的是
A．地球上的水资源取之不尽，用之不竭 B．人体中含量最多的物质是水
C．海洋是地球上最大的储水库 D．海水淡化成本高，目前还不能推广
7．学好化学能帮我们更好的去伪存真。下列说法错误的是
A．干冰不是冰 B．水银不是银 C．黄金不是金 D．纯碱不是碱
8．下列物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是
A．高锰酸钾 金刚石 B．大理石 矿泉水
C．冰水混合物 液氧 D．稀有气体 纯碱
9．辽阔的海洋蕴藏着丰富的生物、矿物、化学、能源等各种自然资源，堪称是地球上一座巨大的“蓝色资源宝库”。下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）
A．海水中溶有大量的盐
B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C．海底蕴藏着丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
10．下列叙述正确的是
A．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解 、转移
B．粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大
D．粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解
11．除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列说法不正确的是
A．可将①②换成氢氧化钡溶液 B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
12．有两份质量相同的纯净碳酸钙，一份跟足量稀盐酸反应，另一份充分煅烧，两份样品反直得到的二氧化碳的质量
A．一样多 B．跟盐酸反应生成的多
C．煅烧生成的多 D．不一定哪个多
二、填空与简答
13．用相应的化学用语填空。
（1）侯氏制“碱”中的“碱” 。 （2）生活中最常用的溶剂 。
（3）生理盐水中的“盐” 。（4）2个铵根离子 。
14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)选择合适的物质按要求填空（填化学式）：盐酸；氢氧化铝；硫酸铜；氯化钠。
① 是人体胃液中含有的酸；
② 可用于治疗胃酸过多；
③ 可用于配制农药波尔多液；
④ 可用于食材调味。
(2)用化学方程式解释下列现象：
①电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈： 。
②城市家庭中用天然气（主要成分是甲烷）做燃料： 。
15．请回答下列问题。
(1)实验室里除去粗盐中混有的难溶性杂质，操作步骤是 ，三次操作都用到的一种仪器是 。
(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是______（填字母序号）。
A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
(3)操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
(4)操作①加入过量的Na2CO3后的化学反应方程式 。
(5)操作⑤过滤后，滤纸上的滤渣有 。
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②熟石灰③碳酸氢钠④干冰⑤石墨⑥盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)人体胃液中含有的是 。
(2)可用于焙制糕点的是 。
(3)可作干电池电极的是 。
(4)可用来配制波尔多液的是 。
(5)可用于人工降雨的是 。
(6)可用作厨房调味品的是 。
17．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)葡萄园常用硫酸铜和消石灰配制波尔多液，消石灰的化学式为 。
(2)稀硫酸可用于印染、化肥、火药和除铁锈等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应的现象为固体逐渐消失，无色溶液变为 色。
(3)农业上常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
① 配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要量取25%的氯化钠溶液 g。
② 配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③ 配置完毕，导致所得溶液溶质质量分数偏大的原因可能是 （填序号）。
A．量取水时，采用仰视的方法读数
B．量取25%的氯化钠溶液时，采用仰视的方法读数
C．配制溶液的烧杯内残留有水
(4)除去粗盐中难溶性杂质并计算产率，实验步骤主要有：溶解、过滤、 、计算产率。
18．有一包碳酸钙固体样品可能含有NaOH、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
(1)白色固体a加入足量的稀盐酸后， (“能”或“不能”)全部溶解。
(2)白色固体a的成分是 。
(3)固体样品中一定没有 。
(4)求20g固体样品中碳酸钙的质量分数为 。(直接写结果)
19．粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：(已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠)
(1)上述过程中除去的杂质是 。
(2)操作Ⅰ的目的是：a ；b.计算产率。
(3)操作Ⅴ是 。
(4)操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是 ；若得到的滤液浑浊，除去承接的烧杯不干净以外，原因可能是 。
(5)己知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是： (写一条即可)。
(6)某医用生理盐水如图所示：
0.9％ 氯化钠注射液 合格
其中标有“0.9％”字样，则“0.9％”的含义是： ；若在实验室配制一瓶200克0.9％的生理盐水，需称取固体质量 克，量取水 毫升，溶解过程中要用到玻璃棒，作用是 。
三、科学探究题
20．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他们完成相应的实验报告．

【提出问题】组成废旧干电池的物质是什么？
【查阅资料】淀粉遇碘变蓝
【活动探究1】电池主要由什么材料组成？金属材料： （请举一例）
【活动探究2】电池的糊状物中有没有我们熟悉的离子？
