6.2金属的化学性质同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 10:48:53 | ||
图片预览
文档简介
6.2金属的化学性质
一、多选题
1．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-、Cu2+
C．滤液中一定不含AgNO3,一定含有Zn(NO3)2
D．滤渣是Ag、Cu、Mg
2．室温下，向 a g Cu（NO3）2溶液中加入Mg粉和Ag粉的混合物，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，错误的是
A．向滤渣中加入盐酸，没有明显实验现象 B．滤液中一定含有Mg2+、Cu2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg、Cu D．反应后滤液质量一定大于ag
3．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有二种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
4．现有镁和另一种金属组成的混合物，把2.4g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a。则下列说法中正确的是
A．若混合物为Mg、Fe，a可能是0.2g
B．若混合物为Mg、Zn，a的值一定小于0.2g
C．若混合物为Mg、Cu，a是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%
D．若混合物为Mg、Al，则加入的稀盐酸中溶质质量分数一定大于10%
5．下图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是
A．实验①溶液逐渐变无色
B．实验③溶液逐渐变蓝色
C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
二、选择题
6．将 a g 锌粉加到一定质量的 Fe（NO3）2 和 AgNO3 组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有 Ag+
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色
C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子滤渣的质量一定大于 a g
D．推理是研究和学习化学的重要方法
7．如图，用导线将铜片和锌片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是
A．反应过程中锌元素化合价升高 B．涉及反应的基本类型是置换反应
C．该装置将化学能直接转化成电能 D．反应后烧杯中溶液的质量变小
8．硬铝（铝合金，含Al、Mg、Cu等）是制造国产大飞机C919的重要材料。下列说法正确的是
A．硬铝的硬度比铝的小
B．用硬铝作飞机外壳材料，利用了其质轻等特点
C．铜能与硫酸铝溶液反应
D．Al、Mg、Cu均能与稀盐酸反应
9．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．碳（C）在氧气中充分燃烧生成CO2，则石墨烯（C60）在氧气中充分燃烧也生成CO2
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
10．下列各组转化中,能一步实现的组合是
A． B．
C． D．
11．下列物质的鉴别或除杂不正确的是
A．鉴别氧气和氮气：用带火星的木条
B．鉴别黄铜(铜锌合金)和真金：用稀硫酸
C．除去CO2中少量CO：用点燃方法
D．除去FeCl2溶液中少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
12．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界中主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y>X>Z B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．X>Z>Y
13．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素在生活中的应用非常广泛。如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图。则下列有关该反应说法正确的是
A．反应前后原子的数目减少 B．该反应属于置换反应
C．丁的相对分子质量为36.5g D．丙、丁的微粒个数比为1：1
14．托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡．再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等．充分反应后，天平指针
A．偏左 B．偏右 C．不偏 D．无法判断
15．下图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是
A．该反应是置换反应 B．物质D可以表示2个氢原子
C．生成C和D的微粒个数比1：1 D．该反应中原子种类、数量都没有发生变化
三、综合应用题
16．金属与社会进步
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中存在着各种各样的金属矿藏。下表是部分常见的金属矿石：
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
(1)以上矿石中所含金属元素在地壳中含量（前三位）由多到少的顺序是（用元素符号表示） 。金属具有相似的化学性质，从原子结构的角度分析原因是 。人类大规模使用以上金属的顺序与 有关。
A．金属在地壳中的含量 B．金属的活动性 C．金属的硬度
(2)湿法冶铜的过程中，常常先将孔雀石用盐酸溶解、过滤，向滤液中加入足量铁粉，充分反应后过战，用稀盐酸洗涤滤渣，最后再用清水洗涤烘干，得金属铜。
写出发生反应的化学方程式 。
(3)高炉用赤铁矿炼铁，赤铁矿发生（填“氧化“成“还原” 反应，反应的化学方程式是 。生铁和钢都是铁的合金，各类铁合金因其性能优越适用范围远超过纯铁，合金的性质不同于纯铁，原因是 。
(4)铝是人们熟悉的金属，应用广泛。但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业上主要采取电解氧化铝的方法冶炼铝，其原理是（用化学方程式表示） 。铝的化学性质活泼，但是铝制品抗锈蚀能力性远高于铁制品，原因是 。
