四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 10:11:34 | ||
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文档简介
高 25 届高二下入学考试化学试卷题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 K-39 Na-23 Co-59 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分）
1 ．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A ．要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
B ．直接加入稀盐酸即可除去水垢中的CaSO4
C ．明矾可用作净水剂是由于Al3+ 水解后显酸性
D ．高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
2 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．常温下 23gNO2 气体分子中含有的分子数目为 0.5NA
B ．常温下，1L0. 1mol L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA
C ．0. 1mol L-1 碳酸钠溶液含有的 CO32－数目一定小于 0. 1NA
D ．粗铜精炼中阳极质量减小 64g 时，转移电子数目一定为 2NA
3 ．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3+ 、Na+ 、CO32－ 、NO3-
B ．含有大量 Al3+的溶液：Na+ 、NH4+ 、SO42－ 、Cl-
C ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+ 、NH4+ 、S2－ 、Br-
D ．水电离出的 c(H+)=1 × 10-12 mol ·L-1 的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Cl－ 、SO42-
4 ．下列推论正确的是( )
A ．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；则： △H1＞△H2
B ．石墨燃烧热为 393.5kJ ·mol-1 ，则有 2C(s)+ O2(g)=2CO (g) △H=-393.5kJ ·mol-1
C ．中和热为 57.4kJ/mol ，则有 Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜- 114.8 kJ/mol
D ．已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 ，该反应任何温度下都能自发进行
5 ．已知：2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) ΔH = +571.0kJ . mol 一 1 。以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经热化学
铁氧化合物循环分解水制H2 (g ) 的过程如下：
试卷第 1 页，共 8 页
过程Ⅰ： 2Fe3O4 (s) = 6FeO(s) + O2 (g) ΔH = +313.2kJ . mol 一 1 。以太阳能为热源分解；
过程Ⅱ:
下列说法正确的是( )
A ． Fe3O4 起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应
B ．相同条件下， 1molH2O (l) 比1molH2O (g) 具有更高的能量
C ．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4 转移4mol 电子
D ．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s) + H2O (l) = Fe3O4 (s) + H2 (g) ΔH = +128.9kJ . mol 一 1
6 ．在恒容密闭容器中，充入一定量C2 H6 发生反应C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) ΔH ，在其它条件
不变的情况下，测得温度对C2 H4 体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A ．反应的 ΔH > 0
B ．平衡时正反应速率： v (A) > v(B)
C ． C2 H6 转化率：C(C) < C(B)
D ．平衡常数： K (A) > K(B)
7 ．某元素的最外层电子数为 2 ，价电子数为 5 ，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的
判断错误的是( )
A ．电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2
B ．该元素为 V
C ．该元素为ⅡA 族元素
D ．该元素属于过渡元素
试卷第 2 页，共 8 页
8 ．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．测定中和反应的反应 热 B ．观察铁的的吸氧腐 蚀 C．制备 Fe(OH)3 胶 体 D ．由 AlCl3 溶液制取无 水 AlCl3
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．25℃ , 4 种溶液的浓度或pH 如下表所示：
① ② ③ ④
0.01mol / L 醋酸 pH = 2 的醋酸 0.01mol / LNaOH 溶液 pH = 12 的NaOH 溶液
下列有关叙述正确的是( )
A . ②与④等体积混合，混合溶液的pH < 7
B . ①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
C . ①与③等体积混合，混合溶液中 ε (Na + ) < ε (CH3COO- )
D ．分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的pH ：①<②<③=④
10 ．某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．向 AgNO3 溶液中滴加 Na2SO4 溶液不一定会生成沉淀
B ．该温度下，Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)的数量级是 10-3
C ．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使 a 点移动到 b 点