【猜想1】小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他们猜想：电池的糊状物可能含有NH4+．
【设计方案1】取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
【猜想2】可能含有OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种．
【设计方案2】为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容．
实验操作 实验现象 实验结论
1、 取样，溶于适量的水中，静置，过滤， 取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液不变蓝 没有
2、另取少量滤液于另一个试管中，滴加稍过量的稀硝酸 没有CO32－存在
3、向第二步所得溶液中滴加 有白色沉淀产生 存在的离子是Cl-
4、取白色糊状物，滴加少量碘液 溶液 有淀粉存在
【结论】上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 和 ．
根据结论，写出方案1闻到氨味的反应方程式：
【交流与讨论】若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？说明你的理由 ．
四、计算题
21．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：(1)最终生成CO2的质量 ；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氯化钾中含有少量碳酸钾，可以加适量稀盐酸除杂，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；
B、氧化铜中含有少量的铜，加稀盐酸无法除去铜单质，铜不与稀盐酸反应，而且氧化铜与稀盐酸反应，不符合题意；
C、碳酸钡和碳酸钙均能与稀盐酸反应，被除杂的物质在除杂过程中被消耗，故不能加足量稀盐酸来除杂，不符合题意；
D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳气体，可以通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，不能用点燃的方式除杂，不符合题意。
故选：A。
2．D
【详解】A、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、H2SO4能与过量氧化铁反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项错误；
C、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到碳酸钙，进行分离除杂；滤液中为氯化钠，蒸发结晶，得到的是氯化钠，为杂质，故选项错误；
D、HCl均能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸干燥进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。故选D。
3．A
【分析】（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，说明某溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子。
（2）向第二份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，还含有能与酸反应的物质，则某溶液中一定含有硫酸根离子，一定含有碳酸根离子。
【详解】A、因为溶液中含有硫酸根离子与碳酸根离子，则溶液中不可能存在钡离子与钙离子，只有钠离子是阳离子，溶液中一定含有钠离子，符合题意；
B、某溶液中一定含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不能共存，则不可能存在Ba2+，不符合题意；
C、向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，无法确定溶液中是否存在氯离子，不符合题意；
D、某溶液一定含有碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子不能共存，则一定不存在Ca2+，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】甲厂的废水显碱性，说明甲厂中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子不共存，故铜离子在乙厂中；铜离子与碳酸根离子不共存，故碳酸根离子在甲厂；溶液中含有阳离子和阴离子，甲厂中还要含有钾离子，乙厂中含有硝酸根离子；故甲厂中含有钾离子、氢氧根离子和碳酸根离子，乙厂中含有铜离子、钡离子和硝酸根离子；故选：C。
5．A
【详解】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、加碘食盐中的“碘”是以元素的形式存在，是指碘元素，故选项说法错误；
C、二氧化碳能溶于水，氧气不溶于水，故选项说法错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由碳酸根离子和金属离子组成的，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
6．A
【详解】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，故选项说法错误；
B、人体中含量最多的物质是水，故选项说法正确；
C、海洋中水约为地球总水量的96.5%，所以海洋是地球上最大的储水库，故选项说法正确；
D、海水淡化主要有蒸馏法、结晶法、离子交换膜法，成本均过高，目前还不能推广，故选项说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，冰是固态的水，干冰不是冰，不符合题意；
B、水银不是银，是汞的俗称，不符合题意；
C、黄金是金，符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是碳单质，是由一种物质组成，属于纯净物，故A选项不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等多种物质组成的，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、冰水混合物 是由水一种物质组成的，属于纯净物；液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故C选项不符合题意；
