2024《科学》中考“精品”测试卷（4）第4讲（质量守恒定律及化学方程式，含答案）
文档属性
| 名称 | 2024《科学》中考“精品”测试卷（4）第4讲（质量守恒定律及化学方程式，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 140.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 08:15:49 | ||
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文档简介
2024《科学》中考“精品”测试卷（4）
第4讲 （质量守恒定律及化学方程式）
1.如图是物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于( )
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
2.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
3.过氧化钠常用作供氧剂，常温下能与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2X＋O2。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.过氧化钠需密封保存
C.X的化学式为NaHCO3 D.反应后固体质量减小
4.工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图，其中反应②的化学方程式为3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO。下列有关说法正确的是( )
A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2
B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C.理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3
D.工业上，30 kg NO生产得到42 kg HNO3
5.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化曲线如图。样品1反应前后各物质质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与 24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A.该反应是复分解反应 B.x＝20.1
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
图1 图2
6.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是( )
A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3∶14
C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
7.实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：
3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4
8.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 （ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
9.柠檬酸（C6H8O7）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96
加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 m1 m2 m3
二氧化碳体积/mL（标准状况下） 112 224 336 336
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ）
A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g
10.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物
C．x=0.4g D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1
11.叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4高温Ti+xNaCl,式中x为________。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为__________。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_____________________。
12.现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应：_________________________。（2）分解反应：_________________________。
（3）置换反应：_________________________。（4）复分解反应：_______________________。
13.从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质
可表示为H++OH-═H2O，像这种用实际参加反应的离子
符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3
溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱
和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO32 +2H++SO42 ═2Na++SO42 +H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
CO32 +2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式_____________________________。
（2）H++OH-═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl-═AgCl↓相对应的一个化学方程式
_____________________________________________。
14.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出如图制取醋酸(CH3COOH)的新方法。
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于________变化。
(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是____________________。
(3)新方法的反应化学方程式是__________________________；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是________g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓______效应。
15.某兴趣小组同学在做铜片与硝酸银溶液反应的实验，向盛有硝酸银溶液的烧杯中加入足量铜片至反应完全。如图“”“”“ ”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子(不考虑大小)。
(1)写出该反应的化学方程式：____________________。
(2)其中“”表示______(填写离子符号)。
16.材料一：1673 年，玻义耳在密闭曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703 年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756 年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。他对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：______________。
(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
17.SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100 mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀(SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl) ，测得沉淀质量为46.6 mg。
(1)酒精(C2H5OH)中碳、氢两种元素的质量比为________(用最简整数比表示)。
(2)我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250 mg/L，请通过计算说明该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
18.2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由______种元素组成，其C、H、O原子个数比是_____________。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci,在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应_________（填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式______________________________。
19.阅读下列科普短文．
根据短文回答以下问题：
提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步．我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为硝酸钾、硫、木炭等．黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：2KNO3+S+3C一定条件K2S+N2↑+3CO2↑
黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低．瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值．炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等．
黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等．我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献．
（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的___________生成氧气的结果．
（2）通过阅读，下列说法正确的是________（填字母，符合题意的选项都选）．
a.黑火药作为一种古老的炸药，现在已停止使用
b.黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关
c.使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用
（3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是________．
a.在加油加气站禁止打电话 b.夜晚发现家中燃气泄漏需要开灯检查．
20.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为_________。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？（写出计算过程。）
答案：
--5 CDBCD 6---10 CCCBB
11.（1）混合物；（2）4；（3）2：7；（4）2H2O通电2H2↑+O2↑。
12.（1）2CO+O2点燃2CO2；（2）CaCO3高温CaO+CO2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl。
13.（1）Ba2++SO42 ═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
14.(1)化学 (2)CH3COOH(或醋酸分子) (3)CO2＋CH4催化剂CH3COOH 33；(4)温室
15.(1)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag (2)NO3-
16.(1)铁丝燃烧后固体质量增大(合理即可) (2)空气
17.(1)4∶1；(2)每升该品牌葡萄酒中SO2的含量为12.8mg/100mL＝0.128 mg/mL＝
128 mg/L<250 mg/L，符合国家标准。
18.（1）三；3：4：3；（2）①属于；②H3Ci+3NaHCO3=Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
19.（1）硝酸钾；（2）bc；（3）a.
