2022 级高二年第二学期化学科开门检测试卷
班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H – 1， Cu –64, Na –23
一、单选题（每题各 3 分，共 45 分）
1．民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充 ”。下列
说法正确的是( )
A ．“五谷” 富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B ．“五果” 富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C ．“五畜” 富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D ．“五菜” 富含纤维素，纤维素不属于糖类物质
2 ．下列说法正确的是( )
A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3 ．16 O 和18 O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．16 O2 与18 O2 互为同分异构体
B ．16 O 与18 O 核外电子排布方式不同
C ．通过化学变化可以实现16 O 与18 O 间的相互转化
D ．标准状况下，1. 12L 16 O2 和 1. 12L 18 O2 均含有 0. 1NA 个氧原子
4 ．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A ．次氯酸的结构式 H-Cl-O
B ．甲烷分子的空间充填模型为
C ．乙烯的结构简式 CH2CH2
D ．羟基的电子式
5 ．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理
的是( )
A ．若 X+和 Y2- 的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y
B ．由水溶液的酸性:HCl＞H2S ，可推断出元素的非金属性:Cl＞S
C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D ．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2
6 ．下列叙述中，不正确的是( )
A ．只有非金属原子间才能形成共价键
B ．离子化合物中可能含有共价键
C ．单质中不可能含有离子键
D ．共价化合物中一定不含离子键
7 ．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属同种类型的是( )
A ．碘和干冰的升华
B ．二氧化硅和生石灰的熔化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
8 ．布洛芬是一种消炎止痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。
下列说法正确的是( )
A ．布洛芬的分子式为 C12H16O2
B ．异丁基苯的一氯代物有 6 种
C ．异丁基苯分子中最多有 7 个碳原子共平面
试卷第 1页，共 4页
D ．布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应
9 ．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )
选项 物质 所用试剂 方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙醇（水） 生石灰 分液
C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．NA 代表阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是( )
A ．2NA 个 HCl 分子与 44.8 LH2 和 Cl2 的混合气体所含的原子数目均为 4NA
B ．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为 NO2 和 NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为
NA
C ．物质的量浓度均为 1mol/L 的 NaCl 和 MgCl2 混合溶液中，含有 Cl- 的数目为 3NA
D ．1mol D318O+（其中 D 代表 1 (2)H ）中含有的中子数为 10 NA
11 ．下列说法正确的是( )
A ．14 C 和14 N 互为同位素
(
B
.
)和 互称为同分异构体
C ．O2 和O3 互为同素异形体
D ．CH3 -CH2 -CH2 -CH3 和CH3 -CH(CH3 )-CH3 互称为同系物
12 ．下列化学方程式书写不正确的是( )
A ．乙醇的催化氧化：2CH3CH2 OH+O2 —喻 2CH3CHO+2H2 O
B ．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H2 18O CH3COOH + CH3CH2 18OH
C ．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2 = CH2 + H2O —温压—喻CH3CH2OH
D ．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射发生反应：CHCl3 + Cl2 ——喻 CCl4 + HCl
13 ．下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应而制得的是( )
A .
B .
C .
D .
14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经
过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A ．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生 B ．SO3 可以和 BaCl2 反应生成 BaSO4 ，CO2 也可以与 BaCl2 反应生成 BaCO3
C ．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．Na 、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故
K 常温下也能与水剧烈反应
15 ．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，c 、d 、e 、f、h 是由这些元素 组成的二元化合物， 自然界中硬度最大的单质和 a 都由 X 组成，b 由 W 、Y 、Q 三种元 素组成 0.05mol/Lb 溶液的 pH 为 1 ，d 能使品红溶液褪色，e 是液体，f 的焰色反应为黄
色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去) 。下列说法错误的是( )
试卷第 2页，共 4页
A ．二元化合物沸点：e>d>c B ．氢化物的稳定性：Q>Y>X
C ．元素的非金属性：Y>X>W D ．原子半径的大小：Z>Q>Y
二、填空题（共 55 分）
16 ．（9 分）高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液。K2FeO4 在碱性
溶液中性质稳定。
(1)研究人员用 Ni 、Fe 作电极电解浓 KOH 溶液制备 K2FeO4 ，装置示意图如下。Ni 电极
作 (填“ 阴”或“ 阳”)极。
