广东省深圳中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 广东省深圳中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 13:56:19 | ||
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文档简介
试卷类型：A
深圳中学2023－2024学年度第一学期期末考试试题
年级：高二 科目：化学
考试时长：75分钟 卷面总分：100分
注意事项：
1．答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Ni－59 Zn－65
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共16小题，1－10小题每小题2分，11－16小题每小题4分，共44分）
1．自由能的变化△G＝△H－T△S是判断反应进行方向的复合判据。△G＜0时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，△H＞0 则下列说法正确的是
A．△S＞0，低温下该反应能自发进行 B．△S＜0，高温下该反应能自发进行
C．△S＜0，低温下该反应能自发进行 D．△S＞0，高温下该反应能自发进行
2．下列热化学方程式及其描述正确的是
A． （燃烧热）
B． （中和热）
C． （燃烧热）
D．C（金刚石、s）＝C（石墨、s） （反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
3．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是
A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子
C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O＞Ge＞Zn
4．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A． B． C． D．
5．下列化学用语不正确的是
A．次氯酸的电子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式： D．中碳的杂化类型：
6．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为14.15
B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＞v（P2）
D．三种中间产物中Z最稳定
7．下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是
A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
B．将0.01的溶液加热，溶液颜色加深
C．、、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．新制的氯水在光照下颜色变浅
8．已知： △H＜0，向恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某－条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻改变的条件可能是升高温度B．～时，平衡向逆反应方向移动
C．平衡时A的体积分数φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）D．平衡常数K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则
B．已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
C．相同浓度的和溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
D．在1mol/L 溶液中，
10．秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和在水溶液中各自分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．转化为的反应趋势很大 B．z点溶液对于来说尚未饱和
C．的数量级为 D．完全沉淀废液中的，的效果不如
11．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：E＞Y＞Z B．简单氢化物沸点：M＞Y＞E
C．第一电离能：X＞E＞Y D．和的空间结构均为三角锥形
12．根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是：
选项 实验现象 实验结论
A 将少量HA溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性：HA＜
B 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子
C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅。 溶液中存在水解平衡
D 向10mL 溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 溶液与KI溶液的反应为可逆反应
13．多位化学家用简单的偶联反应合成了右图这个有趣的“纳米小人”分子。关于该小人的结构，以下说法错误的是
A．小人眼睛的两个O原子，杂化方式为
B．构成帽子的6个C原子，不可能同时处于同一个平面上
C．与足量氢气发生加成反应后，人“腰部”的两个C原子杂化方式会发生改变
D．该分子所有碳原子都不是手性碳原子
14．碱性锌—铁液流电池（如图）具有电压高、成本低的优点。
该电池的总反应为：。
下列叙述正确的是
A．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
B．充电时，M电极与电源负极相连
C．充电时，M极电极反应式为
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增加65g
15．合成氨反应： △H＜0。图1表示在2L恒容密闭容器中的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时的体积分数随起始时的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
图1 图2
A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则－t的变化趋势为曲线b所示
B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则－t的变化趋势为曲线a所示
C．图2中，反应物的平衡转化率：b＞a＞c
D．图2中，、表示温度，则
16．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.2mol/L的某二元弱酸溶液，溶液中pH，、及的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．的
B．X、Y、Z三点中，Z点时水的电离程度最大
C．0.1mol/L NaHA溶液中：
D．在Y点时，
二、非选择题（共4小题，共56分，每空2分）
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为 。的价电子轨道表示式为 。
（2）乙炔分子中σ键与π键个数之比为 。
（3）吡啶（）是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据 轨道。
（4）、、按照沸点由高到低排序，依次为 。
（5）、、按照键角由大到小排序，依次为 。
（6）科学家合成了一种新型离子化合物，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。
该反应的化学方程式为 。
18．（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