D ．含有大量 SO42- 的溶液中肯定不存在 Ag+
试卷第 3 页，共 8 页
11．CrO4 (2)一 (黄色)和Cr2 O7 (2)一 (橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而
减小。室温下，初始浓度为1.0mol /L 的Na2 CrO4 溶液中c (Cr2 O7 (2)一 ) 随c (H+ ) 的变化如图所示。下列
试卷第 4 页，共 8 页
说法错误的是( )
A ．溶液酸性增强， CrO4 (2)一 的平衡转化率增大
B ．按a 点数据计算，该转化反应平衡常数K = 1.0 x 1014
C ．升高温度，溶液中CrO4 (2)一 的平衡转化率减小
D ．可逆反应
Cr2O7 (2)一 (aq) + H2O (l)2CrO4 (2)一 (aq) + 2H+ (aq) 的ΔH < 0
12 ．恒容密闭容器中发生反应2NO + 2CON 2 + 2CO 2
A ．室温下能自发进行，表明该反应的 ΔH>0
B ．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
ΔH 。下列说法正确的是( )
C ．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D ．其他条件一定，再通入适量NO ， NO 和CO 的转化率都将增大
13 ．Co 是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质 Co 并获得副产品盐酸。下列说法
错误的是( )
A ．电势：石墨电极> Co 电极
B ．A 膜为阳离子交换膜
C ．阳极反应式： 2H2 O 一 4e一 =O2 个 +4H+
D．外电路中通过2 mol e一 时，阴极室溶液质量减轻 59g
14．常温下，向10mL0. 1mol. L一1BOH溶液中逐滴加入0. 1mol. L一 1HA 溶液，混合溶液的pH 随所加HA
溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A ． BOH 为强碱
B ．b 点溶液中： c (B+ ) = c (A一 )
C ．c 点溶液中： c (A一 )+ c (OH一 ) > c (HA) + c (H+ )
D ．水的电离程度： c > b > a
Ⅱ卷 （填空题 共 58 分）
15 ．某矿渣中含 MgO 、Al2O3，、Fe2O3 ，和 SiO2 等，通过下列工艺流程可回收其中的 Mg 、Fe 、Al
等。
已知：i ．溶液中的目标离子浓度小于或等于 10-5mol ·L-1 时，该离子已经完全沉淀。
ii ．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关 pH 如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的 pH 3.2 4.7 11. 1
回答下列问题：
( 1)“酸浸” 时，可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。
(2)调pH ①调整pH 合适的范围是 ，若室温下调节pH = 9 ，则溶液中 ε (Fe3+ ) = mol. L一1 。
(3)“调pH ②” 的目的是 ，“滤液” 中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(4) MgCl2 . 6H2 O “加热”制备MgCl2 时，必须在HCl 氛围中进行，其目的是 。
(5)“ 电解”制金属Mg 时：
①MgCl2 的状态为 (填标号)。
A ． MgCl2 (s) B ． MgCl2 (1) C ． MgCl2 (aq)
②阳极的电极反应式为 。
16．回答下列问题：Ⅰ .（1）“84”消毒液是一种以NaClO 为主要成分的高效消毒剂，NaClO 溶液 性
(填“酸”“碱”或“ 中”) ，用离子方程式表示其原因 。
（2）25℃时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的 c(H+)之比为 。该
温度下，若 pH=a 的 100 体积某强酸溶液与 pH=b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
a+b= 。
Ⅱ. 某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。
配制 0.50mol/L NaOH 溶液
试卷第 5 页，共 8 页
( 1)若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 g。取 50mLNaOH 溶
液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差平均值(t1 一 t2 )/℃
H2 SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26. 1 30. 1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)近似认为 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/ cm3 ，中和后生成溶液的比
热容c=4. 18J/(g . ℃) 。则中和热 ΔH= (取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用铜棒代替玻璃搅拌棒
17 ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难 溶于有机物；在 0～5℃ 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O2 。某实验小
组制备高铁酸钾(K2FeO4) 。回答下列问题：
制备 K2FeO4 ：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
试卷第 6 页，共 8 页
( 1)仪器 a 的名称是 ，装置 B 中除杂质所用试剂名称是 。
(2)A 中发生反应的离子方程式为 。
D 装置的作用为 (填序号)。
A ．吸收多余的 HCl B ．吸收多余的 Cl2 C ．防止外界二氧化碳进入 D ．防倒吸
(3)C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃ , 采用的控温方法为 (选填“ 热水浴”或 者“冰水浴”) ，反应中 KOH 必须过量的原因是主要考虑 K2 FeO4 的 。(选填“强氧化性” ，“溶
解性”或者“稳定性”)
(4)写出 C 中总反应的离子方程式： 。
18 ．回答下列问题：
