6.4珍惜和保护金属资源同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.4珍惜和保护金属资源同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 755.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 10:44:04 | ||
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文档简介
6.4珍惜和保护金属资源
一、多选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将燃着的硫放入充满O2的集气瓶里，硫继续燃烧发出蓝紫色火焰，同时产生有刺激性气味的气体 硫与氧气发生化学反应生成SO2
B 将黄铜片(铜锌合金)和铜片互相刻划，发现铜片表面留下的刻度更为明显 合金的硬度比组成它们的纯金属更高
C 将某可燃物置于足量的O2中点燃，充分燃烧后，检验测到有H2O和CO2生成 该可燃物由C、H两种元素组成
D 将一洁净无绣的铁钉浸没在蒸馏水中，一段时间后铁钉表面锈蚀 铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．铜不属于合金 B．金刚石和石墨性质完全相同
C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应
3．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
A． 探究锌和铜金属活动性的强弱
B． 探究燃烧的三个条件
C． 测定空气中氧气的含量
D． 探究铁生锈的条件
4．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．红墨水在水中扩散，说明分子在不断地运动
C．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
5．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
B．增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
C．铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
二、选择题
6．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施正确的是
A．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
B．铁生锈产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
7．下列叙述不正确的是
A．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量
B．在我国东北地区，露天的铁夏天比冬天更容易生锈
C．回收利用金属可以节约金属资源和能源
D．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强
8．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是
A．实验前要检查装置的气密性
B．此实验测出空气中氧气的体积分数约18.3%
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
9．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．黄铜片比铜片硬度小
B．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应
C．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
10．下列几种情况下，生锈速率由快到慢的顺序是
A．①②③④
B．①④③②
C．①③②④
D．②③①④
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化储存在钢瓶中—分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁化合物的含量
12．下列保护金属资源的措施正确的是
A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源
C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中
13．有关金属资源叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属资源有限，且不可再生
B．目前世界年产量最多的金属是铝
C．保护金属资源的唯一途径是防止金属锈蚀
D．地球上金属资源多以单质形式存在，如金、银、铜
14．我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是化合物
B．钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性
C．在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀
D．钢轨的熔点，一般要低于纯铁
15．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）
A．可回收废物 B．有害垃圾
C．厨房垃圾 D．其它垃圾
三、综合应用题
16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：
①所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母）
②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是 。
④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。
(2)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
17．回答下列问题
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是
A．未擦干的铁锅
B．除油漆的栏杆
C．盛水的不锈钢水杯
(2)下列装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管中可以观察的现象
②C装置中反应的化学方程式
③从环保角度考虑，请写出一个尾气处理的方法
④为什么先通混合气体，后点燃酒精灯
(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
18．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
【查阅资料】
①在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数目；
②在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【回答问题】
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。
(2)蓝色溶液B中的溶质是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 (填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成 (填字母)两个实验即可达到实验目的。
【拓展研究】
小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图3)，9分钟以后测得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量气管内液面所在刻度 量气管内液面所在刻度
150.0 mL 30.8mL 0.2mL
①请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。
②炭粉和氯化钠在本实验中的作用是 。
③若将图3装置中的粗铁粉换成足量的铜粉进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。
参考答案：
1．AB
2．AC
3．AC
4．BD
5．CD
6．A
7．A
8．D
9．C
10．B
11．C
12．C
13．A
14．A
15．A
16．(1) C 含碳量不同 隔绝氧气和水 回收利用废旧金属（合理即可）
(2) 提供热量和生成还原剂一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可） 回收利用（合理即可）
(3)设这种硫酸中溶质的质量分数为x，
x=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
17．(1)A
(2) 红色粉末逐渐变成黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 在导管末端加一个点燃的酒精灯 先点燃酒精灯，气体不纯可能发生爆炸
(3)由题意知，生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g
设参加反应的氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
