高 25 届高二下入学考试化学试卷题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 K-39 Na-23 Co-59 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
1 .化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A .要实现铁上镀镍,应将镍电极与电源的正极相连
B .直接加入稀盐酸即可除去水垢中的CaSO4
C .明矾可用作净水剂是由于Al3+ 水解后显酸性
D .高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
2 .设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .常温下 23gNO2 气体分子中含有的分子数目为 0.5NA
B .常温下,1L0. 1mol L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA
C .0. 1mol L-1 碳酸钠溶液含有的 CO32-数目一定小于 0. 1NA
D .粗铜精炼中阳极质量减小 64g 时,转移电子数目一定为 2NA
3 .常温下,下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:Al3+ 、Na+ 、CO32- 、NO3-
B .含有大量 Al3+的溶液:Na+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-
C .能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+ 、NH4+ 、S2- 、Br-
D .水电离出的 c(H+)=1 × 10-12 mol ·L-1 的溶液中:Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42-
4 .下列推论正确的是( )
A .S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ;则: △H1>△H2
B .石墨燃烧热为 393.5kJ ·mol-1 ,则有 2C(s)+ O2(g)=2CO (g) △H=-393.5kJ ·mol-1
C .中和热为 57.4kJ/mol ,则有 Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<- 114.8 kJ/mol
D .已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 ,该反应任何温度下都能自发进行
5 .已知:2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) ΔH = +571.0kJ . mol 一 1 。以太阳能为热源分解Fe3O4 ,经热化学
铁氧化合物循环分解水制H2 (g ) 的过程如下:
试卷第 1 页,共 8 页
过程Ⅰ: 2Fe3O4 (s) = 6FeO(s) + O2 (g) ΔH = +313.2kJ . mol 一 1 。以太阳能为热源分解;
过程Ⅱ:
下列说法正确的是( )
A . Fe3O4 起催化剂的作用,在反应过程中没有参与反应
B .相同条件下, 1molH2O (l) 比1molH2O (g) 具有更高的能量
C .过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4 转移4mol 电子
D .过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s) + H2O (l) = Fe3O4 (s) + H2 (g) ΔH = +128.9kJ . mol 一 1
6 .在恒容密闭容器中,充入一定量C2 H6 发生反应C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) ΔH ,在其它条件
不变的情况下,测得温度对C2 H4 体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A .反应的 ΔH > 0
B .平衡时正反应速率: v (A) > v(B)
C . C2 H6 转化率:C(C) < C(B)
D .平衡常数: K (A) > K(B)
7 .某元素的最外层电子数为 2 ,价电子数为 5 ,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的
判断错误的是( )
A .电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2
B .该元素为 V
C .该元素为ⅡA 族元素
D .该元素属于过渡元素
试卷第 2 页,共 8 页
8 .利用下列装置(夹持装置省略)进行实验,能达到实验目的的是( )
A.测定中和反应的反应 热 B .观察铁的的吸氧腐 蚀 C.制备 Fe(OH)3 胶 体 D .由 AlCl3 溶液制取无 水 AlCl3
A .A B .B C .C D .D
9 .25℃ , 4 种溶液的浓度或pH 如下表所示:
① ② ③ ④
0.01mol / L 醋酸 pH = 2 的醋酸 0.01mol / LNaOH 溶液 pH = 12 的NaOH 溶液
下列有关叙述正确的是( )
A . ②与④等体积混合,混合溶液的pH < 7
B . ①②分别与相同规格的铝片反应,初始反应速率相同