D、稀有气体指氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体的统称，属于混合物；纯碱化学名碳酸钠，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D选项符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，所以正确；
B、海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，所以正确；
C、海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，所以错误；
D、海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，所以正确。
故选C。
10．A
【详解】A、配制溶液的一般方法是：计算、称量、溶解 、装瓶，正确；B、粗盐提纯实验中，蒸发时要不断的搅拌，目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，错误；C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，会导致溶剂的体积偏大，即溶液的质量偏大，那么所配溶液的溶质质量分数偏小，错误；D、粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，边加水边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，不能加过多的水，错误。故选A。
11．B
【详解】A、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，所以可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故A说法正确；
B、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过滤操作的滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故B说法不正确；
C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C说法正确；
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生成，所以提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故D说法正确；
故选B。
12．A
【详解】由化学方程式可以找到碳酸钙和生成二氧化碳的质量关系：、；由此可知：两份质量相同的碳酸钙，一份与足量盐酸反应，一份充分煅烧，由于两份碳酸钙中的碳元素都全部转化为二氧化碳，根据化学变化前后元素质量不变，因此质量相同的碳酸钙完全反应后得到二氧化碳的质量也相等，即两者一样多。故选A。
13． Na2CO3 H2O NaCl
【详解】（1）侯氏制“碱”中的“碱”指的是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）生活中最常用的溶剂是水，其化学式为：H2O；
（3）生理盐水中的“盐”是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子可表示为。
14．(1) HCl Al(OH)3 CuSO4 NaCl
(2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）①人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl；
②氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，其化学式为Al(OH)3，故填：Al(OH)3；
③可用于配制农药波尔多液的是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4；
④氯化钠可用于食材调味，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②天然气（主要成分是甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
15．(1) 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒
(2)D
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(4)或
(5)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；三次操作都用到的一种仪器是玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，故可用过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，且加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，才能将过量的钡离子除去，然后过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，然后加入适量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发，得到氯化钠晶体，故顺序是②③①⑤④⑥。
故选D；
（3）由以上分析可知，操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）操作①加入过量碳酸钠的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）由以上分析可知，操作⑤过滤后，滤纸上的滤渣有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
16．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)②
(5)④
(6)①
【详解】（1）人体胃液中含有的是盐酸，故填：⑥；
（2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生酸性物质生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：③；
（3）石墨具有优良导电性，可作干电池电极，故填：⑤；
（4）石灰乳（熟石灰的悬浊液）和硫酸铜配制波尔多液，故填：②；
（5）干冰易升华获得低温，可用于人工降雨，故填：④；
（6）食盐具有碱味，可用作厨房调味品，故填：①。
17．(1)Ca（OH）2
(2)黄色
(3) 640 玻璃棒 B
(4)蒸发
【分析】根据酸、碱及一定溶质质量分数的溶液的配制的相关知识分析。