( 1)已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)—2NO(g) ΔH1=＋180 kJ ·mol-1 ②2CO(g)＋2NO(g)—N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
若在恒温恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)和 1 mol NO(g) ，发生反应② , 下列选项中能说明反应已
达到平衡状态的是 (填标号)。
A ．CO 和 NO 的物质的量之比不变 B ．该反应的化学平衡常数不变
C ．混合气体的压强保持不变 D ．v 正(N2)=2v 逆(CO)
(2)一定条件下，利用甲烷可将CO2 还原为CO 。在一密闭容器中充入CH4 、 CO2 气体各1.0mol ，发 生反应CH4 (g) + CO2 (g) 2H2 (g) + 2CO(g) ΔH 。测得CH4 的平衡转化率随温度、压强的变化曲 线如图所示， ΔH 0（填“>”“<”或“=”），p1 p2 （填“>”“<”或“=”）； Q 点的压强平衡常数 Kp = MPa 2 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分
数）。
试卷第 7 页，共 8 页
（3） 以熔融碳酸钠燃料电池(图 1)为电源，KH2PO4 可通过图 2 装置电解制备：
①燃料电池(图 1)中电极 A 上 H2 参与的电极反应式为 。
②图 2 左边的电极名称为 ，电解池中若通电前 a、b 两室溶液的质量相等，若有
2NA 个 K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为 g。
试卷第 8 页，共 8 页
参考答案：
1 ．A 4 ．C 7 ．C 10 ．A 13 ．D
2 ．B 5 ．D 8 ．B 11．D 14 ．D
3 ．B 6 ．C 9 ．A 12 ．C
15 ．（14 分）(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等
（1分）
(2) 4.7 < pH < 9.5 （2 分） 10一22.4 （2 分）
(3) 使Mg2+ 转化为Mg(OH)2 沉淀（2 分） (NH4 )2 SO4 （2 分）
(4)抑制MgCl2 水解（2 分）
(5) B （1 分） 2Cl一 一 2e一 = Cl2 个（2 分）
16 . Ⅰ. （16 分）（1）碱（1 分） ClO— +H2O—HClO+OH—（2 分）
（2）1：108(或 10-8) （2 分） 16 （2 分）
Ⅱ. ( 1) 5.0（2 分）(2) 4.0（2 分）(3) 一53.5kJ . mol一 1 （2 分）(4) acd（3 分）
17 ．（14）(1) 圆底烧瓶（2 分） 饱和食盐水（2 分）
(2) MnO2+4H+ +2 Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O （2 分） BD（2 分）
(3) 冰水浴（2 分） 稳定性（2 分）
(4)3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2FeO4 (2)- + 6Cl- + 8H2O（2 分）
18 ．（14 分）(1) AC（2 分）
(2) >（2 分） < （2 分） 196（2 分）
（3）① H2-2e—+CO32—=H2O+CO2 （2 分） ②阴极（2 分） 225（2 分）
答案第 1页，共 1页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 K-39 Na-23 Co-59 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分）
1 ．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A ．要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
B ．直接加入稀盐酸即可除去水垢中的CaSO4
C ．明矾可用作净水剂是由于Al3+ 水解后显酸性
D ．高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
2 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．常温下 23gNO2 气体分子中含有的分子数目为 0.5NA
B ．常温下，1L0. 1mol L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA
C ．0. 1mol L-1 碳酸钠溶液含有的 CO32－数目一定小于 0. 1NA
D ．粗铜精炼中阳极质量减小 64g 时，转移电子数目一定为 2NA
3 ．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3+ 、Na+ 、CO32－ 、NO3-
B ．含有大量 Al3+的溶液：Na+ 、NH4+ 、SO42－ 、Cl-
C ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+ 、NH4+ 、S2－ 、Br-
D ．水电离出的 c(H+)=1 × 10-12 mol ·L-1 的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Cl－ 、SO42-
4 ．下列推论正确的是( )
A ．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；则： △H1＞△H2
B ．石墨燃烧热为 393.5kJ ·mol-1 ，则有 2C(s)+ O2(g)=2CO (g) △H=-393.5kJ ·mol-1
C ．中和热为 57.4kJ/mol ，则有 Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜- 114.8 kJ/mol
D ．已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 ，该反应任何温度下都能自发进行
5 ．已知：2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) ΔH = +571.0kJ . mol 一 1 。以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经热化学
铁氧化合物循环分解水制H2 (g ) 的过程如下：
试卷第 1 页，共 8 页
过程Ⅰ： 2Fe3O4 (s) = 6FeO(s) + O2 (g) ΔH = +313.2kJ . mol 一 1 。以太阳能为热源分解；
过程Ⅱ:
下列说法正确的是( )
A ． Fe3O4 起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应