C . ①与③等体积混合,混合溶液中 ε (Na + ) < ε (CH3COO- )
D .分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的pH :①<②<③=④
10 .某温度时,Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A .向 AgNO3 溶液中滴加 Na2SO4 溶液不一定会生成沉淀
B .该温度下,Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)的数量级是 10-3
C .可以通过改变温度或加入硫酸银固体使 a 点移动到 b 点
D .含有大量 SO42- 的溶液中肯定不存在 Ag+
试卷第 3 页,共 8 页
11.CrO4 (2)一 (黄色)和Cr2 O7 (2)一 (橙红色)在溶液中可相互转化,前者转化为后者的平衡常数随温度升高而
减小。室温下,初始浓度为1.0mol /L 的Na2 CrO4 溶液中c (Cr2 O7 (2)一 ) 随c (H+ ) 的变化如图所示。下列
试卷第 4 页,共 8 页
说法错误的是( )
A .溶液酸性增强, CrO4 (2)一 的平衡转化率增大
B .按a 点数据计算,该转化反应平衡常数K = 1.0 x 1014
C .升高温度,溶液中CrO4 (2)一 的平衡转化率减小
D .可逆反应
Cr2O7 (2)一 (aq) + H2O (l)2CrO4 (2)一 (aq) + 2H+ (aq) 的ΔH < 0
12 .恒容密闭容器中发生反应2NO + 2CON 2 + 2CO 2
A .室温下能自发进行,表明该反应的 ΔH>0
B .保持温度一定,充入氩气使反应速率加快
ΔH 。下列说法正确的是( )
C .加入合适的催化剂,既能改变反应历程又能降低活化能
D .其他条件一定,再通入适量NO , NO 和CO 的转化率都将增大
13 .Co 是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质 Co 并获得副产品盐酸。下列说法
错误的是( )
A .电势:石墨电极> Co 电极
B .A 膜为阳离子交换膜
C .阳极反应式: 2H2 O 一 4e一 =O2 个 +4H+
D.外电路中通过2 mol e一 时,阴极室溶液质量减轻 59g
14.常温下,向10mL0. 1mol. L一1BOH溶液中逐滴加入0. 1mol. L一 1HA 溶液,混合溶液的pH 随所加HA
溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A . BOH 为强碱
B .b 点溶液中: c (B+ ) = c (A一 )
C .c 点溶液中: c (A一 )+ c (OH一 ) > c (HA) + c (H+ )
D .水的电离程度: c > b > a
Ⅱ卷 (填空题 共 58 分)
15 .某矿渣中含 MgO 、Al2O3,、Fe2O3 ,和 SiO2 等,通过下列工艺流程可回收其中的 Mg 、Fe 、Al
等。
已知:i .溶液中的目标离子浓度小于或等于 10-5mol ·L-1 时,该离子已经完全沉淀。
ii .室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关 pH 如下表:
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的 pH 3.2 4.7 11. 1
回答下列问题:
( 1)“酸浸” 时,可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。
(2)调pH ①调整pH 合适的范围是 ,若室温下调节pH = 9 ,则溶液中 ε (Fe3+ ) = mol. L一1 。
(3)“调pH ②” 的目的是 ,“滤液” 中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(4) MgCl2 . 6H2 O “加热”制备MgCl2 时,必须在HCl 氛围中进行,其目的是 。
(5)“ 电解”制金属Mg 时:
①MgCl2 的状态为 (填标号)。
A . MgCl2 (s) B . MgCl2 (1) C . MgCl2 (aq)
②阳极的电极反应式为 。
16.回答下列问题:Ⅰ .(1)“84”消毒液是一种以NaClO 为主要成分的高效消毒剂,NaClO 溶液 性
(填“酸”“碱”或“ 中”) ,用离子方程式表示其原因 。
(2)25℃时,pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的 c(H+)之比为 。该
温度下,若 pH=a 的 100 体积某强酸溶液与 pH=b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则
a+b= 。
Ⅱ. 某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。
配制 0.50mol/L NaOH 溶液
试卷第 5 页,共 8 页
( 1)若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。取 50mLNaOH 溶
液和 30mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白:
温度实验次数 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差平均值(t1 一 t2 )/℃
