江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校2023-2024学年九年级下学期化学测试卷（含解析）

江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校2023-2024学年九年级
下学期测试卷化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．春节文化在海外掀起“中国风”。下列习俗属于化学变化的是
A．贴春联 B．放鞭炮 C．包饺子 D．挂灯笼
2．吸烟时，烟草发生不完全燃烧，产生了对人体有害的
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
3．绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是
A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2
4．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
5．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
6．关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是

A．地热能 B．太阳能 C．水能 D．化石燃料
7．下列属于分解反应的是
A． B．
C． D．
8．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
9．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
10．炉甘石的主要成分为，属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
11．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是
A．1×101 kPa、20 ℃ B．2×101 kPa、10 ℃
C．2×101 kPa、20 ℃ D．1×101 kPa、10 ℃
12．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水
B 除去粗盐中的CaCl2 将粗盐用足量水溶解，过滤
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 制备O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质性质和用途对应关系正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
14．用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A．研磨果皮 B．浸取色素 C．取用纯碱溶液 D．滴入自制指示剂
A．A B．B C．C D．D
15．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰
16．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
17．下列对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
18．Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：
步骤—：，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生，少量发生。
下列说法不正确的是
A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B．生成CaO2的总反应为
C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2
19．O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是
A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量
20．有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔的催化下，先将其转化为小分子化合物，最终降解为而去除。制备时，将过臭氧发生器，部分转化为，得到与的混合气体。为研究和对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：
①向溶液中通入与的混合气体并加入；
②向溶液中通入与的混合气体；
③向溶液中加入；
④向溶液中通入并加入。
实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率a。
()随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．可能对DMF有微弱的吸附作用
B．实验条件下，不能有效降解DMF
C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为逸出
D．实验④是为了排除实验①中的影响，实验④中可用代替
非选择题：共5题，共60分
21．扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
(1)扬州漆器，隽秀精致的艺术。

①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为 。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为 。
(2)扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是 。
②厨刀的材质多为钢，钢属于 （填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为 。
(3)扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是 。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 。
22．水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到和，这个实验说明组成水的元素是 (填元素符号)。电解水时生成与的体积比约为 。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要淡水资源，可持续不断大量开采
(3)①溶液的浓度可以用溶质质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为 。
②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，理论上需蒸发 g水后刚好达到饱和状态。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系 (已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。
(4)自来水厂常用加消毒剂(如氯气)去除水中的细菌等微生物，原理是使细菌体卤蛋白质发生 (填“变性”或“盐析”)，该变化是 过程(填“可逆”或“不可逆”)。国家标准规定自来水经处理，微生物含量达标后，但出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
(5)2023年的世界水日的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
23．可用于灭火。
(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是 。(已知微溶于水)
②下列仪器中(如图)，制备并收集时需选用的是 (填序号)，仪器C的名称为 。

③实验室用如图装置制备，块状石灰石应放在 (填“试管底部”或“多孔隔板上”)，可控制反应的发生和停止。收集完后， (填操作)，反应随后停止。

④下列干燥剂中，可用于干燥的是 (填序号)。
A．碱石灰(NaOH和CaO) B．浓 C．NaOH固体
(2)如图所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是 (填化学式)。
气体
体积分数/% 17.65 27.15 23.84

(3)研究与联合使用时的灭火效果。
①灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图所示。体积分数在8%~10%内，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因可能是 (填序号)。

A．分解的和通入的足以达到灭火效果，不再分解
B．与反应生成的反应生成，故增多
24．膜技术的应用是材料化学发展的见证。
(1)活性包装膜技术。活性包装膜是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层。在保鲜膜内添加活性炭是一种常见的吸收型活性包装方式，活性炭起到 作用。
(2)膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如题图所示。

①石墨烯、金刚石和属于碳 (填“单质”或“化合物”)，下列说法正确的是 (填序号)。
A．都是由碳元素组成 B．都是由碳原子构成 C．物理性质相似
②石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒名称)通过。
(3)我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如题图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定地转化为乙醇(C2H5OH)和水。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。

①纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。
②壳层的优点是 。
③该技术的研发有利于缓解 问题。
25．人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
(1)用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有 。
(2)卡文迪许制取的“可燃空气”是 。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：
(3)工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
(4)从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是 （用化学方程式来表示）。
(5)将过最的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 （填序号）。
A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色
(6)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 （保留整数，写出计算过程）。
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少放铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。
(7)滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是 、 。反应1中涉及的基本反应类型是 反应。
(8)滤渣F的成分是 （填化学式）。
(9)反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的 。
试卷第10页，共10页
1．B
【详解】贴春联、包饺子、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化；放鞭炮过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化。
故选B。
【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
2．C
【详解】烟草中含有可燃性物质，当氧气含量不足发生不完全燃烧时，会产生CO，CO具有毒性，对人体有害；
故选C。
3．C
【详解】光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故气体X是二氧化碳。
故选C。
4．B
【详解】A、食盐水显中性，故A错误；
B、肥皂水显碱性，故B正确；
C、蔗糖溶液显中性，故C错误；
D、食醋显酸性，故D错误。
故选B。
5．A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、地热能是由地壳抽取的天然热能，阴雨天不影响使用，不符合题意；
B、太阳能指太阳的热辐射能，能源储量巨大，但是阴雨天等因素会影响其使用，符合题意；
C、水能是指水体的动能、势能和压力能等能量资源，阴雨天不影响使用，不符合题意；
D、化石燃料是指煤、石油、天然气等，阴雨天不影响使用，不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不符合题意；
B、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项B不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项C符合题意；
D、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项D不符合题意；
故选：C。
8．D
【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。
综上所述：选择D。
9．A
【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；
C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；
D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；
故选：A。
10．D
【详解】A.氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故A选项不符合题意;
B.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,ZnCO3不属于酸,故B选项不符合题意;
C.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,ZnCO3不属于碱,故C选项不符合题意;
D.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物,所以ZnCO3属于盐,故D选项符合题意，故选D。
11．B
【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大；故选B。
点睛：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
12．D
【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；
故选：D。
13．A
【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确；
B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误；
C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误；
D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误；
故选：A。
14．D
【详解】A、研磨果皮可用研钵进行研磨。A操作正确；
B、浸取色素，由玻璃棒搅拌，加快浸取速率。B操作正确；
C、取用纯碱溶液时，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。C操作正确；
D、滴入自制指示剂时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管，不能与试管壁接触。D操作错误。
综上所述：选择D。
15．B
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；
B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；
C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。
故选B。
16．D
【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；
C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。
故选D。
17．B
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；
C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
18．D
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙的浓度远大于石灰水中氢氧化钙的浓度，所以为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水，选项正确；
B、由题文可知，初始的反应物是氢氧化钙和过氧化氢，最终的生成物是过氧化钙和水，即生成CaO2的总反应为Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，选项正确；
C、由步骤二可知，增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成，选项正确；
D、由题文可知，反应中，少量发生O+O=O2↑，主要反应是Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，制备时反应每生成72gCaO2，同时生成氧气的质量小于32g，选项错误，故选D。
19．B
【详解】O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，物质的种类、分子的种类改变，
故选B。
20．D
【详解】A、根据实验③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的结构，可能对DMF有微弱的吸附作用，故A正确；
B、实验④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，与实验③只有氧化铝的曲线重合，说明O2不能有效降解DMF，故B正确；
C、实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，根据图像可看出，此时碳元素的去除率不为100%，有碳元素残留在溶液中，说明DMF部分转化为CO2逸出，故C正确；