18．(1)过滤
(2)CuSO4和H2SO4
(3)Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(4) H2O和CO2 BD 20.4% 催化作用 空气中的二氧化碳的含量较少，铜不能将空气中的氧气完全反应
一、多选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将燃着的硫放入充满O2的集气瓶里，硫继续燃烧发出蓝紫色火焰，同时产生有刺激性气味的气体 硫与氧气发生化学反应生成SO2
B 将黄铜片(铜锌合金)和铜片互相刻划，发现铜片表面留下的刻度更为明显 合金的硬度比组成它们的纯金属更高
C 将某可燃物置于足量的O2中点燃，充分燃烧后，检验测到有H2O和CO2生成 该可燃物由C、H两种元素组成
D 将一洁净无绣的铁钉浸没在蒸馏水中，一段时间后铁钉表面锈蚀 铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．铜不属于合金 B．金刚石和石墨性质完全相同
C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应
3．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
A． 探究锌和铜金属活动性的强弱
B． 探究燃烧的三个条件
C． 测定空气中氧气的含量
D． 探究铁生锈的条件
4．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．红墨水在水中扩散，说明分子在不断地运动
C．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
5．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
B．增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
C．铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
二、选择题
6．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施正确的是
A．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
B．铁生锈产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
7．下列叙述不正确的是
A．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量
B．在我国东北地区，露天的铁夏天比冬天更容易生锈
C．回收利用金属可以节约金属资源和能源
D．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强
8．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是
A．实验前要检查装置的气密性
B．此实验测出空气中氧气的体积分数约18.3%
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
9．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．黄铜片比铜片硬度小
B．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应
C．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
10．下列几种情况下，生锈速率由快到慢的顺序是
A．①②③④
B．①④③②
C．①③②④
D．②③①④
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化储存在钢瓶中—分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁化合物的含量
12．下列保护金属资源的措施正确的是
A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源
C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中
13．有关金属资源叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属资源有限，且不可再生
B．目前世界年产量最多的金属是铝
C．保护金属资源的唯一途径是防止金属锈蚀
D．地球上金属资源多以单质形式存在，如金、银、铜
14．我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是化合物
B．钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性
C．在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀
D．钢轨的熔点，一般要低于纯铁
15．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）
A．可回收废物 B．有害垃圾
C．厨房垃圾 D．其它垃圾
三、综合应用题
16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：
①所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母）
②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是 。
④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。
(2)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
17．回答下列问题
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是
A．未擦干的铁锅
B．除油漆的栏杆
C．盛水的不锈钢水杯
(2)下列装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管中可以观察的现象
②C装置中反应的化学方程式
③从环保角度考虑，请写出一个尾气处理的方法
④为什么先通混合气体，后点燃酒精灯
(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
18．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
【查阅资料】
①在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数目；
②在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【回答问题】
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。
(2)蓝色溶液B中的溶质是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 (填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成 (填字母)两个实验即可达到实验目的。
【拓展研究】
小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图3)，9分钟以后测得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量气管内液面所在刻度 量气管内液面所在刻度
150.0 mL 30.8mL 0.2mL
①请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。
②炭粉和氯化钠在本实验中的作用是 。
③若将图3装置中的粗铁粉换成足量的铜粉进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。
参考答案：
1．AB
2．AC
3．AC
4．BD
5．CD
6．A
7．A
8．D
9．C
10．B
11．C
12．C
13．A
14．A
15．A
16．(1) C 含碳量不同 隔绝氧气和水 回收利用废旧金属（合理即可）
(2) 提供热量和生成还原剂一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可） 回收利用（合理即可）
(3)设这种硫酸中溶质的质量分数为x，
x=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
17．(1)A
(2) 红色粉末逐渐变成黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 在导管末端加一个点燃的酒精灯 先点燃酒精灯，气体不纯可能发生爆炸
(3)由题意知，生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g
设参加反应的氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
18．(1)过滤
(2)CuSO4和H2SO4
(3)Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(4) H2O和CO2 BD 20.4% 催化作用 空气中的二氧化碳的含量较少，铜不能将空气中的氧气完全反应