20.（1）CO2；（2）78g。
第4讲 （质量守恒定律及化学方程式）
1.如图是物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于( )
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
2.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
3.过氧化钠常用作供氧剂，常温下能与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2X＋O2。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.过氧化钠需密封保存
C.X的化学式为NaHCO3 D.反应后固体质量减小
4.工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图，其中反应②的化学方程式为3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO。下列有关说法正确的是( )
A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2
B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C.理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3
D.工业上，30 kg NO生产得到42 kg HNO3
5.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化曲线如图。样品1反应前后各物质质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与 24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A.该反应是复分解反应 B.x＝20.1
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
图1 图2
6.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是( )
A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3∶14
C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
7.实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：
3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4
8.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 （ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
9.柠檬酸（C6H8O7）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96
加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 m1 m2 m3
二氧化碳体积/mL（标准状况下） 112 224 336 336
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ）
A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g
10.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物
C．x=0.4g D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1
11.叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4高温Ti+xNaCl,式中x为________。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为__________。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_____________________。
12.现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应：_________________________。（2）分解反应：_________________________。
（3）置换反应：_________________________。（4）复分解反应：_______________________。
13.从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质
可表示为H++OH-═H2O，像这种用实际参加反应的离子
符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3
溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱
和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO32 +2H++SO42 ═2Na++SO42 +H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
CO32 +2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式_____________________________。
（2）H++OH-═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl-═AgCl↓相对应的一个化学方程式
_____________________________________________。
14.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出如图制取醋酸(CH3COOH)的新方法。
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于________变化。
(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是____________________。
(3)新方法的反应化学方程式是__________________________；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是________g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓______效应。
15.某兴趣小组同学在做铜片与硝酸银溶液反应的实验，向盛有硝酸银溶液的烧杯中加入足量铜片至反应完全。如图“”“”“ ”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子(不考虑大小)。
(1)写出该反应的化学方程式：____________________。
(2)其中“”表示______(填写离子符号)。
16.材料一：1673 年，玻义耳在密闭曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703 年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756 年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。他对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：______________。
(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
17.SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100 mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀(SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl) ，测得沉淀质量为46.6 mg。
(1)酒精(C2H5OH)中碳、氢两种元素的质量比为________(用最简整数比表示)。
(2)我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250 mg/L，请通过计算说明该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
18.2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由______种元素组成，其C、H、O原子个数比是_____________。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci,在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应_________（填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式______________________________。
19.阅读下列科普短文．
根据短文回答以下问题：
提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步．我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为硝酸钾、硫、木炭等．黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：2KNO3+S+3C一定条件K2S+N2↑+3CO2↑
黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低．瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值．炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等．
黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等．我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献．
（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的___________生成氧气的结果．
（2）通过阅读，下列说法正确的是________（填字母，符合题意的选项都选）．
a.黑火药作为一种古老的炸药，现在已停止使用
b.黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关
c.使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用
（3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是________．
a.在加油加气站禁止打电话 b.夜晚发现家中燃气泄漏需要开灯检查．
20.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为_________。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？（写出计算过程。）
答案：
--5 CDBCD 6---10 CCCBB
11.（1）混合物；（2）4；（3）2：7；（4）2H2O通电2H2↑+O2↑。
12.（1）2CO+O2点燃2CO2；（2）CaCO3高温CaO+CO2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl。
13.（1）Ba2++SO42 ═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
14.(1)化学 (2)CH3COOH(或醋酸分子) (3)CO2＋CH4催化剂CH3COOH 33；(4)温室
15.(1)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag (2)NO3-
16.(1)铁丝燃烧后固体质量增大(合理即可) (2)空气
17.(1)4∶1；(2)每升该品牌葡萄酒中SO2的含量为12.8mg/100mL＝0.128 mg/mL＝
128 mg/L<250 mg/L，符合国家标准。
18.（1）三；3：4：3；（2）①属于；②H3Ci+3NaHCO3=Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
19.（1）硝酸钾；（2）bc；（3）a.
20.（1）CO2；（2）78g。