B ．相同条件下， 1molH2O (l) 比1molH2O (g) 具有更高的能量
C ．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4 转移4mol 电子
D ．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s) + H2O (l) = Fe3O4 (s) + H2 (g) ΔH = +128.9kJ . mol 一 1
6 ．在恒容密闭容器中，充入一定量C2 H6 发生反应C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) ΔH ，在其它条件
不变的情况下，测得温度对C2 H4 体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A ．反应的 ΔH > 0
B ．平衡时正反应速率： v (A) > v(B)
C ． C2 H6 转化率：C(C) < C(B)
D ．平衡常数： K (A) > K(B)
7 ．某元素的最外层电子数为 2 ，价电子数为 5 ，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的
判断错误的是( )
A ．电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2
B ．该元素为 V
C ．该元素为ⅡA 族元素
D ．该元素属于过渡元素
试卷第 2 页，共 8 页
8 ．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．测定中和反应的反应 热 B ．观察铁的的吸氧腐 蚀 C．制备 Fe(OH)3 胶 体 D ．由 AlCl3 溶液制取无 水 AlCl3
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．25℃ , 4 种溶液的浓度或pH 如下表所示：
① ② ③ ④
0.01mol / L 醋酸 pH = 2 的醋酸 0.01mol / LNaOH 溶液 pH = 12 的NaOH 溶液
下列有关叙述正确的是( )
A . ②与④等体积混合，混合溶液的pH < 7
B . ①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
C . ①与③等体积混合，混合溶液中 ε (Na + ) < ε (CH3COO- )
D ．分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的pH ：①<②<③=④
10 ．某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．向 AgNO3 溶液中滴加 Na2SO4 溶液不一定会生成沉淀
B ．该温度下，Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)的数量级是 10-3
C ．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使 a 点移动到 b 点
D ．含有大量 SO42- 的溶液中肯定不存在 Ag+
试卷第 3 页，共 8 页
11．CrO4 (2)一 (黄色)和Cr2 O7 (2)一 (橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而
减小。室温下，初始浓度为1.0mol /L 的Na2 CrO4 溶液中c (Cr2 O7 (2)一 ) 随c (H+ ) 的变化如图所示。下列
试卷第 4 页，共 8 页
说法错误的是( )
A ．溶液酸性增强， CrO4 (2)一 的平衡转化率增大
B ．按a 点数据计算，该转化反应平衡常数K = 1.0 x 1014
C ．升高温度，溶液中CrO4 (2)一 的平衡转化率减小
D ．可逆反应
Cr2O7 (2)一 (aq) + H2O (l)2CrO4 (2)一 (aq) + 2H+ (aq) 的ΔH < 0
12 ．恒容密闭容器中发生反应2NO + 2CON 2 + 2CO 2
A ．室温下能自发进行，表明该反应的 ΔH>0
B ．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
ΔH 。下列说法正确的是( )
C ．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D ．其他条件一定，再通入适量NO ， NO 和CO 的转化率都将增大
13 ．Co 是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质 Co 并获得副产品盐酸。下列说法
错误的是( )
A ．电势：石墨电极> Co 电极
B ．A 膜为阳离子交换膜
C ．阳极反应式： 2H2 O 一 4e一 =O2 个 +4H+
D．外电路中通过2 mol e一 时，阴极室溶液质量减轻 59g
14．常温下，向10mL0. 1mol. L一1BOH溶液中逐滴加入0. 1mol. L一 1HA 溶液，混合溶液的pH 随所加HA
溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A ． BOH 为强碱
B ．b 点溶液中： c (B+ ) = c (A一 )
C ．c 点溶液中： c (A一 )+ c (OH一 ) > c (HA) + c (H+ )
D ．水的电离程度： c > b > a
Ⅱ卷 （填空题 共 58 分）
15 ．某矿渣中含 MgO 、Al2O3，、Fe2O3 ，和 SiO2 等，通过下列工艺流程可回收其中的 Mg 、Fe 、Al
等。
已知：i ．溶液中的目标离子浓度小于或等于 10-5mol ·L-1 时，该离子已经完全沉淀。
ii ．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关 pH 如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的 pH 3.2 4.7 11. 1
回答下列问题：
( 1)“酸浸” 时，可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。
(2)调pH ①调整pH 合适的范围是 ，若室温下调节pH = 9 ，则溶液中 ε (Fe3+ ) = mol. L一1 。
(3)“调pH ②” 的目的是 ，“滤液” 中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(4) MgCl2 . 6H2 O “加热”制备MgCl2 时，必须在HCl 氛围中进行，其目的是 。
(5)“ 电解”制金属Mg 时：
①MgCl2 的状态为 (填标号)。
A ． MgCl2 (s) B ． MgCl2 (1) C ． MgCl2 (aq)
②阳极的电极反应式为 。