③下列措施能加快反应速率的有 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．升高温度
（2）已知25℃时的各级电离平衡常数如表所示：
平衡常数
①水解反应的离子方程式为 ；其水解常数 （保留3位有效数字），溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
②计算的平衡常数K＝ （保留2位有效数字）。
19．对和的高效利用能够有效缓解全球变暖。
（1）在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，在相同温度下进行反应（不发生其他反应），起始时按表中相应的量加入物质。的平衡转化率如表所示。
容器 起始物质的量/mol 的平衡转化率
CO
X 1 1 0 0 50%
Y 2 2 0 0 —
①该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
②下列条件能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③达到平衡时，容器Y内的平衡转化率 50%。（填“＞”，“＜”或“＝”）
（2）还可以通过催化加氢合成乙醇： △H＜0
设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为 。
图1
②图2表示在m＝3时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是 的物质的量分数。在温度、总压为5MPa的恒压条件下，该反应压强平衡常数的计算式（带入数据，不用化简）为 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），的平衡转化率为 （保留3位有效数字）。
图2
20．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和FeO）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：
①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全（）时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是 （用离子反应方程式表示）。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是 。
（3），“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为 mol/L。
（4）工业上使用在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为 。
（5）用滴定法测定产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100的标准液滴定，重复操作2～3次，消耗标准液平均值为12.00mL。
已知：
ⅰ．；
ⅱ．紫脲酸胺；紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为 。
②样品中镍元素的质量分数为 %（保留3位有效数字）；
③以下操作，会使测定结果偏低的有 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度。
B．盛装标准液的滴定管未润洗。
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失。
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液。
深圳中学2023－2024学年度第一学期期末考试试题
参考答案
一、选择题（1－10题每题2分，11－16题每题4分）
A卷：DBBBA ACBCD ACDCBC
B卷：DBBCA ACBBD ACDCBC
二、非选择题（每空2分）
17．
（1）
（2）3∶2
（3）杂化
（4）
（5）
（6）
18．
（1）0.05 CD
（2） （或） 酸
19．
（1）4 B ＜
（2）
（单位不写不扣分，或或或或）
66.7%
20．
（1）
（2）4.7－7.1（或4.7＜pH＜7.1）
（3）
（4）
（5）橙黄色（黄色、浅黄色）变为浅紫色（紫色、粉红色、浅红色）
6.00
A
深圳中学2023－2024学年度第一学期期末考试试题
年级：高二 科目：化学
考试时长：75分钟 卷面总分：100分
注意事项：
1．答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Ni－59 Zn－65
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共16小题，1－10小题每小题2分，11－16小题每小题4分，共44分）
1．自由能的变化△G＝△H－T△S是判断反应进行方向的复合判据。△G＜0时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，△H＞0 则下列说法正确的是
A．△S＞0，低温下该反应能自发进行 B．△S＜0，高温下该反应能自发进行
C．△S＜0，低温下该反应能自发进行 D．△S＞0，高温下该反应能自发进行
2．下列热化学方程式及其描述正确的是
A． （燃烧热）
B． （中和热）
C． （燃烧热）
D．C（金刚石、s）＝C（石墨、s） （反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
3．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是
A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子
C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O＞Ge＞Zn
4．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A． B． C． D．
5．下列化学用语不正确的是
A．次氯酸的电子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式： D．中碳的杂化类型：
6．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为14.15
B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＞v（P2）
D．三种中间产物中Z最稳定
7．下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是
A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
B．将0.01的溶液加热，溶液颜色加深
C．、、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．新制的氯水在光照下颜色变浅
8．已知： △H＜0，向恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某－条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻改变的条件可能是升高温度B．～时，平衡向逆反应方向移动
C．平衡时A的体积分数φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）D．平衡常数K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则
B．已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
C．相同浓度的和溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
D．在1mol/L 溶液中，
10．秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和在水溶液中各自分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．转化为的反应趋势很大 B．z点溶液对于来说尚未饱和
C．的数量级为 D．完全沉淀废液中的，的效果不如
