河南省2024年化学中考热点备考重难专题：金属与酸反应的坐标曲线分析　课件　(共17张PPT)

(共17张PPT)
河南 化学
金属与酸反应的坐标曲线分析
2024中考备考重难专题课件
课件说明
一、课件设计初衷
基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂
二、课件亮点
1.对专题知识体系的构建
侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。
2.过程性分析设置分步动画
对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。
三、课件使用场景
适用于中考二轮专题复习
1
分类突破
典例精析
2
巩固练习
3
一、等量金属足量酸(酸过量)
等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应的坐标曲线图分析
1.当横坐标表示反应时间
(1)产生氢气的速率：
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)
分析：金属活动性________________
Mg＞Al＞Zn＞Fe
氢气的质量/g
Mg
Al
Zn
反应时间/s
O
Fe
①根据四种金属的金属活动性顺序确定反应完全的时间
②根据四种氢气产生的质量大小排序确定“平台”，生成的氢气质量越大，平台越高，得到拐点，将O点与拐点连接，得到图像
分类突破
(2)产生氢气的质量计算比较：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
计算：
点击进入
③
2.当横坐标表示酸的质量
(1)产生氢气的质量计算比较：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
计算：
点击进入
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
(2)消耗稀盐酸的质量：
氢气的质量/g
稀盐酸的质量/g
Mg
Al
Zn
③起始阶段，稀盐酸的质量不足，金属的质量过量，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定
O
④随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸逐渐过量，金属的量不足，四种金属依次被反应完
Fe
①根据四种氢气产生的质量大小排序确定“平台”
②根据四种金属反应完全需要消耗酸的质量，得到拐点，将O点与拐点连接，得到图像
③
④
二、足量金属等量酸(酸不足)
以镁、铝、锌三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应为例
1. 当横坐标表示反应时间
三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应时，哪种金属产生的氢气最多？
金属过量，酸不足，产生氢气的质量与金属质量无关，由酸决定。
所以三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应产生氢气的质量是相等的。
设：参与反应的HCl的质量为7.3g， 与三种金属反应产生氢气的质量为x，结合反应的质量关系可知：
2HCl ~ H2↑
73 2
7.3g x
(2)产生氢气的质量：______
相等
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)
氢气的质量/g
反应时间/s
Mg
Al
Zn
相同时间内产生氢气的质量越多，速率越快(也可从产生相同质量氢气所用时间来对比)
(1)产生氢气的速率：
O
分析：金属活动性____________
Mg＞Al＞Zn
2.当横坐标表示金属的质量
氢气的质量/g
金属的质量/g
Mg
Al
Zn
m(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)
消耗金属的质量：
产生氢气的质量：
m(Al)=m(Mg)=m(Zn)
分析：
点击进入
①反应未完全时，产生氢气的质量由消耗金属的质量决定
O
②反应完全时，酸消耗完，最终生成氢气的质量由酸的质量决定
①
②
三、同种金属与不同浓度的稀酸反应
以相同质量、形状、大小的锌粉与等质量浓度为10%、20%的稀盐酸反应为例
氢气的质量/g
反应时间/s
20%盐酸
反应时间/s
20%盐酸
10%盐酸
①金属不足(酸过量)时，产生氢气由金属的质量决定，锌粉的质量相等，所以产生氢气的质量相同
氢气的质量/g
O
O
②浓度大的酸产生氢气的速率快
①酸不足时(金属过量)，产生氢气的质量由酸的浓度决定，浓度大的酸产生氢气的质量大于浓度小的酸
②浓度大的酸产生氢气的速率快
10%盐酸
典例精析
1.相同质量的Mg、Fe分别与足量等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是( )
金属不足，酸过量
金属不足，产生氢气的质量由金属决定
产生氢气的速率由金属活动强弱决定：v(Mg)＞v(Fe)
→mMg( )＞mFe( )
D
→氢气的质量=金属的质量×
等浓度等体积的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应时，以下能正确表示参与反应的金属质量和产生氢气的关系的是？
金属的质量/g
Fe
氢气的质量/g
O
Mg
金属的质量/g
Fe
氢气的质量/g
O
Mg
金属的质量/g
Fe
氢气的质量/g
O
Mg
金属的质量/g
Fe
氢气的质量/g
O
Mg
酸不足，产生氢气的质量由酸决定
→产生氢气的质量相等
产生氢气的速率由金属活动性强弱决定
→v(Mg)＞v(Fe)
√
巩固练习
1.分别将等质量的镁粉和锌粉加入等质量、等浓度的稀盐酸中，生成氢气的质量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 ( )
A. 甲是镁粉、乙是锌粉
B. 镁粉一定有剩余
C. 甲、乙消耗稀盐酸的质量比为 1 ∶ 1
D. 充分反应后过滤，滤液质量一定相等
甲的反应速率快，
甲的活动性大于乙
甲：镁粉 乙：锌粉
生成氢气质量相等，消耗稀盐酸的质量也相等
→反应消耗的金属质量m(Mg)=12m(H2)，m(Zn)=32.5m(H2)，
则产生同样质量的氢气镁消耗少
氢气的质量
=金属的质量×
1.分别将等质量的镁粉和锌粉加入等质量、等浓度的稀盐酸中，生成氢气的质量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 ( )
A. 甲是镁粉、乙是锌粉
B. 镁粉一定有剩余
C. 甲、乙消耗稀盐酸的质量比为 1 ∶ 1
D. 充分反应后过滤，滤液质量一定相等
滤液的质量怎么计算呢？请你列出简式，判断D选项是否正确
滤液的质量=参加反应的盐酸的质量-生成气体的质量+参加反应金属的质量
参加反应的金属质量不相等，滤液质量不相等
D
2.(2019河南)(数字化实验)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。
铝片反应前未打磨，稀硫酸先与铝片表面的氧化铝反应
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
反应发生时压强变化主要受那些因素影响？反应结束后压强如何变化？
设15.12g镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 2
15.12g m(Mg)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
15.12g m(Al)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
15.12g m(Fe)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
15.12g m(Zn)
1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.47g
氢气的计算公式：
产生氢气质量大小的比较：
等质量镁、铝、锌、铁分别与足量等浓度的酸反应，产生氢气的质量：____________________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
返 回
m(Mg)=
m(Al)=
m(Fe)=
m(Zn)=
氢气的质量
= 金属的质量×
设15.12g镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，消耗盐酸的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 73
15.12g m(Mg)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 219
15.12g m(Al)
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑
56 73
15.12g m(Fe)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 73
15.12g m(Zn)
61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g
消耗酸质量大小的比较：
等质量镁、铝、锌分别与足量等浓度的酸反应，消耗酸的质量：____________________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
返 回
m(Mg)=
m(Al)=
m(Fe)=
m(Zn)=
设2.19g盐酸与镁、铝、锌三种金属分反应，消耗金属的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)
Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑
24 73
m(Mg) 2.19g
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑
54 219
m(Al) 2.19g
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
65 73
m(Zn) 2.19g
m(Mg)=
m(Al)=
m(Zn)=
1.95g＞0.72g＞0.54g
最终消耗金属的质量：
______________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Zn)
返 回
消耗金属质量大小的比较：