(5)金属钨因其特有的高强度、高硬度、高熔点，广泛应用于各种合金材料中，白钨矿是我国常见的钨矿之一，其中的钨元素化合价为 。要比较金属钨与金属铜的金属活动性强弱，下列试剂可以使用的是（填序号） 。
A．铜、钨、稀盐酸 B．氢氧化铜、金属钨 C．硫酸铜溶液、钨
17．化学知识能够破解某些骗局，骗子常用金光闪闪的“假金元宝”（Cu-Zn合金制成）冒充真金，蒙骗贪小便宜之人，“圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。
（1）定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是 （填字母，可多选）；
A 观察外观 B 检测其密度
C 放入MgCl2溶液中 D 在空气中加热
（2）定量测定。取40g“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。
次数 1 2 3
加入稀硫酸质量/g 50 50 50
剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0
①第二次实验后剩余29.6g固体的成分是 （填字母）；
A Cu B Zn C Cu和Zn
②样品中Cu的质量分数为 %；
③反应一共生成H2的质量是多少？（写出详细计算过程）
④请在下图中绘制出“产生H2的质量”跟“加入稀硫酸的质量”的关系图像。
18．科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题：
(1)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式）。
(2)某班级用Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的名称 ；
②滤液A的溶质是 ；
③步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；
(3)某兴趣小组的同学究为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有 。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
参考答案：
1．BD
2．BCD
3．BD
4．BC
5．AC
6．C
7．D
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．B
14．A
15．D
16．(1) Al、Fe、Ca 原子最外层电子数小于4，容易失去电子 B
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3) 还原 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 组成和结构发生了改变
(4) 2Al2O34Al+3O2↑ 铝制品表面易形成一层致密而坚固的氧化膜
(5) +6 C
17． AC C 67.5% 解：设生成H2的质量为x
答：生成H2的质量为0.4g；
18．(1) ZnCO3 C
(2) 过滤 Fe（NO2)2、Cu(NO2)2 除去过量的铜，得到纯净的银
(3) Cu、CuO和Cu2O 500
一、多选题
1．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-、Cu2+
C．滤液中一定不含AgNO3,一定含有Zn(NO3)2
D．滤渣是Ag、Cu、Mg
2．室温下，向 a g Cu（NO3）2溶液中加入Mg粉和Ag粉的混合物，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，错误的是
A．向滤渣中加入盐酸，没有明显实验现象 B．滤液中一定含有Mg2+、Cu2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg、Cu D．反应后滤液质量一定大于ag
3．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有二种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
4．现有镁和另一种金属组成的混合物，把2.4g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a。则下列说法中正确的是
A．若混合物为Mg、Fe，a可能是0.2g
B．若混合物为Mg、Zn，a的值一定小于0.2g
C．若混合物为Mg、Cu，a是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%
D．若混合物为Mg、Al，则加入的稀盐酸中溶质质量分数一定大于10%
5．下图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是
A．实验①溶液逐渐变无色
B．实验③溶液逐渐变蓝色
C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
二、选择题
6．将 a g 锌粉加到一定质量的 Fe（NO3）2 和 AgNO3 组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有 Ag+
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色
C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子滤渣的质量一定大于 a g
D．推理是研究和学习化学的重要方法
7．如图，用导线将铜片和锌片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是
A．反应过程中锌元素化合价升高 B．涉及反应的基本类型是置换反应
C．该装置将化学能直接转化成电能 D．反应后烧杯中溶液的质量变小
8．硬铝（铝合金，含Al、Mg、Cu等）是制造国产大飞机C919的重要材料。下列说法正确的是
A．硬铝的硬度比铝的小
B．用硬铝作飞机外壳材料，利用了其质轻等特点
C．铜能与硫酸铝溶液反应
D．Al、Mg、Cu均能与稀盐酸反应
9．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．碳（C）在氧气中充分燃烧生成CO2，则石墨烯（C60）在氧气中充分燃烧也生成CO2