②Fe 电极上的电极反应式为 。
③结合化学用语解释制备过程中需补充 KOH 的原因是 。
(2)K2FeO4 可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN 的含量(废
水中不含干扰测定的物质)。
资料：Ag+ +2CN- =Ag（CN）2 (一) ，Ag+ +I- =AgI 专 (黄色) ，CN-优先于 I-与 Ag+反应。
取 a mL 处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴 KI 溶液作指示剂，再用c mol/L 的 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 VmL。滴定终点时的现象是 ，经处理
后的废水中 NaCN 的含量为 g/L 。(已知：NaCN 的摩尔质量：49g/mol)
17．（8 分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解 平衡、溶解平衡。常温下，向 1 L 0. 1 mol/LH2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液，所
得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图：
(1)在 0. 1mol ·L- 1 的 Na2A 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ；
A ．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0. 1mol ·L- 1
B ．c(Na+)>c(A2–)>c(HA–)>c(OH–)>c(H+)
C ．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)
D ．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)
(2)已知 0. 1mol ·L- 1NaHA 溶液的 pH=2 ，则 0. 1mol ·L- 1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度 可能是 0. 11mol ·L- 1(填“<”“>”或“=”) ，理由是 。
(3)25℃时，将 a mol ·L- 1 的氨水与 0.01 mol ·L- 1 的盐酸等体积混合，若混合后溶液的 pH=7， 用含的代数式表示 NH3 ·H2O 的电离常数 Kb= 。
18 ．（14 分）氮、磷、砷(As)、锑(Sb) 、铋(Bi) 、镆(Mc) 为元素周期表中原子序数依次增
大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置 。
已知：P(s ，白磷) = P(s ，黑磷) ΔH = 一39.3kJ . mol一 1 ;
P(s ，白磷) = P(s ，红磷) ΔH = 一 17.6kJ . mol一 1 ;
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
(2)沸点：N2H4 P2H4 (填“>”或“<”) ，判断依据是 。
(3)PH3 和NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3 与HI 反应产
物的推断正确的是 (填序号)。
试卷第 3页，共 4页
a ．不能与NaOH 反应 b ．含离子键、共价键 c ．能与水反应
(4)SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl ，写出该反应的化学方程
式 ，因此，配制SbCl3 溶液应注意 。
19 ．（12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用
语回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用分子式表示)。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种
化合物的化学式 。
(4)④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为 。
(5)由表中两种元素的原子按 1︰1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使
用的催化剂为(填序号) 。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(6)⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。
20 ．（12 分）乳酸乙酯 E 是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加 白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中 A 烃是衡量
一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)F 中官能团的名称为 。
(2)③的化学方程式是 。
(3)F 和 D 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性” ，即原子的理论利用率为 100% 。下列转化
过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。
a ．上图中反应① b ．甲烷制备CH3 Cl c ．2CH3CHO + O2 — 2CH3COOH
(5)1mol 乳酸与足量金属Na 反应，消耗金属Na 的质量为
试卷第 4页，共 4页
答案第 1页，共 1页2022 级高二年第二学期化学科开门检测试卷参考答案：
一、单选题（每题各 3分，共 45分）
1-5ADDBB 6-10AABDB 11-15CBBDB
二、填空题（共 55分，除特殊说明外，其余每空均 2分）
16 (9 (1) 1 - - 2 ． 分） 阴 （ 分） Fe-6e +8OH =FeO4 +4H2O
Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2 ，总反应消耗 KOH(
- - 2
阳极发生：Fe-6e +8OH =FeO4 +4H2O，
失 6mole-消耗 8 mol OH-的同时，6molOH-过阴离子交换膜进入阳极区)
98cV
(2) 产生黄色沉淀
a
17．(8分）(1)CD
(2) < H2A发生完全电离生成的 H+，对 HA–的电离起抑制作用
(3) 10
9
a 0.01
18．(14分）(1) 第四周期 VA族 黑磷
(2) > N2H4分子间存在氢键
(3)b、c
(4) SbCl3 H2O SbOCl 2HCl 加入盐酸，抑制SbCl3水解
19．(12分）(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3 H4SiO4
(3)NaOH，NaClO等
(4)
(5)ab (6)Al OH OH AlO 2 2H2O3
20．(12分）(1)羟基、羧基
(2)2CH3CH2OH+O2 C uΔ 2CH3CHO+2H2O
(3) +CH COOH 浓硫酸 3 Δ H2O+ 酯化反应
或取代反应
(4)c (5)46
答案第 1页，共 2页
{#{QQABZYKAggiAABBAAQgCUwHoCkKQkBCACAoOQFAAsAABSBNABAA=}#}
答案第 2页，共 2页
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