D、实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2不可用N2代替，故D错误；
故选D。
21．(1) 63：8：8
过滤
(2) 隔绝氧气和水，防止生锈 A 蛋白质
(3) 合金的熔点低
【详解】（1）①C21H32O2中C、H、O元素的质量比为=63：8：8；
②Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为：；将较大的固体颗粒与小颗粒分离，是过滤操作；
（2）①铁与氧气和水共同作用会生锈，表面涂油可以隔绝氧气和水，防止铁生锈；
②钢是合金，属于金属材料，故选A；
③豆腐中富含蛋白质，蛋白质分解生成氨基酸；
（3）①合金的熔点低于各成分纯金属的熔点，所以铜锡铅合金比纯铜更易熔炼；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，SnO比SnO2少1个O，则有氧气参与反应，SnO在空气中受热与氧气反应生成二氧化锡，反应的化学方程式为：。
22．(1) H、O 2:1
(2)ABC
(3) 100g葡萄糖溶液中含有10g葡萄糖 50
(4) 变性 不可逆 为增强持续灭活细菌、病毒的能力
(5)淘米水浇花
【详解】（1）电解水可以得到H2和O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以这个实验说明组成水的元素是氢、氧元素，元素符号是H、O。电解水时生成氢气体积是氧气体积的2倍，即生成H2与O2的体积比约为2:1。故填：H、O；2:1。
（2）A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质。A正确；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确；
C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中。C正确；
D、地下水是重要淡水资源，资源有限，应合理开采。D不正确。
综上所述：选择ABC。故填：ABC。
（3）①由于溶质质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比，所以10%的葡萄糖溶液中10%的含义是100g葡萄糖溶液中含有10g葡萄糖。故填：100g葡萄糖溶液中含有10g葡萄糖。
②设：理论上需蒸发水的质量为。
，解得：=50g。即理论上需蒸发50g水后刚好达到饱和状态。故填：50。
由于100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5%=13.5g，则水的质量=100g－13.5g=86.5g。所以可画图如下：
（4）消毒剂能使细菌体卤蛋白质发生变性，该变化是不可逆过程。为增强持续灭活细菌、病毒的能力，所以国家标准规定自来水经处理，微生物含量达标后，但出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。故填：变性；不可逆；为增强持续灭活细菌、病毒的能力。
（5）淘米水浇花就是家庭中可采取的一个节水措施。故填：淘米水浇花。
23．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙与水，硫酸钙为微溶性物质，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进行 ACDF 锥形瓶 多孔隔板上 关闭止水夹 B
(2)CO2
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下，产生的二氧化碳隔绝氧气 AB##BA
【详解】（1）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行；
②实验室用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选CDF，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选A，故填：ACDF；由图可知，仪器C的名称是：锥形瓶；
③实验室用如图装置制备CO2，块状石灰石应放在多孔隔板上；当气体收集结束后关闭止水夹，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，将液体药品压入长颈漏斗中，当固液分离时，反应停止；
④A、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，不符合题意。故选B；
（2）由表中数据可知，火焰刚好熄灭时，所需二氧化碳的体积分数最小，说明三种气体中灭火效果最好的是CO2；
（3）①碳酸氢钾受热分解时吸收能量，且碳酸氢钾受热分解生成水，水蒸发吸热，故可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下，产生的二氧化碳隔绝氧气；
②CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，是因为此时通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，燃烧器内残留的KHCO3增多，是因为通入的二氧化碳与反应生成碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾；故选AB。
24．(1)吸附
(2) 单质 AB##BA 水分子
(3) 2CO2+6H2C2H5OH+3H2O 只能允许乙醇分子通过 温室效应
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔具有吸附性，则在保鲜膜中起吸附作用；
（2）①石墨烯、金刚石、C60，都是由一种元素组成的单质；
石墨烯、金刚石、C60，都是碳元素组成；三种物质也都是由碳原子构成的；三种物质的物理性质相差较大；
故选AB；
②根据图示可知石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过，其他微粒无法通过；
（3）①根据图示可知反应为二氧化碳与氢气在催化剂及温和条件下(3MPa，240℃)反应生成乙醇与水，化学反应方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O；
②该壳层只能允许乙醇分子通过，则获得的乙醇纯度较高；
③该反应消耗了二氧化碳，降低了空气中二氧化碳的含量，则可以缓解温室效应问题。
25．(1)镁和铁
(2)氢气
(3)
(4)
(5) BC
(6)解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.t；
(7) CuSO4 FeSO4 置换反应
(8)Fe、Cu
(9)将过量的铁全部除去
【详解】（1）镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，铜排在氢后，不能与盐酸反应，故用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有镁和铁；
（2）活泼金属与酸反应产生氢气，故卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气；
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁，发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）生铁炼钢过程中，是利用氧气降低生铁中的含碳量，发生的反应为碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为：；
（5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
A、生铁中含有碳，不与硫酸铜反应，完全反应后，仍有固体，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出 ，选项正确；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故溶液从蓝色变成浅绿色，选项正确；
故选BC；
（6）见答案；
（7）铝与硫酸反应生产了硫酸铝，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，铜反应生成了硫酸铜，滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是：CuSO4、FeSO4；
金属与酸反应属于单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（8）通过上一步分析可知，滤液C为硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜、和硫酸的混合溶液，向其中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁过量，硫酸铜和硫酸完全被反应，铁有剩余，故滤渣F为铁和铜的混合物；
（9）铁能与硫酸反应，故反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的是为了将铁完全反应掉，得到纯净的铜。
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