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
10．下列各组转化中,能一步实现的组合是
A． B．
C． D．
11．下列物质的鉴别或除杂不正确的是
A．鉴别氧气和氮气：用带火星的木条
B．鉴别黄铜(铜锌合金)和真金：用稀硫酸
C．除去CO2中少量CO：用点燃方法
D．除去FeCl2溶液中少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
12．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界中主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y>X>Z B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．X>Z>Y
13．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素在生活中的应用非常广泛。如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图。则下列有关该反应说法正确的是
A．反应前后原子的数目减少 B．该反应属于置换反应
C．丁的相对分子质量为36.5g D．丙、丁的微粒个数比为1：1
14．托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡．再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等．充分反应后，天平指针
A．偏左 B．偏右 C．不偏 D．无法判断
15．下图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是
A．该反应是置换反应 B．物质D可以表示2个氢原子
C．生成C和D的微粒个数比1：1 D．该反应中原子种类、数量都没有发生变化
三、综合应用题
16．金属与社会进步
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中存在着各种各样的金属矿藏。下表是部分常见的金属矿石：
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
(1)以上矿石中所含金属元素在地壳中含量（前三位）由多到少的顺序是（用元素符号表示） 。金属具有相似的化学性质，从原子结构的角度分析原因是 。人类大规模使用以上金属的顺序与 有关。
A．金属在地壳中的含量 B．金属的活动性 C．金属的硬度
(2)湿法冶铜的过程中，常常先将孔雀石用盐酸溶解、过滤，向滤液中加入足量铁粉，充分反应后过战，用稀盐酸洗涤滤渣，最后再用清水洗涤烘干，得金属铜。
写出发生反应的化学方程式 。
(3)高炉用赤铁矿炼铁，赤铁矿发生（填“氧化“成“还原” 反应，反应的化学方程式是 。生铁和钢都是铁的合金，各类铁合金因其性能优越适用范围远超过纯铁，合金的性质不同于纯铁，原因是 。
(4)铝是人们熟悉的金属，应用广泛。但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业上主要采取电解氧化铝的方法冶炼铝，其原理是（用化学方程式表示） 。铝的化学性质活泼，但是铝制品抗锈蚀能力性远高于铁制品，原因是 。
(5)金属钨因其特有的高强度、高硬度、高熔点，广泛应用于各种合金材料中，白钨矿是我国常见的钨矿之一，其中的钨元素化合价为 。要比较金属钨与金属铜的金属活动性强弱，下列试剂可以使用的是（填序号） 。
A．铜、钨、稀盐酸 B．氢氧化铜、金属钨 C．硫酸铜溶液、钨
17．化学知识能够破解某些骗局，骗子常用金光闪闪的“假金元宝”（Cu-Zn合金制成）冒充真金，蒙骗贪小便宜之人，“圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。
（1）定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是 （填字母，可多选）；
A 观察外观 B 检测其密度
C 放入MgCl2溶液中 D 在空气中加热
（2）定量测定。取40g“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。
次数 1 2 3
加入稀硫酸质量/g 50 50 50
剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0
①第二次实验后剩余29.6g固体的成分是 （填字母）；
A Cu B Zn C Cu和Zn
②样品中Cu的质量分数为 %；
③反应一共生成H2的质量是多少？（写出详细计算过程）
④请在下图中绘制出“产生H2的质量”跟“加入稀硫酸的质量”的关系图像。
18．科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题：
(1)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式）。
(2)某班级用Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的名称 ；
②滤液A的溶质是 ；
③步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；
(3)某兴趣小组的同学究为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有 。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
参考答案：
1．BD
2．BCD
3．BD
4．BC
5．AC
6．C
7．D
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．B
14．A
15．D
16．(1) Al、Fe、Ca 原子最外层电子数小于4，容易失去电子 B
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3) 还原 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 组成和结构发生了改变
(4) 2Al2O34Al+3O2↑ 铝制品表面易形成一层致密而坚固的氧化膜
(5) +6 C
17． AC C 67.5% 解：设生成H2的质量为x
答：生成H2的质量为0.4g；
18．(1) ZnCO3 C
(2) 过滤 Fe（NO2)2、Cu(NO2)2 除去过量的铜，得到纯净的银
(3) Cu、CuO和Cu2O 500