9.3溶液的浓度同步练习人教版化学九年级下册（含答案）

9.3溶液的浓度
一、多选题
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等
B．t2℃时，100g a物质饱和溶液中含有50g a物质
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯a
2．下列说法正确的是
A．已知20℃时NaCl溶解度为36g，在该温度下将40gNaCl加入100g水中，则所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
B．在密闭容器中，将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为21∶22
C．将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能为0.2g
D．将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳在一定条件下反应，得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g，则氧化铁和氧化铜的质量比为1∶1
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．将5g某物质加入到95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是5%
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质的质量一定减小
4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是(　　)
A．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化
B．微拉观：水是氢原子和氧原子构成的
C．结构观：氯原子和氯离子的质子数相同，属于同种元素
D．守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后所得溶液的溶质质量分数不变
5．将39gCu和Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中加热一段时间后，得到剩余固体35.1g，再向该固体中加入14.6%的稀盐酸，至固体全部溶解，共消耗稀盐酸200g。下列分析不正确的是
A．剩余固体一定为混合物
B．加热过程中共生成H2O和CO2的质量3.1g
C．原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比为32:111
D．最终所得溶液的质量为232.9g
二、选择题
6．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
7．下列关于溶液说法正确的是
A．将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20%C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、 称量、量取、溶解等步骤
8．下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D．20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1:5
9．某温度下，向100 g饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中正确的是
A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g
C．结束后，溶液的质量分数增大 D．结束后，溶液的质量小于98.2 g
10．利用如图所示步骤进行实验，其中能达到实验目的的是
实验目的 实验步骤
A．将20g20%的氯化钠溶液配制成10%的溶液 ①加入20g20%的氯化钠溶液；②加入40g水；③搅拌
B．鉴别软水 ①取少量样品；②滴入适量肥皂水；③搅拌，出现较多浮渣
C．验证KCl不能无限溶解 20℃时，①加入50g水；②加入9gKCl搅拌；③加入8gKCl搅拌(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A． 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
12．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，以下说法正确的是(　　)
A．加入食盐4g
B．蒸发水分20g
C．加入适量分数为8%的食盐水40g
D．蒸发水分24g
13．有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是
①把溶剂蒸发掉
②加入6克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克
④加入30%的硝酸钠溶液60克．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
15．某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为
A．1：9 B．1：25 C．1：40 D．1：80
三、综合应用题
16．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（g/100g 水）
温度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
①60℃时，KNO3 的溶解度为 ；表中“37.8”的意义是 。
②20℃时 KNO3 的溶解度 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是 g，该溶液质量分数为 。
④20℃时，向 10gKNO3 固体不断加水，有关图像正确的是 （选填编号）
A．B．C． D．
⑤现有 150gKNO3 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3 且质量最多的操作是 （选填编号）。
a.20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。
b.取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。
c.100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。
d.20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。
17．如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)若a中含有少量b，可用 （蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
(5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：

①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填字母序号）。
②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。
a.称量前天平未调平，指针偏右
b.氯化钠固体不纯
c.量取水时，仰视读数
d.装瓶时，有少量溶液洒出
18．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填“甲”或“乙”）。
(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是 （填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
参考答案：
1．CD
2．BD
3．BD
4．AC
5．BC
6．D
7．D
8．B
9．D
10．D
11．D
12．D
13．C
14．B
15．D
16． 110g 70℃时，每 100g 水中最多能溶解 37.8gNaCl 小于 变大 50 26.5% AB a
17．(1)在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等,为25g。
(2)140 ；
(3)降温结晶
(4)c >b >a
(5) DEABC bc
18．(1)试管
(2)
乙
(3)AC
(4)BC
(5)280