【详解】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以氧化铁与稀硫酸反应的现象为固体逐渐消失，无色溶液变为黄色，故填：黄色。　
（3）①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，配制1000g 16％的氯化钠溶液，需要量取25%的氯化钠溶液的质量为：，故填：640。　
②配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒，故填：玻璃棒。
③A、量取水时，采用仰视的方法读数，使溶剂的质量偏大，导致所得溶液溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、量取25%的氯化钠溶液时，采用仰视的方法读数，使浓溶液的质量偏大，导致溶质的质量偏大，从而使所得溶液溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、配制溶液的烧杯内残留有水，使溶剂的质量偏大，导致所得溶液溶质质量分数偏小，故C不符合题意。
故填：B。
（4）除去粗盐中难溶性杂质并计算产率，实验步骤主要有：溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填：蒸发。
【点睛】本题考查了酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，难度不大，运用所学知识认真解答即可。
18．(1)能
(2)氢氧化镁、碳酸钙
(3)硫酸铜/CuSO4
(4)50%
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
20g固体样品加入足量的水溶解得到12.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成4.4g气体，设碳酸钙的质量为x，
12.9g＞10g，所以白色固体a中一定还含有氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀的质量是2.9g，由反应的质量关系可知，生成2.9g氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠与硫酸镁的质量和为10g，10g+10g=20g，因此无色溶液的溶质为生成的硫酸钠；
【详解】（1）由分析可知，白色固体a是碳酸钙、氢氧化镁的混合物，加入足量的稀盐酸后，能完全溶解，故填：能；
（2）由分析可知，白色固体a是氢氧化镁、碳酸钙，故填：氢氧化镁、碳酸钙；
（3）硫酸铜在溶液中显蓝色，固体样品中一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜或CuSO4；
（4）20g固体样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%，故填：50%。
19．(1)不溶性杂质
(2)大于计算所需水的量
(3)蒸发
(4) 引流 滤纸破损或漏斗液面高于滤纸边缘等
(5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可）
(6) 溶液的溶质质量分数 1.8 198.2 搅拌，加速溶解
【详解】（1）过滤能除去水中难溶性杂质，则能除去其中的不溶性杂质。
（2）操作Ⅰ为称量粗盐，既能计算产率，同时还能计算大约需要水的质量。
（3）操作V后冷却后称量精盐，则操作V为蒸发。
（4）操作Ⅳ为过滤，其中玻璃棒的作用为引流；
若得到的滤液浑浊，除去承接的烧杯不干净以外，可能原因为：滤纸破损，液体直接流出，或漏斗内的液面高于滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗之间流出等。
（5）若产率偏低，说明得到的精盐质量偏少，可能原因为粗盐没有完全溶解就过滤，或称量精盐时，蒸发皿中仍有少量食盐等。
（6）“0.9％”是指溶液的溶质质量分数；
配制一瓶200克0.9％的生理盐水，需要固体的质量为200g×0.9%=1.8g；
需要水的质量为200g-1.8g=198.2g，则水的体积为；
溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
20． 锌皮 熟石灰 OH- 无明显现象 硝酸银溶液 溶液变蓝色 NH4Cl和淀粉 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有 引入了Cl-干扰后面氯离子的检验Cl-
【详解】活动探究1：
干电池一般有做负极的锌皮、做正极的石墨棒和糊状的氯化铵内容物三部分组成，石墨属于非金属材料。
设计方案1：
验证铵根离子常将铵盐与碱供热，有刺激性气体产生，说明电池的糊状物含有NH4+。取少量白色糊状物与熟石灰混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
设计方案2：
1、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，现象为不变蓝，所以不含OH-；
2、碳酸根与硝酸混合放出二氧化碳气体，另取少量滤液于另一个试管中，滴加稍过量的稀硝酸，现象为无明显现象，所以不含CO32-；
3、氯离子与硝酸银溶液混合生成白色沉淀，向第二步所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以含Cl-；
4、根据淀粉遇碘变蓝，取白色糊状物，滴加少量碘液，因为有淀粉存在，故溶液变蓝色。
结论：
根据猜想1证明有铵根，猜想2有氯离子和淀粉存在，所以白色糊状物有NH4Cl和淀粉组成。
根据结论，方案1闻到氨味的反应，即氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
交流与讨论：
证明碳酸根时如果将硝酸改为盐酸，将在反应液中引入Cl-，干扰后面氯离子的检验。
21．（1）4.4g
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y
= x=10g
= y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：样品中CaCO3的质量分数为66.7%。
（3）解：反应后溶液的质量=10g+9.4g 4.4g=100g
加水后形成的10%的CaCl2溶液的质量=11.1g÷10%=111g
应加入水的质量=111g 100g=11g
答：向滤液中加入水的质量为11g。
【详解】（1）氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量，根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。
（2）见答案
（3）见答案
答案第1页，共2页
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