8.2金属的化学性质同步练习（含答案）人教版化学九年级下册

8.2金属的化学性质
一、多选题
1．向一定质量的CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，则下列有关说法中，不正确的是
A．反应过程中有气体产生 B．滤渣中只有Cu
C．滤渣的质量一定大于ag D．滤液中一定有H+和Fe2+
2．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：YD．Y与H2SO4反应的化学方程式为：
3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是
A．变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲完全反应
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．乙物质是一种单质 B．该反应属于置换反应
C．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1 D．该反应有三种物质属于氧化物
5．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是
A．滤出的固体中一定含Ag B．滤液中一定有Cu(NO3)2
C．滤出的固体一定没有Cu D．滤液中可能有AgNO3
二、选择题
6．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
7．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是
A．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
B．滤渣中只有Ag、Fe
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D．滤渣中只有Ag
8．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中生成二价铁离子，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是
A．Mg 、Zn B．Mg、 Al C．Zn、 Cu D．Na、 Mg
9．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝的强。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝锂合金不与空气中氧气反应
C．锂能与盐酸反应，生成氢气
D．锂原子和钠原子的最外层电子数相等
10．如图是金属活动性探究实验的部分，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验③溶液变为蓝色
B．①②或②③都能得出金属活动性顺序为: Al>Cu>Ag
C．通过该实验能得出，金属活动性顺序为: A1>H＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
11．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌
B 生铁和钢 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液
C 氯化钠溶液和蔗糖水 尝味道 观察颜色
D 18K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是
A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁
13．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是
A．盐酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．硫酸亚铁
14．将Fe片投入装有下列溶液的烧杯，烧杯中固体物质质量会很快增加的是 。
A．CuSO4溶液
B．食盐（NaCl）水溶液
C．稀HCl
D．稀H2SO4
15．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CO2+C2CO D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、综合应用题
16．天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。
17．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿（住要成分为Cu2S）为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：
(1)Cu2O中铜元素的质量分数为 （保留一位小数）。
(2)反应2的基本类型是 。
(3)Cu2S在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，严重时会产生 型酸雨。
(4)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜：现有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量铁屑充分反应后回收到32g铜，求混合溶液中CuSO4的质量分数（要求写出详细的计算过程）。
18．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答：
(1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 。
(2)在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）。
(3)G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）。
A 酸性 B 还原性 C毒性 D 助燃性
(4)反应②的化学方程式为 。
参考答案：
1．ABCD
2．AD
3．BD
4．AC
5．AD
6．C
7．B
8．A
9．B
10．A
11．D
12．B
13．B
14．A
15．D
16．(1) 镁/Mg C
(2)ABC
(3)CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O
17．(1)88.9%
(2)置换反应
(3)硫酸
(4)解：设CuSO4的质量为。
混合溶液中硫酸铜的质量分数为，
答：混合溶液中硫酸铜的质量分数为8%。
18．(1) 2KClO32KCl + 3O2↑ c H2O2 分解反应
(2) 后面 盐酸或稀硫酸、铜盐、亚铁盐等
(3) CO AD/DA
(4)CuO+H2Cu+H2O