11．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：E＞Y＞Z B．简单氢化物沸点：M＞Y＞E
C．第一电离能：X＞E＞Y D．和的空间结构均为三角锥形
12．根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是：
选项 实验现象 实验结论
A 将少量HA溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性：HA＜
B 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子
C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅。 溶液中存在水解平衡
D 向10mL 溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 溶液与KI溶液的反应为可逆反应
13．多位化学家用简单的偶联反应合成了右图这个有趣的“纳米小人”分子。关于该小人的结构，以下说法错误的是
A．小人眼睛的两个O原子，杂化方式为
B．构成帽子的6个C原子，不可能同时处于同一个平面上
C．与足量氢气发生加成反应后，人“腰部”的两个C原子杂化方式会发生改变
D．该分子所有碳原子都不是手性碳原子
14．碱性锌—铁液流电池（如图）具有电压高、成本低的优点。
该电池的总反应为：。
下列叙述正确的是
A．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
B．充电时，M电极与电源负极相连
C．充电时，M极电极反应式为
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增加65g
15．合成氨反应： △H＜0。图1表示在2L恒容密闭容器中的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时的体积分数随起始时的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
图1 图2
A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则－t的变化趋势为曲线b所示
B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则－t的变化趋势为曲线a所示
C．图2中，反应物的平衡转化率：b＞a＞c
D．图2中，、表示温度，则
16．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.2mol/L的某二元弱酸溶液，溶液中pH，、及的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．的
B．X、Y、Z三点中，Z点时水的电离程度最大
C．0.1mol/L NaHA溶液中：
D．在Y点时，
二、非选择题（共4小题，共56分，每空2分）
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为 。的价电子轨道表示式为 。
（2）乙炔分子中σ键与π键个数之比为 。
（3）吡啶（）是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据 轨道。
（4）、、按照沸点由高到低排序，依次为 。
（5）、、按照键角由大到小排序，依次为 。
（6）科学家合成了一种新型离子化合物，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。
该反应的化学方程式为 。
18．（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
③下列措施能加快反应速率的有 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．升高温度
（2）已知25℃时的各级电离平衡常数如表所示：
平衡常数
①水解反应的离子方程式为 ；其水解常数 （保留3位有效数字），溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
②计算的平衡常数K＝ （保留2位有效数字）。
19．对和的高效利用能够有效缓解全球变暖。
（1）在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，在相同温度下进行反应（不发生其他反应），起始时按表中相应的量加入物质。的平衡转化率如表所示。
容器 起始物质的量/mol 的平衡转化率
CO
X 1 1 0 0 50%
Y 2 2 0 0 —
①该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
②下列条件能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③达到平衡时，容器Y内的平衡转化率 50%。（填“＞”，“＜”或“＝”）
（2）还可以通过催化加氢合成乙醇： △H＜0
设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为 。
图1
②图2表示在m＝3时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是 的物质的量分数。在温度、总压为5MPa的恒压条件下，该反应压强平衡常数的计算式（带入数据，不用化简）为 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），的平衡转化率为 （保留3位有效数字）。
图2
20．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、、和FeO）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：
①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全（）时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“滤液1”中加入的作用是 （用离子反应方程式表示）。
（2）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是 。
（3），“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为 mol/L。
（4）工业上使用在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为 。
（5）用滴定法测定产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100的标准液滴定，重复操作2～3次，消耗标准液平均值为12.00mL。
已知：
ⅰ．；
ⅱ．紫脲酸胺；紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为 。
②样品中镍元素的质量分数为 %（保留3位有效数字）；
③以下操作，会使测定结果偏低的有 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度。
B．盛装标准液的滴定管未润洗。
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失。
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液。
深圳中学2023－2024学年度第一学期期末考试试题
参考答案
一、选择题（1－10题每题2分，11－16题每题4分）
A卷：DBBBA ACBCD ACDCBC
B卷：DBBCA ACBBD ACDCBC
二、非选择题（每空2分）
17．
（1）
（2）3∶2
（3）杂化
（4）
（5）
（6）
18．
（1）0.05 CD
（2） （或） 酸
19．
（1）4 B ＜
（2）
（单位不写不扣分，或或或或）
66.7%
20．
（1）
（2）4.7－7.1（或4.7＜pH＜7.1）
（3）
（4）
（5）橙黄色（黄色、浅黄色）变为浅紫色（紫色、粉红色、浅红色）
6.00
A
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