16．回答下列问题：Ⅰ .（1）“84”消毒液是一种以NaClO 为主要成分的高效消毒剂，NaClO 溶液 性
(填“酸”“碱”或“ 中”) ，用离子方程式表示其原因 。
（2）25℃时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的 c(H+)之比为 。该
温度下，若 pH=a 的 100 体积某强酸溶液与 pH=b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
a+b= 。
Ⅱ. 某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。
配制 0.50mol/L NaOH 溶液
试卷第 5 页，共 8 页
( 1)若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 g。取 50mLNaOH 溶
液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差平均值(t1 一 t2 )/℃
H2 SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26. 1 30. 1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)近似认为 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/ cm3 ，中和后生成溶液的比
热容c=4. 18J/(g . ℃) 。则中和热 ΔH= (取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用铜棒代替玻璃搅拌棒
17 ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难 溶于有机物；在 0～5℃ 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O2 。某实验小
组制备高铁酸钾(K2FeO4) 。回答下列问题：
制备 K2FeO4 ：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
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( 1)仪器 a 的名称是 ，装置 B 中除杂质所用试剂名称是 。
(2)A 中发生反应的离子方程式为 。
D 装置的作用为 (填序号)。
A ．吸收多余的 HCl B ．吸收多余的 Cl2 C ．防止外界二氧化碳进入 D ．防倒吸
(3)C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃ , 采用的控温方法为 (选填“ 热水浴”或 者“冰水浴”) ，反应中 KOH 必须过量的原因是主要考虑 K2 FeO4 的 。(选填“强氧化性” ，“溶
解性”或者“稳定性”)
(4)写出 C 中总反应的离子方程式： 。
18 ．回答下列问题：
( 1)已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)—2NO(g) ΔH1=＋180 kJ ·mol-1 ②2CO(g)＋2NO(g)—N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
若在恒温恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)和 1 mol NO(g) ，发生反应② , 下列选项中能说明反应已
达到平衡状态的是 (填标号)。
A ．CO 和 NO 的物质的量之比不变 B ．该反应的化学平衡常数不变
C ．混合气体的压强保持不变 D ．v 正(N2)=2v 逆(CO)
(2)一定条件下，利用甲烷可将CO2 还原为CO 。在一密闭容器中充入CH4 、 CO2 气体各1.0mol ，发 生反应CH4 (g) + CO2 (g) 2H2 (g) + 2CO(g) ΔH 。测得CH4 的平衡转化率随温度、压强的变化曲 线如图所示， ΔH 0（填“>”“<”或“=”），p1 p2 （填“>”“<”或“=”）； Q 点的压强平衡常数 Kp = MPa 2 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分
数）。
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（3） 以熔融碳酸钠燃料电池(图 1)为电源，KH2PO4 可通过图 2 装置电解制备：
①燃料电池(图 1)中电极 A 上 H2 参与的电极反应式为 。
②图 2 左边的电极名称为 ，电解池中若通电前 a、b 两室溶液的质量相等，若有
2NA 个 K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为 g。
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参考答案：
1 ．A 4 ．C 7 ．C 10 ．A 13 ．D
2 ．B 5 ．D 8 ．B 11．D 14 ．D
3 ．B 6 ．C 9 ．A 12 ．C
15 ．（14 分）(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等
（1分）
(2) 4.7 < pH < 9.5 （2 分） 10一22.4 （2 分）
(3) 使Mg2+ 转化为Mg(OH)2 沉淀（2 分） (NH4 )2 SO4 （2 分）
(4)抑制MgCl2 水解（2 分）
(5) B （1 分） 2Cl一 一 2e一 = Cl2 个（2 分）
16 . Ⅰ. （16 分）（1）碱（1 分） ClO— +H2O—HClO+OH—（2 分）
（2）1：108(或 10-8) （2 分） 16 （2 分）
Ⅱ. ( 1) 5.0（2 分）(2) 4.0（2 分）(3) 一53.5kJ . mol一 1 （2 分）(4) acd（3 分）
17 ．（14）(1) 圆底烧瓶（2 分） 饱和食盐水（2 分）
(2) MnO2+4H+ +2 Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O （2 分） BD（2 分）
(3) 冰水浴（2 分） 稳定性（2 分）
(4)3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2FeO4 (2)- + 6Cl- + 8H2O（2 分）
18 ．（14 分）(1) AC（2 分）
(2) >（2 分） < （2 分） 196（2 分）
（3）① H2-2e—+CO32—=H2O+CO2 （2 分） ②阴极（2 分） 225（2 分）
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