H2 SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26. 1 30. 1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)近似认为 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/ cm3 ,中和后生成溶液的比
热容c=4. 18J/(g . ℃) 。则中和热 ΔH= (取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a .实验装置保温、隔热效果差
b .在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
c .分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d .用铜棒代替玻璃搅拌棒
17 .高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体,可溶于水,微溶于浓 KOH 溶液,难 溶于有机物;在 0~5℃ 、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出 O2 。某实验小
组制备高铁酸钾(K2FeO4) 。回答下列问题:
制备 K2FeO4 :装置如图所示,夹持、加热等装置略。
试卷第 6 页,共 8 页
( 1)仪器 a 的名称是 ,装置 B 中除杂质所用试剂名称是 。
(2)A 中发生反应的离子方程式为 。
D 装置的作用为 (填序号)。
A .吸收多余的 HCl B .吸收多余的 Cl2 C .防止外界二氧化碳进入 D .防倒吸
(3)C 中反应为放热反应,而反应温度须控制在 0~5℃ , 采用的控温方法为 (选填“ 热水浴”或 者“冰水浴”) ,反应中 KOH 必须过量的原因是主要考虑 K2 FeO4 的 。(选填“强氧化性” ,“溶
解性”或者“稳定性”)
(4)写出 C 中总反应的离子方程式: 。
18 .回答下列问题:
( 1)已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)—2NO(g) ΔH1=+180 kJ ·mol-1 ②2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g) ΔH2
若在恒温恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)和 1 mol NO(g) ,发生反应② , 下列选项中能说明反应已
达到平衡状态的是 (填标号)。
A .CO 和 NO 的物质的量之比不变 B .该反应的化学平衡常数不变
C .混合气体的压强保持不变 D .v 正(N2)=2v 逆(CO)
(2)一定条件下,利用甲烷可将CO2 还原为CO 。在一密闭容器中充入CH4 、 CO2 气体各1.0mol ,发 生反应CH4 (g) + CO2 (g) 2H2 (g) + 2CO(g) ΔH 。测得CH4 的平衡转化率随温度、压强的变化曲 线如图所示, ΔH 0(填“>”“<”或“=”),p1 p2 (填“>”“<”或“=”); Q 点的压强平衡常数 Kp = MPa 2 (用平衡分压代替平衡浓度计算,气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分
数)。
试卷第 7 页,共 8 页
(3) 以熔融碳酸钠燃料电池(图 1)为电源,KH2PO4 可通过图 2 装置电解制备:
①燃料电池(图 1)中电极 A 上 H2 参与的电极反应式为 。
②图 2 左边的电极名称为 ,电解池中若通电前 a、b 两室溶液的质量相等,若有
2NA 个 K+通过交换膜,则两室溶液的质量差为 g。
试卷第 8 页,共 8 页
参考答案:
1 .A 4 .C 7 .C 10 .A 13 .D
2 .B 5 .D 8 .B 11.D 14 .D
3 .B 6 .C 9 .A 12 .C
15 .(14 分)(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等
(1分)
(2) 4.7 < pH < 9.5 (2 分) 10一22.4 (2 分)
(3) 使Mg2+ 转化为Mg(OH)2 沉淀(2 分) (NH4 )2 SO4 (2 分)
(4)抑制MgCl2 水解(2 分)
(5) B (1 分) 2Cl一 一 2e一 = Cl2 个(2 分)
16 . Ⅰ. (16 分)(1)碱(1 分) ClO— +H2O—HClO+OH—(2 分)
(2)1:108(或 10-8) (2 分) 16 (2 分)
Ⅱ. ( 1) 5.0(2 分)(2) 4.0(2 分)(3) 一53.5kJ . mol一 1 (2 分)(4) acd(3 分)
17 .(14)(1) 圆底烧瓶(2 分) 饱和食盐水(2 分)
(2) MnO2+4H+ +2 Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O (2 分) BD(2 分)
(3) 冰水浴(2 分) 稳定性(2 分)
(4)3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2FeO4 (2)- + 6Cl- + 8H2O(2 分)
18 .(14 分)(1) AC(2 分)
(2) >(2 分) < (2 分) 196(2 分)
(3)① H2-2e—+CO32—=H2O+CO2 (2 分) ②阴极(2 分) 225(2 分)
答案第 1页,共 1页